人教版化学九上5.3 利用化学方程式的简单计算 练习

/5.3利用化学方程式的简单计算1．：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反响后,气体变为3.8g。以下说法正确的选项是〔〕A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2gC．反响后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g2．已确定某可燃性气体含有甲烷〔CH4〕和乙炔〔C2H2〕,为进一步确定其组成,现取5.8g混合气体充分燃烧,测得生成CO2为17.6g,H2O为9g,那么混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为A．13：23B．16:13C．3:8D．13:83．有一包“铁〞的粉末,可能含有Fe、Fe2O3Fe3O4中的一种或几种,现称取23.2g放在试管中,通入足量的一氧化碳并加热充分反响,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁〞的粉末成分判断正确的选项是A．一定是纯洁物B．一定有Fe、Fe2O3Fe3O4三种C．如果有Fe,就一定有Fe2O3D．如果有Fe2O3,就一定有Fe3O44．钢铁是使用最多的金属材料．〔1〕利用一氧化碳与氧化铁反响,要制得5.6g铁,最少需要多少克一氧化碳？〔2〕现有一种铁碳合金,其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在,且合金中Fe3C的质量分数为36%,计算合金中碳的质量分数,并判断该合金属于生铁还是钢．5．向盛有碳酸钙粉末的试管中参加足量的稀盐酸,完全反响后共收集到4.4g二氧化碳气体,试计算反响消耗的碳酸钙的质量．6．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反响,生成氢气0.2克,将反响后的溶液蒸发水分,那么得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A．13.6gB．13.4gC．12gD．11g7．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反响,以下表达正确的选项是()A.X表示反响所用时间,Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量,Y表示反响所用时间C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反响的金属的质量,Y表示生成氢气的质量8．5gA与2gB恰好完全反响生成3gC和假设干克D。假设制取8gD,那么需__________gA。9．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有以下两种途径：〔1〕ZnH2Cu；〔2〕CuOCuSO4Cu假设用这两种方法制得相同质量的铜时,以下表达符合实验结果的是〔〕A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌C．消耗相同质量的硫酸 D．生成的硫酸锌质量相同10．某Mg和MgO的混合物6.4g,与一定量稀硫酸恰好完全反响〔反响后溶液中无晶体析出〕,所得溶液中溶质的质量为24.0g,那么原混合物中氧元素的质量为〔〕A．4.8gB．1.6gC．3.2gD．2.56g11.使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重,从而减少汽油消耗和废气排放。〔1〕镁元素在自然界中是以 〔填“单质〞或“化合物〞〕形式存在。〔2〕工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO======2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空气对反响有促进作用,且能防止空气中的物质与Mg反响使产品混有 〔填化学式〕。〔3〕制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反响后的废液,模拟从海水中获取MgO的过程,实验如下：步骤1：向上述废液中,边搅拌边分批参加CaO,至MgCl2完全沉淀为止,过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4gCaO。步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水,所得MgO的质量为4.0g。①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。③分析实验数据,可知步骤Ⅰ中反生的化学反响有：CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓； 。12．实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸,请答复：〔1〕配置200g这种溶液需g溶质质量分数为98%的硫酸。〔2〕现取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反响后,需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？参考答案1．B【解析】试题分析：设反响的二氧化碳的质量为x,反响的过氧化钠质量为y,生成碳酸钠的质量为z,生成氧气的质量为m,那么：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2881562123288-32＝56xyzm6.6g-3.8g=88/x＝156/y＝212/z＝32/m＝56/2.8g解得：x＝4.4g,y＝7.8g,z＝10.6g,m＝1.6g由计算结果可知,3.8g气体有二氧化碳2.2g,氧气1.6g,A错；将该气体通过足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,气体减少2.2g,B正确；反响中二氧化碳过量,即反响后的固体只有碳酸钠,C错误；反响生成碳酸钠的质量为10.6g,D错。应选B考点：差量法计算2．B【解析】试题分析：A、CO2和HCl,通过澄清石灰水,两者都会发生反响,错误,B、除去CuO中的炭粉,滴加稀盐酸,碳粉不会反响,氧化铜会与盐酸反响,把氧化铜除去了,错误,C、除去NaCl溶液中CaCl2,滴加适量碳酸钠,发生反响：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,再过滤,即可得到纯洁的NaCl溶液,正确,D、除去NaOH溶液中Na2CO3,滴加适量氯化钙溶液,发生反响：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,虽然能除去Na2CO3,但是引入了新的杂质NaCl,错误,应选B考点：物质的除杂3．C【解析】试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质〔铁的氧化物〕,设铁元素在氧化物中的化合价是X,那么铁的氧化物是Fe2OX,根据两个方程式可以找到如下关系：

