初中九年级化学课件化学方程式初步整理

上学期期末复习《化学方程式梳理》麻城市夫子河中心学校戴秋明可燃物在空气或氧气中燃烧的实验现象化学方程式木炭氧气中发

，放出热量，生成使澄清石灰水变

的气体硫空气中火焰

，氧气中

火焰，放出热量，产生有

气味的气体红磷空气中产生大量

，放热铁在空气中

，在氧气中，剧烈

，火星四射，放热，生成

固体白光浑浊C+O2CO2点燃淡蓝色蓝紫色刺激性S+O2SO2点燃白烟4P+5O22P2O5点燃不能燃烧燃烧黑色点燃3Fe+2O2Fe3O4镁在空气中发出

白光，放热，生成

固体氢气在空气中发出

火焰，放热，火焰上罩着的烧杯内壁有

。CO空气中火焰

显色，发热，生成使

变浑浊的气体甲烷空气中火焰显

色，火焰上罩着的烧杯内壁有

生成使

变浑浊的气体酒精火焰显

色，火焰上罩着的烧杯内壁有

，生成使

变浑浊的气体

.耀眼白色点燃2Mg+O2

2MgO淡蓝色水珠2H2+O22H2O点燃蓝澄清石灰水2CO+O2

2CO2点燃蓝水珠澄清石灰水CH4+2O22H2O+CO2点燃蓝水珠澄清石灰水点燃C2H5OH+3H2O2CO2+3H2O5.自然界中氧的循环绿色植物的

产生氧气，

等消耗氧气。光合作用动植物的呼吸三、氧气的制取1.双氧水（过氧化氢）制取氧气A.药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）Ｂ.实验原理

化学方程式：。注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用。2H2O22H2O+O2MnO2２.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气Ａ.药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）Ｂ.原理：①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：化学方程式：；注意:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用。②加热高锰酸钾：化学方程式：。

2KClO32KCl+3O2MnO22KMnO42K2MnO4+MnO2+O22.写出电解水的化学方程式

。2H2O2H2+O2电解

3.水的化学性质

（1）通电分解2H2O2H2+O2电解（2）水可与碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱）例如：H2O+CaOCa(OH)2（3）水可与酸性氧化物反应生成酸，例如：

H2O+CO2H2CO3二、碳的化学性质和用途常温下化学性质用途1.可燃性C+O2(氧气充足)2C+O2

（氧气不足）用途2.还原性

C+2CuO现象：

色粉末逐渐变为

色，澄清石灰水变

，用途

。注意：停止反应时先移开

，后熄灭

、防止。稳定做墨汁CO2点燃2CO点燃做燃料试管酒精灯倒吸2Cu+CO2黑红浑浊冶炼金属三、一氧化碳的性质和用途CO的物理性质(1)密度比空气、（能否用排空气法）(2)

溶于水CO的化学性质(1)可燃性

(写化学方程式)现象是

.(2)

①还原性:炼铜(写化学方程式

,CO与氧化铜反应的实验现象为

，是否置换反应？

②

炼铁：用氧化铁与CO反应(写化学方程式)

现象为

。

(3)毒性：及易与

作用，造成人体

。CO的用途(1)利用可燃性可作

。(2)利用还原性可作

。氧化铜略小否不2CO+O22CO2点燃淡蓝色火焰CO+CuOCu+CO2

黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊否Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊血红蛋白缺氧燃料冶炼金属知识梳理一、二氧化碳的性质与用途1.CO2的物理性质(1)密度比空气

(2)

溶于水(3)干冰是.2.CO2的化学性质（1）“三不”：不能

，不能

，不能

呼吸（2）与水反应：CO2+H2O=(可是石蕊试液变

色)H2CO3=+(石蕊试液由红色变成

色)(3)与碱溶液反应：检验CO2：（化学方程式）

.除去CO2(同上).(4)与碳反应：

.大可固体二氧化碳燃烧支持燃烧供给H2CO3红CO2H2O紫Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC+CO2==2CO高温二、CO2的制取实验室制取二氧化碳的原料是

和

，反应的化学方程式为：

，不用稀硫酸的原因

，不用浓盐酸的原因

不用碳酸钠与盐酸反应的原因是

。大理石稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O生成硫酸钙微溶物，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行浓盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中混有氯化氢防止反应过快（2）装置图装置的注意事项：长颈漏斗下端必须伸入液面以下，导气管要伸到接近瓶底。(3)气体收集方法：向上排空气法(CO2密度比空气大,能溶于水)

验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

2.工业制取：高温煅烧

，写出化学反应方程式

。

石灰石CaCO3CO2+H2O高温三、自然界中氧气和二氧化碳的循环1.呼吸作用：O2

转变成CO2

（以葡萄糖为例）

2.光合作用：CO2

转变成O2

C6H12O6+6O26CO2+6H2O6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2光叶绿素四、一氧化碳、碳、二氧化碳的转化（化学方程式表示）

