广州2022-2023学年第一学期化学月考试题

广州2022-2023学年第一学期化学月考试题

（时间：40分钟满分：100分）

可能用到的元素相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27

S32Cl35.5Fe56

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分,

共40分）

1.某气体在标准状况下的密度为3.17g•1>,该气体可能是（）

A.Cl2B.HC1C.SO2

D.NH3

2.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中

数据分析可得出〃值等于（）

3.在Na2so&和K2SO4的混合溶液中，当｛Na*）=0.2mol-广，C（SOj）=amol•,

c（K?）=bmoLI^时，a与匕的关系是（）

A.a=0.5bB.a=0.2+bC.a=0A+0.5bD.无法

计算

4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积

相等时，消耗的铝物质的量之比为（）

A.3：1B.2：1C.1：1D.1：3

5.某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A.Mg2\C「、Na\NO；B.K\Na\NO；、HCO；

C.Na*、K\C「、NO；D.Na\C「、A1O；,SO：

6.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液

质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（）

CuSO,

溶液

A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清

C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D.铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边上升

7.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是（）

选项MNpQ

KSCN

ANH3-H2OBa(OH)2铜

KSCN

BNaBaCl2FeO

KSCN

CNaOHBa(NO3)2锌粉

KSCN

DNa2O2MgCl2Fe

8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

碱

盐

单质

化合价

A.a可与e反应生成bB.可存在b->c->d->e->b的循环转

化关系

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.b既可被氧化，也可被还原

9.高铁酸钾（KzFeOQ是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

然屑ci2NaClONaOH

，|饱华

反应II|-►NaFeO.°一溶液»粗KzFeCU晶体

反应I24

尾气NaCl

下列叙述不正确的是（）

A.Ck和NaClO在反应中均作氧化剂

B.用K『eO4对饮用水氧化杀菌的同时、还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

10.一种新型镁铝合金的化学式为Mg17AL2,它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全

吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H,=17MgH2+12Al,得到的混合物

Y（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是（）

A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

B.该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价

C.MgH?中，两种元素的化合价均为零价

D.ImolMg17Ali2完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的

体积为14L,则该盐酸的物质的量浓度为5moi•!/

二、非选择题（本题包括4小题，共60分）

11.（12分）

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）标准状况下,22.4L由。2和N2组成的混合气体中，含有的分子总数约为。

（2）在标准状况下，含有3.01x1（）23个氨原子的氮气的体积约为.

（3）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、H两部分，活塞可以自由移动，

也可以固定。标准状况下，向I中充入8gS02,H中充入8g02,则当活塞不再移动时，

（4）现有14.4gCO和CO?的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。回答问题：

①该混合气体的平均摩尔质量为。

②混合气体中碳原子的个数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（5）把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96LH2（标准状况）。该合金中

镁和铝的物质的量之比。

12.（14分）

当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹,化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用，“84”

消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该

“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

B4消毒液

［有效成分］NaClO

［规格］1。（）0mL

［质量分数］24%

［密度］l［8g•cm"

（1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为mol（计算结果保留一位小数）

（2）某同学量取100mLJit“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中

mol-U1o

（3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480mLNaC10质量分数为

24%的消毒液。

①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是（填字母），还缺少的玻璃仪器

是。

D.乙&

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是（填序号）。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液

c.测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液

e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为go

（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（填字母）。

A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸僧水

C.未冷却至室温就转移定容D.定容时加水过量，用胶头滴管吸

出

13.（8分）

碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室可由硫酸亚铁与碳酸氢钱反应制取

2+

（Fe+2HCO；=FeCO3J+CO2T+H2O）,部分实验装置如下图所示（部分夹持仪器

尾气处理

（1）配制溶液所用的蒸储水必须先除去溶解的氧气，操作方法是.

（2）装置A中发生反应的离子方程式为

（3）实验开始时，先打开K1和K3一段时间，目的是

将生成的FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合的操作

是。

14.（26分）

某小组同学分别探究FeC'溶液、FeCl3溶液的性质。

I.探究FeC'溶液的性质。

（1）从物质类别角度判断FeCU属于，因此可以与某些碱反应。

（2）预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现性。

（3）预测FFeCl?具有还原性，预测依据是，因此

可以与酸性KMnO4溶液反应。

（4）进行如下实验操作：

■1序号操作

i滴加NaOH溶液

ii加入少量锌粉

iii滴加酸性KMnO,溶液

3FeC4溶液

①i中的现象是,用化学方程式表

示产生该现象的原

因：、

②ii中反应的离子方程式是。

③iii中的现象是。

（5）某同学认为iii中现象并不能证明Fe?+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高铳酸钾

稀释也可能产生该现象、②，为证实该反应中Fe?+确实被氧化，需要在反应

后的溶液中加入试剂，观察到现

象»

II.探究FeC'溶液的性质。

（7）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式

是。

HI.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：

a.铁离子被转化，b.SCN被转化。

(8)分别向褪色后的溶液中滴加一定量的0.Imol/LFeCy溶液和KSCN溶液，观察到

现象，得出结论：假设b成立。

(9)进一步预测SCN-可能被转化为SO『，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象

广州二中2022-2023学年第一学期化学月考

试题参考答案

题号12345678910

答案ACCCC