江苏省扬州高邮市2022学年高三二诊模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和粕纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

（PANI）,电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺,

绝缘体）+2H+,电池冷却时Fe?+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

2.甲醇脱氢可制取甲醛：CH30H（g）^=iHCHO（g）+H2（g）AH=-QkJ/mob甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所

示。下列有关说法正确的是（）

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的u（正）vu（逆）

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

3.常温下，H2A和H2NCH2cH2NH2溶液中各组分的物质的量分数6随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不

+

正确的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]+OH，

[H3NCH2CH2NH2r

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HAj>c(H+)>c(A2j>c(0Hj

B.乙二胺(H2NCH2cH2NH2)的Kb2=10.z“x第一中学2022模拟检测)"

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

c(H,NCH,CH,NH,)-c(H,A)

D.向[H3NCH2cH2NH2]HA溶液中通人HC1,/「口zcu二口了\/口人+\不变

cI[H3NCH2CH2NH2Jbc(HA)

4.与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.NaCl利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

5.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

ABCD

能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”

碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮

A.AB.BC.CD.D

6.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分馆得到汽油、煤油等纯净物

7.LiAlFh和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH』在125c

时分解为LiH、出和AL下列说法不正确的是

rH--

A.LiAlBh中A1H/的结构式可表示为：AI

I/|\

LHHHJ

B.ImolLiAlH4在125℃完全分解，转移3moi电子

C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂

D.LiAlHt溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2HzO=LiAKh+4H2T

8.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

A.石油与煤是可再生能源

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

9.下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示均与Oz发生反应过程中的能量变化，则Hz的燃烧热为241.8kJ-molt

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同

浓度的NaB溶液的pH

10.下列属于电解质的是()

A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢

11.设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在PtzCT表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B.每ImolPt2O+转化为Pt2()2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SKh'、Na+、Ct的溶液中，无明显现象

D.1gCO2,N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

12.CSM二硫化碳)是无色液体，沸点46.5C。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火

种、热源，库温不宜超过3（rc。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切

忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2c03；⑤有还原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

13.（实验中学2022模拟检测）实现化学能转变为电能的装置是（）

14.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol/L的盐酸和NH4CI溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是（）

A.反应剧烈程度：NH4C1>HC1

+2+

B.P点溶液：c（NH4）+2c（Mg）>c（Cl-）

C.Q点溶液显碱性是因为MgCh发生水解

D.1000s后，镁与NH4a溶液反应停止

15.下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

饱和溶液、浓洗气

ACO2(g)SO2(g)NaHCChH2sCh

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液过滤

溶液、浓洗气

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2sCh

DFeCh(aq)CuCh(aq)铁粉过滤

A.AB.BC.CD.D

16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1mol-L-1NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17.毗贝地尔()是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

ABCD

。备Or。'一

已知：①。需8!!。翳er11

②D的结构简式为口S

(DA的名称是.

(2)E-F的反应类型是.

(3)G的结构简式为；ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为

(4)D+H-毗贝地尔的反应的化学方程式为。

(5)D的同分异构体中满足下列条件的有种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基)，其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为的结构简式为(写出一种即可)。①与FeCb溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

@lmol该同分异构体最多消耗3molNaOHo

(6)已知：O-N02参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成°一NH-Q-OH，

设计制备的合成路线：O

18.合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：

Q+RX蝇缈-HX

⑴写出反应类型.反应I反应II.

⑵写出D的分子式。写出G的结构简式。

⑶写出E生成F的化学反应方程式o

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式。

(6)写出高分子化合物N的结构简式(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与(填写物质名称)反应来实现。

19.（衡水中学2022模拟检测）下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为g。

20.焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。

某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSOK饱和溶液）-Na2s2。5（晶体）+出0⑴

①F中盛装的试剂是作用是一。

②通入N2的作用是一。

③Na2s2O5晶体在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生一。

(2)设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空:

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性_Q_

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi•L1

Na2s2O5晶体具有还原

探究二酸性KMnO」溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪

性

去

①一。(提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器)

②探究二中反应的离子方程式为.(KMnC)4TMn2+)

⑶利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量cimol•L”的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi-L1的标准Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaD

(4)含铭废水中常含有六价格［Cr(W)］利用Na2s和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含CntV-的废水,先将废水中

Cr2(h2-全部还原为CN+,将CN+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为—.

