第一章 化学反应的热效应 强基习题 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题一、单选题1．已知反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是A．形成1molH2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量B．2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)ΔH=-2(a-b)kJ•mol-1C．H2O(l)==H2(g)+O2(g)ΔH＝ckJ·molˉ1D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ2．下列说法正确的是A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=−2×57.3kJ·mol−1C．燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=−315kJ·mol−1表示S燃烧热的热化学方程式3．已知下列转化过程的热效应：

①

②

③

④

⑤根据上述信息，下列说法错误的是A．相同质量的和，前者具有的能量高B．相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多C．D．

，则4．根据下图信息分析，有关N2＋3H2⇌2NH3的说法正确的是A．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJB．1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响a和b的大小D．1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和小于2molNH3(g)的化学能5．下列物质间的反应，其能量变化符合图的是A．葡萄糖在人体内氧化B．碳酸钙的分解C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合D．灼热的碳与二氧化碳反应6．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·；异裂：A∶B→A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H57．下列关于盖斯定律的说法错误的是A．盖斯定律遵守能量守恒定律B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关8．某种含二价铜的催化剂[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法错误的是A．总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N2B．该脱硝过程总反应的焓变∆H<0C．由状态②到状态③发生了氧化还原反应D．状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成9．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)，下列说法不正确的是A．与反应的B．中与间的作用力小于中与间的作用力C．化合物的热稳定性顺序为：D．10．下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=−1238.3kJ⋅mol−1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=−110.5kJ⋅mol−1C．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH=-592kJ⋅mol−1D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=−2800kJ⋅mol−111．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知热化学方程式：C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣683.4kJ/mol．下列有关说法正确的是A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1366.8kJ/mol12．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A．

B．

C．

D．

13．以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。已知：①

(2)

(3)

下列说法正确的是A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于45.25kJB．对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应的焓变C．与合成甲醇的热化学方程式为

D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量二、填空题14．回答下列问题(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是填(“吸热”或“放热”)反应。②过程Ⅱ改变了什么外界条件，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热(填“相同”或“不相同”)，原因是。(2)在25℃、101kPa下，0.1mol液态甲醇()燃烧生成和液态水时放热akJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(3)已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则N2与H2反应生成的热化学方程式为。15．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多。(2)在通常状况下，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。(Ⅱ)已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；ΔH=-90.84kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH=。16．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是(填，如0～t1等)。

②生产中为提高反应速率和H2的转化率，下列措施可行的是（填字母）。A．向装置中充入过量N2B．及时将合成的氨气从装置中分离出来C．使用更高效的催化剂

D．升高温度③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为。17．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：①②③计算热分解反应④的。(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。18．（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：HNO3；HClO；NaHCO3、。（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（3）已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝-285.8kJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8kJ·mol－1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝-110.5kJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ·mol－1回答下列问题：①上述反应中属于放热反应的是。②H2的燃烧热为，C的燃烧热为。③燃烧l0gH2生成液态水，放出的热量为。④CO的燃烧热为，其热化学方程式为。19．在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：(1)第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是。20．人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。(1)开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是_______。A．沼气 B．水力发电 C．太阳能 D．清洁煤(2)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。A．碳酸钙受热分解 B．灼热的碳与二氧化碳反应C．酒精燃烧 D．煤与高温下的水蒸气反应(3)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是_______。A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定能自发进行C．化学键断裂时会放出能量D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热(4)图是有关反应过程与能量变化的示意图，由此可以推知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是反应(填“吸热”或“放热”)21．工业废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化，其氨氮总量的检测和去除备受关注。(1)氨氮总量检测利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为，则水样中氨氮(以氨气计)含量为mg/L。(2)氧化法处理氨氮废水①写出酸性条件下氧化为氮气的离子反应方程式。②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是(填字母)。a．的氧化性比弱

b．氧化氨氮速率比慢

c．空气中的进入溶液中(3)传统的生物脱氮机理认为：脱氮过程一般包括氨化[将含氮有机物转化为氨氮(、)、硝化和反硝化三个过程。①硝化过程：废水中的氨氮(、)在硝化菌(好氧自养型微生物)的作用下被转化为和的过程。其中硝化过程的主要反应原理有：反应1

