2023-2024学年四川省广安市高二上册12月月考化学模拟测试卷（附答案）

2023_2024学年四川省广安市高二上册12月月考化学模拟测试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16P-31Al-27Cl-35.5Na-23一、单选题（每题3分，总分42分）1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用，越来越影响着我们的生活。下列关于电化学的叙述正确的是()A.工业上通过电解MgCl₂溶液来冶炼Mg单质B.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜C.在铁制品上镀银时，铁制品与电源负极相连D.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高，所以生活中使用很普遍2.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是()选项ABCD实验目的测定锌与稀硫酸的反应速率测定H2C2O4溶液的浓度比较AgCl和Ag2S溶解度大小证明能在该条件下发生析氢腐蚀实验装置取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾A.AB.BC.CD.D3.一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是()若t1＝15s，则前15s的平均反应速率v(C)＝0.004mol·L－1·s－1B.该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.B的起始物质的量为0.04mol4.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B.与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多C.加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D.加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小5.电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是()酸电离常数(25℃)A.在水溶液中结合的能力：B.NaHY溶液显酸性C.溶液与过量反应的离子方程式：D.25℃时，浓度均为的和溶液的：6.时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.时，电离常数B.a点时混合溶液中C.d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD.a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为7.以下图像对应的叙述正确的是()A.图甲：A的平衡转化率为50%B.图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小D.图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行8、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和9.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如图所示，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是（）A.使用Ⅰ和Ⅱ，不影响P的平衡体积百分含量B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡D.使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大10.下列对四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图I碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图III电解精炼铜图Ⅳ纽扣式银锌电池A.图I所示电池中，MnO₂的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池，为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的浓硫酸C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag11、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的几种溶液：①CH3COOH②HClO③NaClO④H2CO3⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦CH3COONa，pH由小到大排列的顺序是()化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11K＝3.0×10－8A．④①②⑦⑤⑥③B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系锌离子电池的工作原理如图所示，已知ZnMn2O4难溶于水，下列相关说法正确的是（）A.放电时电子流向:Q→电解质溶液→P→a→b→QB.充电一段时间后，溶液质量不变C.放电时P极反应为2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄D.充电时Q极发生氧化反应13．无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气COCl2有毒，遇水发生水解。关于此实验说法错误的是（）A．A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解D．G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理14.下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（）A．碳-12原子：12C B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的原子轨道是哑铃形 D．原子的轨道表示式：二、非选择题（每空2分，总分58分）15.(14分)Ⅰ、CH4和CO2重整制取合成气CO和H2，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：反应a：反应b：反应c：反应d：（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为，该反应的△H=_______(用含有、、一个代数式表示)。（2）关于CH4和CO2重整，下列说法正确的是_______(填编号)。A．CH4的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态B．a反应需要低温才能自发进行C．加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大D．降低反应温度，反应d的v正＞v逆E．恒容时通入N2增大压强，CO2的平衡转化率减小（3）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料，甲烷与二氧化碳发生重整反应，达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：则n表示的是__________(填CO2、H2、CO)。Ⅱ、某实验小组设计用50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。(2)写出表示该反应中和热()的热化学方程式。(3)若改用60mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值(填“增加”、“减少”或“不变”)。(4)通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．实验装置保温、隔热效果差D．量取盐酸溶液的体积时平视读数16.(14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。A．

B．

C．（2）25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为。（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：(用离子方程式说明)；已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5×10-11，则当溶液中时，溶液的pH=___________。（4）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是(用序号表示)。17.(14分)MnO2是重要的化工原料，软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2②金属离于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。(1)溶出①溶出前，软锰矿需研磨。目的是。②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是。(2)纯化。已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，目的是，后加入NH3·H2O，调节溶液pH的区间是：。(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是。(4)写出铁原子26Fe的电子排布式：。18.(16分)利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染，变废为宝。(1)下图为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阴极的电极反应式为；“反应室”中发生反应的离子方程式为。(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：甲电极的电极反应式为；乙电极的电极反应式为。理论上每净化1mol尿素，消耗O₂的体积约为L(标准状况)。(3)工业上用电解法治理亚硝酸盐(NO2－具有强氧化性)对水体的污染，模拟工艺如下图所示，写出电解时铁电极的电极反应式：。随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是。(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨II电极上的CO2与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是。CO3CO32-答案和解析选择题答案：CACDCDABDDBBAC【15答案】：（14分）（每空2分）Ⅰ、（1）（2）AD（3）①COⅡ、(1)玻璃搅拌器(2)H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ/mol(3)不变(4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①.②.AB（2）（3）①.②.10（4）1：9（5）⑤①③④②【17答案】：（14分）（每空2分）①.增大反应速率，提高浸出率②.MnO2+4H++2