溶液浓稀的表示

7.3溶液浓稀的表示浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少区分依据颜色:淡蓝蓝色深蓝

7.3溶液浓稀的表示一、溶液的浓度1、概念：是指一定量的溶液中所含溶质的量。常用表示溶液浓度的方法是溶质的质量分数。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%在3支试管中各加入20mL水、10ml和5ml水的D、E、F试管中，分别加入约2g、0.5g、1g固体硫酸铜。

试管编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数溶液颜色比较DEF浅较深深20g10g5g1g0.5g2g22g10.5g6g9%5%16%实验7-7从上述分析可知，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越

，说明它的浓度越

。深大P205填表t0C时饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%

是指：100g溶液中含有36g溶质。

t0C时溶解度36g是指：在t0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较讨论与交流1、已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。这种说法对吗？为什么？”☆同温度时，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相等。

例：已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，求20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。

解：20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是26.5%☆同温度时，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相等。例、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g讨论与交流2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？为什么？二、有关溶质质量分数的计算（一）已知溶质和溶液的质量，求溶质质量分数。例1、在实验室有一瓶氯化钠溶液，小华取出50克蒸干，得到12克氯化钠固体，请你计算这一瓶氯化钠溶液溶质质量分数。解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%氯化钠溶液溶质的质量分数=12克50克×100%24%

答：这一瓶氯化钠溶液溶质质量分数是24%

例2、在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80Kg质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数80Kg15%12Kg溶剂质量溶液质量溶质质量80Kg12Kg68Kg（二）、已知溶质质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。答：需要氯化钠12Kg和水68Kg.

练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：根据题意氢氧化钠溶液的质量=500mL1.1g/cm3550g氢氧化钠的质量550g10%55g水的质量550g55g495g答：需要氢氧化钠55g、水495g。复习1、溶质的质量分数概念2、溶质的质量分数计算公式（一）已知溶质和溶液的质量，求溶质质量分数。有关溶质质量分数的计算（二）、已知溶质质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？（三）、稀释问题计算：依据：稀释前后溶质质量不变公式：m浓×a浓%=m稀×a稀%

例题3、配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要用98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸的密度为1.84g.cm-3分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释前浓硫酸的体积为x。X×1.84g.cm-3

×98%=460g×28%答：需要98%的浓硫酸71.4cm3.460g×28%1.84g.cm-3

×98%

X=﹦71.4cm3p206

练习某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？解：设需要38%的盐酸的质量为X依据稀释前后溶质质量不变m浓×a浓%=m稀×a稀%X×38%5000g×20%X5000g×20%38%2631.6g38%的盐酸的体积2631.6g1.19g/mL2211.4mL答：需要38%的盐酸2211.4mL1、60g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？

（四）溶质质量分数在化学方程式中计算3、某盐酸溶液100g，与10g含杂质10％的石灰石完全反应，求（1）生成二氧化碳的质量多少？（2）这种盐酸的溶质质量分数是多少？课题3溶液的浓度一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、有关溶质质量分数的计算（一）已知溶质和溶液的质量，求溶质质量分数。（二）、已知溶质质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。（三）、稀释问题计算：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%（四）溶质质量分数在化学方程式中计算实验学习配制一定溶质质量分数溶液的方法（1）、计算：需氯化钠：50g×10%=5g需水：50g–5g=45g（2）、称量：用天平称量5g食盐（4）溶解：用玻璃棒搅拌[实验目的][实验用品]托盘天平、药匙、量筒、氯化钠、蒸馏水胶头滴管、烧杯、玻璃棒[实验步骤]1、配制质量分数为50g10%的氯化钠溶液（3）、用量筒量取45mL水2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的溶液一、配制溶液时，造成溶质质量分数偏小的原因是：1、托盘天平称量固体是砝码和药品放反了，且使用了游码。2、转移溶质时，撒落。3、溶质不纯含有杂质。4、量取溶剂时，仰视读数。5、烧杯中原有水。二、配制溶液时，造成溶质质量分数偏大的原因是：1、转移溶剂时，撒落。2、量取溶剂时，俯视读数。练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说