江苏省南通巿2022学年高考化学倒计时模拟卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质

可能省略）。

A------——>B————>c-------_•>D

下列说法不正确的是（）

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下O.lmol/L的D溶液中由水电离出的c（H+）可能为10“3moi/L

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为

aNaNaS

AC.D.

2525x1825x201000x22.4

3、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

聚

多

惴

孔

燃

覆

多

衽

孔

电

电

极

极

环泵离子交换膜

A.该电池放电时电路中电流方向为AiaTbiB—A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g

4、下列说法正确的是

A.尤。表示质量数为6、中子数为6的核素

B.CH3fHeH3在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种

CH3

C.CH3COOCH2cH3和CH3COOCH3互为同系物

D.某有机物的名称为3-乙基丁烷

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazCh与SO2完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，L2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol♦L"Fe2（SO4）2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

6、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

7、《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（）

A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

8、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的短，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解

碳九和重整碳九，前者主要为烷危.烯燃等链烧，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烧。下列有关说法错误的是

A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用溟水可以区分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯（）的二氯代物有5种

HjCCH,

D.异丙苯［和对甲乙苯（ciLCH3互为同系物

9、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2s,还原为N&S。

下列说法错误的是

肉股换股M

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

B.放电时，a极的电极反应式为：4SJ6e-=S；-

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I3-

D.M是阴离子交换膜

10、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反应③一定条件下能与上发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，

能与冰醋酸发生酯化反应

A.①②B.②③C.①@③D.①②③④

11、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）

"|X=Y

»7/

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

12、由环己醇合成环己酮的反应为：g.J。下列说法正确的是（）

55~«TC

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

13、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()

A.A1CL、氨水、稀盐酸B.AI2O3,氨水、稀盐酸

C.AkNaOH溶液、稀盐酸D.川2»。4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸

14、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2++

B.向Ba(NCh)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3i+2H

2+

C.将Ca(HC(h)2溶液与少量Ca(OH”溶液混合：OH+Ca+HCOS=CaCO3l+H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2。^°+CO2+H2O^-2[^y0H+CO1-

15、在催化剂、400C时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

<19®图)

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于H5.6kJ

16、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500C制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

17、CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列

说法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

18、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实总现象结论

用钠丝薄取少让某溶液进行焰色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应Na,.不含K

向僮糖溶液中加入舐破酸•水浴加前糖水解的产物没

\\得到蓝色溶液

热后•加入新制乳艇化铜•加热有还原性

向一定体积的饱和Agl和AgU混溶液中出现黄色沉淀与

相同温慢下1

合溶液中揶入过ht的0・1mol/L口色沉淀.11门色沉淀的

CK"*a）＞K/AgD

WAgNO溶液质lit远大于黄色沉淀

将H1溶液加入FeCNOJ,溶液.

溶液分层,下层液体M紫

1)充分反应后再加入CC1,混合振妈化性:卜干》1

红色

荡•静出

A.AB.BC.CD.D

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7gMe中，含有3必个中子

B.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为101NA

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.01moH/氯水中，CL、和CO三粒子数目之和大于0.01NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

C.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA

D.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4a溶液中的NEU+数目相同

21、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯

可选用的固体碎块是（）

固体碎块

A.硝酸镀B.生石灰

C.氯化钱D.食盐

22、利用反应CCL+4Na等（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于原子晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCL和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个C厂周围有8个Na+

二、非选择题(共84分)

CH,0

23、(14分)(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(|II)的流程如下:

ll-EO—CHCHjC^OH

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是；C的系统命名是»

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是»

(3)写出反应③的化学方程式：。

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体H.能与NaOH反应ID.不能与Na£()3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是

(5)已知：

I-RCH=€H2-RCHCICH,

iiao

CH,=CH—CH=CH,—•CH,CH,—CH=CH,

II.△II

ClOH

写出以CHkCHCH=CHz为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选)：

24、(12分)已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

已知：步骤②中消耗KI0.15moi

请回答：

(1)X的化学式是一,黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

25、(12分)吊白块(NaHSOvHCHO2H20,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发

