江苏南京江浦高级中学2022年高三第五次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，工作原理如图所示，其中各电极

未标出。下列有关说法错误的是（）

精制饱和NaCl溶液a%NaOH溶液

■।।■性气（除

一一I离导膜1|离）膜I去乎）

稀NaCl溶液c%NaOH溶液b%NaOH溶液

A（电解池）B（燃料电池）

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气（不考虑去除COi的体积变化）

的体积约为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

2.下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.（xx第一中学2022模拟检测）5amol

C.按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

D.七叶内酯.),和东葭若内酯、),都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团,

互为同系物

3.钿是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗铝制备高纯度钿的流程如图：

下列说法错误的是()

A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2T+4H2O

B.“热还原”中每生成ImolPd同时生成的气体的物质的量为8mol

C.化学实验中可利用氯钿酸根离子检验溶液中是否含有NHJ

D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

4.向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。

原混合溶液中MgCL与FeCb的物质的量之比为

沉淀质疑(g)

白色沉淀

。。辰dy(NaOHXaL)

A(b-a)R(d-c)「2(b-a)八3(d-c)

A・(d-c)(b-a)3(d-c)”•2(b-a)

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.1mol氨基(一NH2)中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质漠所含有的原子数目为2NA

C.100mL0.1mol-L-'CH3coONa溶液含CthCOCT的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2M、

6.在抗击“2022新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透

D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

7.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不至确的是（）

2mL0.005mol/L

KSCN溶液

J

2mL0.01mol'L

AgNO带液现象：产生白色沉淀（AgSCN）

A.①浊液中存在平衡：AgSCN（s）UAg+（aq）+SCN-（aq）

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明Agl比AgSCN更难溶

8.下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）一C（石墨）△7/=T.9kJ・mol”可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为:

2H2（g）+Ch（g）-2H2。⑴△"=-285.8Wmol'

D.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aqy—出。⑴△//=-57.（xx第一中学2022模拟检测）3kJ・mo「i,若将含0.5molH2sCh

的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.（xx第一中学2022模拟检测）3kJ

9.由下列实验事实得出的结论不正确的是（）

实验结论

将乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液最终变为

A生成的1,2-二澳乙烷无色可溶于四氯化碳

无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液

B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红

C葡萄糖是还原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气

D乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

体

A.AB.BC.CD.D

10.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是

A.浸有酸性高锌酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25c时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，由水电离出的OIF数目为O.OOINA

C.Imol-OH（羟基）与ImolNH』+中所含电子数均为IONA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

12.下列物质的名称中不正确的是（)

A.Na2c。3：苏打B.CaSO4«2H2O：生石膏

C.।：3,3-二乙基己烷

D.Ci7H35coOH：硬脂酸

13.（实验中学2022模拟检测）下列属于非电解质的是

A.酒精B.硫酸领C.液氯D.氨水

14.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成Imol­L1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确

的是

D。水合

水合bK子

a离子

二水分子

•»•a育子

・b班子

A.b的离子为C「

B.溶液中含有NA个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.40℃时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

15.下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）

温

度

水

计

=

一

A.分离12并回收CC14

映的CCl,溶液中

铁丝绒干燥的pH试纸

B.=O-M—H合成氨并检验氨的生成

20niLNj+60mLHj

和浓破酸

饱和乙醇和乙酸反应

碳

酸

钠

溶

液\

实验室制取氨气

16.甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)=iHCHO(g)+H2(g)A//=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图

所示。下列有关说法正确的是()

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的1)(正)VD(逆)

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

17.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的

仪器可能为

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不对

18.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)

AH=Qk.J/moL相关条件和数据见下表:

实验编号实验I实验n实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是（）

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验in达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动

19.（衡水中学2022模拟检测）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（

A.CF,Mg2+、片、C1P+、SO?B.Na+、Ba2+.NO3、OH、SO?

+

C.K+、NO3-、SO?\H\NaD.MnO4>K*、C「、H\SO42

20.某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）

A.K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e——Fe2+

B.K与a连接，则该装置能将化学能转变为电能

C.K与b连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e--H2T

D.K与b连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

2+产中的不同阳离

21.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba>Mg2+、H\OH\Cl\HCO3>

子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1moHyi乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNCh的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42

C.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg?+

22.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H3007N

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.lmol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机化合物1>是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:

已知:RC1常>RCOOH

(1)H的官能团名称。写出E的结构简式

(2)B—C中①的化学方程式。

(3)检验F中官能团的试剂及现象.

