华南理工大学2005年466无机化学考研真题

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466

华南理工大学

2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）

科目名称：无机化学

适用专业：能源环境材料及技术无机化学物理化学应用化学

共10页

一、选择题（每小题1分，共32分）

1.在298K时，其pOH值小于7的溶液是………………

（）

1

(A)0.1mol·LNH4Cl

(B)0.1mol·L1HAc和0.1mol·L1NaAc

1

(C)0.1mol·LAgNO3

1

(D)0.1mol·LNaHCO3

2.已知E(Ti+/Ti)=－0.34V，E(Ti3+/Ti)=0.72V，则E(Ti3+/Ti+)为………………

（）

(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72－0.34)/2V

(C)(0.723+0.34)/2V(D)0.723+0.34V

3.在Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3等四种固体试剂中，加入盐酸进行鉴别，若有

臭蛋气味的气体和黄色沉淀产生，则可判断该物质

是…………（）

(A)Na2S(B)Na2SO3(C)Na2S2(D)Na2S2O3

4.下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是……………

（）

nlimi

(A)53－3

(B)442

(C)320

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(D)21－1

3+

5.在[Co(C2O4)2(en)]中，中心离子Co的配位数为……

（）

(A)3(B)4(C)5(D)6

30

6.3d电子的排布为t2geg的八面体配合物是……………

（）

33+

(A)[Co(CN)6](B)[Ti(H2O)6]

34

(C)[CrF6](D)[MnCl6]

7.制备HBr可用NaBr与下列酸作用（）

(A)稀HNO3(B)浓H2SO4(C)H3PO4(D)HCl

8.下列物质中，存在分子内氢键的是……………………

（）

(A)HNO3(B)C2H4(C)HI(D)NH3

9.下列分子或离子中，显反磁性的是……………………

（）

-2-

(A)O2(B)O2(C)O2(D)O2

10.将pH=3.00和pH=5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH是……

（）

(A)3.30(B)4.00(C)8.00(D)2.00

11.金属和浓HNO3反应时，不可能生成的一种物质是…………………

（）

(A)硝酸盐(B)氮化物

(C)致密的氧化膜(D)金属氧化物

12.在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标

准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为

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27)……………………（）

(A)30.92kJ·mol1(B)-30.92kJ·mol1

(C)-27×30.92kJ·mol1(D)-54×30.92kJ·mol1

13.在CuZn原电池中下列叙述不正确的是……………

（）

(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡

(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行

(C)电子通过盐桥流动

(D)盐桥中的电解质不能参与电池反应

14.锂在空气中燃烧时，生成物主要是（）

(A)Li2O(B)Li2O2(C)LiO2(D)LiO3

15.已知，E(Sn4+/Sn2+)=0.14V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶

液中的一对离子

是…………………（）

(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+

(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+

16.下列几种物质中最稳定的是…………

（）

(A)Co(NO3)3(B)[Co(NH3)6](NO3)3

(C)[Co(NH3)6]Cl2(D)[Co(en)3]Cl3

17.下列反应中rSm>0的是……………

（）

(A)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

(B)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(C)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

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(D)CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)

18.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是……………

（）

(A)px–py(B)px–px(C)s–px(D)s–pz

19.下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是……………

（）

(A)H2SO4>HClO4(B)HOCl<HOBr

(C)As2S3>As2S5(D)Pb(OH)2<Sn(OH)2

20.对3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，其反应速率可以表示为…………

（）

d(H)d(N)d(NH)

(A)223

dtdtdt

d(H)d(N)d(NH)

(B)223

3dtdt2dt

d(H)d(N)d(NH)

(C)223

3dtdtdt

3d(H)d(N)2d(NH)

(D)223

dtdtdt

21.下列电对中E值最大的是…………

（）

+

(A)E(Ag/Ag)(B)E(Ag(NH3)2/Ag)

(C)E(Ag(CN)2/Ag)(D)E(AgI/Ag)

22.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是……

（）

(A)Ag2O(B)AgH2PO4

(C)Ag3PO4(D)Ag2HPO4

23.用0.20mol·L1HAc和0.20mol·L1NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0L

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pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·L1HAc溶液为…………………

（）

(pKa(HAc)=4.75)

(A)6.4102mL(B)6.5102mL

(C)3.5102mL(D)3.6102mL

24.在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加

入等体积

的…………………………

（）

11

(A)1mol·LNaCl溶液(B)1mol·LAgNO3溶液

1

(C)H2O(D)2mol·LNaNO3水溶液

25.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………

（）

(A)共轭对的平衡常数(B)共轭对双方的浓度比

(C)溶液的温度(D)共轭对双方总浓度

26.下列叙述中正确的是…………………

（）

(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀

(B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀

(C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀

(D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解

-1

27.在0.20mol·LNa[Ag(CN)2]溶液中，加入等体积水稀释，下列哪种粒子的浓度变

为

0.10mol·L-1…………………

（）

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++

(A)Na(B)[Ag(CN)2](C)Ag(D)CN

28.硝酸钠的氧化性表现较强的状态

是……………………（）

(A)与所处的状态无关(B)高温时熔融状态

(C)水溶液状态(D)在碱性溶液中

29.由Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是………

（）

(A)H2O2(B)C12(C)浓HNO3(D)KOH(s)和KC1O3(s)

