河南省新野县第三高级中学2022年高考临考冲刺化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

2.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2sCh溶液非金属性：C1>S

褪色的气体

向废FeCb蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成Zn-Cu原电池加快了制

D

再加入几滴Cu(NCh)2浓溶液体取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

3.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2moIA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)

AH=QkJ/molo相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验皿

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<KJ

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.0.1mol-NH2(氨基冲所含有的电子数为NA

5.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+C12(g)^COC12(g),其中容器I中反应在

5min时达到平衡状态。

温度/℃

容器编起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

号

COCl2COChCOCI2

I5001.01.000.8

II500L0a00.5

III6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mobL'-min_1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器n中起始时C12的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mol、ChO.SmoI,达到平衡时CO转化率大于80%

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()

A.在标况下，1L2LNO与U.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C.O.lmolNazCh晶体中含有0.3NA个离子

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时，转移的电子数为NA

7.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.笊(D)的原子核外有2个电子B.iH与D是同一种原子

C.巴。与D2O互称同素异形体D.1出18。与D216O的相对分子质量相同

8.下列说法不正确的是

A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

B.镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

C.液浪存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高镒酸钾溶液

9.已知：9H，已三CH+Cf)+CHaf)H一定条=>M.N+CHaCH一定系.〉M+H，(K其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法错误的是()

A.N可以使滨水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

10.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化

合物

D.中国天眼“FAST”,用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

11.下列反应中，相关示意图像错误的是：

c"

12.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[3~~4]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定

c(0H-)

lOmLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

13.(实验中学2022模拟检测)下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2I-=2Fe+I2

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO/+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3，+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HC(h+Ba2++2OH=BaCChJ+ZIhO+CCh*

14.一定温度下，10mL0.40moWHOz溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积(已折算为标准状况)如下

表。

t/min0236810

17.(xx第

一中学20

V(O2)/mL0.09.922.426.529.9

22模拟检

测)2

下列叙述不氐碗的是()(溶液体积变化忽略不计)

A.反应至6min时，H2O2分解了50%

B.反应至6min时,c(BbO2)=0.20mol-L4

C.0~6min的平均反应速率：V(H2OI)~3.3X10-2mol/(L«min)

D.4~6min的平均反应速率：v(H2C>2)>3.3xlO-2mol/(L-min)

15.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与铉态氮肥混合施用可增强肥效

16.化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D.NO、、82、PM2.5颗粒都会导致酸雨

17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s(h溶液的说法正确的是()

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2sO4中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHC1O中含H—CI键的数目为O.INA

B.ILO.lmoPL'NaAlOz溶液中含AlOf的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKC1,充分反应后的水溶液中Bi-的数目为0.1M\

D.9.2g由甲苯与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA

19.（衡水中学2022模拟检测）图甲是利用一种微生物将废水中尿素［CO（NH2）21的化学能直接转化为电能，并生

成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是（）

A.铜电极应与Y电极相连接

B.H+通过质子交换膜由左向右移动

C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

+

D.M电极的电极反应式为CO（NH2）,+H02+6e--C02T+N2T+6H

20.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查

21.下列气体在常温常压下不能共存的是

A.NH3,HC1B.CH4>ChC.H2S、O2D.SO2、O2

22.下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）

A.NIfcB.S02C.CI2D.CO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成:

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

（1）写出化合物H的分子式,C中含氧官能团的名称

⑵写出有关反应类型：B—C；F—Go

（3）写出AfB的反应方程式：.

（4）写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱「H-NMR）显示分子中有4种不同化学环境的氢

（5）合成途径中，C转化为D的目的是.

COOH

（6）参照上述合成路线，以甲苯和（CH3CO）2O为原料（无机试剂任选），设计制备A的合成路线:

LJL-NHCOCH,

24、（12分）煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②J]+RX催化剂|+HX完成下列填空:

（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成D的反应类型是；写出G的结构简式.

（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式.

25、（12分）资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2s04分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究

SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题:

（1）检验A装置气密性的方法是一；A装置中发生反应的化学方程式为

(2)实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是一。

(3)能证明该资料真实、有效的实验现象是一。

(4)本实验制备Sth,利用的浓硫酸的性质有一(填字母)。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

(5)实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加—的水溶液(填化学式)，观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaSOc写出生成白色沉淀的离子方程式：一.

26、(10分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)yzH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于9(TC时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氨化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.()8()()moI/LKMnO4标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mL。

e-H,c,c>4溶液y

『

滴

滴

二

定

定

三

后

I"前

二

/”NH4)2Fe(S04)2溶液聂

图

图甲乙

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是.

(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氟化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是.

