基础化学自测题复习过程

基础化学自测题

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第二章学生自测题口判断题选择题填空题问答题

计算题

一、判断题(对的打错的打X,共10分)

()1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的

蒸气压。

()2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、

液两相共存时的相应温度及压力。

()3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两

份溶液在温度相同时的△夕、△、△、n均相同。

()4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

()5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大

于固相的蒸气压。

()6.0.2・i的溶液的渗透压力等于0.2・1的葡萄糖溶液的渗透压

力。

()7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床

上的等渗溶液。

()8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透

压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。

()9.()=(C6H,206),在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。

()10.一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况

下发生的现象一样。

二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分)

[1

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1

1.有下列水溶液:①0.100・I的C6Hl2。6、②0.100•的、

③0.100・匕。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是()

A.②>(D>③B.①>②>③C.②，③,①D.③

，②>①E.①②

2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是

()

A.5%的C6Hl2。61半透膜|2%的

B.0.050•।的半透膜|0.080・1的C6H1206

C.0.050・।的尿素|半透膜|0.050・1的蔗糖

D.0.050・।的《I半透膜10.050・।的2

E.0.90%的半透膜12%的

3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低

有关的因素为()

A.溶液的体积B.溶液的温度C.

溶质的本性

D.单位体积溶液中溶质质点数E.

以上都不对

4.50g水中溶解0.5g非电解质，101.3时，测得该溶液的凝固点为-

0.31C,水的=1.86K••\则此非电解质的相对分子质量为(

A.60B.30C.56D.28E.280

5.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是

()

A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压力D.蒸气压

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下降E.以上方法都不合适

6.欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A,B中

的基本单元均以溶质的分子式表示）（）

A.质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同C.

质量浓度相同D.质量分数相同E.

渗透浓度相同

7.用理想半透膜将0.02・।蔗糖溶液和0.02・1溶液隔开时，在相

同温度下将会发生的现象是（）

A.蔗糖分子从蔗糖溶液向溶液渗透B.从溶液向蔗糖

溶液渗透

C.水分子从溶液向蔗糖溶液渗透D.互不渗透E.水分子从蔗糖

溶液向溶液渗透

8.相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是（）

A.0.2・1蔗糖C2H22。m）溶液C.生理盐水B.

50g・।葡萄糖（180）溶液

D.0.2・।乳酸钠（C3H5O3）溶液E.0.01・、溶液

9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是）

A.lg・i溶液D.0.1・1溶液

B.12.5g・1溶液E.生理盐水和等体

积的水的混合液

C.112g・1乳酸钠（C3H5O3）溶液

10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是（）

A.9g・।溶液B.50g・।葡萄糖溶液C.

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100g-I葡萄糖溶液D.生理盐水和等体积的水的混合液

E.90g・i溶液

11.配制蔡的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定蔡的摩尔质量，在凝

固点时析出的物质是()

A.蔡B.水C.苯D.蔡、苯E.组成复杂的未知

物质.

12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是

()

A.理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂

都变为固相，温度又开始降低

B.理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到

了凝固点仍为液态

C.溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝

固点比较困难

D.由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是

凝固点

E.过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。

13.选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量，现有以下4种物质，选

()

A.四氢吠喃：CM0,45元/D.甲醇：。

7.2元/

B.丙三醇：C3H9O3,30兀/E.蔡：CIOH8,

20元/

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C.乙二醇：C2H6。2,42元/

14.将0.542g的2（=271.5）溶解在50.0g水中,测出其凝固点为-

0.0744℃,=1.86K-1摩尔的2能解离成的粒子数为（）。A.