(4)D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

①ImolD能与足量NaHCth反应放出2moiCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

(5)H—J的反应类型__________o

K经过多步反应最终得到产物P：

HJC.OOC^COOCJH,

I一定条件

NH八。刚

CH3OP

①K-L的化学方程式

②写出M的结构简式o

24、(12分)功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

此

高分子P

(1)A是甲苯，试剂a是。反应③的反应类型为_____反应。

(2)反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是o

(3)反应⑥的化学方程式为o

(4)E的分子式是C6H10O2,其结构简式是o

(5)吸水大王聚丙烯酸钠L(】》是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯

COONa

(CH2=CH-CH3)为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表达方式为：”三，目标产物)

反应条件反应条件

CH2=CHCH3-^irrCH2=CH-CH2C,

25、(12分)粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以

PH3计)的残留量不超过0.05mg・k『时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50x。4moi・L」KMnO4溶液的H2sth酸化)，C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

水

空'C

吸收装置

⑴装置A中的KMn(h溶液的作用是

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量_(填“偏高”“偏

低”或“不变”)。

⑶装置E中PH3氧化成磷酸，MnOj被还原为Mi?+,写出该反应的离子方程式：

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的00mL于锥形瓶中，用4.0x10smol»L1的Na2sCh标准

溶液滴定，消耗Na2s03标准溶液20.00mL,反应原理是S02-+Mn()4-+H+TS042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样

品是否合格(写出计算过程)。

26、(10分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

7Z浓质酸

A、

亚硫酸钠-

固体

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(D仪器A的名称,导管b的作用»

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是o

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1向10mlImol-L-1的Na2s溶液中通。215min后，溶液才出现浑浊

1溶液立即出现黄色浑浊

2向10mlImol-L的Na2s溶液中通SO2

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

______________0

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用0.0010mol-L,KI03标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+2-

②2ICh-+5SO2+4H2O=8H+5SO4+h

③h+SO2+2H2=2r+SO42-+4H+

+

@IO3+5r+6H=3l2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是o

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VunL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现Vj远远小于V2,可忽略不计V1。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为.

27、(12分)设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe^、C/+、Cl-和NG-的

废液中，把Fe?+转化为绿矶回收，把Ci?+转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是，,.

各步反应的离子方程式是:

(1);

(2);

(3)

28、（14分）铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。

I.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbCh、还有组成类似Fe3（）4的PbO2。请将PbjCh改写

成简单氧化物的形式：_。

II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO,实现铅的再生利用。

其工作流程如下：

因体|

④550七坡烧

他细P1"阖体］

（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSCh转化为PbCCh,反应的离子方程式为一。“脱硫过程”可在如图所示的装

置中进行。实验条件为：转化温度为35℃,液固比为5:1,转化时间为2h。

①仪器a的名称是一；转化温度为35C,采用的合适加热方式是

②步骤②中出。2的作用是—（用化学方程式表示）。

（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进

行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A一（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是一。

转化铜

IE9i父鹭

恒温加热白滞清石灰水浓依收卷0排水集气装置

化的洛诚就3化笥

ABCDEF

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取00mL该溶液，用0.05000mol/L

的EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定其中的Pb?+（反应方程式为一，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA

标准溶液14.52mLo

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

②草酸铅的纯度为_（保留四位有效数字）。

29、（10分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想

象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为

（2）HC=CNa（乙焕钠）广泛用于有机合成，乙焕钠中C原子的杂化类型为一；乙焕钠中存在_（填字母序号）。

A.金属键B.。键C.n键D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力

（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子为立体构型为写出和该阴离子互为等电子体的一种分子

的结构式_（写一个）。

（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是一。

（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有一个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg-mol-3,晶胞的密度为pg-cm。，阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距离

为一cm。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；

B.电解池中，阳极反应：2Cl-2e=C12t,X是氯气，阴极氢离子放电2H+2e=H2t,Y是氢气，2.24氯气是0.ImolCh,

转移电子是0.2mol,燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e=4OH,当转移0.2mol电子，理论上燃

