化学2021年高考考前押题密卷（湖南卷）（考试版+全解全析）

2021年高考考前押题密卷||湖南卷||

化学

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对分子质量：H-lC-12N-140-16Cr-52Fe-56Pt-195

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2021年5月15H,天间一号探测器“祝融号”成功登陆乌托邦平原，正式踏足“莹莹之火，离离乱惑下

面说法正确的是

A火星表面覆盖着红色的铁的氧化物：该氧化物中铁的质量分数高于磁铁

B火星大气稀薄，密度仅为地球的1%,主要成分为CO2：火星大气的平均摩尔质量远低于地球

C.火星极冠分布着干冰与水冰：在火星上称量14c构成的Imol干冰和地球称量Imol水冰的重量比为23:9

D.“祝融号”配备深蓝色蝶翼太阳能电池板：晶体Si内掺杂硼或磷就构成半导体的PN结

2.下列物质的化学用语表达正确的是

A.甲烷的球棍模型:B.Ca2+的结构示意图:

C.羟基的电子式：・0：HD.乙醇的比例模型:

3.北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是

以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是

A该双环烯酯能与2moiH2发生加成反应B.该物质的同系物中，质量最小的分子含6个氢原子

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

4.对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是

A.装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷

B.装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯

C.充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象

D.装置丁可用于实验室制备SCh

5.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

B.常温下4.6g的Nth和N2O4混合物中含原子数目为0.3必

1

C.已知H2（g）+l2（g）=2HI（g）AH-llkJmol-,当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放热UkJ

D.将lmolNH3通入水中，NH3H2O、NH才粒子数目之和为NA

6.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W原子序数之和为Z原子序数的2倍，

W的最外层电子数是内层电子数的3倍，这四种元素组成化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是

A.Y、Z、W分别与X形成的二元化合物均不止一种B.X、Y、W形成的一种酸具有还原性

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD.化合物M溶于水能促进水的电离

7.钢元素用途广泛，如图是一种钮的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是

OH

A.生0参与了该催化反应B.过程①中反应的原子利用率为100%

C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D.每次循环的净反应为H2O2+2C「=2HOCl+2e-

8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

常温下，向含溶解足量NH3的饱和溶解性：NaHCOs<

A析出白色固体

食盐水中通入过量CO2NH4CI

将Fe(NCh)2样品溶于稀H2so4,滴

B溶液不变红Fe(NO3)2样品没有变质

加KSCN溶液

室温下，用pH试纸分别测定等物质NaQO溶液对应

酸性：HC1O<

C的量浓度的NaClO溶液和的pH试纸蓝色

CH3COOH

CH3COONa溶液的pH更深

向2mL0.1mol-L'AgNO3溶液中滴开始有白色沉淀

D加1〜2滴NaCl溶液，再滴加2滴生成，后有黑色Ksp(Ag2S)VKsp(AgCl)

Na2s溶液沉淀生成

9.下列离子反应方程式正确的是

3+

A.向FeB「2溶液中通入足量氯气：2Fe?++4Bi「+3c12=2Fe+2Br2+6CE

B.向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca?++HCO；+OH.nH^O+CaCXX,」

C.向明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀质量最大时：

,+2+

2A1+3SOf+3Ba+6OH"=3BaSO4J+2A1(OH)3J

D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH；+OH-=NH,T+H2O

10某兴趣小组查阅资料得知,保险粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸

收CO,且易被02氧化。该小组拟设计实验方案,采用上述两种混合溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、

N2和O2的百分比组成。下列说法不正确的是

①②③

A.①、③吸收剂分别是KOH溶液、CuCl的盐酸溶液

22

B.吸收O2的离子方程式为2S2O4+3O2+4OH—4SO4+2H2O

C.当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCI

D.实验结束后，需冷却到室温，将水准管上提以调平液面

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11..固体粉末X中可能含有K2so3、K2co3、FeO、FezCh、MnO、Na2so4、NaClO中的若干种。为确定该

