九年级化学基本知识和理论【化学教案】

初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）

一.本周教学内容：总复习——基本知识、理论（一）

二.具体内容

1.空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2.主要的空气污染物：NO2>CO、SO2.H2S、NO等物质

3.其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二

氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一

氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HC1（氯化氢）

2

4.常见的酸根或离子：SO4*（硫酸根）、NO；（硝酸根）、CO3

（碳酸根）、CIO3.（氯酸）、MnOj（高镒酸根）、MnO4*（镒酸根）、

PO4'（磷酸根）、CT（氯离子）、HCO3.（碳酸氢根）、HSO/（硫酸氢

根）、HPO42（磷酸氢根）、H2Po1（磷酸二氢根）、OH（氢氧根）、

HS（硫氢根）、S?-（硫离子）、NHT（钱根或镂离子）、K+（钾离子）、

Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、A「+（铝离子）、

Zn2+（锌离子）、Fe?+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、（铜离子）、

Ag+（银离子）、Ba?+（钢离子）

注意各酸根或离子所带的电荷数

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。

一价氢氟钾钠银；二价氧钙钢镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞

四七银

二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价

永不变。

（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各

原子个数比；

b.表示组成物质的各元素

质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氮（气）He颈（气）Ne氨（气）Ar等

直接由原子构成的单质

密直接读其元素名称（稀有气体的可加多个“气”字或不加也

②多原子构成分子的单质：其分子由儿个同种原子构成的就在元

素符号右下角写儿。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为。2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态澳)

多原子分子单质化学式：臭氧等

读：气体单质在其元素名称后加多个“气”

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、

NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4

(高镒酸钾)、K2MnO4(镒酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸

钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物

的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.要记住常见元素的符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素

.可)1^3(^4^6^7@28

氢(H)氯He)锂(Li)镀(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(0)氟(F)氤需

^^3(1^4^^5(1^6^1^7(1^8

钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷向硫⑸。氯©)氤加)抑腐钙高

排布规律：①每层最多排2/个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2

个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

原子的最外层电子数＜4,易失电子，化学性质活

金属元素

泼。

非金属元原子的最外层电子数24,易得电子，化学性质活

素泼。

原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定

稀有气体

（稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2

元素

电子），性质稳定。

7.书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守

恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法一pH值

01235691011121314

11III1IIIII1

◄---------------------------------------------------------------------------►

酸性增强中性碱性噌强

说明：（1）pH值=7,溶液呈中性；pH值＜7,溶液呈酸性；pH

值＞7,溶液呈碱性。

（2）pH值越接近0,酸性越强；pH值越接近14,碱性越强；

pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

【典型例题】

例1.交警常用装有重倍酸钾（KzCnO?）的仪器检测司机呼出的

气体中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铭

酸钾变为绿色的硫酸铭[Cr2（SO4）3]o重铝酸钾和硫酸铝中铭的化合

价分别是（）

A.+3、+5B.+5＞+3C.+3、+6D.+6、+3

答案：D

例2.在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使

其变成无毒的N2和CO2,从而消除对环境的污染，化学反应为

6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O,则A物质的化学式为

（）

A.H2B.COC.O2D.NO

答案：C

例3.下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（）

A.汽车排放的尾气B.焚烧垃圾产

生的气体

C.化工厂排放的废气D.动植物呼

吸排出的气体

答案：D

例4.紫色牵牛花花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同

的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。

物质食用白石灰食盐

醋水水

颜色红色蓝色紫色

某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱

性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈性，其pH7O

造成雨水这一结果的原因是。

答案：酸<空气受硫、氮的氧化物的污染

（答题时间：30分钟）

一、选择题

1.空气中体积分数最大的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

2.某电镀厂排出的污水，其pH<7,并含有硫酸铜，要除去有毒的

硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（）

A.生石灰B.氯化钢C.硝酸银D.碳酸钙

3.目前计入空气污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、

氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是（）

A.把煤作为主要燃料B.随意丢弃

塑料垃圾

C.随意丢弃废电池D.利用太阳

能

4.已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3,

则它的氯化物的化学式为（）

A.MCIB.MC12C.MC13D.

MC14

5.在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其

他气体成分，选用的可燃物是（）

A.红磷B.石蜡C.铁丝D.