料电池中消耗02的物质的量为0.05moL标况下体积是0.0511101><22.41/11101=1.121,因此此时充入标准状况下的

空气（不考虑去除CO2的体积变化）的体积约为1.12LX5=5.6L,B正确；

C.电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；

D.燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生Off,所以反应后氢氧化钠的浓度

升高，即b%大于a%,负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正确。

答案选C。

【答案点睛】

明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。

2、D

【答案解析】

A.食用花生油是油脂,、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；

B.lmol苯或苯甲酸燃烧都消耗7.（xx第一中学2022模拟检测）5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后,

消耗氧气7.（xx第一中学2022模拟检测）5amoL故正确；

C.按系统命名法，有机物,：，的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正确；

）官能团为酚羟基和酯基，东食若内酯（/；；）的官能团为酚羟基和酯基和酸

七叶内酯

键，不属于同系物，故错误。

故选D。

【答案点睛】

掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CM原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指

具有相同的官能团。

3、D

【答案解析】

A.据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNOj和浓HC1,产物有NO2,中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd

的化合价应为+4价，存在形式为PdCk",结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：

Pd+6HC1+4HNO3=H2PdC16+4NO2T+4H2O,故A正确；

B.根据元素守恒生成的气体应为HC1和NH3,生成ImolPd,则消耗Imol氯杷酸钱，根据元素守恒可知可生成2moiNM

和6moiHCL共8moi气体，故B正确；

C.氯钿酸镂为红色沉淀，所以若某溶液中含有钱根，滴入含有氯钿酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，

可以检验核根，故c正确；

D.溶解过程中盐酸电离出的C1-与Pd■•+生成络合物，促使Pd转化为Pd"+的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成

硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误；

故答案为Do

【答案点睛】

难点为A选项，要注意结合后续流程判断Pd元素的存在形式；分析选项B时首先根据元素守恒判断产物，然后再根

据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。

4、D

【答案解析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCUNaCl+lhO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL开

3+

始，bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe+3OH=Fe(OH)31.

Mg2++2OH-=Mg(OH)21计算判断。

【题目详解】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH”沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OJr=Fe(OHR可知，溶液中n(Fe3+)=；xCb-aJxlO^Lxxmol/L,

2+3

Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OH-=Mg(OH)2］可知，溶液中n(Mg)=|x(d-c)xl0-LxXmoLT,

故原混合溶液中n(MgCL):n(FeCb)=；x(d-c)xlOTLxxmol/L：|x(b-a)xl()-,Lxxmol/L

=黯，D项正确;

答案选D。

5、A

【答案解析】

A.Imol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质嗅不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L浪的物质的量，故B错误;

C.lOOmLO.lmol・LTCH3coONa溶液中，CH3coCT会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误：

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的CI原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0/mol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是A。

6、B

【答案解析】

A.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋

白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；

C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错

误；

D.保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误；

故合理选项是B。

7、D

【答案解析】

A.络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s)=Ag+(aq)+SCN(aq),A项正确；

B.离子与SCN-结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN,B项正确；

C.银离子与碘离子结合生成Agl黄色沉淀，则③中颜色变化说明有Agl生成，C项正确；

D.硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明Agl比AgSCN更

难溶，D项错误；

答案选Do

8、D

【答案解析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误;

C.2g氢气是Imol,热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJ・moir,故C错误;

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2sCh的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于

57.（xx第一中学2022模拟检测）3kJ,故D正确；

答案选D。

9、D

【答案解析】

A.乙烯与澳发生加成反应生成的1,2-二澳乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此澳的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；

C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C

正确；

D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸竣基中的氢活泼，故D错误；

答案选D。

10、B

【答案解析】

A.乙烯是水果的催熟剂，高锌酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故

A正确；

B.氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；

C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故c正确；

D.二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；

故答案为B。

11、B

【答案解析】

A、根据水蒸气与NazCh的方程式计算；

B、25c时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OFT浓度为lO+moi.L-i；

C、一个一OH（羟基）含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【题目详解】

A、水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时,

2H2。+2Na2（）2=4NaOH+O2Am2e-

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25℃时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OIF浓度为lO+moi.L-i,由水电离出的OIT数目为O.OOINA,故