生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHSCh的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振荡溶解，缓慢通入SO2,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSS,溶

（1）装置I中产生气体的化学反应方程式为一；n中多孔球泡的作用是

（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h,冷却过滤。

（3）仪器A的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是

（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是一。

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol-Lr酸性KMnO』吸收甲醛（不考虑S（h影响，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2t+HH2O）,

1

再用O.lOOOmol-L-的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

（5）滴定终点的判断方法是一;吊白块样品的纯度为_%（保留四位有效数字）；若KMnCh标准溶液久置释放出02

而变质，会导致测量结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

26、（10分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂（SiO2）的混合物在高温下与氯气反应生

成SiCL和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图：

浓盐酸

石英砂

和碳粉

尾气

处理

NaOH和

N孙S0、溶液

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCL、AlCh,FeCb遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表:

物质

SiCl4AlCbFeCl3

沸点/257.7—315

熔点/C-70.0——

升华温度/℃—180300

（1）装置B中的试剂是,装置D中制备SiCL的化学方程式是

（2）D、E间导管短且粗的作用是.

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-C「和SO」”，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有SO.3；假设2：既无SO3?-也无CKT；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2s04、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4,滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

27、（12分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH3CI

己知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCl------->2(j^j+3SnCL+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/t沸点/七溶解性密度/g•cm”

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醍1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醍1.23

乙隧-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为一；用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一。

n.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是一（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一。

DI.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是一»

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是一

(6)该实验中苯胺的产率为.

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：一»

28、(14分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

「HCO%—-90%

co5-——-9%

无机碳一

CO,―r-1%

—H2CO,-1

其中H2co，仅为CO,的0.2%

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已

知春季海水pH=8.L预测冬季海水碱性将会(填“增强”或“减弱”)，理由是«

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)AH<0,在容积为的恒容容器中，

分别在Ti、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量

均为Imol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是(填字母)。

n(Hj/n(CO)

A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B.上述三种温度之间关系为T!>T2>T3

C.c点状态下再通入ImolCO和4m01%,新平衡中H2的体积分数增大

D.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示:

NO

反应1反应2

oL、NO27o

®NO的作用是o

②已知：Oa(g)+O(g)===2O2(g)AH=—143kJ-mor'

,

反应1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g)AHl=-200.2kJ-moF.

反应2：热化学方程式为.

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-759.8kJ-mol

反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

=

/=、

然

会

还

母

，£

=

?

*

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_______o

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为.

③若n(CO)n(NO)=0.8,反应达平衡时，N的体积分数为20%,则NO的转化率为<,

29、(10分)工业上利用弗和H?可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请

回答下列有关问题：

-1-1

(1)已知N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180.5kJ-mol,N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol,

1

2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ-mor,写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程

式为。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g);^2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系

如下表：

t/K298398498..........

K/(mol/L)24.1X106

KiK2..........

完成下列问题：

①比较及、%的大小：氏%(填“>”、"=”或"心)；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号);

A.2V(Hz)＜正)=3v(NH3)(逆)B.2V(N2)QE)=V(H2)(«)

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NHNOs,其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为。

--,

②常温下，ILpH=6的NHNh溶液中C(NH3•H20)+C(0H)=mol•L»

(4)工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+C02(g)=^C0(NHz)2(s)+H20(l)。在T'C,体积为4L的密闭容器中，

通入6molNH3和3moicOz,反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol•L-1,c(C02)=0.25mol•L-1,若此时保持TC和平衡时容

器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3moi限，则此时反应的v逆(填或“=”)。再次平衡

后，平衡常数为o

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A———＞B——一＞C——型一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系。

【题目详解】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A——一＞B———＞C——吃一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为NH3或HzS,D为HNO3或H2so4,H2s与H2s(h可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为NM或S),氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，贝!|A为N2(或S),B为NO(或SO2),C为N()2(或SO3),D为HNCH或H2so4),其中N2与镁

反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3,故C正确；

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HNO3或H2s(h,O.lmol/LNaOH溶液或HN(h