⑶步骤三盛装KMnCh标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnCh标准液的体积为

,该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为。若不合并洗涤液，则消耗KMnCh标准液

的体积将(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为o

27、(12分)钿酸钠(NaBiCh)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取锈酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取钠酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质NaBiO3Bi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HC1,盛放的试剂是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cb反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为—;

(3)当观察到一(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留CL以免污染空气。除去CL的操作是一;

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；

II.镯酸钠的应用——检验Mn2+

(6)往待测液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+«

①产生紫红色现象的离子方程式为一;

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入钿酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体(MnCh)

生成。产生此现象的离子反应方程式为

DL产品纯度的测定

（7）取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmoLL”的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnO/（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一（用含w、c、v的代数式表示）.

28、（14分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列

问题：

I.直接法

ar广（Pt*

KHjPQ,

KHSO,溶液―髅-os②J竺

2sqi港汽

autx

⑴气体X为（填化学式）;

（2）“浸取”步骤，浓硫酸能与KC1能发生化学反应的原因是；

（3）“转化”步骤发生反应的离子反应方程式（已知：CaKPO4）2难溶于水）;

（4）滤液①中加入甲醇的作用是；

（5）“操作I”是____________________________________

II.中和反应法

（6）氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式

;由下图判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围____________

1.0

0.8

阳I

0.6阴V

iB

6K«a

—

子

子t

0.4a

交

文i

t

换

快Ki

0.2l

N«O»■m•t

溶液!

0A室B室C室

ni.电解法制取KH2P04的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaCK)3。

(7)在____室(填标号)可得到KH2PO4；写出产生C1O3-的电极反应式o

29、(10分)海洋是资源的宝库，酶藏着丰富的化学元素，如氯、溟、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前

景。

(1)下列说法正确的是。

a.AgCkAgBr、Agl的颜色依次变深b.F、CkBr、I的非金属性依次增强

c.HF、HCkHBr、HI的还原性的依次增强d.F2、CL、Br2,L与H2化合由难变易

(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：

海海悬浊淞"含I溶液一吗含h溶液平仃机乂卜品态便

①氧化时，可以加入MnCh在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：»

②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、、o

(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2\Ca2+和S(V一等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的

Na2cCh溶液③适量的盐酸④过量的BaCL溶液.试剂的添加顺序为。

为使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CC>32一)应不小于mol/L。［已知Ksp(CaCCh)=2.9xlO-9,离子浓度小于ixlO'mol/L

视为完全沉淀I

(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺

①能析出NaHCCh的原因是。

②“氨碱法”是在滤液中加入________产生NH3,循环使用，但产生大量的度弃物CaCL;“联合制碱法“是在滤液中继

续通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副产物.

③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2,当（HCO3-）=c（NH4+）时，溶液的pH7（填“>”、或“=”）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳

极的阴极保护法，A错误；

B.在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成

氢氧根离子，B正确；

C.铜锌原电池反应中，Zn失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；

D.外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误；

答案选B。

2、C

【答案解析】

A.盐酸中滴加Na2sCh溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和C1的非金属性强弱，故

A错误；

B.Fe先与FeCb反应，再与CM+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含

有CM+,故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属

反应不能生成氢气，故D错误，

故选C。

3、C

【答案解析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2C(g),比较实验I和IIL温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<(),则K3<KI；温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上所述可知平衡常数关

系为：KJ<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和U探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2moIA和ImoIB,发生反应：2A(g)+B(g)a2c(g),实验III中，原平衡的化学

c(C)2052

平衡常数为K=,1),、=c;ex=4。温度不变，平衡常数不变，实验in达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)xc(B)05x0.25

I2

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是C»

4、C

【答案解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NCh与N2O4的最简式均是Nth,常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有Imol“NCh”，原子总数为3NA,

C正确；

D.-NH2(氨基)含有9个电子，0.Imol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA,D错误：

答案选C。

【答案点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

5、C

【答案解析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反应速率v(COCh)=3L=0.32mol/L・minT,依据速率之比等于计量系数之比，贝!]

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32mol/L»min-1,故A错误；

B.依据图中数据可知：n和ni为等效平衡，升高温度，COCL物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误；

C.依据方程式：CO(g)+C12(g)#COC12(g),可知：

CO(g)+Cl2(g)#COCl2(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度(mol/L)0.40.41.6

L6m1/L

反应平衡常数K=—^—=10,平衡时CO转化率：°xl00%=80%!

