人教版九年级第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第一课时）同步测试（无答案）

/第十单元酸和碱课题1常见的酸和减〔第一课时〕根底知识1.盐酸和硫酸的性质、用途

物理性质用途盐酸溶质：〔气体〕溶剂：色有气味的液体,具有性1、用于金属外表2、人体胃液中含有盐酸,可帮助硫酸〔〕色味的液体,没有挥发性,浓硫酸具有性浓硫酸稀释放出1、作为剂2、用作金属外表2.翻开浓盐酸的瓶盖,看到瓶口处有产生,原因是浓盐酸具有性,挥发出的与空气中的结合成。3.实验室制取二氧化碳用的药品是大理石和稀盐酸,不用浓盐酸的原因是；也不用稀硫酸的原因是4.将浓盐酸和浓硫酸分别翻开瓶盖放在空气中一段时间后,它们的变化是：〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞。〕〔不考虑水的蒸发〕溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓度〔溶质质量分数〕浓盐酸浓硫酸5.浓硫酸具有性,所以它是实验室中常用的枯燥剂,该性质属于性质〔填“物理〞或“化学〞〕,此外,它还具有性和性,它能夺取纸张、木柴、皮肤、棉布中的氢、氧元素,该性质属于性质〔填“物理〞或“化学〞〕。wWw.xKb1.coM6.在稀释浓硫酸的时候,一定要把沿器壁慢慢注入里,并不断用搅拌,切不可将倒入里,防止。7.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用冲洗,然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。二、酸的化学性质1、酸能使变色。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸碱2、酸能与反响。〔都会生成和盐,属于反响〕〔1〕镁与稀盐酸：；镁与稀硫酸：；〔2〕锌与稀盐酸：；锌与稀硫酸：；〔3〕铁与稀盐酸：；铁与稀硫酸：；【注意】置换反响中一定会有元素的化合价发生,置换反响中的铁只能得到价。看到的现象是：铁外表有产生,溶液由无色变〔4〕铝与稀盐酸：；铝与稀硫酸：。3、酸能与反响。〔都能生成和盐,属于反响〕实验现象化学方程式生锈的铁钉和稀盐酸(1)铁锈________；(2)溶液由无色变______色生锈的铁钉和稀硫酸CuO和稀盐酸(1)黑色氧化铜_______；(2)溶液由无色变_____色CuO和稀硫酸【注意】复分解反响中所有的元素都价。铁锈与稀盐酸反响生成的盐中铁元素是价。〔1〕将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中,开始时看到的现象是、,发生反响的化学方程式为,一段时间后,还会看到铁钉外表有产生,发生该反响的化学方程式为,所以铁除锈时长期放于稀盐酸中。〔填“能〞或“不能〞〕〔2〕烧水的铝壶中常结有一层水垢〔水垢的主要成分中有CaCO3〕,用适量的盐酸可以除去,反响的化学方程式为；假设用盐酸过多,会损坏铝壶,原因是〔用化学方程式表示〕。练习1.以下化合物中,不属于酸的是〔〕A.HNO3B.H2SO4C.H3PO4D.Na2CO32.以下实验操作或记录正确的选项是〔〕A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B.翻开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟C.用托盘天平称取5.4g氯化钠D.实验室制得的氧气用玻璃片盖上瓶口倒立于桌面上3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。以下有关表达正确的选项是〔〕A．翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氧气D.稀盐酸和稀硫酸都可以用于实验室制二氧化碳4.以下关于浓硫酸的描述错误的选项是〔〕A．溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸5.进行化学实验必须注意平安,以下做法符合实际的是〔〕A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的方法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时,可先在量筒中参加一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌6.如下图的实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,②盛的是浓盐酸。片刻后,可以观察到烧杯①中液体的颜色是()A.紫色 B.红色C.无色 D.蓝色7.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别参加等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡,然后向左盘的烧杯中参加8.4g铁,反响物之间恰好完全反响。欲使天平恢复平衡,那么可向右盘的烧杯中参加()A.8.4g铝 B.8.4g氧化钙C.8.4g镁 D.8.4g碳酸镁8.向一定质量的稀盐酸中,参加足量的外表已经生锈的铁片,产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的选项是()9.对盐酸的表达正确的选项是〔〕A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯洁的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性10.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是〔〕A.颜色发生改变 B.发生化学变化C.质量减少 D.溶质的质量分数变小11.以下方程式书写完全正确的选项是〔〕A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O12.以下区别稀硫酸与稀盐酸的方法中,正确的选项是〔〕A.分别参加碳酸钠B.分别参加硝酸银溶液C.分别参加氯化钡溶液D.用pH试纸分别测溶液的pH13.假设将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的_____________、______________、______________,最后剩余的气体主要是______________。14.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。〔1)它们水溶液的pH都7〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕。〔2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反响的化学方程式。〔3〕翻开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是。15.化学使世界变得绚丽多彩,如图是物质之间发生化学反响的颜色变化。(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。②是________,③是________。wWw.Xkb(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质假设编号④的物质是盐,请你写出符合编号④的一个化学反响方程式_______________。16．阅读下面短文并答复有关问题：盐酸是一种用途广泛的物质,在实验室中用盐酸与其它物质反响可以制得多种气体,其中一种气体的化学式是_____。盐酸在工业上有多种用途,其中一种用途是。四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料,在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾,这一过程的化学方程式是。17.硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验,按要求答复以下问题：⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有性,使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其性。⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸〔用10mL98%的硫酸与10mL水配成〕约20mL分别放入两个相同的大外表皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：=1\*GB3①稀释浓硫酸时,应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌；②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？〔写两点〕18.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反响后反响器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反响原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙,但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。假设剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氯化钙溶液不显酸性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加____________现象：溶液变为红色溶液显酸性(含有H+),溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中参加少量锌粒现象：反响的化学方程式是