｛已知：&p［Cr(OH)3］=6.4X10",*=0.3,c(Ce)<1.0Xl(y5mol•L"时视为完全沉淀｝

21.乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)UC2H4(g)+H2(g)△«［制备乙烯。

已知：I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AHi=-1556.8kJ•mol'；

II.H2(g)+yO2(g)=H2O(1)△H2=-285.5kJ•moH；

7

m.C2H6(g)+5O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1559.9kJ•mol'«

则△!!=—kJ•mol'o

(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)WC2H5OH(g)„向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

%

/

<

¥

冠

超

7

k

戡

7

10

2202503003507TC

①该反应为一热反应（填“吸”或“放”），理由为一o

②A点时容器中气体的总物质的量为一.已知分压=总压X气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数

叫压强平衡常数（KP）,测得300C时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=—MPa1

（用含b的分数表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）UC2H50H（g）的反应速率表达式为VMkiEcCCzH。•c（H2O）,va=kffic（C2H5OH）,

其中，k正、k迪为速率常数，只与温度有关。则在温度从250C升高到340C的过程中，下列推断合理的是一（填选项

字母）。

A.心增大，k逆减小B.人减小，k逆增大

C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时,CzHKg）的平衡转化率_10%（填或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO）,电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为

极（填“阴”或“阳”）,对应的电极反应式为

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【题目详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e-=Fe>,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANL2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确；

答案选C。

【答案点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

2、B

【答案解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇i）（正）Vu（逆），B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误

答案选B。

3、C

【答案解析】

A.由图1可知，当c(HAD=c(A2-)时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离

子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A正确；

+2+-

B.由图2可知，当c([H3NCH2CH2NH2])=C[H3NCH2CH2NH3])时，溶液的pH=6.85,c(OH)

=10-7.(xx第一中学2022模拟检测)15mol・L-1，贝!)

C([H3NCH2cH2N&r卜(0“一)

Kb2=---------7------------------------------r-------=c(OH-),Kb2=]0-7«xx第一中学2。22模拟检测)15,故B正确；

C{[H3NCH2CH2NH2]\

C.由图2可知，当c([HsNCH2cH2NH3产)=c([IfaNCHiCHiNH]+)时，溶液的pH=6.85,c(OH")

第一中学模拟检测,贝[]〃依第一中学。模拟检测)2

=10-71202215mol.L-|,10)2=1022215,由图]可知，当。(HAD=C(A-)时，PH=6.2,

则Ka2=1062,[H3NCH2cH2NH3产的水解程度大于A2一的水解程度，溶液显酸性，故C错误；

C(HNCHCHNH)-C(HA)C(HNCHCHNH)C(HA)

2222222222xc(OH->cCH+)

《[H3NCH2cH2NH2]>C(HA+/C([“3NC〃2cH2而2「卜(。”一)c(HA一及)

Kw

=----方7，由于通入HCLKw、Kbi、Kai都不变，所以

Ka{xKb1

c(H2NCH2CH2NH2)­c(H2A)

/l■口22wzrul+\―/口人+\不变，故D正确。

C

cl[H3NCH2CH2NHj-(HAJ

故选C。

【答案点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡及盐的水解平衡原理的应用，把握电离平衡原理和水解原理、电离常数和水解常数的计

算、图象数据的分析应用为解答的关键，侧重分析、应用能力和计算能力的考查，难点D,找出所给表达式与常数Kw、

Kbi,Kai的关系。

4、A

【答案解析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCb用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NH4C1,其母液可以作为制碱原料。

【题目详解】

氨碱法缺点：大量CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCI留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

