江西省南丰一中2022年高三年级下册一模考试化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（）

XY

ZW

T

A.Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C.ZY2>XW4与NazZ的化学键类型相同

D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

2、常温下在ZOmLO.lmoFL-Na2c（h溶液中逐滴加入0.1mol-L-iHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（CO2

因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO；不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚配

C.当pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c（Na+）>c（C「）>c（HCO；）>c（H+）=c（Oir）

D.已知在25℃时，CO；水解反应的平衡常数即水解常数Khi=2.0x10-4,溶液中c（HCO,）：c（COj）=1：1时,

溶液的pH=10

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.1mol-L-'KIMM：Na\K+,CIO->OH-

2+-2-

B.1.1mol[TFe2（SO4）3溶液：Cu\NH4sNO3>SO4

2+-

C.1.1mol-L'HCl溶液：Ba,K\CH3coO,NO3

22-

D.1.1molLTNaOH溶液:Mg\Na\SO4>HCO3

4、下列转化不能通过一步实现的是()

A.Fe­02>Fe3O4

B.Al—>NaAK)2

C.Cu+H；SO,>CuSO4

D.Cu」>CuS

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量CuS()4溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：0.1

CNa2sO3溶液的pH约为10；0.1niobL'HSO3-结合H+的能力比SO32'的强

NaHSCh溶液的pH约为5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

6、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()

A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NM

C.从b口进气，用排空气法收集CO2

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

7、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CO2(g)各容器中起始

物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L1

容器温度/℃

NO(g)CO(g)N2CO2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙T20.100.1000

o

E

x0.12

g0.10甲

w

0

z/min

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此时v（正）＜v（逆）

8、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LCH3coONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3coOH)=c(Cl')

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：C(Na)>c(NH4)>c(SO3')

C.向().10mol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2CCh溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3')

9、某烯克分子的结构简式为,用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

10、某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1CL或NaH（已知:AlCh、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误

的是

A.制备无水AlCh：装置A中的试剂可能是高镒酸钾

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

D.制备无水AlCb和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

11、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3△岫t+HNCh+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德罗数的值,

下列说法正确的是（）

A.分解时每生成2.24L（标准状况）N2,转移电子的数目为0.6NA

B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.56gFe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

D.0.1mol«L-1NH4NO3溶液中，NHj的数目小于0.INA

12、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO*的催化转化都可以减少酸雨的产生

13、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

14、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

ab

稀疏酿

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SOJ-向铜片附近移动

B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e=H2T

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

15、已知还原性r>Fe2+>B”在只含有r、Fe2+、Bi-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的

是(不考虑Bn、I2和水的反应)()

A.I、Fe3+>ClB.Fe2\Cl、Br

C.Fe2\Fe3+、Cl-D.Fe2\l\CT

16、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常

见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的

水溶液中逐滴加入bca,溶液，开始没有沉淀；随着bcaz溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融Cd3可得到c的单质

D.向b2a2中加入cds溶液一定不产生沉淀

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和燃B的摩尔质量为40g•mor】，C中只有一个甲基，能发生银

镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定②RCH=CHOH-RCH2CHO

请回答：

(DD的名称是o

(2)A〜E中都含有的元素的原子结构示意图是»

(3)A+D-E的化学方程式______________________。

(4)下列说法正确的是。

A.B能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.C与A在一定条件下都能发生银镜反应

C.转化流程中浓H2sC>4的作用相同

D.可以用饱和Na2cCh溶液鉴别A、C、E三种无色物质

18、化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

OO

O

HNCNH

A2--2CIIHUNJOJ

二定条件

CH3ONa(含六元环状结构)

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R”，代表点基，R代表燃基或氢原子。

回答下列问题：

⑴F的官能团的名称为F—G的反应类型是o

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式o

⑶写出BfD的化学方程式。

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、o

(4)写出E->F的化学方程式_____。

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B。的CC1,溶液褪色

oG

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH,OH,CHQNa为原料，无机试剂任选，制备

如下，请将有关内容补充完整

19、辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含C%S、

CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，力口入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO』溶液，加热（硫元素全部转化为SO/一），滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoLLTFeSO&溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NHqHF?溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLLTNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3-+I2=S4O6-+2F）o

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的离子方程式：。

（2）配制0」0001!1011下65。4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有.

（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是。

（4）⑤中滴定至终点时的现象为o

（5）混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、"偏低''或"无影响”)若量取酸性KM11O4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2。3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________。

20、实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2O1.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=1S+2Na2SOi；S+Na2soi*Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替NazCOi?一(填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解Na2cOi,后加入Na2s♦9H2O,原因是一.

