安徽省滁州市英华2024届化学高一第二学期期末综合测试模拟试题含解析

安徽省滁州市英华2024届化学高一第二学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、含有共价键的离子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O22、下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F3、2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合今这一活动主题的是A．积极推进“煤改气”等改造工程B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量4、下列实验结论不正确的是()实验操作现象结论A将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝B将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将新制的氢氧化铜与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃A．A B．B C．C D．D5、对氢元素的不同微粒描述错误的是：A．H+只含有质子 B．H-的半径比Li+的小C．2H和1H互为同位素 D．H2既有氧化性，又有还原性6、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确是A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L•s)B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L•s)C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L7、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)8、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：Z＞Y＞XB．Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同C．单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧D．Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X9、室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2.则n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．10010、常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（）A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a11、在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B212、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAB．7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAC．标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NAD．4.6gNa与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝与稀盐酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14、由水电离产生的c(H+)为1×10-12

mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-15、在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A．t1时，v(正反应)＞v(逆反应)B．t2时，v(正反应)=v(逆反应)C．图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3D．采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率16、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是（）A．Pu的原子核外电子数为144B．Pu的核内质子数为94C．Pu与Pu的化学性质相同D．Pu与Pu互为同位素二、非选择题（本题包括5小题）17、如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____

(用离子符号和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。18、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。（2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。（3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。③试管b中液体作用是__________。19、(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______。(2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______。20、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)写出该反应的化学方程式是：_______________________；(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：________________________；(4)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其产率(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。21、为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bL(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。（2）若取ag样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a、b的代数式表示）。（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为cL（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，B正确；C．氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，C错误；D．氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，D错误；答案选B。2、B【解题分析】解：A．H、Na分别位于一、三周期，故A不选；B．Al、P均位于第三周期，故B选；C．O、Cl分别位于二、三周期，故C不选；D．Mg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构中电子层数等于周期数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3、D【解题分析】

A.积极推进“煤改气”等改造工程，可以提高燃料的利用率，减少固体粉尘造成的污染，符合活动主题要求，A正确；B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，不仅满足了人们对材料的要求，同时也降低了空气在CO2的含量，减少了温室效应的产生，实现碳的循环利用，符合活动主题要求，B正确；C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，实现绿色出行的要求，与活动主题相统一，C正确；D.实施秸秆禁烧，会减少空气污染，但同时增加化石燃料的供应量，就会无形导致空气中碳元素的含量不会减少，D错误；故合理选项是D。4、A【解题分析】

A.将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明淀粉遇碘单质变蓝，故A错误；B.乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而使溶液变色，故B正确；C.葡萄糖能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色的Cu2O，故C正确；D.石蜡油分解的产物中含有烷烃、烯烃等，烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；选A。5、B【解题分析】

A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确；B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；故选B。6、B【解题分析】利用三段式法计算：起始A的浓度为2mol/L，B的浓度为1mol/L，经2s后侧得C的浓度为1.2mol•L-1，

2A（g）+B（g）

2C（g），

起始：2mol/L

1mol/L

0

变化：1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S时：0.8mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

A．2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=1.2mol/L2s=0.6mol•L-1•s-1，故A错误；B．2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.6mol/L2s=0.3mol•L-1•s-1，故B错误；C．2s时物质A的转化率为α=1.2mol/L2mol/L×100%=60%，故C错误；

D．2s时物质7、C【解题分析】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值最大，反应速率最快，故选C。8、C【解题分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O，Z的核电荷数比Y多4，Z是Mg。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子序数小于氧元素，则X是C。据此解答。详解：根据以上分析可知X是C，Y是O，Z是Mg。则A.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为Z＞X＞Y，A错误；B.Y分别与Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2，化学键类型不相同，前者是离子键，后者共价键，B错误；C.单质镁能在X的最高价氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，C正确；D.非金属性越强，氢化物越稳定，则Y、X的简单气态氢化物的热稳定性是Y＞X，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查元素推断以及元素周期律的应用，题目难度不大。准确判断出元素并能灵活应用元素周期律是解答的关键。解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。9、D【解题分析】

1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。则n1/n2==100。故选D。【题目点拨】本题考查水的电离的影响因素，注意能水解的盐促进水的电离，酸和碱都抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子。10、B【解题分析】