5、C

【答案解析】

A、银是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si属于WA族元素，故C符合；

D、钛是副族元素，故D不符；

故选C。

6、A

【答案解析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；

B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；

C.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；

D、由于石油是多种烧的混合物，而石油的分镭产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种烧的混合物，选项D

错误；

答案选A。

7、C

【答案解析】

A.LiAlHa中A1H4-与NH4+为等电子结构，所以其结构与钱根离子相似，可表示为：Ai，故A正确；

LHAHJ

B.UAIH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，A1为+3价，H为-1价，受热分解时，根

据A1元素化合价变化即可得出ImolUAIH4在125c完全分解，转移3mol电子，故B正确；

C.乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlW与乙醛作用生成乙醇，LiAlH」作还原剂，

故C错误；

D.LiAlH』中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与A产反应生成AKV,所以反

应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAlCh+4H2T，故D正确。

故选D。

8、C

【答案解析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，B项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

C项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H“,O5)n,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

9、C

【答案解析】

试题分析：A.燃烧热是Imol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2m01,而且产生的是气

体水，所以压的燃烧热大于241.8kj/mol,错误；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反

应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图2不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C.根

据图3,若除去CuSO«溶液中的Fe",可向溶液中加入适量CuO,增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH=4,这

时就会形成Fe(0H)3沉淀，然后过滤即可除去，正确；D.当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子

的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小，

根据图像可知酸性：HA>HB„酸越强，其盐水解程度就越小，其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH

小于同浓度的NaB溶液的pH,错误。

考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。

10、D

【答案解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。

【题目详解】

A.铜为单质，不是电解质，故A错误；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；

C.食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；

D.氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；

故选：D。

【答案点睛】

易错点C：注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。

11、D

【答案解析】

A.根据转化关系，N2O转化Nz时，Pt2O+转化为Pt2(V,则该过程的催化剂是PtzO+,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为PtzCV,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolN2O转化为N2得到2moi电子，则每ImolPt2(X转化为Pt2O2

失电子为2mol,数目为2NA,故B错误；

2

C.将生成的CO2通人含大量SiO3>Na\C1的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiCb'CChl少量HlhOCCh'+HzSiChl，

有白色沉淀生成，故C错误；

D.CCh和N2O的摩尔质量都为44g/mol,一个分子中含有电子数都为22个，则IgCCh、N2O的混合气体的物质的

量为含有电子数为,molx22xNA=0.5NA,故D正确；

4444

答案选D。

【答案点睛】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

12、A

【答案解析】

①根据已知信息：CSM二硫化碳）是无色液体，沸点46.5C,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超

过30℃,CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多数有机溶剂，所

以不能水解，故②错误；

③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2cCh,故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选A。

13、A

【答案解析】

A.干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；

B.电解水，电能转变为化学能，故B错误；

C.太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；

D.水力发电时机械能转化为电能，故D错误;

故答案为Ao

【答案点睛】

将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶

液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该

反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

14、B

【答案解析】

A.NH4a是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为lmol/L的盐酸和NH4cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NH4a溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化镀溶液与镁反应放出热量

较少，则反应剧烈程度：HC1>NH4C1,故A错误；

B.P点时氯化铁溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH"),由于P点溶液显碱性，c(OH-)>c(H+),

+2+

则c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正确；

C.Q点溶液显碱性是因为NH4a发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故c错误；

D.由图像可知，1000s后，镁与NHQI溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选B。

15、B

【答案解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；

B.NH4a和FeCb均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；

C.NaOH溶液能吸收CO2,浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2,故C正确；

D.CuCL溶液和过量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；

故答案为Bo

【答案点睛】

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的

物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简

单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

16、D

【答案解析】

A.向ILlmoM/iNaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HCIO的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，出0是液体，2.24LH2O的物质的量不是O.lmol,故B错误；

C.NO和Ch反应生成NCh,体系中存在2NC>20必04平衡，2moiNO与1molCh在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2NA,故C错误；

D.乙酸、CO（NH2）2中氢元素质量分数都是由13g乙酸与2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是（13+2）8X《+坨/11101=10101,氢原子数是NA,故D正确。

