高考化学试题分类解析汇编 B单元+化学物质及其变化（含6月试题）

B单元化学物质及其变化目录B1离子反应与离子方程式 1B2氧化还原反应概念 9B3氧化还原反应的规律及其应用 11化学物质及其变化综合 18B1离子反应与离子方程式10．B1【2014·宁夏银川一中三模】下列离子方程式书写正确的是A.亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+=SO2↑＋H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+【知识点】离子方程式正误判断【答案解析】B解析：A、稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故A错误；B、碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，故B正确；C、，故C正确；D、在强碱性溶液中H+不能存在，故D错误。故答案选B【思路点拨】离子方程式判断要依据是否符合事实如A，是否符合物质配比如C等，难度不大。10．B1【2014·江西师大附中三模】能正确表示下列反应的离子方程式（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【知识点】离子反应、离子方程式的书写正误【答案解析】D解析：A、浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B、钠与CuSO4溶液反应，要先与水反应，2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故B错误；

C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑，故C错误；

D、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，所以D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，注意铁与浓盐酸反应只生成亚铁离子，钠与溶液反应，先与水反应；难度不大。8．B1C4E1【2014·江西师大附中三模】下列叙述不正确的是（）A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】A解析：A、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故A错误；B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故B正确；C、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故C正确；D、复分解发生的条件：生成沉淀、气体和水，故D正确；故答案选A【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生容易把握。28、B1C5F3J2【2014·临川二中一模元素锌锰铁铜碳其它质量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：查阅资料知各离子沉淀完全的pH为离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+pH3.29.06.710.1已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为；电极总反应方程为；2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为。3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式；盐酸溶解后回收的渣是；4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是；5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为；硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为。【知识点】常见离子检验、除杂、电化学、离子方程式的书写【答案解析】1、2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-(1分)2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2(1分)磁选法或用磁铁吸（1分）Zn2(OH)2CO3(2分)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)碳黑（或碳）（1分）除去Fe2+和Fe3+（2分）5、2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O(2分)6、3MnSO4Mn3O4+SO2↑+SO3↑(2分)解析：1、锌锰干电池负极为锌，失电子，正极为石墨，二氧化锰得电子生成MnOOH，正极电极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；总反应方程式：2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2；在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是磁选法或用磁铁吸；洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质是碱式碳酸锌，化学式为Zn2(OH)2CO3；二氧化锰生产中，加入30%盐酸溶解时，生成氯化锰和氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；盐酸溶解后回收的渣是碳黑；第一次加H2O2后，将亚铁离子氧化成铁离子，调节pH≈5，将铁离子完全沉淀；故目的是除去Fe2+和Fe3+；高锰酸钾溶氧化Mn2+生成黑色的MnO2，方程式：2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物：氧化锰、二氧化硫、三氧化硫，方程式：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+SO3↑【思路点拨】本题以碱性锌锰电池为依据考查了电极反应式书写、氧化还原反应方程式书写、分解反应等，注意流程中的信息；难度中等。9、B1【2014·临川二中一模】下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评

价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2O═CO32-+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符【知识点】离子方程式的书写与判断【答案解析】C解析：A、评价错误，碳酸钙是强电解质，但是难溶，不应写成离子形式，故A错误；B、苯酚钠溶液中通入CO2，产物是碳酸氢钠跟，故B错误；