固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是

I沉淀甲/黑

加水JU7-

-H溶液B}加液.J血红色济液।

溶解

—I气体c|

一隔时目出逆邃・伯色沉淀E|

A.固体X中一定含有Fe2O3,可能含FeOB.沉淀E一定是BaSCM

C.气体A一定是CL;气体C也可能含C12D.固体X一定不含Na2s04

时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和发生反应：

12.700°C2LCOH2O,CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中

+H2(g),r2>ri)：

反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

t\0.80

h0.20

下列说法正确的是

A.反应在/imin内的平均速率为v(H2)=mol-L'min1

B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molC0、0.20molH2O和0.60mol比时，平衡不移动

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol比0,达到新平衡时CO转化率增大，氏0浓度减小

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.86,则正反应为吸热反应

13.2021年4月，科学家历经3小时成功在火星制备出5.4克氧气，这一原位资源利用技术或能满足宇航员

呼吸及作为火箭助燃剂帮助宇航员返回地球。为掺杂钮稳定剂的固体氧化锚陶瓷电解质

YSZ(Y)(ZrO2)

(可传导。2一)，该原理如下，以下说法不正确的是

O2液

化储存•

A.该制氧总反应中，正反应的活化能小于逆反应B.每制备5.4克氧气，电路理论转移0.675mol电子

阴极的电极反应为：2火星制氧的难度主要在于的富集与装置的预热

C.CO2+2e=CO+O-D.CO2

14.25C时，0.10L某二元弱酸H2A用LOOmolLNaOH溶液调节其pH,溶液中H2A、HA-及A?-的物质的

量浓度变化如下图所示：

下列说法错误的是

A.H2A的Kai=lxl()-4B.溶液在X点和Z点时水的电离程度不同

+2-+-2-

C.Y点时,c(Na)>3c(A)D.0」molLfNaHA溶液：c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19

题为选考题，考生根据要求作答小题。

（-）必考题：此题包括3小题，共39分。

15.（12分）“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模

拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。

已知有关信息:

450-500T：

①Si+3HC1SiHCl3+H2,Si+2C「

②SiCL遇水剧烈水解，SiC14的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃

请回答下列问题：

（1）装浓盐酸的仪器名称是o

（2）写出A中发生反应的离子方程式：。

（3）若拆去B装置，可能的后果是。

（4）有同学最初将E、F、G装置设计成图11装置，图11装置的主要缺点是（写出一个即可）。

NH,®—3H

-黑强热

冷水溶液

ran

（5）已知NH4cl在高温条件下易分解生成NE和HC1。利用SiCL和N%制备新型无机非金属材料（SisNJ

的装置如图1。写出该反应的化学方程式:。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的

（字母）。

NwOH冏体

溶液一二二二二二一水

a

（6）取少量SiCL产品溶于足量蒸储水中生成硅酸，该反应的化学方程式为

16.（13分）铭是是钢铁（主要成分是Fe、C、Cr、Fe3C.Cr,CrMnS等）中可缺少的元素，提高钢的机械性

和耐磨性，测定钢铁中铭含量的流程如图所示，请回答以下问题。

褫硫酸

已知：①磷酸与三价铁可以生成无色稳定的络合物。

②加入浓硝酸的目的是将样品钢中的碳化物充分溶解。

③过硫酸镇具有强氧化性，HMnO4显紫红色，还原性Cr"（绿色

（1）不直接用浓硝酸溶解样品钢的原因是,酸浸后产生的气体1为o

（2）在酸浸时发生下列反应，请填上产物并配平：CGG+H2so4T

Cr,(SO4}+C+o

(3)加入过硫酸镂溶液时，一定要加到溶液1变成紫红色，原因是。

(4)在紫红色溶液中加入NaCl,除去Ag+后，控制溶液的pH为3~4,使氯化钠只与高铳酸反应，请写出该

反应的离子方程式。

(5)在用(NHj?Fe(SC)4)2滴定浅黄色溶液2时，需要加入倍钮指示剂，铭钿指示剂在氧化性试液中显紫红

色，在还原性试液中显无色，则滴定终点时溶液3的颜色是。

(6)取0.5000g样品钢于250mL锥形瓶中，加入硫酸与磷酸的混合酸30mL,滴加浓硝酸，加入0.05mobE1

过硫酸镂溶液和硝酸银，充分反应后煮沸，将多余的过硫酸铉完全分解，加入NaCL调节pH为3~4,充分

搅拌后，冷却至室温，加入3滴铭机指示剂，用0.05mol-L」(NH4)2Fe(S04)2滴定，滴定终点时消耗

(NHj2Fe(SC>4)2的体积如下：

开始读数(mL)结束读数(mL)