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是一。

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一o

(6)实验中加入migNa2s9H2。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2szO/IhO晶体。Na2szO/BhO的产率为

一(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2s2。/5%0)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2s04产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

21、直接排放SCh、Nth会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。

⑴下图是ImolCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和ImolS(g)燃烧的能量变化。

①CH4完全燃烧的活化能是kJ/mol

②在催化剂作用下，CH&可以还原S(h生成单质S(g)、H2O(g)和CCh,写出该反应的热化学方程式

(2)为减少SO2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2,

同时又可得到化肥。X可以是(填序号)。

a.Ca(OH)2b.K2cO3c.Na2sO3&NH3H2O

(3)对NO2+SO2=SO3+NOAH＜0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行

多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示：

80

>80,0,75)

70

60

二50...............................A.j--.-4

A(0.4,50)

垓40C(1.0,50)

030D(I.5,40)

20

10

0

0.51.01.52.0

“oCNOzIMSOj)

①能够加快该化学反应速率的外界条件是

a.降低温度b.增大压强c.升高温度d.减小压强

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是;

③若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为comol/L,经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率

v(NOi)___mol/(Lemin)；

④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和TD，计算判断TCTD(填＞、=、或＜)

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【答案解析】

X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W

在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物

质的性质作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，

A.Y的氢化物分别是H2O、H2O2,H2O,H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为燃，烧分子中碳原子数不同，沸点差

别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；

B.Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O属于弱酸，H2sCh属于强酸，B项错误；

C.SCh、CCL的化学键类型为极性共价键，而Na2s的化学键类型为离子键，C项错误；

D.Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCL,D项正确；

答案选D。

2、D

【答案解析】

A.根据图像分析，pH>8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pHV8时，溶液中只有

碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，HKO3、HCO3\CO32•不能大量共存，故A正确；

B.Na2c03溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚酸作指示剂，滴定产物是NaHCO、，用甲基橙作指示剂滴定时，NaHCO、

和HC1溶液的反应产物是H2cO3,故B正确；

C.由图象可知，pH=7时，c(H+)=c(OFF),溶液中含碳元素的主要微粒为HCO；、H2c。3,电荷守恒可知：

++++

c(Na)+c(H)=c(Cr)+c(HCO3-)+c(OH-),则c(Na)>c(Cr),因HCO3-水解,则c(Na)>c(Cr)>c(HCO3),溶液中各种

离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)>c(CF)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-),故C正确；

D.已知在25'C时，溶液中c(HCOn：c(COj)=l：l,CO；水解反应的平衡常数即水解常数Kn=

)=c(OH-)=2.0xl0r,贝!]c(H+)=f：=—^—-=5.0xl0-u,溶液的pHVlO,故D错误；

2-4

c(CO3')c(OH)2.0xlO

3、B

【答案解析】

A项，r与CI。发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HCI溶液中CH3coO-不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2\HCOT都能与OH•反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

4、D

【答案解析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3(h,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、H2和H2O,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CuSOa,故C可以一步实现：

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CsS,故D不能一步实现；

故选D。

【答案点睛】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

5、A

【答案解析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170C后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高铳酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnth溶液褪色，故B项错误；

2

C.室温下，用pH试纸测得：0.1mol-L-iNa2s03溶液的pH约为10；0.1mol-LTNaHSCh溶液的pH约为5,说明SO3-

的水解程度比HSO3-大，即StV-结合H+的能力比HSO3-的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溟离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

Kp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

6、D

【答案解析】

A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误；

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控

气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

7、B

【答案解析】

A.根据图示，甲反应速率快，Tt>T2,升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,

2NO(g)+2CO(g)二N2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.2()molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO,(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=吗=42.19;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042X0.042

(0.06+0.05)2X0.03

<2=7-------------3----------=28.14<^,平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误；

(0.04+0.05)一x0.042

【答案点睛】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；Q<K时，反应正向进行。

8、A

【答案解析】

A.向0.10mol/LCH3coONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反应后溶液中溶质为Na。、醋酸和

+

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coO・)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),M

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3")+c(HSO3)联立可

得:C(NH4+)+C(H2so3)=C(SO32)故B错误;

C.向0.10mol/LNa2sCh溶液通入S(h,发生Na2sCh+SCh+HzOZNaHSCh,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSCh、

Na2so3,则c(Na+)<2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故C错误；

D.向0.1()mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：发生Na2cCh+CCh+HzOZNaHCCh,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

+2

为NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH4)=C(HCO3)+2C(CO3),故D错误；

答案为A。

9、B

【答案解析】

3fH2cH3

烯煌分子的结构简式为CH3#—d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。

2H3CH3

综上所述，答案为B。

10、D

【答案解析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境。

【题目详解】

A项、浓盐酸可与高镒酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水A1CL时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

11、B

【答案解析】

A

NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO3=4N2f+2HNO3+9H2O.

【题目详解】

A.该反应属于归中反应，NHj中一3价的氮元素升高为。价，被氧化，Nth-中+5价的氮元素降低为0价，被还原，

被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5：3,每生成4molN2,转移15moi电子，所以，当生成0.1mol

N2时，转移电子的物质的量为：义0.lmol=0.375mol,转移的电子数为0.375NA,A错误；

4

B.N2的结构式为N三N,1个N2分子含有3对共用电子，2.8gN2的物质的量为0.Imol,含有的共用电子对数为

0.3NA,B正确;

C.浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为+3价，本身被还原为NO2,56gFe的物质的量为Imol,可失去3moi电子,

所以，反应生成3moiNO2,但有一部分NO2转化为N2O4,最终生成的NO2分子数少于3NA,C错误；

D.已知硝酸镂溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸钱的物质的量，无法计算含有NH；的

数目，D错误；

故答案为：Bo

12>B

【答案解析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和NO、的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