溶液中水电离出的c(H+)都是lO-i3mol/L,故D正确；

故答案选B。

2、B

【答案解析】

—...amLxIg/mLa一•一a

25滴水为amL,物质的量为一..—=—mol,1滴水物质的量为=[8——mol,Imol为NA个，则1

1O8g/mol18—18x25

滴水中含有的水分子数为:;|工，选B。

25x18

3、B

【答案解析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B-b-aTA-B,故A错

误；

B.放电时A去产生ZM+,为负极，所以C区C1-应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区L转化为「，为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连，故C项错误；

D.充电时cr从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2N.A时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为B。

4、C

CHjCHCH,

【答案解析】A、十C表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、CH,分子结构中有两种氢原子，

所以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个C上原子团的一系列有机化合物，

所以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。

点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官

能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位

置、数目、名称以及与主链的关系等。

5、A

【答案解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh与SO2完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18g

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，CgDzO物质的量=“,,=3.9moL含有3.9NA个中子，选项C错误；

20g/mol

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选

项D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/moL为易错点。

6、C

【答案解析】

p、*xVx25%

设浓氨水的体积为V,密度为P波，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数3=个——7—,氨水的

Vp浓+V

p浓xVx25%p次xVx25%p浓xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cnP),浓度越大密度越小，所以=%——5〈堂——--=号三------=12.5%,故

Vp浓+VVp浓+Vp浓2Vp浓

选C。

【答案点睛】

解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。

7、D

【答案解析】

A.造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A项正确；

B.蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确；

D.碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D项错误。

故选D。

8、D

【答案解析】

A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；

B.裂解碳九中含有烯崎，能与滨水发生加成反应而使其褪色，故B正确；

C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：|，在不同碳原子上的有4种:

HjCCHC!,

D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的要求，故D错误;

故答案为D。

【答案点睛】

有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确

定同分异构体的数目。

9、D

【答案解析】

TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3r-2e=3,据

此回答。

【题目详解】

A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

22

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S-6e=S4-,B正确；

C.在充电时，阳极r失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e-=I;，C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

10、D

【答案解析】

①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO”溶液褪色，故正确;

②含有竣基，可以和NaHCOs溶液反应，故正确；

③含有碳碳双键，一定条件下能与上发生加成反应，故正确；

④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确;

故选D。

11、B

【答案解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形

成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H,X为C元素，Y为O元

素，Z为C1元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C元素，Y为O元素，Z为CI元素；

A.WO分子间存在氢键，且常温下为液体，而HC1常温下为气体，则HCI沸点低于H2O的沸点，故A错误；

B.HC1和和HC10反应生成氯气，故B正确；

C.孙。2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；

D.X为C元素，C的含氧酸H2cCh为二元弱酸，而CH3COOH为一元弱酸，故D错误；

故答案为B。

12、C

【答案解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为C6H“Q,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

13、D

【答案解析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【题目详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

14、C

【答案解析】

A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；

B.SCh通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，正确的离子方程式为：

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaS(M+2NOT+4H+,故B错误；

C.将少量Ca(OH”溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH”和Ca(HCC)3)21：l反应，和离子方程式为：OFT+Ca?+

+HCOi=CaCO31+H2O,故C正确；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；

正确答案是C项。

【答案点睛】

离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看

是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

15、D

【答案解析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HC1(g)+O2(g)噂黑L2a2+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,选项C错误；

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于H5.6kJ,选项D正确；

答案选D。

16、B

【答案解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误;

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C.澳化氢能被浓硫酸氧化而得不到溟化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选B。

17、C

【答案解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KOH+5Ch=2cO2+N2+IOKCI+4H2。，由此分析解答。

【题目详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KoH+5C12=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

18、C

【答案解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCI和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(Cr)较大，c(r)较小，物质的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将1-氧化为L,

因此不能证明氧化性Fe3+>L,D错误；

故合理选项是Co

19、D

【答案解析】

A.1个14c中含有8个中子，7gMe即0.5moL含有中子数目为4NA,故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05mol,与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2N(h可知〃(NO2)=01moL

V(NO2)