河南省八市重点高中联盟2022学年高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y(化学式为AB),X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

2、25'C时，向20.00mL0.100mol・L”的氨水和醋酸铁溶液中分别滴加O.lOOmori/的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸

体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()

vmmw.

5

A.25"C时，Kb(NH3«H2O)=Ka(CH3COOH)«»10

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

+

C.在c点的溶液中：c(Cl)>c(CH3COOH)>c(NH4)>C(OH)

D.在a点的溶液中：c(NH?)+2C(H+)-2C(CH3COO)+c(NHoIhO)+2c(OH)

3、如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCh的损失。下列说法正确的是

A1-一♦Mg(OH)2沉淀

Mg2*足量

「沉淀aA1C1,溶液

K+NaOH溶液

cr」盐酸

L►溶液a

・溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有AF+、K\Cl\Na+、OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

4、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结构

如图所示:

4川电器卜碳布圜

Li*---------•

Fe:7Feu—▼

(POJ'—▲

已知原理为(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn,LiFePO4+nCo下列说法不正确的是()

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=Li、Cn

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4

5、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得

出的结论正确的是()

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

6、2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CCh的新方法，其总反应为NaCl+

CO2-CO+NaClOo下列有关化学用语表示错误的是()

A,中子数为12的钠原子：今NaB.Cl的结构不意图：

C.CO2的结构式：o=c=oD.NaCK）的电子式：Na:O:Cl:

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：AIO2+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO3

+

B.MnCh与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cr_A__MnCh+C12t+2H2O

2++3+

C.FeSCh溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca(HC(h)2溶液中力口入过量氨水：Ca+HCOj+NH3H2O=CaCO31+H2O+NH4

8、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸馆

9、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法

正确的是

A.放电时，b是电源的正极

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnC)4+2F-

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性

10、下列化学用语正确的是

A.CW分子的球棍模型：B.乙烯的结构简式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的链节：一CH2—CH2—CH?一

11、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.c（H2co3）和c（HCO。之和为Imol的NaHCCh溶液中，含有Na+数目为NA

B.5g21H和31H的混合物发生热核聚变反应：2四+3m-々He+ion,净产生的中子%n）数为NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3N,\个电子

12、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LisC6

+Lii-xCoOi，器y+LiCo（h（x<l）.下列说法正确的是

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

13、某有机物的结构为，下列说法正确的是（）

A.1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

14、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水

化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

2

15、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO/-、CO?\Br,且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同时含Fe2\BrD.一定不含NH4+

16、下列实验操作能达到实验目的的是

甲乙

A.用装置甲验证NH3极易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol•L硫酸2mL，加水稀释至20mL，配制1mol•L」稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCb

17、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

18、将VimLO.lmoH/的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol-LrKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是()

A.若Vi<L加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若VG1,加入AgNCh溶液D.加入Ba(NCh)2溶液

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHF所含分子数为0.5N,、

B.2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，lL0.1mol-L-i氯化镂溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铁根离子数为0.1NA

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1:1

20、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子

分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质Y为N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

21、常温下，下列有关溶液的说法正确的是()

A.pH相等的①NH4a②NH4A1(SO4)2③NH4HSO4溶液：NHJ浓度的大小顺序为①>@>(§)

B.常温下，pH为5的氯化核溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C.HA的电离常数Ka=4.93xl0“。，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同条件下酸性HF>CH3coOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F)>c(K+)

-C(CH3COO)

22、将CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCL下列说法正确的是()

A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INA

B.原NaOH浓度为lmol/L

C.参加反应的氯气分子为O.INA

D.转移电子为0.2NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

Apoaj_~c~"-5I

1

kA,HCtHNO,11ctl1tI,NO>aBrj飞・《岫0>白一。

CMQLlc-BrTxox

Rcoci,,/I,广

已知：①叫-②③白爵白

请回答：

(1)下列说法正确的是一。

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是C15H18N2O5

(2)化合物B的结构简式是一。

(3)写出D+F-G的化学方程式—。

(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子是苯的二取代物，g-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和?人结构

(5)设计ETY(）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）

24、（12分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）:

而a

CHjCH=CH：-^*C3HsehCjHgO：―

①A3B一定条件

----------►G

%N6»己COOHJ

0③'加11COOH口CH3CHX)N.DMF

oooo

口5IIIICHsCHB'a(催化剂)IIII2cu

已知：Ri-C—OR、+RJ-CH.C-ORJ——--------------aR.-C-CHC-OR,+R20H

*DMF»)11'

(DA的名称是o

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是o

（3）G的结构简式为,F的分子式为o

（4）写出反应②的化学方程式o

（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

（6）仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是

0

（7）利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物||(无机试剂

—c——CH2coOCH2cH3

任选）___________

25、（12分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定

该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、FejCh和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空：