木炭

6.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种

物质的是（）

A.C60B.2HC.2N2D.Fe

7.下列化合物中，氮元素的化合价呈+3价的是（）

A.KNO3B.NaNO2C.N2O4D.NH3

8.大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用。臭氧的

化学式为03,有关臭氧的下列说法错误的是（）

A.臭氧由氧元素组成B.每个臭氧

分子由3个氧原子构成

C.臭氧是单质D.臭氧中氧元素的化合价是

-2价

9.石英钟中石英的主要成分是SiO2,其中硅元素的化合价为

（）

A.+2B.+4C.-2D.-4

10.下列符号不规范的是()

A.氧气分子。2B.氢原子HC.镁离子

Mg2+D.+2价的钙元素Ca2+

二、填空题

11.用数字和化学符号表示：

氧化镁;3个铝离子；

氢氧化钠;2个硝酸根离子o

12.说明下列化学用语表达的含义：

(1)2P；

(2)3Na+；

(3)5H2o

13.按要求举出家庭中常见的物质：

pH<7；pH=7；

pH>7o

14.下列物质可以在pH=3的溶液中存在的有

①Na2s。4②NaNCh③NaOH④Na2cO3⑤NaCl

15.现有石墨、熟石灰两种物质，根据要求填空:

用途化学式再举一种用途

润滑剂

配制农药波尔多液

三、简答题

16.变色眼镜的玻璃片中含漠化银（AgBr）,澳化银见光分解为银

和单质浪（Br2）,眼镜片自动变暗。光线弱时,单质澳与银又化合生

成澳化银，眼镜片变亮。请写出变化原理。

17.请指出下列物质的排列规律：

FeCF、Cb、Ca（ClO）2>KCIO3、KCIO40

18.新兴大脑营养学发展，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从

深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化

学式为C26H4002。根据“脑黄金”的化学式，将所知道的信息至少写

出四条。

四、实验题

19.某一气体混合物中含有CO2、CO和N2三种气体。现将其分别

通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反

应都进行完全）。

（1）依次通过NaOH溶液——浓H2so4，最后得到的气体有

;写出发生反应的化学方程式

O

（2）依次通过灼热的氧化铜粉末——浓H2s。4,最后得到的气

体有;写出发生反应的化学方程式

（3）依次通过灼热的氧化铜粉末——NaOH溶液浓H2so4,

最后得到的气体有;写出发生反应的化学方程式

［参考答案］

一、选择题

12345678910

BAACADBDBD

二、填空题

3+

ll.MgO3A1NaOH2NO3'

12.2个磷原子、3个钠离子、5个氢分子

13.陈醋、自来水、纯碱溶液

14.①②⑤

15.

C作电极

改良酸性土壤

Ca(OH)2

三、简答题

光昭

16.见光：2AgBr=^Ag+Br2

避光：2Ag+Br2=2AgBr

17.按氯元素的化合价从低到高的顺序排列，分别为：-1、0、+1、

+5、+7

18.(1)“脑黄金”由碳、氢、氧三种元素组成；

(2)1个“脑黄金”分子由26个碳原子、40个氢原子和2个氧

原子构成；

(3)“脑黄金”中碳、氢、氧三种元素的质量比是39：5：4；

(4)“脑黄金”是化合物。

四、实验题

19.(1)CO>N22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

△

(2)82、N2CO+CUO=CU+CO2

△

(3)N2CO+CUO=Cu+CO2、

2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O

初三化学总复习基本知识理论二

本周教学内容：总复习——基本知识、理论(二)

二.具体内容

9.金属活动性顺序表：

K、Ca>Na,Mg、AkZn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu>Hg、Ag、Pt、

------------------------------------------------------------------►

金属活动性由强逐渐减弱

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、柏、金)

说明：(1)越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的

盐溶液中置换出该金属

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的

则不能

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应

置换出

10.物质的结构:

单质

化合物

宏观组成—A元素

I表示方法一►元素符号

质子（+）

「原子核《

结构dI中子（0）

-核外电子（一）

A原子

表示方法一元素符号

I相对质量一相对原子质量

「由原子构成

A分子，表示方法—►化学式

微观构成

L目对质量一相对分子质量

「带电的原子或原子团

表示方法一A离子符号

A离子工

I相对质量一各原子的相对原子质量和

11.化学符号的意义及书写:

（1）化学符号的意义：

a.元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b.化学式：（看上一讲）

c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个

数。

元素符号:原子如：3S只表示3个硫原子

符号前有数字时符

化学式:分子如：5cOz只表示5个二氧化碳分子

号所表示的粒子

离子符号:离子如：4Mg24只表示4个镁离子

（2）化学符号的书写：

a.原子的表示方法：用元素符号表示b.分子的表示方法：用化

学式表示

c.离子的表示方法：用离子符号表示d.化合价的表示方法：用

化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的

前面加，不能在其它地方加。

如：两个氧原子：20（而不是。2，。2是分子）；7个二氧化碳分

子：7co2；两个钙离子：2Ca?+

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

12.原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系:

发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度■:・由

13.4

加入溶剂、降低（或升高）温度

14.制取气体常用的发生装置和收集装置:

发生装置

-Ba

*r

A

置口

［固（+E1）］［固+液］1向上向下

［固+液］排水法

简易装置排空气法排空气法

【典型例题】

例1.下列关于H2O2的叙述中正确的是（）

A.它是一个氢分子和一个氧分子构成的B.它是由氢元素和氧

元素组成的

C.它是由氢气和氧气组成D.它是由两个氢元素和两个氧元素

组成的答案：B

例2.据《新科学家》杂志网站报道，欧洲航天局科学家近日利用

“火星快车”探测器探测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在

生命的有力证据。甲烷属于（）

A.氧化物B.单质C.有机物D.无机物答

案：C

例3.下列有关溶液的认识中，错误的是（）

A.析出晶体的溶液是该温度下的饱和溶液

B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大

D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收答案：

A

例4.实验室可以用氯酸钾晶体和二氧化镒粉末制取氧气（装置

A),也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化镒粉末来制取氧气(装

置B)o装置B中的仪器A为分液漏斗，通过活塞的“开”“关”可

以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。

(1)写出一种实验室制取氧气的化学方程式:

(2)从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异:

装置A装置B

反应物状态

反应条件

(3)用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用

除去。

(4)用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶

中检验氧气是否收集满。这是利用氧气的、

______________的性质。

答案：(1)2KC103=^=2KCl+302t或2H2。2^=2比0+021

(2)

反应物为固体和固体反应物为液体和固体

需要加热不需要加热

(3)浓硫酸(4)密度比空气大支持燃烧

（答题时间：40分钟）

一.选择题

1.日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）

A.调味的食醋B.取暖用的煤C.降温用的冰水混合物D.

炒菜用的铁锅

2.高镒酸钾俗称灰镒氧，其水溶液是常用的消毒剂。高镒酸钾的

物质类别属于（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

3.下列化肥中属于复合肥料的是（）

A.K2s。4B.CO（NH2）2C.K2CO3D.KNO3

4,美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣

获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使

其导电能力增强IO7倍而具有金属般的导电能力。碘（卜）属于（）

A.金属单质B.非金属单质C.化合物D.混合物

5.水是一种宝贵的自然资源。对水的说法不正确的是（）

A.水是一种化合物B.水是一种重要的溶剂

C.水是取之不尽，用之不竭的D.水被污染后，会给人类造成

灾难

6.在下面的物理性质中：①银白色金属②延展性③传热性④导电

性⑤被磁铁吸引。其中铜、铁、铝三种金属都具有的是（）

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤

7.下列有关铁的叙述不正确的是（)

A.铁是钢的主要成分B.铁具有良

好的延展性

C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢D.铁跟稀硫酸反应可生成硫

酸铁

8.X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z的

质量不变，将Z投入到X的硝酸盐中，Z的表面析出X,则三种金

属的活动性顺序为（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.Y>X>Z

9.在3H2so4中含“1、2、3、4”四个数字，下列所述它们的意义,

不正确的是（）

A.“1”表示硫元素的个数B.“2”表示每个分子中氢原

子的个数

C.“3”表示分子的个数D.“4”表示每个分子中氧原

子的个数

10.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一

组仪器是（）

A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B.天平、烧

杯、量筒、铁架台、药匙

C.天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿D.天平、集

气瓶、漏斗、玻璃棒、量筒

二.填空题

11.在酸、碱、盐、氧化物中，只含有两种元素的一类物质是

，一定含有三种元素的是O

12.倒开水时，应将热水瓶塞放在桌面上，此时能够观

察到瓶口出现白雾，白雾上升一段距离后消失，这是因为：①水分子

很小；②水分子在不断;③水分子间的间隔

13.乙醇燃烧时放出大量的热，故它可用作燃料，与乙醇结构相似

的有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）...这类物

质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为o

14.写出可以把任何不饱和溶液变为饱和溶液的方法

15.我国劳动人民在西汉时期就已发现铁与某些铜的化合物溶液

作用能制得铜，请写出铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式：

三.简答题

16.用两种方法鉴别氢气和氧气。

17.在学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有相似之处。由

此你能联想到食醋中的醋酸有哪些化学性质？（写两点即可）

18.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。

请谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的有效措施。

四.开放题

19.水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。没有水，就不

可能有生机勃勃的地球。请你从以下三个方面谈谈水的用途。

(1)生活：;