第一次2.007.62

第二次0.005.42

第三次2.007.60

则样品钢中Cr的质量分数为%(结果保留四位有效数字)。

(7)如果滴定前，不加入NaCl,测得结果会(填“偏低”"偏高''或"不影响”)。

17.(14分).碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

(1)反应I：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△//,；平衡常数为(

反应H：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H,(g)△名,平衡常数为1

不同温度下，叫、勺的值如表：

T/K《勺

9731.472.38

11732.151.67

现有反应in：H2(g)+co,(g)co(g)+H,o(g)△”3,结合表中数据，反应III是______(填“放热”或“吸

热”)反应，为提高co°的转化率可采用措施有一—(写出任意两条)。

(2)己知COa催化加氢合成乙醇的反应原理：2CO,(g)+6H2(g)C2HflOH(g)+3H2O(g)设机

为起始时的投料比，即机=婴乂

“(COJ

①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为

②图乙中犯、色、从大到小的顺序为

③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且〃7=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。

则曲线d代表的物质化学名称为,£温度时，该反应平衡常数&的计算式为

(3)工业上常用高浓度的K/X)3溶液吸收C0?,得溶液X,再利用电解法使K2cO3溶液再生，示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括和H++HCO；^CO2T+H2O。

②简述CO；在阴极区再生的原理：。

(-)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号

右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进

行评分。

o

18.(15分)钳(Pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁较酸伯

HP，

又名卡伯，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列问题：

(1)用酒精把钳丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使伯丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现

象可能的原因是O

(2)卡钳分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为，碳原子的杂化轨道类型有

(3)卡伯静脉注射时需要注意的事项是。

(4)卡伯分子中存在的作用力有(填标号)。

A.离子键B.配位键C.金属键D.非极性键

(5)合成卡伯的中间体沸点比图1中化合物沸点低，原因是

(6)超硬材料(仅次于金刚石)氮化的的一种晶胞如图2所示，N的配位数是.,若该晶胞参数为

卬m,密度为pg.cm-3,则阿伏加德罗常数(NA)为moL(用含久夕的式子表示，并化成最

简)。

19.(15分)M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

HCHO/H[COH,OQ3|KHCIOJ

①

BC

oOooo____

HQBrJCHjQ

D

d%皆;

RNO,

OOC24H

一定条件

CH3coe⑦JHC1

F

l)lO%Na2cO”CH3copc2Hs

2)HJ/PdCl2,CiH,OH

⑧

O

M

//

已知：RX+HN―>R—N4-HXo

\\

请回答:

(1)化合物D中官能团的名称为

(2)化合物C的结构简式为

(3)①和④的反应类型分别为

（4）反应⑥的化学方程式为o

（5）下列说法正确的是o

A.化合物B能发生消去反应B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.lmol化合物F最多能与5molNaOH反应D.M的分子式为

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不包括立体异构）。

①能与FeCl,溶液发生显色反应②能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为。

2021年高考考前押题密卷（湖南卷）

化学解析版

1D2C3B4B5B6C7D

8A9A10DHAD12B13A14D

1.【答案】D

【解析】

A.红色铁的氧化物为FezCh,磁铁为FesCU,Fe2O3—Fe6O9,Fe3O4—Fe6O8,可得前者氧的含量高，铁的含量

低,A错误；;

B.地球大气的平均摩尔质量29,火星由于绝大多数为CO2.火星大气的平均摩尔质量约为44,错误；

C.与地球的重力加速度不同，重量无法比较，错误；

D.晶体Si内掺杂硼（少电子，多空穴）磷（多电子）两极形成电势差，构成半导体的PN结，正确。

2.【答案】C

【解析】

A、碳原子的半径大于氢原子，故A错误；

B、Ca的原子序数为20,故B错误；

C、Imol羟基有9个电子，故C正确；

D、比例模型体现球的比例大小，原子半径：C>O>H,故D错误。

3.【答案】B

【解析】

Almol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2molH2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，该处未指出用