图1图2

(1)称量样品所用的仪器为将样品研细后再反应，其目的是o

(2)装置a的作用是。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为一mL。判断滴定已达终点的现象是o

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为o

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是。

26、(10分)I.四嗅化钛(TiBn)可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3C,沸点为233.5'C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+2Br2且星TiBm+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

TiO2和碳粉

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一,反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

(2)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是—(填仪器名称)。

H.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCCh稀盐酸、室沸、过速.滤液氨水和气水、冰浴.逮虑白色结晶

(3)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈一性(填“酸”、“碱”

或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

(4)步骤②中反应的化学方程式为一,该反应需要在冰浴下进行，原因是

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至

标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为U2mL,则产品中过氧化钙的质量分数为一。

27、（12分）资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2sCh分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究

SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题：

（1）检验A装置气密性的方法是_；A装置中发生反应的化学方程式为

（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是

（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是

（4）本实验制备SO2,利用的浓硫酸的性质有一（填字母）。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加一的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaSOm写出生成白色沉淀的离子方程式：

28、（14分）二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成:

回答下列问题：

（1）室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知:

173-174r

（CA）JY-----------±ZCA

（环戊二烯二聚体）25七（环戊二烯）

（沸点为174七）（沸点为41七）

①分离得到环戊二烯的操作为（填操作名称）。

②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为o

⑵流程中所需的FeCl2-4H2O可通过下列步骤制得。

值桁N*X>,带液1：1

帙・

①用饱和Na2c。3溶液“浸泡”铁屑的目的是。

②采用“趁热过滤”，其原因是.

（3）用电解法制备二茂铁时：

①不断通入N2的目的是»

②Ni电极与电源的（填“正极”或“负极”）相连，电解过程中阳极的电极反应式为,理

论上电路中每转移1mol电子，得到产品的质量为一o

29、（10分）化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

完成下列填空:

（1）物质A中官能团的名称为。

（2）写出反应类型：反应①_____,反应④o

（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，写出生成该副产物的化学方程式<,

（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为

（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式o

①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③能发生水解反应④分子中有5种氢原子

（6）已知：CH2=CHCH2OHPDC/DMFCH2=CHCOOH写出以CH2=CHCH=CH2、”为原料制备的合成

'UM）11

路线流程图（无机试剂任选）.（合成路线常用的表示方法为：A瞿氏.…察氏.目标产物）______________。

反应条件反应条件

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为。元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质,高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB）,

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCL制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,C「核外有3个电子层，O?-和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

D为CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCL制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中CKh具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【答案点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiOM或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯

化处理，并使生成的TiCk蒸气冷凝，发生反应TiCh+2C+2cL=TiCL+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氨气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

2、C

【答案解析】

[0-3x]()-3

A.根据图象可知，0.100mol・L-i的氨水的pH=lLc(OH)=10Wl/L,K(NH«HO)=-------------=105,醋酸

b320.100

核溶液的pH=7,说明钱根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即25C时，Kb(NH3*H2O)=Ka

(CH3COOH)弋105,故A正确；

B.加入20mL等浓度的HC1溶液后，氨水恰好反应生成氯化钱，b点钱根离子水解促进了水的电离，而c点溶质为醋

酸和氯化钱，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大，

故B正确；

[0-14

C.K(NH*HO)=K(CH3COOH)〃105,K(NH+)=--«109<105,醋酸的电离程度较大，则c(NH+)

b32ah4It/4

+

>c(CHiCOOH),正确的离子浓度大小为：c(Cl)>c(NH4)>C(CH3COOH)>c(OH),故C错误；

D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4cl和CH3coOH,根据电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)

+

—c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH),根据物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+C(NH3*H2O),二者结合可得：

++

c(NH4)+2C(H)—2C(CH3COO)+c(NH3«H2O)+2C(OH),故D正确。

故选C。

【答案点睛】

明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。

3、A

【答案解析】

A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钢来代替，故A正确；

B选项，溶液a中含有K+、CF>Na\AKh，OH-,故B错误；

C选项，溶液b中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；

D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；

综上所述，答案为A。

4、A

【答案解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe=LiFePO”

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【答案点睛】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

5、C

【答案解析】

A.NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；

B.NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；

C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；

D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；

故答案选C«

6、D

【答案解析】

A.钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na,故A正确;

B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构，C「的结构示意图:故B正确

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O,故C正确;

D.NaCK)是离子化合物，NaCK)的电子式：Na、：O；。匕一，故D错误；

L•••--

故选D。

7、A

【答案解析】

A.NaAQ和NaHCCh发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为A1O2-+HCO3-+H2O=A1(OH)31+CC>32-,故

A正确；

B.MnCh与浓盐酸混合加热，离子方程式：Mn(h+4H++2Cr_&_Mn2++CLT+2H20,故B错误；

C.电荷不守恒，FeSCh溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3»H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3,故D错误；

