宁夏吴忠市青铜峡2023学年高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25℃时，向10mL0.1mol•L-1H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系

如图所示，下列叙述正确的是()

pH卜D

01020

VCNaOH)mL

A.A点溶液中，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2c2O4

+2--+

D.D点溶液中，c(Na)>c(C2O4")>c(HC2O4)>c(OH)>c(H)

2、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCI悬浊液中加入NazS溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)-»Ag2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SC)32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色K252O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:

+2+

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

3、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

外加电源

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH-

D.右池中水发生还原反应生成氧气

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的CsHio中含有的碳氢键的数目是IONA

C.lL0.1mol・LT的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量12反应，Fe失去0.2NA个电子

5、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有CuzTe)中提取粗确的一种工艺流程如图：(已知Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱)

下列有关说法正确的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

阳一」一-------------11

极一氧化浸出一＞过滤一＞TeO2―＞酸浸一还原一粗硫

泥--------———

滤液

A.“氧化浸出”时为使碗元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗确洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2sO3”+Te4++4OH-=Te1+2so4*+2出0

6、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

7、一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2(g)一^2NO(g),曲线a

表示该反应在温度TC时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

变化。叙述正确的是()

A.温度TC时，该反应的平衡常数爪=如中

C!

B.温度TC时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+,Mg2+、SO?',CF

B.使KSCN呈红色的溶液：A13+、NH4\S?-、K

C.使酚猷呈红色的溶液：Mg2+、Cu2+、NO:、SO?'

++

D.由水电离出的c(H+)=10Fmol・Lr的溶液：Na>K>NO3>HCOr

9、下列仪器名称错误的是()

A.量筒C.蒸发皿D.分液漏斗

10、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过NazCh粉末

C.铝与Fe2(h发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NCh)2溶液

11、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.^一/"是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

12、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

13、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法第煲的是

A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

14、下列实验操作、解释或结论均正确的是

选项实验目的操作结论或解释

取待测液少许，加入过量的Fe(NC)3)3溶液，液体分层，加入硝酸酸化的

检验c「、「混合溶液中

A再加CCL振荡静置；取上层清液，向其中加AgNOa，溶液有白色沉淀产

的c「

入硝酸酸化的AgNOa溶液生，则溶液中含C「

取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气

B检验某溶液中有无coj澄清石灰水变浑浊，则含coj

体通入澄清石灰水中

取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶

C检验溶液中的Fe?+溶液变红色，则含Fe?+

液

D检验食盐中是否含KI。，取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝色，则含KIO3

c.cD.D

15、可逆反应aX(g)+bY(g)=i：cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，S时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)一时间(t)图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+Wc,则to时只能是增大反应体系的压强

16、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释

AA1(OH)3用作塑料的阻燃剂A1(OH)3受热熔化放出大量的热

KFelh具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以

BKzFeCh用于自来水的消毒和净化

软化硬水

CNazCh用于呼吸面具中作为02的来源Na2(h是强氧化剂，能氧化CO2生成02

浸泡过KMn(h溶液的硅藻土可用于水果

DKMnth溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

保鲜

A.AB.BC.CD.D

17、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡黄色)+2H+=Cr2Ch2-(橙红色)+也0,已知:25℃

-7

时,Ksp(Ag2CrCh)=lX10-12Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10»下列说法正确的是

A.当2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCrCh沉淀

D.稀释NazCrzCh溶液时，溶液中各离子浓度均减小

18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.Si。?熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

19、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

20、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2(同温同压下)，

则第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

21、下列说法中，不正确的是

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀1」二

臂壁小

B.钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀*

£工博

C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D.钢闸门作为阴极而受到保护

22、常温下，有关(Umol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列说法不正确的是()

A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c(H+)-c(OIT)的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOtr的水解

D.同pH的CHhCOONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大

二、非选择题(共84分)

八八COOH

23、(14分)香豆素3竣酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

三步侬，0c"'吧竺里MT"'

3内®H-3八

RCOOR.+R.OH1L!j,RCOOR.+R.OH(R代表短基)

??i.NaLV

而

RCOR[+R2CH2COR37TCCHCORJ+RIOH

R2

(DA和B均有酸性，A的结构简式：；苯与丙烯反应的类型是

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为o

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：o

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：.

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

入"OOCM

OT

H0O

^-OH

丙二酸二乙as|

C,HQ_

COOCH,

Or一

请写出中间产物的结构简式:

中间产物［;中间产物II.

24、（12分）PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框

图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）属于取代反应的有（填编号）。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应③：;

反应⑤：»

（3）已知E（C3H6。3）存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式:

（4）请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式

（5）已知：2CH；尸CH：------，焕点也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线

（合成路线常用的表示方法为：A盘舞B……舞黠目标产物）

25、（12分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NH。2Fe（SO4）2・6m0并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

ni.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

IV.向步骤ID的滤液中加入适量（NH。2s04晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NHD2Fe（SO。

2»6H2OO

V.将（NH4）蚪（SO4）2・6H2O脱水得（NH4）2Fe（SOD2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4«7H2O的溶解度如表：

温度（℃）1103050

溶解度（g）14.017.025.033.0

回答下列问题：

（1）步骤I用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤II中设计铁粉过量，是为了加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

（2）步骤in中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_（气流从左至右）；C中盛放的试剂为

②装置A的作用是

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为

26、（10分）图A装置常用于实验室制备气体

b

图A图B

(1)写出实验室用该装置制备02化学方程式。

(2)若利用该装置制备干燥N%,试管中放置药品是(填化学式)；仪器a中放置药品名称是.