量，所以无法回答消耗的氢，选项A不正确；

o

B.选项该双环烯酯的最简单同系物为含两个环，一个酯基，两个碳碳双键：’!oy，其中氢为6

个，B正确；

C.分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的

原子不一定共面，选项C不正确；

D.分子加氢后，两边环分别有4种一氯代物，一CH?—上有1种，共有9种，选项D不正确。

4.【答案】B

【详解】

A.高锯酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，装置后加接装有碱石灰的球形干燥管，可吸收二氧化碳、水等，可获

得纯净干燥的甲烷，故A正确；

B.制备乙酸乙酯，可直接加热，无需水浴加热，故B错误；

C.氨气易溶于水，可导致圆底烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C正确；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应，可生成二氧化硫，故D正确；

故选B。

5.【答案】B

【解析】

A.苯在标准况下不是气体，且苯分子中不含碳碳双键，古A错；

46。

B.NO?和N2O4的最简式相同为Nth,所以可将混合物看成是NCh,则其物质的量为产“「OJnol,

由于原子个数为二氧化氮的三倍，则混合物中所含原子的物质的量为0.3mol,则原子数目为0.3M；

C.晶体I2和b(g)状态不同，所含的能量不同，应小于llkJ,故C错；

D.氨气溶于水发生反应为可逆反应，NH.3、NH3H2O.NH舜立子数目之和为NA,故D错。

6.【答案】C

【解析】

W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为0元素；根据M的结构可知X可以形成一个共价键，且

原子序数小于0,所以X为H元素，Z可以和4个H原子形成正一价阳离子，则Z应为N元素，该阳离子

为NH；；Y可以形成4个共价键，且和O原子形成双键，则Y应为C元素。

A.C可以和H形成多种煌类，都为二元化合物，N可以和H形成NH?、N2H4等多种二元化合物，O可以

和H形成HzO、H2O2,A正确；

B.H、C、0可以形成具有还原性的H2c2。4(草酸)，B正确；

C.Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y最高价氧化物对应的水化物为H2co3,硝酸酸性强于碳酸，

C错误；

D.化合物M为(NH4)2C2O4,钱根和草酸根的水解都能促进水的电离，D正确；

综上所述答案为C»

7.【答案】D

【解析】

A.过程④说明H2O参与了该催化反应，故A正确；

B.根据过程①的反应，反应物全部变为生成物，说明反应的原子利用率为100%,故B正确；

C.过程①中有氢氧键的形成，过程②中有氢氧键的断裂，说明该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成，

故C正确；

D.根据整个反应体系得到每次循环的净反应为H++H2O2+CINHOCI+H2O,故D错误。

综上所述，答案为D。

8.【答案】A

【解析】

A.常温下，向含溶解足量N%的饱和食盐水中通入过量CO2,发生反应：

NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,则白色固体为NaHCCh，则可证明NaHCCh<NH4CI,故A正确;

B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液会变红，

不能证明Fe(NC)3)2样品是否变质，正确的方法为直接向样品中加入KSCN溶液，若不变红，说明Fe(NCh)2

样品没有变质，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，无法比较HC1O

和CH3coOH的酸性强弱，故C错误；

D.向2mL0.1mol•LTAgNO3溶液中滴加l〜2滴NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，但AgNCh过量，再滴

加2滴Na2s溶液，产生的黑色沉淀生成为过量的AgNCh与Na2s溶液反应产生，则不能比较Ksp(AgzS)与

Ksp(AgCl)大小，故D错误;

答案选A。

9【答案】A

【解析】

A.向FeBr2溶液中通入足量氯气，离子方程式：2Fe2++4Br-+3CL=2Fe3++2Br2+6C「，A正确。

B.氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；

C.沉淀质量最大时，氢氧化铝完全沉淀，硫酸根离子完全转化成硫酸铁沉淀；D.氯气足量，二价铁离子、

漠离子都被氧化。

A.往NH&HC。?溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：

NH：+HCO'+2OH-=2H2O+NH3T+CO，，A错误；

B.向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCOa)2溶液，离子方程式：

2+-

Ca+2HCO；+2OH=2H2O+CaCO,I+CO：,B错误；

C.向一定量的明矶溶液中逐滴加入BalOH%溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钢沉淀，铝离子生