故选A。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意反应物用量对反应的影响。

8、C

【答案解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸储，故选C。

9、B

【答案解析】

由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F生成MgFz,即b电极为负极，电极反

应式为：Mg+2F--2e-=MgF2»则a为正极，正极反应式为：LaSrMnChFz+ZeXLaSrMnCh+ZF-；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【题目详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnChFz+Ze=LaSrMnCh+ZF-,B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

10、A

【答案解析】

A正确；

B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2,B错误；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为GH6,C错误；

电H]电H

IK丙烯的分子式为CH2=CH-CH3,聚丙烯的结构简式为：十C—¥尢，其链节应该是一C一，一，D错误；

CH3CH3

故选Ao

【答案点睛】

①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小

是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物

的通式，以及减氢原子的规律。

11、D

【答案解析】

A.n（H2c。3）和n（HCO3-）之和为Imol的NaHCCh溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA,A错误；B.不能

确定5g和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键,

C错误；D.56g铁是hnol,与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。

点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、

胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、

化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,

还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

12、D

【答案解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由LizCoCh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【题目详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LHxCoCh生成LiCoCh:

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoOz极的回收，D正确。

答案选D。

【答案点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

13、A

【答案解析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和竣基，具有酚、烯烧、竣酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【题目详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7mol也发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和竣基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个较基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质，

题目难度不大。

14、B

【答案解析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸钱，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

15、A

【答案解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO3?一不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+和Bd之一或者

两者都有，被氯气氧化成Fe3+和B。，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是

lmol/L,则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(Br-),还有可能溶液中只含氢离子和溟离子，但NHJ不能存在，

故答案选A,Fe2+可能存在，符合题意。

16、A

【答案解析】

A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；

B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HC1,加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，

故D错误；

故答案为Ao

【答案点睛】

制备无水氯化铁需要在HC1气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

17、C

【答案解析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

18、B

【答案解析】

3+2+

Fe2(SO4)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe+2I=2Fe+I2,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应，

②VKlmL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

19、B

【答案解析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2moiNO与1molCh充分反应，生成的NCh与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确；

C.常温下，1L0.1moHl氯化镂溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(CD,溶液含钱根离子数少于0』NA,故C错误；

D.已知白磷(PQ为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

20、C

【答案解析】

b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O,c可能为HF、NHa,根据转化关系推测X为氧气，Z

为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO,则Y为氮气。

A.根据上述分析，单质Y为N2,故A正确；

B.NO不能溶于H2O中，故B正确；

C.NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；

D.HzO比N%稳定，故D正确。

故选C。

21、A

【答案解析】

A.氢离子抑制钱根离子水解，NH&HSO4溶液呈强酸性，NH4AKSOQ2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的

pH相等，则NH4a和NH4Al(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢钱浓度最小，所以NH4+浓度的大小顺序为

①>②>③，故A正确；

B.氯化镂溶液中镀根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不

同，故B错误；

10-14

C.Kh=--一而,&,可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

>c(Na+)>c(A-),故C错误；

D.酸性HF>CH3COOH,则酸根离子水解程度F-VCH3COO-,贝IJ溶液中c(F-)>c(CH3CCKT),物质的量浓度相等

++++

的NaF与CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D错误；

故答案选Ao

【答案点睛】

本题C选项注意利用HA的电离常数计算A-的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液

中粒子浓度的相对大小。

22、C

【答案解析】

发生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2。，生成O.lmolNaCl的同时，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,阴离子水解，则反应后溶液中CIO一的个数小于O.INA,故A错误；

B.若恰好完全反应，则原NaOH浓度为z错=2mol/L,故B错误；

C.由反应可知，参加反应的氯气为O.lmol,则参加反应的氯气分子为O.INA,故C正确；

D.C1元素的化合价既升高又降低，转移O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将C12通入

100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCL发生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,侧重分析能力、计算能

力的考查。

二、非选择题(共84分)

23、CD

HOOCCH2-^^-NO2>HCOOCH2-<^>-NO：>HOOC"、HCOO-^^-CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3⑴篙:△.HOOCCH2cH2cH2COOHSOC1：CK)CCH2cH2cH2coe1吗

【答案解析】

由『1二票区口、A的分子式,纵观整个过程,结合X的结构'可知二脑区口发生甲基邻位硝化反应生成A为

NO2

A-cHs，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B

ILJ-COOH

C为

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故B为

CH：Br.D为,结合F、E的分子式，可推知F为

C-CI

B

O

CHQOCCHBrCH2cH2coOC%、E为CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3,据此分析解答。

【题目详解】

(1)A.化合物A-CH3，苯环连接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确;

-COOH

B.化合物C为-CH2Br,苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误;

-C-CI

NOj

c.化合物D©QNH,含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故c正确;