首先写出有关反应的化学方程式，根据方程式计算，剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大。【题目详解】设试管的体积为VL，则：a．等体积的NO2与O2，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8；b．等体积的Cl2和SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，气体完全反应，没有气体剩余；c．等体积的NH3与N2，氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余气体为氮气，体积为0.5V；剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大，最终各试管中水面上升高度顺序应为b＞a＞c。答案选B。11、C【解题分析】

A.单位时间生成nmol的A2表示逆反应速率，生成nmol的AB表示正反应速率，但是正逆反应速率不等，故不能说明反应到平衡，故错误；B.反应前后气体总物质的量不变，所以容器内的总压强不随时间变化，不能表示反应到平衡，故错误；C.单位时间生成2nmol的AB表示正反应速率，同时生成nmol的B2表示逆反应速率，表示正逆反应速率相等，故能说明反应到平衡，故正确；D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2都表示逆反应速率，不能说明反应到平衡，故错误。故选C。12、A【解题分析】

A.1mol碳正离子CH5+所含的电子的物质的量是10mol，即电子数为10NA，A项正确；B.苯中不含碳碳双键，B项错误；C.标准状况下，乙醇为液体，无法利用气体摩尔体积计算其氧原子数目，C项错误；D.4.6gNa为0.2mol，与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应后，继续与水反应，转移电子数目为0.2NA，D项错误；答案选A。【题目点拨】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。13、B【解题分析】试题分析：A．铝与稀盐酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，错误；B．灼热的木炭与CO2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，正确；C．甲烷在氯气中的燃烧反应是氧化还原反应，同时也是放热反应，错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，错误。考点：考查化学反应类型的判断的知识。14、C【解题分析】分析：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，结合溶液的酸碱性和离子间发生的反应解答。详解：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A.溶液显酸性HS-不能大量共存，溶液如果显碱性NH4+、HS-均不能大量共存，A错误；B.碱性溶液中铁离子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B错误；C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C正确；D.溶液如果显酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果显碱性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D错误。答案选C。15、C【解题分析】分析：由图象可知，t2时刻反应到达平衡，之前均为υ（正）>υ（逆），从t2时刻后均为υ（正）=υ（逆），以此来解答。详解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t2时刻达到化学平衡，反应达到最大限度，t2时刻之前均为υ（正）>υ（逆），选项A正确；可逆反应为动态平衡，到达平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，选项B正确；图中虚线表示逆反应，其转化是2NH3→N2+3H2，选项C错误；采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查反应速率-时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，比较基础。16、A【解题分析】A．的质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，核外电子数为94，故A错误；B．的质子数为94，故B正确；C．与具有相同的质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故C正确；D．与的质子数均为94，中子数不等，互为同位素，故D正确；故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解题分析】

根据各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。【题目详解】根据各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，Ar的核电荷数为18，Ar的原子结构示意图为。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；非金属性最强的元素处于元素周期表的右上角，气态氢化物中最稳定的是HF。由于F没有正价，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。（2）①、④分别代表H、O元素，两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2，H2O2的电子式为。（3）①、②、③分别代表H、C、N元素，非金属性CN，②、③的单质中更易与H2反应的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分别代表O、Mg、Al、Cl元素，它们的简单离子依次为O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根据“层多径大，序大径小”，④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分别代表Na、Al元素，Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、⑪分别代表F、Cl、Br，它们的单质依次为F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相对分子质量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子间作用力依次增强，沸点由高到低的顺序为Br2Cl2F2。18、CH2=CH2羟基加成反应氧化反应2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解题分析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。详解：(1)B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为CH2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2；羟基。(2)反应(2)是由B→A,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由B→A,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应氧化反应。(3)反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本题正确答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为:,因此，本题正确答案是:。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。③试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。点睛：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,结构简式为CH2=CH2;A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此进行解答。19、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化【解题分析】

金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、CO；TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下，加热发生反应产生Ti、MgCl2。【题目详解】(1)在过程I中，金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、CO，反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反应产生的可燃性气体为CO；(2)在过程Ⅱ中，TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下，加热，发生金属的置换反应产生Ti、MgCl2，发生反应的化学方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有气体的作用是作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化。【题目点拨】本题考查了钛的冶炼方法及其应用的原理的知识。了解物质的性质的活泼性或惰性是正确应用的前提。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，浓硫酸，乙酸防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂BC分液漏斗上口倒