反应2

反应3

则x=。②反硝化过程：若在缺氧环境和反硝化菌的作用下，向某含的酸性废水中加入适量的甲醇，能实现“反硝化”过程，并产生两种对环境无污染的气体；写出该过程的离子反应方程式：。(4)新型生物脱氮工艺可将硝化过程中的产物控制在阶段，防止生成，该工艺的优点。22．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a；b；c。（2）该反应是放热反应还是吸热反应？。ΔH大于零还是小于零？（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2则ΔH1ΔH2，Q1Q2(填“>”、“<”或“＝”)。23．I.已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)∆H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：(1)C燃烧热的热化学方程式为；(填序号)(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为。II．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H1=-57.3kJ•mol-1。(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是(填序号)。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸(4)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。据图可判断出反应物的总键能(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H0。参考答案：1．B【详解】A项，2molH（g）和1molO（g）形成1molH2O（g）中的化学键释放bkJ的能量，A项错误；B项，根据图示H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=（a-b）kJ/mol，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=-2（a-b）kJ/mol，B项正确；C项，根据图示，H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）ΔH=ckJ/mol，H2O（l）→H2O（g）吸收能量，H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）ΔHckJ/mol，C项错误；D项，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molH2O（g）放出的热量为2（b-a）kJ，H2O（g）→H2O（l）放出能量，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molH2O（l）放出的热量大于2（b-a）kJ，D项错误；答案选B。2．A【详解】A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，根据ΔH=-Q/n，Q=cmΔt，需要测量溶液温度的变化，则每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度，A正确；B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应，除生成水放热外，还生成硫酸钙沉淀，也放出热量，则ΔH<−2×57.3kJ·mol−1，B错误；C.燃烧热是指在101kPa、25℃时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C错误；D.S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=−315kJ·mol−1,S燃烧时生成的产物为SO2气体，不是SO3，D错误；答案为A。【点睛】燃烧热是指在101kPa、25℃时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。3．D【详解】A．物质由气态转化为液态时放热，因此相同质量的和，前者具有的能量高，A正确；B．由

