一定物质的量浓度溶液的配置014

一定物质的量浓度溶液的配置学习重难点：物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。学习目标：学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。方法导引设计重点应取多少NaCl？怎么取？怎样实现最后溶液为500mL？实验思路应取NaCl为0.1mol用托盘天平称取保证体积为500mL采用容量瓶定容计算、称量溶解定容配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液……托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。二、实验仪器6.物质的量浓度溶液的配制三、实验步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶一、实验目的配制500mL0.2mol/LNaCl溶液固体溶质量筒液体溶质刻度线容积使用温度1.容量瓶的构造：容量瓶的介绍细颈、平底玻璃瓶，瓶口配磨口玻璃塞或塑料塞。2.容量瓶的规格100ml、250ml、500ml、1000ml

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．3.容量瓶的使用1）使用范围：①配制一定体积准确浓度的溶液。

②准确量取溶液。2）注意事项：使用前要检查是否漏水，不能用于溶解、稀释、储存、加热、化学反应。检漏①调零点，左物右砝，用镊子按从大到小顺序夹取砝码，称完砝码回盒，游砝归零。②用玻璃器皿称取腐蚀性或易潮解物质。③精确度0.1g2.量筒①无0刻度，标有刻度线和使用温度②规格≧所量的刻度，精确度0.1mL1.托盘天平托盘天平、量筒的介绍思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？不需要1.计算：m(NaCl)=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g2.称量：用托盘天平称量5.9克NaCl固体。3.溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水用玻璃棒搅拌溶解，冷却致室温。【注意】溶质不能在容量瓶中直接溶解，物质溶解时常伴有放热吸热现象，会因热胀冷缩使容量瓶的体积不准确；溶解时加水量不要太多，把溶质全部溶解即可；待溶解液冷却至室温再转移到容量瓶中。5.9gNaCl蒸馏水4.转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶中，用玻棒引流，避免液体洒在容量瓶外。提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠溶液未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部注入到容量瓶中，振荡均匀。6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线1-2㎝处改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低处与刻度相切。【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。加水加少了加水加多了7.摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。是部分溶液在容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8.装瓶贴标签：容量瓶中不能存放溶液，要把配好的溶液装到试剂瓶中，贴标签注明溶液的名称和浓度。标签的书写NaCl溶液1mol·L-1记忆溶液的配制过程及所用仪器称量摇匀溶解蒸馏水转移洗涤振荡定容搅拌并冷却至室温练习

欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取______mL

质量分数为98%密度为1.84g/cm3

的浓硫酸，再用_____取适量蒸馏水，将_______缓慢注入到____中，并用_______不断搅拌，待溶液__________后，将溶液沿玻璃棒移入___________中，用少量蒸馏水洗涤______和________2-3次，将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线_______时，改用__________小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到________中并贴好贴签。13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2cm

胶头滴管

摇匀

试剂瓶步骤错误操作nVc①计算计算结果m=5.85g，称5.9g

②称量砝码生锈(没有脱落)

少量NaCl沾在滤纸上

③溶解有少量液体溅出

④转移容量瓶内有少量水

⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

⑥定容仰视

俯视

超过刻度线，吸出一部分水⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析偏大偏小不变偏大偏小偏小不变偏小不变不变偏大偏大偏大不变不变不变不