1B.2C.3D.4E.5

15.将0.243g磷分子［（P）=31.00］溶于100.0g苯（°=5.50℃,

5.10K--1）中，测得其凝固点为5.40C,矛为（）。A.1

B.2C.3D.4E.5

三、填空题（每空1分，共20分）口

1.本章讨论的依数性适用于、的溶液。

2.稀溶液的依数性包括、、和o

3.产生渗透现象的必备条件是和；水的渗透方向为

或O

4.将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成

1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质

的相对分子质量B物质的相对分子质量。

5.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得

混合溶液是溶液。

6.依数性的主要用处在于,对于小分子溶质多用法，对

于高分子溶质多用法。

7.10.0g・।的3（84）溶液的渗透浓度为・，红细胞在此溶液中

将发生o

8.晶体渗透压力的主要生理功能是,胶体渗透压力的主要生理

功是o

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四、问答题（20分）口

L何谓定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？

2.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？

五、计算题（20分）口

1.临床上用来治疗碱中毒的针剂4（53.48）,其规格为20.00一支，

每支含0.1600g4,计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在

此溶液中红细胞的行为如何？

2.溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245C,求

此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的=5.10K-磷的

相对原子质量为30.97）

3.10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃时的渗

透压力为0.432,计算此高分子化合物的相对分子质量。

第二章学生自测答案口

一、判断题

1.V2.J3.X4.X5.V6.X7.X8.V9.V10.X

二、选择题

123456789101112131415

三、填空题

L难挥发性，非电解质，稀2.溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固

点降低，溶液的渗透压力

3.存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等，从纯溶剂向溶液，

从稀溶液向浓溶液

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4.小于5.等渗6.测定溶质的相对分子质量、(15)凝固点降低、

(16)渗透压力7.238.1,溶血

8.决定细胞间液和细胞内液水的转移，调节血容量及维持血浆和组织间

液之间的水平衡

四、问答题

1FM探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶

液，他得出了如下经验公式：p=又可表示为△0:p二K

△夕是溶液蒸气压的下降，比例常数《取决于和溶剂的摩尔质量。这

就是定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的

质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。

在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压

比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，

两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。

2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使

体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。

五、计算题

1.C(NHC1)=---------------------------------=0.1496mol-L-1

40.0200Lx53.48g-mor1

11

cos(NH4C1)=0.1496mol-Lx2x1(X)()mmol-mol'=299.2mmol-L红乡田胞彳亍为正

常。

-1000

2.AT；=勺瓦=《•

MB.机A

5.10Kkgmor'xO.HSOgxlOOOg-kg-1

Kf-l(XX)-mB1

MB-123.5g-mor

W50.245Kx19.04g

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磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数

3.HV=nRT=~RT

MR

RT10.0gx8.31kPa•L-K1-mol-1x(273+27)K

=5.77x104(g•mol

0.432kPaxl.OOL

该高分子化合物的相对分子质量是5.77X10\

第三章学生自测题口判断题选择题填空题问答题

计算题

一、判断题（对的打错的打X,共10分）

1.当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成，

所以此溶液是未饱和的溶液。（）

2.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸也增大。（）

3.两种难溶电解质，越大者，其溶解度也越大。（）

4.任何一元弱酸的口都等于际。（）

5.由共辄酸碱对的和关系可知，酸的强度越大，其共辄碱的强度越弱。

（）

6.已知（）大于（）,所以一是比强的碱。（）

7.同一种物质不能同时起酸和碱的作用。（）

8.难溶电解质的溶度积常数与离子积的表达式一样，它们所表达的意义

是相同的。（）

9.在溶液中加入将产生同离子效应，使口降低；而加入也将产生同离子

效应，使口降低。（）

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10.4在纯水中的溶解度与在生理盐水中都一样。（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分）

口

1.在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）

A.□与［1乘积变大B.□与乘积变小C.□与

［1乘积不变

D.□等于厂］E.以上说法都不对

2.在3的水解平衡3+H20­；+一中，为使［一］增大，可行

的方法是（）

A.加H20B.加4C.力口D.力口E.力口

3.已知H2A的1为10",2为103,那么0.1・।HA］水溶液的为

（）

A.13B.2C.3D.4E.7

4.c（）=0.050・i的溶液的5.35,则的等于（）

A.2.0X1011B.4.OXI。-"C.4.5X10-6D.

8.9X10-5E.5.0X102

5.下列溶液的浓度均为0.1・।,其小于7的是（）

A.B.23C.34D.4E.2s

6.0.1•1溶液（1.0X105）的为（）。A.2.0B.2.5C.

