大同一中高二上学期期中化学试题缺答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用的原子量：Na23 O16 S32 一、选择题：1、反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：=1\*GB3①A＋B→X（△H＞0），=2\*GB3②X→C(△H＜0）.下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 2、已知:2CO(g）＋O2(g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g）＝Na2CO3(s)＋O2（g)△H＝－226kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A、CO的燃烧热为283kJB、上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C、2Na2O2（s）＋2CO2(s）＝2Na2CO3（s）＋O2△H＞－452kJ·mol－1D、CO(g）与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6。02×10233、在298K、100Pa时，已知2H2O（g）＝O2（g)＋2H2(g）△H1;Cl2(g）＋H2（g)＝2HCl（g)△H2；2Cl2（g)＋2H2O(g）＝4HCl（g)＋O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A、△H3＝△H1＋2△H2 B、△H3＝△H1＋△H2 C、△H3＝△H1－2△H2 D、△H3＝△H1－△H2 4、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是 A、反应在c点达到平衡状态 B、反应物浓度：a点小于b点C、反应物的总能量低于生成物的总能量 D、△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段5、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A、2.5μmol·L－1和2。0μmol·L－1B、2.5μmol·L－1和2.5μmol·L－1C、3。0μmol·L－1和3。0μmol·L－1D、5.0μmol·L－1和3.0μmol·L－16、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g)＋3H2(g）2NH3(g）H＝－92。6kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23。15kJ②0。92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是(）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为eq\f（1，7）C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23。15kJD．若将容器①体积拉至0。5L，上述反应的反应热ΔH一定不改变7、一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A、CO2(g）＋2NH3（g)CO(NH2)2(s）＋H2O（g);△H＜0B、CO2（g）＋H2(g)CO(g)＋H2O（g）;△H＞0C、CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)＋H2O（g)；△H＞0D、2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g)2C6H5CH＝CH2（g）＋2H2O(g)；△H＜08、A．反应开始2min内，v（B)＝0。1mol/(L·min）B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B）不变9、某温度下,密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g）F(g）+xG（g）(正反应放热)；若起始时E浓度为amol·L-1,F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·L-1；若E的起始浓度改为2amol·L—1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B。若x=1,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L-1D。若x=2，容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为0。5amol10、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是 A、II为盐酸稀释时的pH变化曲线B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C、a点KW数值比c点KW的数值大D、b点酸的总浓度大于a点的酸的总浓度11、25℃时，在等体积的=1\*GB3①pH＝0的H2SO4溶液、=2\*GB3②0。05mol/L的Ba(OH）2溶液、=3\*GB3③pH＝10的Na2S溶液、=4\＊GB3④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A、1：10:1010：109 B、1：5：5×109:5×108C、1：20：1010：109 D、1：10：104：10912、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A、25℃时，pH＝4。5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c（SO32－B、C、D、NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Cl－)＞c(Na＋）＝c(NH3·H2O）13、下列说法不正确的是 A、某温度下，由水电离出的浓度1×10－10mol·L－1，则该溶液的pH是3或10B、常温下，pH＝a的一元强酸溶液VaL与pH＝b的二元强碱溶液VbL混合,如果Vb：Va＝10(14－a－b)，则混合溶液一定呈中性C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离D、将0。2mol·L－1HClO溶液和0。1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性，则此关系式:c(HClO）－c（ClO－)＝2c(OH－）－2c（14、25℃时，将0。2molKF固体溶于100mL1mol·L－1HBr溶液中,加水稀释得到1L溶液，若此溶液中c(F－）＞c（Br－ A、该溶液的pH小于7 B、c（HF）+c（F－)=0.2mol·L－1C、c（HF）＜c（F－） D、c（F－）+c(OH－）=0.1mol·L－115、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0。2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示,图中曲线I、II、III表示不同的粒子，且均含有A元素。根据图示判断，当V［NaOH(aq）]=20mL时，A、c（Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A）)＞c（H＋）＞c(A2－B、c（Na＋)＞c（HA－）＞c（H＋)＞c（A2－)＞c(OH－）＞c（H2A）C、c（Na＋)＞c（H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c（OH－）＞c（H2A）D、c(Na＋）＞c(OH－)＞c（HA－）＞c（H2A）)＞c（H＋)＞c（A2－第Ⅱ卷主观卷（共55分)二、非选择题16、（13分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下：过程I：加NaOH溶液调节pH到9后,长温至30℃=1\*GB3①用离子方程表示加NaOH溶液的作用：=2\＊GB3②用化学平衡原理解释通空气的目的：过程II:在微生物作用的条件下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：=1\＊GB3①第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热"），判断依据是。=2\*GB3②1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是。（3）过程III：一定条件下,向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2,若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。17、(12分）I（1)如果SO2的漂白性是因为SO2与H2O反应的产物的漂白作用，那么SO2使品红溶液褪色的粒子可能是。有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度,某同学设计了如下实验方案：称取mg样品溶于水，配成250mL溶液,用滴定管取V1mL于锥形瓶中，用浓度为cmol·L－1的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为SO32＿＋MnO4＿→SO42＿＋Mn2＋＋H2O（未配平）(2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是(选填答案编号)A、容量瓶 B、玻璃棒 C、滴定管（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用.（4)滴定终点的现象是。(5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V2mL,则原样品中Na2SO4的质量分数为IIFeCO3是白色沉淀，已知Ksp(FeCO3)=2×10－11，将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若原FeCl2溶液的浓度为2×10－5mol/L,则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为mol/L。18、(16分）工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行重整制备合成气(CO＋H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚和葡萄糖等多种有机物。(1）已知：=1\*GB3①2CH4(g）＋3O2(g)＝2CO(g）＋4H2O(g）△H＝－1302.6kJ·mol－1=2\＊GB3②2H2（g）＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483。6kJ·mol－1则天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为.(2）在一定条件下，向2L的恒容密闭容器中充入0。40molCH4（g）和0。60molH2O(g)，测得CH4（g）和H2（g)的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示.=1\＊GB3①0～2min内,一氧化碳的平均反应速率v（CO)=mol·L－1·min－1。=2\＊GB3②3min时改变条件。反应进行到4min时,体系中各物质的物质的量如下表所示:则3～4min平衡向方向移动，改变的条件可能是（3)已知温度、压强和碳水比[n(CH4）：n(H2O）=x］对该反应的影响如下图=1\*GB3①图1中，两条曲线所示温度的关系：T1T2(填“＞”、“＜”或“＝”,下同)=2\＊GB3②图2中，两条曲线所示碳水比（x）的关系：x1x2=3\*GB3③图3中,两条曲线所示压强的关系：p1p219、（14分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行实验:=1\＊GB3①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1xLB溶液、0.001mol·L－1yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x=2\＊GB3②浓度均为0。1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E=3\＊GB3③浓度均为0。1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性.回答下列问题:（1)D是溶液，判断理由是。（2）用水稀释0。1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)=1\*GB3① =2\*GB3②=3\*GB3③和的乘积=4\*GB3④的物质的量（3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号) =1\*GB3①反应所需要的时间E >A =2\*