2024版新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化课件新人教版必修第二册

第3课时不同价态含硫物质的转化素养要求1.认识硫元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。2．能从物质类别和元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转化路径，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。知识基础·自学·尝试核心素养·合作·探究知识基础·自学·尝试一、自然界中硫的存在和转化SO2SO3

SFeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O二、硫及其化合物的“价—类二维图”

3S＋2H2O

H2SO4H2SO3SO2↑＋H2O

Na2SO3＋H2ONa2SO3＋2H2O

H2SO4＋2HClCuSO4＋SO2↑＋2H2O

Na2SNa2S＋2H2O【学而思】不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的，相同价态硫的转化是如何实现的呢？写出②、③、④反应的化学方程式：②_______________________________________________________③_______________________________________________________④_______________________________________________________结论：相同价态硫的转化是通过加入______、____反应实现的。H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3酸碱[即时练]

1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是(

)A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一答案：B

答案：B3．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请据图回答下列问题：(1)X的化学式为_____，Y的化学式为______________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________________________________。H2SSO2

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。A．Na2S＋SB．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。B2∶1

核心素养·合作·探究目标不同价态含硫物质的转化例1.人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：(1)写出指定物质的化学式：A________________，B________________。SO3H2S(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式____________________________________。(3)若C是铜盐，试写出由H2SO4→C的化学方程式__________________________________________________________。(4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式___________________________________________________。2H2SO3＋O2===2H2SO4

解析：A中S的化合价为＋6价且为氧化物，因此A为三氧化硫；B中S的化合价为－2价且为气态氢化物，因此B为硫化氢；C为铜盐且由硫酸反应得到，因此C为硫酸铜；由硫元素的价态及对应物质的类别可知，D为亚硫酸，E为亚硫酸盐。提醒SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过与酸或碱反应联系在一起的。如：

二、认识不同价态含硫物质的性质及转化关系1．根据硫元素的化合价，判断S表现氧化性还是还原性。含有－2价硫的物质通常只具有还原性；含有0价、＋4价硫的物质既有氧化性又有还原性；含有＋6价硫的物质只有氧化性。2．利用氧化剂可将硫元素从低价态转化为高价态，该过程S发生氧化反应；利用还原剂可将硫元素从高价态转化为低价态，该过程S发生还原反应。[对点练]1．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(

)A．硫在自然界只有游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应答案：A解析：硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，A错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，B正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，C正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，D正确。2．如图为硫及其部分化合物的“价—类二维图”，下列说法错误的是(

)A．S与O2在点燃时经一步反应生成YB．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化解析：硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故A错误；Z为＋4价的硫，如Na2SO3，作氧化剂时，化合价降低，如与硫化氢溶液反应生成单质硫，Na2SO3被还原，故B正确；H2S、亚硫酸钠属于电解质，三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故C正确；硫化氢易被空气中的氧气氧化，反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故D正确。答案：A3．物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价—类二维图”。根据要求回答下列问题：(1)写出图中A的化学式：________。H2SO3(2)SO2属于______氧化物，因此可与NaOH、_______(写出与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。SO2与NaOH按照物质的量之比为1∶1完全反应的化学方程式是______________________________，生成的盐类物质的化学式为__________。(3)小艾同学预测SO2具有还原性，其理论依据是___________________________________________________________，将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是________。①反应后溶液由黄色变为浅绿色；②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；③取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。酸性Na2CO3SO2＋NaOH===NaHSO3NaHSO