成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：

2+

2Ba+4OFT+A产+2SOj=2BaSO4J+A1O-+2H2O,C错误;

D.氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应；D错误。

10.【答案】D

【解析】

A.CO?能被碱溶液吸收，所以在吸收氧气前吸收CChCuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被02氧化,所以在

吸收氧气后吸收CO,A项正确；

B.根据电子守恒、电荷守恒可知,保险粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液吸收。2的离子方程式2s2O42-+3O2+4OH

=2

—4SO4+2H2OB项正确；

C.CuCl的盐酸溶液吸收CO后，可能挥发出HC1,导出的气体中可能含有HC1,C项正确；

D.用排水量气法读取数据时，先冷却到室温，再调平液面，现水准管液面高于量气管，应当下放水准管,D

项错误。(冷-冷却、平-调平、平-平视)

11.【答案】AD

【分析】

由实验可知，X溶于水过滤分离出沉淀甲、溶液乙，溶液甲与盐酸反应生成溶液B遇KSCN溶液变为血红

色，可知B中一定含Fe3+,气体A为CI2,则沉淀甲一定含MnCh,至少含FezCh、FeO中的一种，则溶液

2+

B中可能含Fe；溶液乙与盐酸反应生成气体C、溶液D,溶液D与氯化钏反应生成白色沉淀E为BaSO4,

气体C应为CO2或SO2,则滤液乙中含NaClO、K2so3或K2co3、NazSCh等，以此来解答。

【详解】

A.由上述分析可知，固体X中不一定含有FezCh,可能存在的是FeO,因为Fe?+可被氯气氧化生成Fe?+,

A错误；

B.由上述分析可知，溶液D与氯化钢反应生成白色沉淀E为BaSCh,B正确；

C.浓盐酸与二氧化镒加热生成气体A为CL,滤液乙中含NaClO、K2sO3时，NaClO与浓盐酸发生氧化还

原反应生成气体C含Cl2,C正确；

D.滤液乙中含NaClO、K2sO3也符合图中转化，则X可能不含Na2so4,D错误；

故答案为：AD,

12.【答案】B

【解析】

0404

v(C0)=2^inol-L'-min则丫(氏)=云moLLlmirTi,故A项错误;t\min时”(CO)=0Lmol,n(HaO)

=0.6mol—0.4mol=0.2mol,t2min时M(H2O)=0.2mol,说明t\min时反应已经达到平衡状态，平衡时c(CO)

=0.4mol-LC(H2O)=0.1mol-Lc(H2)=c(CC)2)=

0.2mol-LK=\,保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO、0.20molH2O和0.60mol出后,

111

c(CO)=0.5mol-L_,c(H2O)=0.2mol-L^,c(H2)=0.5mol-L^,c(CCh)=

0.2mol.L此时Q=1=K,平衡不移动，故B项正确；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol

比0,与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H?O转化率减小，比0的浓度会增大，

故C项错误；700℃时长=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.86,说明温度升高，平衡是向左移

动的，那么正反应为放热反应，故D项错误。

13.【答案】A

【解析】

A.该反应的总反应为二氧化碳分解为一氧化碳与氧气，属于非自发反应，需消耗电能完成，即低能转化为

高能的反应，所以正反应的活化能高于逆反应。A说法错误：

B.每制备ImolCh转移4moi电子，制备5.4克氧气，电路理论转移电子：5.4x4/32=0.675mol,B说法正确;

2

C由图示可得，CO2在b极得电子转化为CO,b极为阴极，电极反应为：CO2+2e-CO+O-,C说法正确；

D.火星大气稀薄，密度仅为地球的1%,制氧的难度主要在于CCh的富集，该反应需要800度，所以制氧前

的预热也是耗时的工作，D说法正确。

14.【答案】D

【解析】

分析题图可知虚线为NaOH溶液滴定HA的滴定曲线。

+

A项HA第一步电离平衡为H2A==H+HA>该步电离平衡常数Kai=c(H)c(HA)/(H2A),x点时，溶液pH=4,

+44

c(H)==lxlO-mol/L,.此时c(HA)=(HA).则Kai=lxlO-A正确。

B项.H2A溶液中酸电离产生H+对水电离平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不断

被中和，溶液的酸性逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，在恰好被完全中和前水电离程度逐渐增大。X点时酸