Fe2OX～XCO2～XCaCO3〔112+16X〕

100X

23.2g

40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3∵单质中铁的化合价为零,四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价,氧化铁中铁元素的化合价是：+3价．又∵0＜8/3＜3．∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物．应选C．考点：根据化学方程式的计算4．〔1〕4.2;(2)2.1%;生铁【解析】试题分析：〔1〕设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x3CO+Fe2O32Fe+3CO284112x5.6gx=4.2g最少需要4.2克一氧化碳．〔2〕设样品质量为1,样品中的碳元素的质量=1×32%××100%=0.021样品中、碳元素的质量分数为：=2.1%,含碳量在〔2%～4.3%〕之间,属于生铁答：〔1〕最少需要4.2克一氧化碳〔2〕合金中碳的质量分数为2.1%,属于生铁考点：根据化学反响方程式的计算；生铁和钢；化合物中某元素的质量计算．5．10g【解析】试题分析：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x那么：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044x4.4gx=10g答案：反响消耗的碳酸钙的质量10g．考点：根据化学反响方程式的计算6．B【解析】试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反响,生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g,根据反响前后元素质量不变,生成的氢气由硫酸来提供,以据关系式2H—H2SO4知道参加反响的硫酸为9.8g,那么得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,应选B考点：根据化学方程式的计算7．C【解析】此题要求分析金属与酸反响中各种量之间的变化关系,涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反响的速率、氢气的质量以及反响时间等多种量的变化。由题意,等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反响,产生氢气的速率Mg>Al,产生氢气的总量Mg〈AL,即产生等量氢气,Mg所用反响时间少,A、B选项是错误的。同时,产生等量氢气,所需金属的质量Al〈Mg,D选项错误。8．10【解析】A+B→C+D5g2g3gxy8g由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g,即A、D的质量比为5∶4,那么可以通过计算推知y=10g9．A【解析】试题分析：A、根据质量守恒定律,元素的质量在反响前后不变,要制得相同质量的铜,消耗相同质量的氧化铜,正确,B、由于氢气复原CuO时,在反响前后都要通入大量的氢气,即实际消耗的氢气质量大于参加反响的氢气,故方法〔1〕即要消耗更多质量的锌,错误,C、与B的原因一样,故方法〔1〕消耗的硫酸质量也更多,错误,D、原因与B、C一样,方法〔1〕生成的硫酸锌质量更多,应选A考点：根据化学方程式计算,氢气复原氧化铜的实验考前须知10．B【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反响前后,元素的质量不变,结合反响：Mg和MgO都能和硫酸反响,但都生成硫酸镁,根据题意,故硫酸镁的质量=24.0g,那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g×24/120×100%=4.8g,这也就意味着反响前镁元素的质量=4.8g,而Mg和MgO的组成元素只有两种：Mg和O,那么原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g,应选B11.〔1〕化合物；〔2〕氧化镁、氮化镁或者碳；〔3〕①Mg(OH)2△MgO+H2O；②9.5；③CaO+2HCl==CaCl2+H2O。【解析】试题分析：〔1〕镁的化学性质比拟活泼,镁元素在自然界中主要以化合物形式存在；〔2〕镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反响,使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳；〔3〕①Mg(OH)2属于不溶性碱,受热分解能生成氧化镁和水,Mg(OH)2△MgO+H2O；②氢氧化镁分解所得MgO的质量,利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量：镁元素质量=4.0g××100%=2.4g,故氯化镁的质量为2.4g÷×100%=9.5g；③由生成氯化镁9.5g再结合CaO+H2O==Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓,可以求得所用的氧化钙质量为5.6g,而题给质量为8.4g,故氧化钙还与