2024版新教材高中化学课时跟踪检测1硫和二氧化硫新人教版必修第二册

课时跟踪检测1硫和二氧化硫[基础性测评]1．2022年1月15日，汤加火山喷发，大量SO2进入大气。下列有关SO2说法不正确的是()A．大气中的SO2主要来源于化石燃料的燃烧B．SO2是无色、无味、有毒的气体C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3D．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色2．下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，会产生白色沉淀D．S在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO33．下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的S可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫燃烧时，O2少量时生成SO2，O2足量时生成SO34．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液5．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B.向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋6．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性[综合性测评]7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅8．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.①④B．①②C．②③D．③④9．已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境10．对于反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“⇌”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3D．在该反应中SO2作还原剂[答题区]题号12345678910答案11.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是__________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。课时跟踪检测1硫和二氧化硫1．答案：B2．解析：SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；S不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。答案：A3．解析：S易溶于CS2且能与NaOH溶液反应，3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，A正确；硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等，B正确；汞可与S发生反应Hg＋S=HgS，所以可用硫粉处理Hg，C正确；单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D错误。答案：D4．解析：除杂的原则是“不增不减”，即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。答案：B5．解析：A应为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；C应为2HCOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2↑＋H2O；D不反应。答案：B6．解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。答案：B7．解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。答案：A8．解析：SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，且均与饱和NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。答案：A9．解析：点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中O2的干扰，A正确；装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，B错误；SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以想要检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；装置丁中应该用NaOH溶液，D错误。答案：A10．解析：根据可逆反应的特点，1molO2和2molSO2反应，不可能生成2molSO3。答案：C11．解析：（1）由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。（2）将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。（3）若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2及HClO，