C、水解方程式误写成电离方程式，故C错误；

D、等物质的量的FeBr2和Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，书写正确，评价错误，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，D选项注意量的关系，为易错点。26．B1F4J2【2014·襄阳四中模拟】（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：阳极泥阳极泥焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作Ⅱ碳酸钠溶夜硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液2硫酸铅Au溶金脱铅渣废渣含AuCl4-溶液SO2硫酸铜溶液操作Ⅰ滤液1硫酸铜晶体（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：和Cu-2e－=Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有（填化学式）。（3）操作I的主要步骤为，操作Ⅱ的名称是。（4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。【知识点】电解原理、离子方程式的书写、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【答案解析】Pb+SO42--2e－=PbSO4（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等；CuO（3）蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+（5）滤液2可以用来溶解碱浸渣，或并入硝酸中；（6）PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)解析：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，粗铜做阳极，电极材料放电，根据金属活动性顺序表，电极反应式为：Pb+SO42--2e－=PbSO4和Cu-2e－=Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有铜的产物CuO。（3）操作I是由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体，主要步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥；操作Ⅱ的名称是过滤；（4）SO2做还原剂，化合价升高，对应产物为SO42-，AuCl4－化合价由+3价降为0价，根据得失电子守恒配平方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，滤液2中含有大量硝酸，可以用来溶解碱浸渣，或并入硝酸中；（6）沉淀的转化，由数据知，碳酸铅更难溶，离子方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)【思路点拨】本题考查了电解原理，涉及了电解精炼铜、化学实验基本操作、氧化还原反应的书写、沉淀的转化的综合知识，考查角度广，中等。10．B1【2014·襄阳四中模拟】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O=C6H5OH＋HSOeq\o\al(－,3)D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2【知识点】离子方程式的书写【答案解析】D解析：A、电荷不守恒，故A错误；B、铵根也要和氢氧化钠反应，故B错误；C、由于HSO3-酸性比C6H5OH强，少量的SO2是形成SO32-而不是HSO3-，故C错误；D、向FeBr2通入等物质的量的Cl2，二者反应生成氯化铁、溴，离子反应方程式为：2Fe2++2Br+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的书写，涉及氧化还原反应，气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，注意D中离子反应先后顺序，题目难度中等。26、B1J2【2014·武汉二中模拟】L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+阴离子C1－I－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是。（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有；并据此推测原溶液应该呈性，原因是（请用离子方程式说明）。（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g。【知识点】常见阳离子的检验、常见阴离子的检验【答案解析】（1）K+、NH、Cu2+（2分）（2）6I－+2NO+8H+3I2+2NO↑+4H2O（2分）（3）Mg2+、Al3+（2分）Cl－、NO、SO、I－（3分）酸（1分）Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（1分，写出其中一个即可）（4）Mg2++2OH－Mg(OH)2↓、Al3++4OH－AlO+2H2O（2分，其余合理答案也可）0.4（1分）解析：Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；

Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；

（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；【思路点拨】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写。8．B1【2014·中山一中高考内部调研】下列离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－【知识点】离子共存【答案解析】A解析：A、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A正确；B、Fe2+与ClO－在酸性条件下发生氧化还原反应：2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O而不能大量共存，故B错误；C、Al3+和HCO3－发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C正确；D、Fe3+、Cu2+与OH－发生沉淀反应而不能大量共存，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查离子共存问题的判断，离子共存是高考的常规考点，关键是了解离子反应的类型，理解离子反应发生的条件。24．B1J2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是A．滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀B．滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀C．滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀D．滴加NaOH溶液，加热，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀【知识点】物质的检验方法【答案解析】C解析：火柴头中的氯元素是以氯酸钾的形式存在的，加入稀硝酸和NaNO2溶液，与氯酸钾发生氧化还原反应，生成氯离子，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。故答案选C【思路点拨】本题考查离子的检验方法，注意氯元素在物质的存在形式是解题的关键。16．B1C2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】向lmL0.5mol·L－1AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入lmL3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是A．3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+【知识点】探究化学反应原理【答案解析】D解析：A、由于3mol•L-1氨水中的氢氧根离子，足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、在氟化钠溶液中，氟离子只是部分水解，溶液中的氢氧根离子浓度不大，不能够溶解氢氧化铝生成铝离子，故B错误；C、由于Al3+能够与氨水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；D、若溶液中的铝离子与氟离子进化成新的物质，导致溶液中铝离子几乎不存在，加入氨水则不会生成氢氧化铝沉淀，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了探究反应的原理，关键是根据题中信息及已知知识，进行合理的分析，得出正确的结论，本题难度中等。B2氧化还原反应概念7．B2B3【2014·襄阳四中模拟】已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性【知识点】氧化还原反应规律【答案解析】D解析：A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B、由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C、由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-＞I2，故C正确；D、实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大。31．B2B3D3J2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（2分）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg·L－1。某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL5×10－4mol·L－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。【知识点】氧化还原反应规律【答案解析】160解析：二氧化硫与标准碘液发生反应：SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4，5×10－6mol0.010L×5×10－4mol·L=5×10－6mol则需要二氧化硫的质量为：64g/mol×5×10－6mol×103=0.32mg，需要空气的体积为0.32mg÷0.02mg·L－1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL÷100mL=160次。【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。B3氧化还原反应的规律及其应用13．A4B3【2014·宁夏银川一中三模】现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A．4mo1B．5mo1【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】A解析：根据氧化还原反应得失电子守恒计算：铜由+1价升高到+2价，铁由+2价升高到+3价，硫由-2价升高到+6价，失电子总物质的量=2mol+8mol+144/72mol=12mol，N原子由+5价降低到+2价，得电子，则NO的物质的量=12mol÷3=4mol故答案选A【思路点拨】本题运用得失电子守恒进行计算，注意S元素化合价也升高，容易遗漏。难度中等。7.A1A2B3【2014·宁夏银川一中三模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】D解析：A、，C(H+)=C(OH-),由电荷守恒知C()=C(),则n()=n()=1mol,故A正确；B、N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，双原子分子，所以混合气体的平均摩尔质量也是28g/mol，则混合气体含有的原子数目为NA，故B正确；C、标准状况下，6.72LNO2物质的量是0.3mol，与水充分反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中转移的电子数目是2个，所以0.3molNO2反应转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D、2molSO2和1molO2反应生成三氧化硫是可逆反应，所得混合气体的分子数大于2NA，故D错误。故答案选D【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，可逆反应不能进行到底等细节，难度不大。7.A1A2B3【2014·宁夏银川一中三模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】D解析：A、，C(H+)=C(OH-),由电荷守恒知C()=C(),则n()=n()=1mol,故A正确；B、N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，双原子分子，所以混合气体的平均摩尔质量也是28g/mol，则混合气体含有的原子数目为NA，故B正确；C、标准状况下，6.72LNO2物质的量是0.3mol，与水充分反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中转移的电子数目是2个，所以0.3molNO2反应转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D、2molSO2和1molO2反应生成三氧化硫是可逆反应，所得混合气体的分子数大于2NA，故D错误。故答案选D【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，可逆反应不能进行到底等细节，难度不大。7.A1A2B3【2014·宁夏银川一中三模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】D解析：A、，C(H+)=C(OH-),由电荷守恒知C()=C(),则n()=n()=1mol,故A正确；B、N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，双原子分子，所以混合气体的平均摩尔质量也是28g/mol，则混合气体含有的原子数目为NA，故B正确；C、标准状况下，6.72LNO2物质的量是0.3mol，与水充分反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中转移的电子数目是2个，所以0.3molNO2反应转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D、2molSO2和1molO2反应生成三氧化硫是可逆反应，所得混合气体的分子数大于2NA，故D错误。故答案选D【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，可逆反应不能进行到底等细节，难度不大。36．B3F1F2F4O1第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示H，则H=____________________；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为________________________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________；（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni++______H2PO3－+____（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：______________________________________________________；原理上的不同点：______________________________________________________；化学镀的优点：________________________________________________________。【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理【答案解析】（1）△H1—3△H2+18△H3（2分）（2）（2分），Na5P3O10（2分）（3）2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+（3分）（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分）电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层