1.C转化成CO22.C转化成CO3.CO转化成CO24.CO2

转化成COCO2COC（1）。（2）。（1）。（2）。（1）。（2）。（1）。C+O2CO2

点燃C+2CuO2Cu+CO2

点燃C+CO22CO高温2C+O2CO点燃3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温点燃CO2+C2COCO+CuOCu+CO2加热（3）天然气、沼气、瓦斯等主要成分是，不溶于水，密度比空气

。燃烧的化学方程式：。天然气是较清洁的能源。2.开发其他能源（1）理想能源——氢能源：是

再生能源，具有来源，热值

，燃烧产物是

，无污染等优点，但成本

，贮存

，氢气燃烧的化学方程式：。氢气的实验室制法原理：

。CH4小CH4+2O2==CO2+2H2O点燃可广高水高难2H2+O2==2H2O点燃Zn+H2SO4==ZnSO4

+H2收集方法：向下排空气法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）（2）绿色能源——乙醇：是

再生能源，在汽油中加入适量的乙醇作汽车燃料，能节省能源，能减少的

污染，乙醇燃烧的化学方程式：

乙醇汽油是

物。（3）新能源——有太阳能、、核能等。（4）燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。可空气C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O点燃混合风能地热能（3）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是

（用化学方程式表示）

4Al+3O2==2Al2O3二、铁生锈123１．在探究铁生锈的条件时（如右图）

(1)试管2中为何用煮沸过的水？

除去水中的氧气（2）上层放植物油的目的是

隔绝空气中的氧气

(3)试管3中棉花上放干燥剂的目的是

除去试管中的水分一个星期后，三支试管中生锈的是试管①

4.用

或

可除铁锈，写出其中一个化学方程式

。5.铜在潮湿的空气中也会生锈,生成Cu2(OH)2CO3

你能推测出铜生锈的反应中反应物除有铜外，还有、、。三、铁的冶炼，铁生锈及其防治1.炼铁的原料：、、和空气。

2.冶炼铁的原理（用化学方程式表示）：

稀盐酸稀硫酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧气水二氧化碳焦炭铁矿石石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温知识梳理一、金属的化学性质

1.与O2发生反应生成

—活动性越强，反应越

。4Al+3O2==

(铝常温易形成

的氧化膜，使铝具有很好的

性)3Fe+2O2===

(铁在氧气中能

，火星四射，生成

色固体)2Cu+O2==

(铜加热生成

色固体)点燃真金不怕火炼——是指氧化物剧烈2Al2O3致密抗腐蚀Fe3O4燃烧黑2CuO黑金即使在高温时也不能与氧气反应，金化学性质极不活泼2.

金属与酸发生

反应，生成

和

。——活动性越强，反应速率越

。Fe+2HCl==

(①溶液由

色变成

色；②有

产生。)FeCl2+H22Al+3H2SO4===

。

金属与

金属的盐溶液发生

反应，生成

和

。Fe+CuSO4===

(①溶液由

色变成

色；②铁丝表面有一层

。)活动性强于氢的置换盐氢气快无浅绿气泡Al2(SO4)3+3H2

活泼不活泼置换不活泼金属活泼金属盐FeSO4+Cu蓝浅绿红色固体Cu+2AgNO3==

(①溶液由

色变成

色；②铜丝表面有一层

。)注意：①CuSO4溶液：蓝色；FeSO4

、FeCl2溶液：浅绿色。②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。二、金属活动性顺序表1、写出金属活动顺序表：KCa

Mg

SnPb(H)

Hg

PtAu

2、从金属活动顺序表中可知

(1)在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性

。Cu(NO3)2+2Ag无蓝银白色固体NaAlZnFeCuAg越强二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质（酸具有相似的化学性质，因为在不同的酸中都含有相同的

。化学性质稀盐酸（或稀硫酸）1.酸与指示剂反应酸使紫色石蕊试液变

色，无色酚酞

色2.酸＋氢前金属→盐＋H2↑(

反应)Fe+2HCl==

(有

产生；溶液

。)Zn+H2SO4==

(银白色固体

；有

产生。)氢离子红不变置换FeCl2+H2↑气泡变浅绿色ZnSO4+H2↑溶解气泡3.酸＋金属氧化物→盐＋H2O(反应)Fe2O3+6HCl==

（红棕色铁锈

；溶液

。）CuO+H2SO4==

(黑色固体

；溶液

。)4.酸＋碱→盐＋H2O（中和反应又属于

反应）Al(OH)3+3HCl==

(内服Al(OH)3的药物可治疗

症)Ca(OH)2+H2SO4==

(农业上可用熟石灰改良

土壤)5.酸＋盐→新酸＋新盐（反应）Na2CO3+2HCl==

(产生大量

。)AgNO3+HCl==

(生成不溶于稀硝酸的

沉淀)BaCl2+H2SO4==

(生成不溶于稀硝酸的

沉淀)2FeCl3+3H2O