13、C

【答案解析】

由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,B到C发生的反应为4

FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2（SO4）3+2H2O。

【题目详解】

A.由于A到B过程中生成H2sO4,酸性增强，B到C过程中消耗H+,酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误;

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故选项B错误；

C.溶液A中通入SCh的反应为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，

溶液会变为红色，故选项c正确；

D.溶液C中成分为Fe2（SC>4）3和H2so4,加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe?+,故选项D错误；

故选Co

14、C

【答案解析】

A.当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO4z一向锌片附近移动，选项A错误；

B.将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；

C.当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e=H2f,

选项C正确；

D.a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生O.Olmol氢气，选项D

错误；

答案选C。

15、B

【答案解析】

由于还原性「>Fe2+>Br-,所以在只含有1、Fe2\溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Ch+2「===2C「

+L;当C反应完全后再发生反应：2Fe3++CL=2Fe2++2C「，当该反应完成后发生反应：Ch+2Br===2CF+Br2.因

此可能存在的情况是Fe2+、Cl\Br,故选项是B。

16>A

【答案解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，

则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对

应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；

随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>Al>O,A正确；B.最高价氧

化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价

化合物，其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正

确。本题选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、正丙醇HCOOH+CH3cH2cH20H、浓硬酸eH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【答案解析】

不饱和煌B的摩尔质量为40g-moF1可知B的分子式为C3H箝不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键,

可推测B为丙快：CH3c三CH,B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOHTRCH2CHO可知C

为丙醛CH3cH2CHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

是®据此分析解答。

【题目详解】

不饱和点B的摩尔质量为40g・mori可知B的分子式为C3H4,不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，

可推测B为丙快：CH3c三CH,B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH—RCH2CHO可知C

为丙醛CH3cH2CHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

是⑹))，

(1)由以上分析知，D为CH3cH2cH2OH,名称是正丙醇；

故答案为：正丙醇；

(2)A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图是⑹》)；

(3)A为甲酸，D为CH3cH2cH2OH,A+D-E的化学方程式为HCOOH+CH3cH2cH20H、浓:颁二出0+

HCOOCH2cH2cH3；

故答案为：HCOOH+CH3CH2CH2OH、浓始酸4H2O+HCOOCH2CH2CH3；

(4)A.B为丙焕：CHiOCH,含有碳碳三键，能使浸水和酸性高镒酸钾溶液褪色，故正确；

B.C为CH3cH2CHO,A为HCOOH,均含有醛基，则C与A在一定条件下都能发生银镜反应，故正确；

C.A为甲酸，在浓硫酸加热的条件下生成CO,浓硫酸作脱水剂；A和D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，浓硫

酸作催化剂、吸水剂，因此转化流程中浓H2s04的作用不相同，故错误；

D.A为甲酸，C为CH3CH2CHO,E为甲酸丙酯，甲酸与Na2cCh溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与Na2CO3

溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于饱和Na2c03溶液中，会分层；现象不同，所以可以用饱

和Na2c溶液鉴别A、C、E三种无色物质，故正确；

故答案为：ABDo

【答案点睛】

甲酸与Na2cCh溶液反应生成二氧化碳气体；CH3cH2CHO与Na2c03溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯在饱和

Na2c03溶液中会分层；现象不同，可以用饱和Na2cCh溶液鉴别该三种无色物质，这是学生们的易错点。

CH3cH2cH

18、酯基取代反应

新制的Cu(OH)2悬浊液是否有

砖红色沉淀生成

NaOHM2O酸性KM11O4溶液

CH出rCH、CH记r------------►HOCH、CH、CH、OH----------------------►

*'""一’

CH30H

HOOCCH.COOH-------------:-------------CH；OOCCH.COOCH；

*浓H2so4、加热一

CH:BiCH2cH：Br

CH3ONa

【答案解析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOCzHs,则D为

OO

,口氧化生成E为I]JI/%，E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

CH3cH2cH

中的反应生成G,可推知A为CzHsBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为.结合I分

o

IINNII

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

(6)以CF^BrCH2cH2Br、CH30H、C&ONa为原料,制备、g/

,可利用CH2BrCH2CH2Br

先水解再氧化得至(JHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

oo

CH3OOCCH2COOCH3、ClbBrCH2cH2Br、ClhONa发生信息iii的反应即得至lj

【题目详解】

OO

(1)F的结构简式为,所含官能团的名称为酯基；G为、y■o',则F—G是F的上的H原子被乙

o

基替代生成G,属于取代反应;

CH3cH2cH

⑵对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为;结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

X

IIN""Nil

NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑶B、C互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C为HCOOC2H5,则D为

B-D的化学方程式:；B和D均含有酯

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH”悬浊液分别与B或D混合加热,

有病红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

(4)E-F的化学方程式：H/JI/+CHQH三手、/Ul。/+*

(5)D为人，其分子式为C4H(Q3,其同分异构体满足a.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有羟基或竣基；c.能使B。的CCL溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO.CH2(OH)CH(CHO)2,