3.0D.4.0E.5.0

11

7.0.20•H34溶液与0.20-的34溶液等体积混合（H34的尸2.12,

2=7.21,3=12.32）,混合后溶液的为（）

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A.7.21B.4.67C.2.12D.9.77E.

12.32

8.已知()2的5.61X1012,(%的溶解度为()

A.1.12X101•1B.1.50X101•1C.1.20X106•1

D.2.05X101•1E.3.46X101•1

9.在0.1・i的3・乩0溶液中，加入一些4固体，贝•)()

A.3的增大B.3的减少C.溶液增大D.溶液减少E.

不变

10.常温下0.1・।溶液的为3,则溶液的为()

A.3.00B.8.00C.9.00D.10.00E.

11.00

11.()3的溶解度(S)与溶度积常数()之间的关系是

()

A.(),/2B,S=(l)1/2C.S=()l/3D.(±),/4

427

12.下列物质哪一种物质的溶液的与浓度基本无关?

B.34C.E.H34

13.已知某弱酸的浓度c()为测得该溶液在37℃时的渗透

压力为283.5,则该物质的解离度为()。

A.1%B.5%C.10%D.20%E.30%

14.某温度时，纯水的为6.5,则其应为

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A.7.5B,6.5C.7D.小于6.5E.

大于7.5

15.已知的5.0X10'°,则的等于()

A.2.0X10-5B.5.OX1010C.5.0X10-24口.

2.2X10-6E.5.OX104

三、填空题(每空1分，共16分)口

1.丛0、3、4二在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序

是O

2.根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是100%的原

因是溶液中。

3.3为酸，4+为碱，它们的组成仅相差，因此称为O

4.离子积()和溶度积()的区别：前者是时溶液离子浓度幕

之乘积，而后者是时溶液离子浓度塞之乘积。它是一

个。

5.某难溶电解质M3X2,其溶解度S与溶度积常数的关系为o

6.M()2的溶解度S为LOX1()T°・)N()2的溶解度S为L0X10「

6・)因此，它们的溶度积常数，大于;而饱和溶液时

大于。

7.0.1•1H2A溶液中，［A7近似2。

8.相同浓度相同体积与H2A(已知其1、J混合，混合后溶液的

为。

94.0的溶液与10.0的溶液等体积混合，混合溶液的为o

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10.某一元弱酸的浓度为。时，其解离度为b,如果将它的浓度稀释至

4,这时其解离度变为o

四、问答题(20分)口

1.解释02能溶于4溶液中。

2.在饱和氢硫酸H2s溶液中()与S"()浓度之比是否2：1?(已知

812

,=8.91X10,2=1.12X10)

324在水溶液中呈酸性，而24在水溶液中却是呈碱性，为什么？

4.如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？

5.同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？

6.难溶强电解质的溶度积常数越大，其溶解度也越大吗？为什么？

五、计算题(24分)口

1.已知某酸H3A的1=104、2=107、3=10

⑴计算0.1・1H3A水溶液的、［H/、门、［A〕

(2)0.20・1H3A溶液与0.10・1的溶液等体积混合，为多少？

(3)若0.20・।H3A溶液与0.30・1的溶液等体积混合，又为多少？

(4)若0.20・।H3A溶液与0.50・1的溶液等体积混合，又为多少？

2.是难溶强电解质，0℃时在100g水中只能溶解0.8195g,设其溶

解度随温度变化不大，测得饱和溶液的凝固点为-0.293C［已知(乩0)

=1.86］求：(1)的摩尔质量(g••,(2)0℃时，()为多少？

3.将c。=0.2・।和c()0.2・1等体积混合，(1)混合液有无沉淀？

(2)若有沉淀生成，溶液中加入的浓度应为多少・I才能使溶液无MIX

沉淀？(忽略加入后引起的体积变化；已知［M()3］=1.0X10飞

0=1.0X10-9)

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4.已知某二元弱酸H2A的解离常数为尸1.0X10-4,2=1.0X10",试计