H2A仅部分被中和，Z点恰好生成Na?A,所以水的电离程度;Z>X,B正确。

c项，根据图示可知:Y点对应溶液为等浓度的Na2A与NaHA的混合溶液，溶液中存在电荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+(OH),由于此时溶液pH=8说明溶液中(H+)<c(OH)所以

c(Na+)>2c(A>)+c(HA)由于溶液中c(HA)=c(A2-),则c(Na+)>3c(A2),C正确。

D项，根据滴定曲线可知.H2A+NaOH==NaHA+H2O时,得到的溶液为NaHA溶液，此时溶液pH=6,溶液显酸性,

说明HA的电离程度大于其水解程度，所以c(A”)>c(HA-);NaHA是强碱弱酸盐HA-发生电离、水解而消耗,

所以e(Na+)>c(HA-)但盐电离产生的离子电离和水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则

+2

(HAXA2)故溶液中四种微粒浓度关系为c(Na)>(HA-)>(A-)>c(H2A),D错误。

15.【答案】D

(1)分液漏斗

Mn4+2+

(2)20+10Cl+16H=2Mn+5C12T+8H2O

(3)HC1和Si反应生成SiHCb和H2,会使产品纯度降低；CL和H2混合共热易发生爆炸(写出一个即可)

(4)SiCL在试剂瓶e中液化，压强减小，烧碱溶液倒吸入试剂瓶f中；烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，

SiCL发生水解(写出一个即可)

高温

(5)3SiCl4+4NH3^=Si3N4+12HCl;c

(6)SiC14+3H2O=H2SiO3；+4HCl

【解析】

(1)区别分液漏斗、长颈漏斗、漏斗。装有浓盐酸的仪器是分液漏斗，以便于控制加入盐酸的量与速率。

(2)KMnC)4与浓盐酸反应生成MnCL、CL、KC1和H2O,化学方为2KMnC)4+16HCl=2KCl+2MnCL

+SCI2T+8H2OO

(3)依题意，HC1与Si反应生成SiHCL和H2，出和CI2混合共热易发生爆炸。

(4)SiCk在试剂瓶e中液化，压强减小，烧碱溶液倒吸入试剂瓶f中；NaOH溶液吸收尾气中的SiCLj和

Ch,水蒸气进入产品收集瓶，SiC14发生水解反应。

(5)SiCk与NH3反应生成Si3N4和HC1。收集HC1制备盐酸，要防倒吸，选c。

(6)SiCb遇水剧烈水解生成硅酸，该反应的化学方程式为SiC14+3H2O=H2SiChl+4HCl。

16.【答案】(1)因为浓硝酸会使铁发生钝化，样品钢无法完全溶解凡和H2s(2)2Cr3C2+9H2SO4

-3Cr2(SOj+4C+9H2T(3)由于还原性Cr">Mn",所以当Mi?+被氧化成紫红色的HMnO“时，

+2+

说明C产已经完全被氧化成HQrQ,(4)2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5Cl2T+8H2O(5)绿

