高中化学 第二章 化学反应与能量单元测试卷A 新人教版必修2

第二章化学反应与能量单元测试卷A本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Cu:64Zn:65Fe:56第一卷（52分）一、选择题（每题3分，共52分，每题有一个或两个选项）1．下列说法中正确的是A、干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B、酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C、木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应D、用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量2.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质3.下列说法不正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.可逆反应只是代表少数反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。4.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，1moLC(石墨)完全燃烧放热393.51kJ；C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)，1moLC(金刚石)完全燃烧放热395.41kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石

C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小7．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（）A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z8．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A.快B.慢C.相等D.无法判断9．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到限度时的标志是（）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等10、温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A、（O2）=0.01mol/（L•s） B、（NO）=0.08mol/（L•s）C、（H2O）=0.003mol/（L•s） D、（NH3）=0.002mol/（L•s）11．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但反应到达的限度并不变，这个反应是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O12．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（）A.Zn|H2SO4(稀)|CB.Cu|HNO3(稀)|AgC.Zn|CCl4|CuD.Fe|H2SO4(稀)|Fe13．对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸D.加入5mLH2O14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③第二卷（48分）二、填空题（36分）15．（3分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为_______________。16．（4分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为___________；当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。17．（4分）盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_________________________，其二是_________________________。18．（5分）现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？19、（10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。问题：（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是，t2～t3速率变化的主要原因是（2）实验二放出氢气量减少的原因是。（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。20、（10分）某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加入稀释，将所得溶液平均盛放在七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长为320～80nm的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：(1)过氧化钠跟水反应的化学方程式：a._____________；b.____________。(2)加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是________________________，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用是___________________。(3)新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，这表明新鲜肝脏对该反应具有_______________________。A.专一性 B.多样性 C.高效性 D.稳定性三、计算题（12分）21.由铜片、铁片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标准状况）气体时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）有多少电子通过了导线；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．参考答案：1、BD2、B3、C4、D5、C6、C7、A8、D9、B10、CD11、C12、A13、B14、C15．在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。16．Ag；5.4g。17．（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；（2）CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢。18：将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。19、因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快.因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢。（2）