算下列溶液的及渗透压力（温度为298K）：（1）c（2A）=0.01・I的2A溶

液；（2）c（）=0.05・i的溶液；（3）上述两种溶液等体积混合后所得

的溶液。

6.血浆中铁离子的总浓度为5.0X105・*,310K时（（储）=2.8X10

39,假定1.0X10*,（1）计算使993+离子沉淀的。（2）试讨论在7.4时,血

浆中铁离子的存在状态。

第三章学生自测答案口

一、判断题

1.X2.X3.X4.X5.V6.V7.X8.X9

X10.X

二、选择题

123456789101112131415

三、填空题

6.N()2,；M()2；N()；M()2

1.丛0、3、4”、2

2.形成离子氛7.等于

3.一个质子；共软酸碱对8.1()

212

4.任何状态；平衡状态；常数9.7.00

5.s巨10.2b

h2x33

四、问答题（略）

五、计算题

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1.(1)2.5；3.2X103；1.0X107；3.2X1016(2)4.00(3)7.00

(4)11.00

2.(1)104g•1(2)6.2X10-3

3.(1)2.32X10^10>,有沉淀生成(2)溶液中加入的浓度应为

0.01­才能使溶液无M(X沉淀。

4.(1)10；743.2(2)5.5；247.8(3)7.3；495.5

5.(1)2.5XW4>()有沉淀生成。⑵100

6.(1)3.26(2)在7.4时,仅有1.8义10川・】铁离子可以存在血浆

中，说明血浆中铁离子必定与其他物质配合，以配离子(在这种情况下主

要是铁蛋白)的形式存在。

第四章学生自测题口判断题选择题填空题问答题

计算题

一、判断题(对的打错的打X,共10分)

1.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持绝对不变的溶液。(

)

2.缓冲溶液被稀释后，溶液的基本不变，故缓冲容量基本不变。

()

3.混合溶液一定是缓冲溶液。()

4.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。()

5.缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的越接近缓冲溶液的时，该缓

冲溶液的缓冲容量就一定越大。()

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6.溶液和溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是比的物质的量适当过量。

()

7.由和组成的缓冲溶液，和的平衡浓度近似等于c()和c()。

()

8.因4—3・40缓冲溶液的大于7,所以不能抵抗少量的强碱。

()

9.同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有的溶液，缓冲容量最

大。()

11

10.0.1-的2和0.05-的以等体积混合,可以配制成缓冲溶液。

()

二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共22分)

口

1

1.0.1•3-H2o(1.8义10一5)40.00与0.10・i20.0混合，所得溶液的值

为()

A.1.79B.2.25C.4.75D.6.75E.

9.25

2.下列公式中有错误的是()

A.[]/□B.-□/□

C."(B)]/"()]D.-[/2(B)]/[/?()]E.-0□/[]

3.用也4(尸2.12,2=7.21,3=12.67)和所配成的7.0的缓冲溶液中,抗酸成

分是()

-2-

A.H24B.4C.H34D.H3E.

H2O

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4.与缓冲容量有关的因素是（)

A.外加酸量B.总浓度C.或D.外加碱

量E.温度

5.0.100・।加入等体积溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量［单位

是5・）］是（）

A.0.576B.0.2X0.576C.0.1X0.576

D.0.05X0.576E.0.576/2

6.欲配制=9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的

（）

A.邻苯二甲酸（产2.89；2=5.51）B.甲胺盐酸盐

（=10.63）

C.甲酸（=3.75）D.氨水（=4.75）E.

硼酸（=9.14）

7.影响缓冲容量的主要因素是（）

A.缓冲溶液的值和缓冲比B.弱酸的和缓冲比C.弱酸的

和缓冲溶液的总浓度D.弱酸的和其共辄碱的

E.缓冲溶液的总浓度和缓冲比

8.下列各组中两溶液的相等的是（）

A.0.500•、与该溶液稀释一倍后所得溶液。

B.c（）=0.100・i的溶液与c（l/2八）=0.100・1的溶液。

C.0.100・匕4溶液与0.100・।24溶液

D.=4.0的缓冲溶液与0.001­1E.0.2­1和

0.15•1

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9.下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是()

A.0.2・।邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B.0.2・1和

1

0.2•3-H20

111

C.0.2・i24和0.2•24D.0.01•和0.2•

11

E.0.01•3和0.01•3

10.下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是

()

A.浓度均为0.1・।的溶液和溶液B.浓度均为0.1•।的溶液和溶液

C.浓度均为0.1•।的溶液和3溶液D.浓度均为0.1・।的溶液和溶

液

E.浓度均为0.1•।的溶液和诙溶液

11.欲配制=4.50的缓冲溶液，若用及配制，贝卜()及c()的浓度

之比为(的=4.76)()

A.4.76/1B.1/4.76C.4.50/1D.