0.4x0.42mol/L

依据n中数据，结合方程式可知:

CO（g）+C12（g）#COC12（g）

起始浓度（mol/L）22a0

转化浓度（mol/L）111

平衡浓度（mol/L）12a-11

1

K==110,

I和D温度相同则平衡常数相同则：lx（2a_1）解得：a=0.55mol,故C正确；

D.CO（g）+C12（g）=COC12（g）为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8mol,Ch0.8mol,相当于给体现减压,

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%,故D错误；

故答案为Co

6,C

【答案解析】

A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2的物质的量均为0.5mol,二者混合后发生反应2NO+（）2=2NO2,所以0.5molNO和

OSmolCh反应生成0.5molNCh,消耗0.25moK）2,所以反应后气体的总物质的量应为0.75mol,但因存在2NO2=N2（）4

平衡关系，所以所含分子数小于0.75NA,故A错误；

B.l2g金刚石中C的物质的量为n=;7T金刚石中碳原子成正四面体构型，每个碳原子连接4个其他的

12g/mol

碳原子，因此每个C-C键中2个原子各自占一半，所以含有的共价键数为2NA,故B错误；

C.每个Na2O2中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以O.lmolNazCh晶体中含有0.3molNA个离子，故C正确；

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成linol氢气时转移2moi电子，所以转移的电子数为2NA,故D错误；

答案选C。

7、D

【答案解析】

A、笊（D）原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、忸与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

D、iJhi'O与D2I6O的相对分子质量相同，都是20,选项D正确；

答案选D。

8、B

【答案解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；

B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消

失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；

C.溟容易挥发，所以用水封，故正确；

D.紫药水和高镒酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

9、D

【答案解析】

由CH3c三CH+CO+CH30H定条件＞M,N+CH30H一定条件＞M+H2。,其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOH,

【题目详解】

A.由分析可知，N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使滨水褪色，故A正确；

B.N+CH3OH—为酯化反应，属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、臻基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；

D.CH2=C(CH3)COOH,属于酯的同分异构体含一COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选D。

【答案点睛】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

10、A

【答案解析】

A.用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；

故选A。

11、B

【答案解析】

A.当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化

硫、水的反应方程式为C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；

B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐

渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；

C.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当

硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故c正确；

D.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁

离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；

故答案为B。

12、C

【答案解析】

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,=10-*,根据水的离子积Kw=c(H+)xc(OH_)=10_I4,解出c(OH-)=10

c(OHT)

-3mol-L_,,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OH\故A错误；B、C点时AG=0,即c(H+)=c(OlT),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCL因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误;

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCI,且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),根据物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(Cr),两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

"),故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

13、C

【答案解析】

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4-+5NO2-+6IT=2Mn2++5NO3-+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D错误.

故选C。

14、D

【答案解析】

0.0224L…

A.0〜6min时间内，生成氧气为例，，，~-=0.001mol,由2H2O2催化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0.001molx20.2mol/L

△C(H2O2)==0.2m°l/L,则HQ分解率为前雨；xl00%=50%,故A正确;

0.01L

B.由A计算可知，反应至6min时c(H202)=0.4mol/L-0.2inol/L=0.2inol/L,故B正确;

0.0224L

C.0〜6min时间内，生成氧气为=0.001mol,由2H2。2催化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molx2di,0.2mol/L

△C(H2O2)==0.2mol/L,所以V(H2O2)=--------；-------0.033mol/(L*min),故C正确;

0.0IL6min

D.由题中数据可知，0〜3min生成氧气的体积大于3〜6min生成氧气的体积，因此，4〜6min的平均反应速率小于

0〜6min时间内反应速率，故D错误；

答案选D。

15、A

【答案解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与铉态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与钱根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

16、A

【答案解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A正确；

B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；

C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误；

D.导致酸雨的物质主要是SO2和NO“CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；

答案选A。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmoL贝个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是Imol,转移的电子

数也不一定是2NA,故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

18、D

【答案解析】

A.次氯酸的结构为H-O-CL并不存在H-C1键，A项错误；

B.A1O；会发生水解，所以溶液中A1O；的数目小于O.INA,B项错误；

C.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、BF仍存在如下平衡关系：AgBr(s);——Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Br-的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8。3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/mol,所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA,D项正确；

答案选D。

19、C

【答案解析】

根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极

上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相

连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

【题目详解】

A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；

B.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确;

C.当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25x4=lmol电子，所以铁电极增重3moix64g/mol=32g,故C错误；

D.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2T+N2T+6H+,故D正确；

故答案为C«

20、D

【答案解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸银，D错误。

答案选D。

【答案点睛】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，

注意碳酸钢与硫酸钢的性质差异。

21、A

【答案解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【题目详解】

A.常温下反应生成氯化俊，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

22、B

【答案解析】

A.N%溶于水生成一水合氨，