(2)农业：；

3)工业(用一个化学方程式表示)：

［参考答案］

一.选择题

12345678910

CCDBCBDBAA

二.填空题

11.氧化物碱

12.倒运动增大

13.CnH2n+1OH

14.蒸发溶剂、增加溶质

15.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

三.简答题

16.方法一：点燃，能燃烧的是氢气，不能燃烧的是氧气；

方法二：用带火星的小木条，能使其复燃的是氧气。

17.(1)醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红；

(2)醋酸溶液能跟碱起中和反应，生成盐和水。

18.保持钢铁制品表面的洁净、在钢铁制品的表面涂油或刷漆。

四.开放题

19.(1)饮用(洗衣、做饭)；

(2)灌溉(水稻的种植)；

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

初三化学总复习基本知识理论三

一.本周教学内容：

总复习——基本知识、理论（三）

二.具体内容

15.三种气体的实验室制法以及它们的区别:

气

氧气（O）二氧化碳（）

2氢气（H2）CO2

体

①高镒酸钾麟辛粒（Zn）和稀

盐酸（）石灰石（大理石）

(KMnO4)HC1

②双氧水（H2O2）麟卒粒（Zn）和稀（CaCCh）和稀盐酸

和二氧化镒硫酸（H2so4）(HC1)

药［固+液］［固+液］

(MnO2)

品③氯酸钾（KC103）

和二氧化镒

(MnO2)