1/1.78E.1.78/1

12.1.01溶液中含有6.08和4.1g，已知[()=60g・14.76[()=82

g・1,此溶液的为)

A.2.46B.3.46C.3.76

D.4.46E.4.76

13.向0.030•1(4.76)溶液中加入晶体,使的浓度为0.100・1,则

溶液的接近于)

A.5.72B.5.28C.4.75

D.4.23E.2.87

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14.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液（）

A.500中含有0.15和0.05B.500中含有0.05和0.15

C.500中含有0.1和0.1D.1000中含有0.15和0.05

E.1000中含有0.1和0.1

15.人体血浆中最重要的抗酸成分是（）

2

A.H2；B.4-C.3一D.H23E.t

16.人体血液的值总是维持在7.35〜7.45这一狭小的范围内。其中主

要原因是由于)

A.血液中的「和电只允许维持在一定的比率范围内

B.人体内有大量的水分（约占体重的70%）C.排出的2

气体一部分溶在血液中

D.排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中E.新陈代谢

产生的酸碱等量溶在血液中

17.下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是()

A.总浓度一定时，缓冲比为1时，£值最大B.缓冲对

的总浓度越大，£越大

C.缓冲范围大体上为±1D.缓冲容量£

越大,溶液的缓冲能力越强

E.缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以不变，£也不变

18.某缓冲溶液的共丽碱的1.0X106,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲

范围是（）

A.6〜8B.7〜9C.5〜7D.5〜6

E.5〜8

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19.下列叙述错误的是（）

A.中和同体积同浓度的和，所需碱量是相同的

B.由b的解离平衡，可知溶液中□和L"］的比值=2：1

C.血液中［门和片一］的比值大于10/1,但由呼吸作用和肾的生理

功能的补充或调节，使『和溶解）的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓

冲系具有缓冲能力

D.某弱酸溶液越稀，其电离度越大E.强电解质溶液无离解常

数，但可以有溶度积常数

20.人体血浆存在的缓冲对中的共粗碱是（）

2

A.3一B.H23C.3-D.H2；

21.下列各对溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（）

1

A.0.1・।和0.05・1bB.0.1・।和0.05•K24

C.0.1・I和0.05•D.0.1・।和0.1•

E.0.1・।和0.05•1

22.将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是

（）

・।与0.1•B.0.2・1和0・1•

・凡4和0.1・D.0.2­%和2•

E.0.1・乩4和0.3•1

三、填空题（每空1分，共26分）口

1.血液中的共丽酸碱对主要是,两成分之间的反应式

为。

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2.能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持的溶液称

为缓冲溶液。按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的

组成的。

3.已知、电-和；的分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血

浆相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分

是O

4.用公式｛[B]/口｝来计算缓冲溶液的，结果准确，主要原因

是O

5.一般±1为缓冲作用的有效区间称为溶液

的O

6.可与诙-组成缓冲对的物质是或O

7.在1000.100・124和50.00.100・1的混合液中，抗酸成分

是，抗碱成分是，该溶液最大缓冲溶量£为・।・)

8.已知3的4.75,若在1000.100・1・七0中加入等体积的的配成缓

冲溶液，其理论缓冲范围是，若此溶液的缓冲容量最大，

所加的浓度是o

9.正常人血液的为7.40。考虑到血浆中离子强度及体温的影响，经校

正后乩4」的=6.89,血浆中的缓冲比门为o如果尿的为

6.25,并且尿中亦存在上述缓冲对，则丁口八电口缓冲比变成o

10.配制的缓冲溶液要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容

量，一般适宜的总浓度为•二

11.血液的正常值范围是，若超出这个范围人就

会出现不同程度的或O

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12.25℃时电的k4.3义1（）7,其尸；在正常人血浆