30.下列叙述中正确的是……………………

（）

(A)反应物的转化率不随起始浓度而变

(B)一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异

(C)平衡常数随起始浓度不同而变化

(D)平衡常数不随温度变化

31.对于催化剂特性的描述，不正确的是…………………

（）

(A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态

(B)催化剂不能改变平衡常数

(C)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变

(D)加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

2+-

32.将Mn转变为MnO4，可选用的氧化剂为（）

(A)NaBiO3(B)Na2O2(C)K2Cr2O7(D)KC1O3

二、填空题（每空1分，共28分）

1.某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O，内界为正八面体构型配离子。1mol该

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化合物溶于水中，加入过量AgNO3，有2molAgCl生成。它的结构式是

________________，按无机化合物系统命名原则，命名为

_________________________________________。

-+

2.下列物质HCO3，NH4，Ac中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是

________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是

_________________。

3.分体积是指在相同温度下,组分气体具有和____________________________时所

占有的体积。每一组分气体的体积分数就是该组分气体的

___________________________。

5.原子序数为24的元素，其名称为，元素符号

为，价层电子构型为。

6.亚磷酸(H3PO3)是元酸，次磷酸(H3PO2)是元酸，这两种

酸及其盐的水溶液都具有较强的性。

2

[PD()]

7.反应2A+B2D的K，升高温度使平衡逆向移动，则正反应

[PB()]

是_______热反应。增大压力，平衡将向_____________方向移动。

8.Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是。

+2+2+1

9.Ag、Pb、Ba混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol·L，往溶液中滴加K2CrO4

试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。

1410

Ksp(PbCrO4)=1.7710Ksp(BaCrO4)=1.1710Ksp(Ag2CrO4)=9.0

1012

3+

10.[Co(NH3)6]的磁矩μ=0B.M，说明中心离子采取杂化。该配离子的几何构

3-

型是，是型配合物（填内轨或外轨）。[CoF6]的磁矩μ=4.5B.M，

说明中心离子采取杂化。

11.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为v=k(H2)(I2)，根据该速率方程，______

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（填能或不能）肯定该反应是基元反应；______（填能或不能）肯定该反应是双分

子反应。

12.电镀时，被镀的物件作为_________极；作为金属镀层的金属为________极，并

发生________________反应；电镀液中必须含有________________________。

三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分）

1.Hg(NO3)2(aq)+KOH(aq)

2.2P+3I2+6H2O

-2-+

3.Cr27O+SO3+H

4.PbS遇H2O2变白；

5.Pb3O4+HCl

四、问答题

1.（5分）漂白粉为什么在潮湿的空气中易失效？写出其相应的化学方程式。

2.（5分）为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。

3.（10分）通过杂化轨道理论说明SiCl4、PCl3、OF2分子的几何构型，并解释各分

子中键角的变化。

+

4.（１０分）已知：2H+2eH2E=0.00V

+

O2+4H+4e2H2E=1.229V

Mn2++2eE=-1.18V

Ag++eAgE=0.799V

Co3++eCo2+E=1.808V

根据上述标准电极电势，判断下列各个物种Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+分

别置于c(H+)=1.0mol·L1的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有

关反应式。

五、判断题

第8页

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1.（１０分）将等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应

后：

(1)若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，呈血红色，则溶液中存在的离子有哪些？

(2)若溶液呈蓝色，加入KSCN溶液不显血红色，则溶液中存在的离子有哪些？可能

存在的金属粉末物质是什么？

(3)若加入的铁粉质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离子有哪些？

(4)若加入的金属里Zn粉还有剩余，则溶液中存在的离子有哪些？

2.(10分)有一橙红色固体A受热后得绿色的固体B和无色的气体C，加热时C能与

镁反应生成灰色的固体D。固体B溶于过量的NaOH溶液生成亮绿色的溶液E，

在E中加适量H2O2则生成黄色溶液F。将F酸化变为橙色的溶液G，在G中加

BaCl2溶液，得黄色沉淀H。在G中加KCl固体，反应完全后则有橙红色晶体I

析出，滤出I烘干并强热则得到的固体产物中有B，同时得到能支持燃烧的气

体J。A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各代表什么物质?

六、计算题

2+

1.（10分）若溶液中[MnO4]=[Mn]问：

(1)pH=3.00时，能否氧化Cl，Br，I?

(2)pH=6.00时，能否氧化