；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应

；（2分）装置简便，节约能源，操作简便

（2分）解析：（1）热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3△H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18△H3；根据盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3；

（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水．结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10，故答案为：Na5P3O10；

（3）①（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+；

【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。7．B2B3【2014·襄阳四中模拟】已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性【知识点】氧化还原反应规律【答案解析】D解析：A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B、由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C、由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-＞I2，故C正确；D、实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大。36、A4B3E3J1J2J4O4【2014·武汉二中模拟】【化学——选修2化学与技术】（15分）纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备是：I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。IV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。资料卡片资料卡片物质熔点沸点SiCl4－7057.6TiCl4－25136.5②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______(填仪器编号)中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：a.O2→2Ob.O+H2O→2OH(羟基)c.OH+OH→H2O2①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）。（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。③重复滴定三次，平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。【知识点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；极性键和非极性键；氧化还原反应；直接加热的仪器及使用方法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【答案解析】（1）①液态(1分)蒸馏(1分)②b(1分)（2）①极性共价键(1分)②氧化性(1分)（3）①256285O2↑（2分）②酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色（2分）③（3分）④偏高（2分）解析：（1）①根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法；

②Ⅳ为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行；①由2O+H2O→2OH，可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键；

②CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故答案为：氧化性；①方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：2、5、6、2、8、502；②由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；③根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：；④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。【思路点拨】本题考查学生阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、对实验原理装置的理解等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力。31．B2B3D3J2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（2分）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg·L－1。某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL5×10－4mol·L－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。【知识点】氧化还原反应规律【答案解析】160解析：二氧化硫与标准碘液发生反应：SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4，5×10－6mol0.010L×5×10－4mol·L－1=5×10－6mol则需要二氧化硫的质量为：64g/mol×5×10－6mol×103=0.32mg，需要空气的体积为0.32mg÷0.02mg·L－1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL÷100mL=160次。【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。化学物质及其变化综合7．B4C2M5【2014·江西师大附中三模】下列说法不正确A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】C解析：A、臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来