（37C7.40）中［门/口溶解=20/1,其J=o

四、问答题（18分）口

1.影响缓冲溶液的的因素有哪些？为什么说共物酸的是主要因素？

2.缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？

3.举例说明为什么正常人体血液能保持在7.40±0.05范围内。

五、计算题（24分）口

1.在浓度为0.25・i的某一元弱酸（=5.0X106）和它的共粗碱组

成的缓冲溶液100中，加入5.0固体后，为5.60,计算加入前溶液中共朝

碱的浓度。（（）=40g-D

2.现有10L缓冲溶液，内含0.10・1电一和0.03

（1）计算该缓冲溶液的值（2）往该溶液中加入0.0050

后，值等于多少？

（3）往该缓冲溶液中加入0.004后，值等于多少？

3.今有一缓冲系配成的总浓度为0.2004.50的缓冲溶液500,

今欲将此溶液的调整到4.90,需加固体多少克？为4.90的缓冲溶液的缓

冲容量是多少？

第四章学生自测答案口

一、判断题

1.X2.X3.X4.X5.V6.J778.X9.V10.

V

二、选择题

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1.E2.D3.B4.B5.D6.D7.E8.C9.B10.

A11.E1213.B14.C15.C16.A17.E18.B19.B20.

A21.E22.A

三、填空题

1.电和「；H23—f+

2

2.值基本不变；共软酸碱对3.H2,f-;4-

4.不；公式中的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子

强度的影响。

2

5.缓冲；缓冲范围6.H34；4~7./■；H2；

；0.0384

8.8.25—10.25；0.05•19.3.24；0.2310.

过小;0.05〜0.2

11.7.35-7.45；酸中毒；碱中毒12.6.30；6.10

四、简答题

1.影响缓冲溶液的的因素有共根酸的和缓冲比，由于缓冲比处在

对数项中，对值的影响较小，故不是主要因素，所以，共粗酸的是决定

缓冲溶液的主要因素。

2.缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离

解平衡来调节的。例如由和组成的缓冲溶液中含有大量的和离子，当向

这种缓冲溶液中加入少量的酸()时，溶液中含有的大量的离子可以结

合这些形成分子；反之，当向这种缓冲溶液中加入少量的碱()时，将

与溶液中结合形成水，大量存在的将离解出以补充被结合掉的。所以溶

液中的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。

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3.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值叵£1=20:1,

[CO?]溶解

故：

='IHCOJ=6.10+—=7.40

溶解1

人体依靠3-22。平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外

来的少量酸碱，而使能保持在7.35〜7.45范围内。

五、计算题

1.=5.30；〃()=100c()+5.0；刀()=20

5.60=5.30+-50c()=0.35・

20

2.(1)=7.2°-03mo1-L17.68

0.01molL-1

(2)=0.010-,+0.0050•'=0.015・1

[门=0.030«1-0.0050•=0.025=7.2002511101L'7,42

0.0l5mol-r1

(3)[H2；]=0.010--0.0040・二0.060•

[M=0.030•'-0.0040・二().043­17.20034mo1-L-'7.95

0.0060mol-L'

3.今有一缓冲系配成的总浓度为0.2004.50的缓冲溶液500,今

欲将此溶液的调整到4.90,需加固体多少克？为4.90的缓冲溶液的缓冲容

量是多少？

3.450-476+Q200mo],匚1-C(HAC)

c(HAc)

c()=0.130•1,c()=0.200•l-o.130

0.070•

0.070mol-L1x0.50L+,?,(NaOH)

加入后:4.90=4.76+______________________40g-irol-力（）=0.92g

"""ncn./n(NaOH)

0.130moi1X0.50L--^—4

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1

[]=0.084•]，[]=0.116•8=2.3O3x[HAc][Ac-]=o.112

[HAc]+[Ac-]

(­1•))

第五章学生自测题口判断题选择题填空题问答题

计算题

一、判断题(对的打错的打X,共10分)