B正确；

C、Imol-OH（羟基）中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH-来源

于水。

12、C

【答案解析】

A.Na2c的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO4・2H2O,故B正确;

结构中主碳链有5个碳，其名称为3,3-二乙基戊烷，故C错误;

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为Cl8H36。2,亦可表示为Cl7H35COOH,故D正确;

综上所述，答案为c。

13、A

【答案解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；

B.硫酸钢是盐，难溶于水，溶于水的BaSCh会完全电离产生Ba2+、SO?,属于强电解质，B不符合题意；

C.液氯是液态CL单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；

故合理选项是A。

14、C

【答案解析】

NaCl在溶液中电离出Na+和C「，Na+含有2个电子层，C「离子含有3个电子层，则离子半径C「>Na+,根据图示可

知，a为C「、b为Na+,

A.离子半径Cl>Na+,则a离子为CF,b离子为Na+,故A错误；

B.没有告诉该NaCI溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；

C.b为Na+,带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b离子不科学，故C正确；

D.C-、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

B项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L,进行计算，这种错误只要

多加留意，认真审题即可避免。

15、D

【答案解析】

A.通过蒸储方法分离碘与CCL,收集的是不同温度范围的储分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是D,

16、B

【答案解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇u(正)V“逆)，B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

17.(xx第一中学2022模拟检测)A

【答案解析】

平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,所读数据偏下，俯视时读数为ymL所读数据偏上，若x>n>y,说明该仪器的

刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。

18、C

【答案解析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2C(g),比较实验1和III,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3<K“温度相同，平衡常数相同，则K尸K2,综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和II探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2m01A和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)k32C(g),实验HI中，原平衡的化学

c(C>052

平衡常数为K=,\),、=,.A、=4。温度不变，平衡常数不变，实验in达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

I2

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商Qc=-^---------=4=K,因

I2x0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是C»

19、C

【答案解析】

A.CM+为有色离子，A不合题意；

B.Ba2+.Sth?,会发生反应，生成BaSCh沉淀，B不合题意；

2

C.K+、NO3\SO4\H\Na+能大量共存，与NH4HCO3作用能产生CO2气体，C符合题意；

D.MnO/为有色离子，D不合题意。

故选C。

20、D

【答案解析】

A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故A正确；

B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；

C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2e-=H2],故C正确；

D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。

故选：D。

21、D

【答案解析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2so4；根据③中现象，可以推知丙中含有CI-；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2so4,丙是MgCb,丁是NH4HCO3,故选D。

【答案点睛】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

22、D

【答案解析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含

有碳碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.

吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.

Imol吗替麦考酚酯含有2mol酯基和Imol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH,故D正确；故选D。

二、非选择题(共84分)

23、醛键、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5CICH2coOH+NaCN—CNCH2coOH+NaClFeCb溶液，显紫

HJCJOOC^COOCJH,

色3还原反应一定条件

国NH&OGH,

CH,0

0H

【答案解析】

A和C12反应生成B,B中只有1个C1,所以应该是取代反应，B发生了给出的已知中的反应，所以C中有竣基，C

有4个氧原子，而且C的不饱和度为2,再根据D的结构简式，可知C为丙二酸，B为CICHiCOOH,A为CH3coOH。

根据K和J的结构简式可知E的结构简式为(C2H50002c=CH(OC2H5),根据G的结构简式可知F为苯酚。

【题目详解】

(1)根据H的结构简式，H的官能团名称为酸键和硝基。E的结构简式为(C2H5OOC”C=CH(OC2H5)。

(2)B->C中①的化学方程式为C1CH2coOH+NaCN-L^t^NCCH2coOH+NaCl。

(3)F为苯酚，苯酚遇FeCb溶液显紫色，或和浓滨水反应生成三浪苯酚白色沉淀。

(4)D的同分异构体有多种，ImolD能与足量NaHCCh反应放出2moicCh,说明1个D分子中有2个竣基。核磁

共振氢谱显示有四组峰，说明D分子有比较高的对称性。符合要求的有HOOCCHzCH2cH2cH2cH2coOH、

COOH