色(6)0.9724(7偏高

【详解】

(1)根据题干和已知信息知，Fe、Cr及碳化物能溶解于稀酸中，但是碳化物不容易溶解，所以加入浓硝酸是

为了充分溶解碳化物，但是如果直接加入浓硝酸，则会使铁钝化，阻止反应进行；Fe、Cr与稀硫酸反应可

生成H2,MnS与H2sO,反应可生成H?S,故酸浸后产生的气体1为H?和H?S；

(2)根据得失电子守恒的原则，C的化合价从-3价升高到0价，Cr的化合价从+2价升至+3价，则需要有元

素化合价降低，于是判断产物中有H2,再配平即得：2Cr3c2+9H2so4=3Cn(SO4)3+4C+9H23

2+

(3)加入过硫酸铉的目的是氧化C1+,如果溶液呈紫红色,则说明有HMnO4生成，由于还原性Cr">Mn,

2+3+

当Mn被氧化为HMnO4时，Cr已经全部被氧化成H2Cr2O7；

(4)高镒酸根在酸性条件下有强氧化性，加入的NaCl中CL具有还原性，两者发生氧化还原反应

+2+

2MnO4+16H+10C1,=2Mn+5C12T+8H2O；

(5)当加入最后一滴(NHj2Fe(SC)4)2溶液时，Cr元素主要以C1+的形式存在，这是一个还原性溶液，铭

帆指示剂呈无色，所以溶液呈现C1+的颜色显绿色；

(6)第一组数据获得的体积差为5.62mL,第二组数据获得的体积差为5.42mL,第三组数据获得的体积差为

5.60mL,第二组数据偏差较大，应当舍去，剩余两组数据的平均值为5.61mL,设样品钢中含有Cr的物质

的量为xmol,则

H2Cr2O7-6(NH4)2Fe(SO4)2-2Cr

31

lO-3?0.0$Iribl/Lxmol

解得，x=9.35xlO-\则样品钢中Cr的质量分数=*10二酸；52g•、100%=0.9724%:

0.5000g

(7)如果不加入氯化钠，溶液2中存在HMn。…HMn。,会消耗(NH4)2Fe(SOj2,故测定结果会偏高。

17.【答案】

(1)吸热升高温度；提高氢气浓度；吸收co；液化水蒸气

0.125x5MPax(0.375x5MPa)3

(2)①7；>(>7；；②叫>”>/：③二氧化碳;

(0.125x5MPa)2x(0.375x5MPa)6

(3)@2H2O-4e=4H'+O2T；②阴极水电解生成H?和OH,OH与HCO；反应生成CO；

【解析】

(1)由图中数据可知，温度升高，反应I正向进行趋势变大，说明反应I为吸热反应，△a>o,反应n

正向进行趋势变小，说明反应n为放热反应，<o，反应川=反应I一反应11,则>o,

反应m是吸热反应。提高co2的转化率可以采用升高温度、提高氢气浓度、吸收co、液化水蒸气等措施。

(2)①知co?催化加氢合成乙醇的反应为放热反应，温度越高，co?的转化率越低，由此可判断温度从高

到低的顺序为］>石>7；。②若COa的量相同，通入H2的量越多，CO?的转化率越大，即m值越大，由图

分析可知，町>吗>/«,。③分析图丙可知，c代表H?,d代表CO?,a代表HQ,b代表C2H5OH,则曲

线d代表的物质化学名称为二氧化碳。T4温度时，由图丙可知，凡和HQ所占分压均为0.375x5MPa,CO2

和C?HQH所占分压均为0.125x5MPa,则该反应平衡常数勺=.9、5MPay0.375虫”a广。

p(0.125x5MPa)2x(0.375x5MPa)6

(6)(3)高浓度的K,s?溶液吸收CO,，所得溶液为KHCO,溶液，即X为KHCOJ容液，电解KHCO,溶

液相当于电解H。。①阳极区阴离子OH-放电，发生的反应为，②阴极水电解

+

2H2O_4e*=4H+O2T

生成H?和OH,OH-与HCO：反应生成CO：。

18.【答案】

(1)酒精燃烧时催化剂箱发生了电子跃迁(1分)

(2)O>N>C>H(1分)sp?、sp3(2分)

(3)避光(1分)

(4)BD(2分)

（5）（2分）相对分子质量小，分子间作用力弱，沸点低（2分）

⑹4（2分）万5M（2分）

【解析】（1）酒精燃烧释放能量，使基态伯原子发生电子跃迁变为激发态钿原子，处于激发态的原子不稳

定，会向稳定的基态跃迁，此过程以光的形式释放能量。

大，则电负性：0>N>C,CH』中H的化合价为+1,则电负性：OH,故电负性：0>N>C>H；卡钳分子中C

原子形成单键和双键，只形成单键的C原子采取sp'杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化。

（3）由卡柏“遇光易分解“知静脉注射时应注意避光。

（4）卡粕分子中N提供孤对电子，Pt提供空轨道形成配位键，C原子形成的C—C为非极性键，则卡伯

分子中存在的作用力有配位键和非极性键故选BDo

和八"/OH’结构相似，前者比后者少4个“CH2”原子团，相对分子质量小，分子间作用

力弱故沸点低。

（6）N原子位于晶胞内，分别填充在Pt形成