(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是o仪器b名称是。有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NH3,请说明该方法制取N%的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。o

27、(12分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

⑴写出标有番号的仪器名称：①,②,③

(2)装置B中用的试剂是,目的是为了o

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是。

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是。

⑹假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

28、(14分)锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。

I.LiAlH」的制备和应用如下图所示。

:

|CH3COOHF---

(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________O

(2)写出A的电子式___________________________.

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式。

II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铉、氯化锂混合溶液,

析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煨烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极

之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

00

IIII

CHZ=C—C—OCHZCHZO--C—OCH,

CH,

请回答下列问题：

(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是o

(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。

(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式.

(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为。

29、(10分)可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示：

CHO

HOOCCH,COOH

0

x人，一SyOOCH)

H

(C"H£)'')

已知：i.R|CHOHOOCC&COOH>R|CH=CHCOOH

(1)A中含氧官能团的名称是；B-C的反应类型是o

(2)G的结构简式是»

(3)E-F的化学方程式是o

(4)芳香化合物Y是X的同分异构体，ImolY可与2moiNaOH反应，Y共有__________种(不含立体结构)，其中核

磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是。

-fCH—CH玉

(5)设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备的合成路线(无机试剂任选)。

CH,COOCH2cH3

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，C(H+)=C(OHT)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正确；

B.B点是10mL0.1mol,L-1H2c2O4溶液与10mL0.1mol,L-1NaOH溶液混合，溶质是NaHCzCh,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NaHCzO”D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHCzth和Na2c2O4,故C错误；

+--+

D.D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na)>c(CzO?)>c(OH)>c(HC2O4-)>c(H),故D错误。

答案选A。

【点睛】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

2、B

【解析】

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液时，由于Ag2s比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl(s)

+S2-(aq)==Ag2s(s)+2CF(aq),选项A正确；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSth固体，HSCh-将MnO」-还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2Mn(h

-_+2+2

+5HSO3+H=2Mn+5SO4-+3H2O,选项B错误；

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生ZCKVrHzO,平衡向正反应方

向移动，溶液变为黄色，选项C正确；

D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-

2+

=3Cu+2NOf+4H2O,选项D正确；

答案选B。

3、D

【解析】

A.在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH-向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中N2发生还原反应生成NH3,则电极反应式为N2+6H2O+6e-===2NH3+6OH，故C正确；

D.右池中发生氧化反应，电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T，则是4OFT发生还原反应生成氧气，故D错误；

故答案为D。

4、D

【解析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，CsHio是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.lL0.1mol・L“的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量12反应，Fe+l2=FeI2,Fe失去0.2NA个电子，故D正确；

故选D。

5、C

【解析】

A.从阳极泥中提取粗硫，第一步是将Te元素转化为TeO2的沉淀过滤出来，考虑到TeCh易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗碎固体表面会吸附溶液中的SO；,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有SO：即可，C正确；

D.酸浸时Te（h溶解，随后被Na2s03还原，Te（h生成Te单质，SO；一生成SO：,所以正确的离子方程式为：

2SO，+TeO2=2SO；+TeJ,TeCh是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

6、C

【解析】

G表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；

A.垃圾分类中可回收物标志是

B.空气中的N2在放电条件下与Ch反应生成NO,NO与th反应生成NO2,N（h与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,

同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；

D.煤燃烧生成CCh和SO2,CaO可以和S（h结合生成CaSCh,并最终被氧化成CaSCh,而CO2在高温下不能与CaO

结合生成CaCO”则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；

答案选C。

7、A

【解析】

M（g）+（Wf2N8g）

起始QmolIDc0c00

•变化（机o//L）（q-cP（c0-q）2（/-仇）

平衡（mol/Dcxcx2（c0-Cj）

故K=4"q）,故A正确；

7

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=5■不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH>0,故D错误；

故答案为Ao

8、A

【解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\AP+均可与S?一发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C.使酚酸呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=10r2moi.Lr的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCOy均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

9、C

【解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为堪烟，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

10、B

【解析】

A

A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CUO+H2=CU+H2。，固体由CUO变为CU,反应后固体质量减小，A

错误；

B、二氧化碳通过NazCh粉末发生的反应为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,固体由NazCh变为Na2co3,反应后固体质

量增加，B正确；

C、铝与FezCh发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3=l至AWh+2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒

定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减

小，D错误；

故选B。

11、C

【解析】

从妙二;71的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

12、D

【解析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

13、B

【解析】

A.Si(h属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸播的方法，蒸播可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是B»