1.溶液产生正吸附时、溶液的表面张力增大，溶液表层中溶质分子

数目增多。()

2.加水进乳状液中，能均匀混合的是型乳状液。()

3.乳化剂的作用是降低液一液界面上的张力，形成保护膜。

()

4.电解质离子的聚沉能力与电解质离子所带的电荷数成反比。

()

5.用电泳技术可分离、鉴定蛋白质。

()

6.在水中加入少量表面活性剂，表面活性剂分子就会把疏水基端聚

在一起，形成胶束。()

7.胶体分散系不一定都是多相系统。

()

8.一般来说，向胶体溶液加入的同种电解质愈多，热力学电位

(力)的绝对值便愈低，溶胶的稳定性愈差。()

9.加入少量电解质盐类，引起胶粒聚结沉降的作用叫做盐析。

()

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10.胶凝过程是线形高分子互相接近交联起来形成网状骨架。脱液收

缩是胶凝过程的继续。()

二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共36分)

口

1.胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为

()

A.胶体分散系＞真溶液＞粗分散系

B.粗分散系〉真溶液＞胶体分散系

C.胶体分散系〉粗分散系〉真溶液

D.粗分散系〉胶体分散系〉真溶液

E.真溶液〉胶体分散系＞粗分散系

2.乳状液属于

()

A.胶体分散系B.粗粒分散系C.溶胶

D.高分子溶液E.缔合胶体

3.表面活性物质

()

A.能形成负吸附的物质B.易溶于水的物质

C.降低系统内部能量的物质D.能降低溶剂表面张力的物

质

E.能增加系统表面能的物质

4.高分子溶液有别于低分子真溶液而表面胶体性质的因素是

()

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A.非均相性质B.分子带电荷C.粒子半径很大

D.热力学稳定性E.分子有两亲性基团

5.使(储溶胶聚沉，效果最好的电解质是

()

A.3B.3C.24D.2E.K.34

6.当溶胶中有小分子杂质时，常用的除去方法是

()

A.过滤法B.离心分离法C.电泳法

D.渗析法E.沉淀法

7.蛋白质溶液属于

()

A.乳状液B.悬浊液C.溶胶D.真溶液E.水

溶胶

8.下列物质中盐析能力最强的是

()

A.(4)24B.2c2O4C.D.E.2

9.测定高分子化合物的，下列方法中最不宜采用的是

()

A.渗透压法B.光散射法C.沸点升高法

D.粘度法E.超速离心法

10.用3和(过量)制备溶胶。下列说法错误的是()

A.胶核是B.胶核吸附的离子是

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C.在电场中胶粒向负极运动D.进入附层的愈多，C电位

愈小

E.胶核和吸附的离子组成的胶粒是带负电荷的

11.电泳时，硫化神胶粒移向正极。要使一定量硫化碑溶胶聚沉，下

列盐中需用的物质的量最小的是()

A.B.2C.3D.4E.4

12.加入少量电解质使溶胶发生聚沉的原因是

()

A.电解质离子对吸附层的改变B.电解质吸附了溶剂

C.电解质形成离子氛或离子对D.离子强度增加

E.增加了胶粒的电荷

13.比表面能和表面张力是

()

A.同一物理概念B.两种不同的物理现象

C.同一物理概念的不同表达D.同一物理现象的不同描述

E.数值相同，单位一样的两种概念

14.可作为表面活性剂疏水基团的是

()

A.直链煌基B.竣基C.羟基D.磺酸基

E.氨基

15.离浆是指下列现象

()

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A.超速离心使胶体与溶剂分离B.加热蛋白质溶液使蛋白质

沉淀

C.加入反离子使溶胶聚沉D.凝胶脱液发生收缩

E.乳化剂增加乳状液稳定性的作用

16.沉降是指下列现象

()

A.胶粒受重力作用下沉B.胶粒稳定性被破坏而聚结下

降

C.蛋白质盐析而析出下沉D.高分子溶液粘度增大失去流

动性

E.超速离心使胶体增大失去流动性

17.()3溶胶在电泳和电渗中的移动现象分别是

()

A.胶粒向正