［固（+固）］或［固+

液］

①2KMl=^=

反

Zn+H2SO4=ZnSO4+

K2MnO4+MnO2CaCO3+2HCl=CaC

应

H2t

+OJb+

原

Zn+2HCl=ZnCl2+H

②

H2O+CO2t

理2T

2H2。2色嗓2H2。

+。2f

③2KC1O3

嗤^2KC1

+3O2t

制法①、③

2

1j0

仪

制取氧气OO

器

制法②：

装

一实验室制取二氧化实验室制取二氧化

置

1广碳的装置碳的装置

实验室制取二氧化

碳的装置

点燃木条，伸入瓶

用带火星的木条，

内，木条上的火焰通入澄清的石灰

检伸进集气瓶，若木

熄灭，瓶口火焰呈水，看是否变浑浊，

验条复燃，是氧气；

淡蓝色，则该气体

若浑浊则是CO2o

否则不是氧气

是氢气

收①排水法（不易溶①排水法（难溶于①瓶口向上排空气

集于水）水）法

方②瓶口向上排空气②瓶口向下排空气（密度比空气大）

法法（密度比空气大）法（密度比空气小）（不能用排水法收

集）

<1>用拇指堵住集

满氢气的试管口；

验用带火星的木条，<2>靠近火焰，移开用燃着的木条，平

满平放在集气瓶口，拇指点火放在集气瓶口，若

（验若木条复燃，氧气若“噗”的一火焰熄灭，则已满；

纯）已满，否则没满声，氢气已纯；若否则没满

有尖锐的爆鸣声，

则氢气不纯

放

正放倒放正放

置

①检查装置的气密①检查装置的气密

性性

①检查装置的气密

（当用第一种药②长颈漏斗的管口

注性

品制取时以下要要插入液面下；

意②长颈漏斗的管口

注意）③点燃氢气前，一

事要插入液面下；

②试管口要略向下定要检验氢气的纯

项③不能用排水法收

倾斜（防止凝结在度（空气中，氢气

集

试管口的小水珠倒的体积达到总体积

流入试管底部使试的4%—74.2%,点

管破裂）燃时会爆炸。）

③加热时应先使试管

均匀受热，地中在

药品部位ii喷。

④排水法收集完氧

气后，先撤导管后

撤酒精灯（防止水

槽中的水倒流入试

管，使试管破裂）

16.一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质化学性质用途

①C+O2=S=CO2（发出白

光，放出热量）

1.供呼

②S+O2=SO2（空气中

吸

一淡蓝色火焰；氧气中一紫

无色无味的2.炼钢

氧气气体，不易蓝色火焰）

（。2溶于水，密3.气焊

）度比空气略③4P+5O2=S=2P2O5（产

大（注：。2

具有助燃

生白烟，生成白色固体PO）

25性，但不

具有可燃

④

3Fe+2O2=H=Fe3O4性，不能

燃烧。）

（剧烈燃烧，火星四射，放

出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出

白光，放出热量

L填充

气

舰

飞

①可燃性：、

密

1比

度

空

，

气

成

2H2+O22H2。Z小

氨

合

、

无色无味的盐

H2+Q2=S=2HC1酸

制

气

气体，难溶工

、

焊

可

氢气于水，密度赢

②还原性：

燥

金

（H2）比空气小，尔

据

还

原

是最轻的气属1

H2+CuOqCu+H2O

体。恸

3H2+WO3=^=W+3H2O

3H2+Fe2O3-2Fe+3H2O

CO2+H2O=H2cO3（酸性）

（H2CO3=^=H2O+CO2

用

片

t）1于

火

天

<应

色

不

味

的

其

无

无

用

（不稳定）可

氧

气

体

密

烧

燃

二

度

也

，

CO+Ca（OH）2=CaCO，

大

空

化

持

于

支

碳

气

23不

燃

：

能I

于+H,O

溶

供

水

烧

8向

）性

固（鉴别

的CO2

体

C质}

制

饮

叫

口CO+2NaOH=Na2cO3+

o件

“M2

。22

化

H6肥

2料

、

碱

和

纯

氧化性：CO2+C里2CO

CaCO3里CaO+CO2t

（工业制CO2）

氧

一无色无味气①可燃性：2CO+。2

碳

化体，密度比1.作燃

J8空气略小，国堡2c。2

难溶于水，料

有毒气林（火焰呈蓝色，放出大量的

热，可作气体燃料）

②还原性：

2.冶炼金

CO+CuOqCu+CO2

属

3co+WO3=W+3CO2

3CO+Fe2O30=2Fe+

3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，

破坏血液的输氧能力）

【典型例题】

例1.实验室制取氧气有以下步骤：①加热药品，②停止加热，③

将导管从水槽中取出，④检查装置的气密性，⑤将药品装入试管中，

并把装置安装好，⑥收集气体（）

A.⑤④①⑥③②B.⑤④①⑥②③C.④⑤①⑥③②D.④⑤①

⑥②③答案：C

例2.NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、

增强记忆的功能。它难溶于水，通常情况下极易与氧气反应。实验室

收集NO的方法是（）

A.向下排空气法B.排水法C.向上排空气法口.人和3

答案：B

例3.下列实验可用如图装置进行的是：①用氯酸钾和二氧化镒制

氧气②用氢气还原氧化铜③用锌粒和稀硫酸制氢气④用醋酸钠固

体与碱石灰共热制甲烷（）

A.①②B.②③C.①④D.③④

答案：C

例4.如图是某同学设计的两个实验室制取氢气的装置(药品是锌

和稀硫酸)。

点

是

(2)用上述装置和药品制氢气，发生反应的化学方程式为

,若收集到的氢气不纯，可能的原因是

A.导管口一有气泡就马上收集

B.装置漏气

C.收集气体的试管内未装满水

(3)若将上述装置的收集方法改为后,

还可用于实验室制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方

程式o

答案：（1）方便随时添加酸液

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tABC

（3）向上排空气法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O

（答题时间：30分钟）

一、选择题

1.在实验室制取氧气，可选择的药品是（）

A.氯化钠和水B.大理石和稀盐酸C.高镒酸钾D.锌

和稀硫酸

2.实验室制取氢气时，不选用的仪器有（）

A.导管B.酒精灯C.带孔橡皮塞D.试管

3.下列方法可用于实验室制取二氧化碳的是（）

A.燃烧木炭B.稀盐酸与大理石反应

C.稀硫酸与大理石反应D.燃烧石灰石

4.下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的

是（）

A.氢气B.氧气C.甲烷D.二氧化碳

5.在实验室里，。2和CO2都可以用的收集方法是（）

A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法D.排水法和

向上排空气法

6.下列收集气体的方法正确的是（）

A.C02——排水法B.CO向

下排空气法

C.H2——向上排空气法D.CH4——排水法

7.下列选用的药品适合实验室制取气体的是（）

A.CO2——大理石和稀硫酸B.H2——锌粒和浓硫酸

C.02——双氧水D.C02——大理石和稀盐酸

8.现有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将

它们鉴别出来，除用到火柴外，至少还需要下列试剂中的（）

A.浓硫酸B.无水硫酸铜C.酚酸试液D.澄清石灰

水

9.鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体最简单的方法是（）

A.用燃着的木条检验B.观察它们

的颜色

C.闻它们的气味D.用澄清石灰水检验

10.草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，把盐酸滴在草木灰

上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此实验现

象推断草木灰的主要成分是（）

A.Na2cChB.K2cO3C.KNO3D.KOH

—.综合题

11.氧气的性质

写出氧气与硫、磷、铁反应的化学方程式，并指出反应的共同点。

12.氧气的制取

下图是用高镒酸钾制取氧气的装置图，请改正。

13.二氧化碳的性质

二氧化碳为什么只能用向上排空气法收集，如何验满。

14.二氧化碳的制取