14、A

【解析】

本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。

【详解】

A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用

CC14萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故

A正确；

B.CO32,SO32-,HCO3,HSO3-均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C.检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通人氯气，溶液变红，证明有Fe2+,故C错误；

D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；

答案：A

15、C

【解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+brc,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

16、D

【解析】

A.A1(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃

剂，故A错误；B.KFeth具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体

颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C.NazOz与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

氧化还原反应，C错误；D.KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO』溶液

的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

17、C

【解析】

A.当2c(CnCh-AaCrChZ-)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrth沉淀，C正确；

D.稀释NazCoCh溶液时，溶液中clCrtV)、c(H+),©(CoCh")均减小，由于K"不变，则c(OH-)增大，D错误；

答案为C。

【点睛】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

18、D

【解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCOj用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCOj受热易分解没有

对应关系；

B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与Si(h熔点高硬度大没有对应关系；

C项，AW)3的熔点很高，用作耐高温材料，AW)3用作耐高温材料与AW53是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

19>D

【解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为C1元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【详解】

A.根据上述分析，Y为CL。的最高价氧化物对应的水化物为HCKh,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVCIVS(H<O<S),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2。、出。2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性C1>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

20、B

【解析】

盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,

则

2AI+6HC1=2A1C13+3H2t

23

2x

—x

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t

23

4x

—2x

3

7r4r

则第一份与第二份铝屑的质量比为：(刀molX27g/mol)：(—molX27g/mol)M：2,故选B。

DJ

21、C

【解析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选c。

22、B

【解析】

A.O.lmol/LClhCOONa溶液pH>7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下，加水稀释O.lmol/LClhCOONa溶液,促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)・c(OH-)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固体，c(OFT)增大，

平衡逆向移动，CH3CO。的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的ClhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离，由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；

故选B。

二、非选择题(共84分)

COOHCOOC：H<

・小硼黑

23、CHaCOOH加成反应埃基G+2C2H5OHFm+2H2。

COOHCOOC2H5COOC2H5

hHCOO£9H„

【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，则存在竣基，故A为CH3coOH；

A与溟水和红磷反应得到B,B再与NaCN反应得到C,贝！JB为BrCHzCOOH,C为NCCH2COOH；根据信息提示,

0

高聚物E为H"［甲4±OC如。

COOC：Hs

【详解】

(1)由分析可知A为CH3COOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CH3COOH；加成反应；

(2)F为C3H60,不饱和度为1,链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，故F为丙酮，官能团为炭基，故

答案为：谈基；

COOHCOOCiHs

(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，方程式为CH：+2C2H50H△'CH：+2H2O,故答案为:

COOHCOOCzHj

COOHCOOC2H5

根第

6+2C2H50H一方CH：+2H2O；

COOHCOOC：H<

99.wu99cooc：H5

1.NaH

根据信息提示则丙二酸二乙酯)要形成高聚物则要

(4)RCOR1+R2CH2COR3T7HC1^RCCHCORJ,(CKE,

IL1COOCiHj

K2

o0

发生分子间的缩聚反应，高聚物E为H1十-3koc2H5,故答案为：H-[(^H-C卜OC源；

COOC2H5COOC2H5

(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O4)同分异构体满足①与丙二酸二乙酯的官能团相同，说明存在酯基；②核磁共振氢谱有三个

吸收峰，且峰面积之比为3：2：1,故氢个数分别为6,4,2；③能发生银镜反应，说明要存在醛基或者甲酯，官能团

又要为酯基，只能为甲酯，根据②可知，含有两个甲酯，剩下-CsHio,要满足相同氢分别为6、4,只能为两个乙基，

HCOOHCOO

满足的为6H5，故答案为：OH<-C-C2H5?

II

HCOOHCOO

(6)与丙二酸二乙酯反生加成反应，故双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成

进过消去反应得到根据题干信息

COOCJb

RCOORI+R2OH2_121RCOOR2+R1OH(R代表煌基)提示，可反生取代得到，故答案为:

【点睛】

本题难点(5),信息型同分异构体的确定，一定要对所给信息进行解码，确定满足条件的基团，根据核磁共振或者取代

物的个数，确定位置。

24、③⑧厂厂8+2NaOH—灯号E+2NaBr

甘+2Cu(OH)2CH3COCOOH+CU2O+2H2O一〜fcs

CH-C—CHOHDCIfc—C-CIVJHHDCBfe—CH-CHD

CH3COOCH2OH仔严由+祖()工工HOCHCOOH

CH.CH-

【解析】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：两分子三J)0°三通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

CHRCn».

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应

0o

A

CH=—C-CHO+2Cu(0H);*>CH;COCOOH^Cuz。［+2HzO生成则C为讪一2一.。；B通过反应④加热氧

E

化成C,则B为殿一殍眄：-

f-2NaCti-WAS6H"■-生成B，丙烯通过与澳发生加

成反应生成A,则A为反应①为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。

BfHr

【详解】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：两分子的工1。°三通过反应⑧酯化反应生成F；D