选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

【答案解析】

由已知信息0合ag；可知A为苯，再和CH2a2发生取代反应生成CQ，(工〉再和HCHO在

浓盐酸的作用下生成的D为。和C12在光照条件下发生取代反应生成的F为C，。，F再和G发生

取代反应生成,结合G的分子式可知G的结构简式为再和aS在乙

醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔(据此分析解题

(6)以苯和硝基苯为原料合成NH—0H，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到将

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和Cl-在PdBm的催化作用下即可得到目标产物。

【题目详解】

(1)A的结构简式为0,其名称是苯;

(2)。和CL在光照条件下发生取代反应生成的F为

,则E-F的反应类型是取代反应;

⑶由分析知G的结构简式为酚羟基均能和Na、NaOH反应，则ImolB最多消耗NaOH

与Na的物质的量之比为1:1；

⑷b。和

在乙醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔的化学方程式为

NH,­HjO

⑸D为0S，其分子式为C8H7O2CI,其同分异构体中：①与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

苯环上有3个取代基，这三个取代基有连、间、偏三种连接方式；③Imol该同分异构体最多消耗3moiNaOH,则分子

结构中含有2个酚羟基，另外存在卤素原子水解，则另一个取代基为-CH=CHC1或-CC1=CH2,苯环上先定位取代基为

-CH=CHC1或-CC1=CH2,再增加二个酚羟基，则各有6种结构，即满足条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振

CH=CHC1OH

氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为H

或

CH=CHC1

(6)以苯和硝基苯为原料合成O一、H-Q-OH，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到C1H，将

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和Cl—在PdBm的催化作用下即可得到目标产物，具体合成路线为

IMBr4

Hlo

【答案点睛】

解有机推断与合成题，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、

快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线,

可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题根据毗贝地尔的结构特点分析合成的原

料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。

、消去反应加聚反应()-世也沙LfCH=C(CH)COOH+HO

18CIOHI8HOCCH32COOH232

俨30

,^Q—C一C±HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

8H3

【答案解析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCb溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A-B发生了类似题已知的反应，结合

CH；CHsCH；

M的结构简式可以反应推得A为三〉^於，B为，C为H

,D为

X=Q：H(CH；)2

CH；OH

或r

,根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH3CCOOH,G

:H(CH工8HR

：(CH3)2

CH：

,根据F的分子式可知，F为CH2=fC0°H,所以H为COi

为:Hg,据此分析解答。

湘CH、=

6H：

【题目详解】

(1)反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应II是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应

(2)根据上面的分析可知，D为,所以D的分子式为CioHmG的结构简式为

(3)E生成F的化学反应方程式为HOC(CH3)COOH浓HF。，>CH=C(CH3)COOH+HO；

2△22

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为

CH30

CH3

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

(6)根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为

A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓漠水反应来实现，根据用去的嗅的物质

量判断;

19>a、b、cB9.5g

【答案解析】

(1)精度相对较高的玻璃量器，常标示出使用温度。

(2)A.给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高；

B.滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小；

C.俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线。

(3)对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品,

天平质量为10g,游码移到0.5g,代入关系式，可求出所称样品的实际质量。

【题目详解】

(1)量筒、容量瓶、滴定管都标有规格和温度，量筒的刻度从下往上标，滴定管刻度从上往下标，容量瓶只有一个刻

度线。答案为：a、b、c；

(2)A.给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高，A不合题意；

B.滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小，B符合题意；

C.俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线，所得溶液的浓度偏大，C不合题意。

答案为：B；

(3)对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品,

天平质量为10g,游码移到0.5g,代入关系式，则所称样品的实际质量=10g-0.5g=9.5g。答案为：9.5g.

【答案点睛】

用天平称量物品，即便违反实验操作，也不一定产生误差。因为若不使用游码，则不产生误差；若使用游码，则物品

的质量偏小，物质的真实质量=读取的质量-游码指示质量的二倍。

20、浓NaOH溶液吸收剩余的SO2排尽空气，防止Na2s2O5被氧化