，可知2的键能总和小于1的键能总和，因此相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多，B正确；C．由盖斯定律可知，故，C正确；D．将D项中反应编号为⑥，根据盖斯定律，，因此，故，D错误；故选D。4．B【详解】A．如图所示该反应是放热反应，放出热量2b-2a，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+(2b-2a)kJ，故A错误；B．原子形成化学键要放热，如图所示1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量，故B正确；C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响b-a的大小，故C错误；D．N2＋3H2⇌2NH3放出热量b-akJ，故1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和大于2molNH3(g)的化学能，故D错误；故答案为：B5．A【分析】由图可知，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。【详解】A．葡萄糖在人体内氧化的反应为放热反应，故A正确；B．碳酸钙的分解反应是吸热反应，故B错误；C．八水氢氧化钡与氯化铵晶体混合的反应是吸热反应，故C错误；D．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故D错误；故选A。6．D【详解】分析：分析：A、B、C三项都是异裂，只有D才是均裂，判断的关键是看有没有形成阴阳离子，如果有则是异裂。详解：根据题中信息可知：均裂后形成共价化合物，异裂后产生离子化合物，A．反应2K+2H2O=2KOH+H2↑中，水中共价键形成了离子键，属于共价键异裂，选项A错误；B．反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑中，乙醇羟基形成了离子键，属于共价键异裂，选项B错误；C．反应Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH中，水中共价键断裂生成离子化合物氢氧化钠，属于共价键异裂，选项C错误；D．反应CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5中，共价键断裂生成了共价化合物，属于共价键均裂，选项D正确；答案选D。点睛：本题主要考查学生对化学概念的理解能力，这种题型越来越多地出现在各类考试中，考查学生的知识迁移能力。7．D【详解】A．盖斯定律遵守能量守恒定律，A正确；B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，因此不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同，B正确；C．有的反应进行得很慢，有的反应有副反应，其反应热测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，D错误；故答案选D。8．A【详解】A．由图1知，该脱销过程反应物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，由图1所给数据知，反应物NH3为2mol，NO为2mol，O2为0.5mol，生成物N2为2mol，H2O为3mol，故该脱销过程总方程式为：2NH3+2NO+O23H2O+2N2，化整得：4NH3+4NO+O26H2O+4N2，A错误；B．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH＜0，B正确；C．由图1可知，状态②到状态③中Cu的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，C正确；D．状态③到状态④的变化过程为[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有O-H键的形成，D正确；故选A。9．C【详解】A．与反应中，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，，A项正确；B．相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以中与间的作用力小于中与间的作用力，B项正确；C．能量低的更稳定，则化合物的热稳定性顺序为，C项错误；D．Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)=-1124kJ/mol①，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)=-524kJ/mol②，将方程式②-①得，D项正确；答案选C。10．D【详解】A．表示燃烧热的热化学方程式中，水应是液态，A错误；B．碳完全燃烧的产物为CO2而不是CO，B错误；C．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数应为1，C错误；D．该热化学方程式可知表示1molC6H12O6(s)完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即燃烧热，D正确；综上所述答案为D。11．D【详解】A．乙醇不完全燃烧会生成CO，所以乙醇汽油也可能会产生污染，故A错误；B．已知热化学方程式：C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣683.4kJ/mol，由热方程式可知，生成molH2O放出683.4kJ的热量，故B错误；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中可燃物不是1mol，故C错误；D．当反应各物质的状态相同时，参加反应的物质的量之比等于热量比，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1366.8kJ/mol，故D正确；故选D。12．C【详解】50mL0.4mol/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol，向其中加入足量硫酸溶液反应涉及的离子方程式有、，50mL0.4mol/L稀盐酸中n(HCl)=0.02mol，向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的离子方程式为，放出的热量为1.1kJ，可知，，设，则0.02Q+0.04mol×55kJ/mol=2.56kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为；故选C。13．C【详解】A．能量高于，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应①中生成时，放出的热量大于45.25kJ，A错误；B．催化剂不能改变反应的焓变，B错误；C．根据盖斯定律①-②得反应④

，C正确；D．结合C项，根据盖斯定律得

，则该反应需要吸收能量，D错误；故答案为：C。14．(1)吸热加催化剂相同一个化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关(2)CH3OH)(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-10akJ/mol(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)∆H=-92kJ/mol【详解】（1）①通过图像可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应；②过程Ⅱ的活化能低于过程Ⅰ，催化剂可以降低反应的活化能，因此过程Ⅱ改变的外界条件是加催化剂；一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，因此过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的；（2）燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，0.1mol液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热akJ，故1mol液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热时放热为10akJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH)(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-10akJ/mol；（3）△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol，故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)∆H=-92kJ/mol。15．金刚石石墨C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ/molZn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-260.66kJ·mol-1【详解】(1)由图象分析可知，金刚石能量高于石墨，等量金刚石和石墨完全炭烧生成二氧化碳时金刚石放热多；(2)由图象分析可知，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨更稳定；石墨转化为金刚石需要吸收能量=395.kJ-110.5kJ-283.0kJ=1.9kJ，故石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(s，石墨)=C(s，金刚石)

H=+1.9kJ/mol；(Ⅱ)已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol-1，(2)Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；ΔH=-90.84kJ·mol-1，利用盖斯定律(1)-(2)得，Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)H=(-351.5kJ·mol-1)-(-90.84kJ·mol-1)=-260.66kJ·mol-1。16．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/molt4～t5A【详解】(1)1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则2g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，所以其燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol，故答案为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol；(2)①催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致正逆反应速率仍然相等，所以加入催化剂的时间段为t4∼t5，故答案为t4∼t5；②A.向装置中充入过量N2，化学反应速率加快且提高氢气转化率，故A正确；B.及时将合成的氨气从装置中分离出来，提高氢气转化率，但是化学反应速率减慢，故B错误；C.使用更高效的催化剂能提高化学反应速率，但是氢气转化率不变，故C错误；D.升高温度平衡逆向移动，导致氢气转化率减小，故D错误；答案选A；③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，开始时c(N2)=2amol/L、c(H2)=4amol/L，平衡时消耗c(N2)=2amol/L×50%=amol/L，可逆反应

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)开始(mol/L)

2a4a0反应(mol/L)

a3a2a平衡(mol/L)

aa2a反应的平衡常数K故答案为。17．(1)170(2)副产物氢气可作燃料耗能高【详解】（1）根据盖斯定律(①+②)×-③即得到2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4=(-1036+94)kJ/mol×+484kJ/mol=170kJ/mol；（2）根据硫化氢分解的化学方程式可知，高温热分解方法在生成单质硫的同时还有氢气生成。因此，高温热分解方法的优点是：可以获得氢气作燃料；但由于高温分解H2S会消耗大量能量，所以其缺点是耗能高。18．HNO3=H++NO3-HClOH++ClO-NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol－1①②③④285.8kJ·mol－1393.5kJ·mol－11429kJ283kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol－1【详解】（1）.硝酸是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，方程式为：HClOH++ClO-；NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子部分电离生成氢离子和碳酸根离子，方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32-，故答案为HNO3=H++NO3-；HClOH++ClO-；NaHCO3=Na++HCO3－；HCO3－H++CO32-；（2）.1mol甲醇的质量是1mol×32g/mol＝32g，因1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇燃烧时放出热量(32×22.68)kJ＝725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol－1，故答案为CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol－1；（3）.①.放热反应的△H＜0，所以上述四个反应都是放热反应，故答案是：①②③④；②.燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则C、H元素完全燃烧应分别生成CO2(g)、H2O(l)，所以H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，故答案为：285.8kJ·mol－1；393.5kJ·mol－1；③.根据氢气的燃烧热可知，1molH2完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ，10gH2的物质的量是5mol，则燃烧10gH2生成液态水时放出热量（5×285.8）kJ=1429kJ，故答案为1429kJ；④.根据盖斯定律，将④－③得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol－1，根据燃烧热的定义可知，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，故答案为283kJ·mol－1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol－1。19．放热ΔH＜0或反应物的总能量大于生成物的总能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol【详解】(1)从图示可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放热反应；(2)根据图示，第一步反应的热化学方程式为NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反应的热化学方程式为NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把两步反应相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol。20．(1)D(2)C(3)D(4)放热【详解】（1）煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；沼气、水力发电、太阳能均为可再生能源；故选D；（2）生成物总能量低于反应物总能量的反应为放热反应；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳、灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳、煤与高温下的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气均为吸热反应；酒精燃烧放出大量的热；故选C；（3）A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如氢气和氧气为点燃才能发生的放热反应，A错误；B．放热反应在常温条件下不一定能自发进行，氢气和氧气的燃烧反应需要点燃，B错误；C．化学键断裂时会吸收能量、化学键形成时需要放出能量，C错误；D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热反应还是吸热反应，D正确；故选D；（4）由图可知，生成物的能量和大于反应物的能量和，反应放出热量。21．(1)3.4(2)a、b(3)－556.8(4)节省进一步氧化所需要的耗氧量，同时减少了反硝化反应加入的甲醇【解析】(1)氨氮完全转化为N2，N元素化合价从-3升高到0价，得，若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为，则水样中氨氮(以氨气计)物质的量为、含量为，则答案为：3.4。(2)①酸性条件下氧化为氮气，反应中，氮元素从-3价升高到0价