河南省南阳市达标名校2022学年高考考前模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2cChNazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖溟水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D浓氨水生石灰酚酬氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

2.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3(h(g)^=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3m0IH2与1molNz混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6X6.02X1（）23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

3.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.1\R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

4.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法

正确的是（）

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

5.关于氯化钱的说法错误的是

A.氯化核溶于水放热B.氯化铉受热易分解

C.氯化核固体是离子晶体D.氯化核是强电解质

6.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0C时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C,或者温度仍保持在40C并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

7.能通过化学反应使溟水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

8.为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化核溶液（FeCh）氢氧化钠溶液过滤

BKNO3(s)(少量NaCl)水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸谯

A.AB.BC.CD.D

9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

InHiv

A.加热装置I中的烧杯分离L和FeB.利用装置D合成氨并检验氨的生成

C,利用装置m制备少量的氯气D.利用装置IV制取二氧化硫

10.Bodensteins研究了下列反应：2Hl（g）^^H2（g）+L（g）AH=+11kJ/moL在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到y正〜x(HI)和v逆〜x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHI,则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

11.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B

的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是()

A.C,D、E的简单离子半径：D>E>C

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

12.下列说法合理的是()

A.NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂

B.C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2

C.用CIO2代替C12对饮用水消毒，是因为C1O2杀菌消毒效率高，二次污染小

D.明研水解形成的A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂

13.（实验中学2022模拟检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，

Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元

中强碱，以下说法错误的是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

14.117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

15.下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B.溟苯中溶解的溟可用四氯化碳萃取而除去

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D.乙烷和乙烯可用酸性高镒酸钾溶液加以鉴别

⑹已知有机化合物~COOH⑻人大（p）°下列说法正确的是

A.b和d互为同系物

B.b、d、p均可与金属钠反应

C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多

D.b在一定条件下发生取代反应可以生成d

18.实验室用水浴加热不能完成的实验是（）

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

19.（衡水中学2022模拟检测）利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用Mn(h和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰

A.AB.BC.CD.D

20.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

M

途径①s^->H2SO4

途径②s5>S()2°2>sc>3$o>H2s04

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取ImolH2so4,理论上各消耗ImolS,各转移6moiI

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

21.实验室用NH4Ck盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

盐酸NaClOz溶液

NH4cl溶液f|电解|f|NCh溶液，»©。2

*|皿

“溶液x|

H2

A.X中大量存在的阴离子有和OH-B.NCI3的键角比CH4的键角大

C.NaClO2变成C1O2发生了氧化反应D.制取3molCIO2至少需要0.5molNH4CI

22.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化

物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是

A.简单离子半径：W>X>Y

B.X、Z的最高化合价不相同

C.简单氢化物的热稳定性：X>W

D.Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔

的一种合成路线如下：

回答下列问题:

⑴丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是

(2)D生成E的反应类型为»

(3)C的结构简式为.

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在嗽嚏、苯胺中反应生成1molB,1molH2O和1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为一.

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

1OOH

（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备/./的合成路线.（其他试剂任选）。

24、（12分）有机化合物A〜H的转换关系如所示:

（1）A是有支链的快短，其名称是

（2）F所属的类别是一。

（3）写出G的结构简式:

25、（12分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下；

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

铜粉

ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

__2mLO.5mol/L

2—Fe2(SO4)3溶液0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）写出实验1中第i步的离子方程式o甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe"的现象。查阅相关资料如下

①2Cu2++4SCN^=2015^^1（白色）+（SCN）2（黄色）

②硫氨KSCN）”：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和L之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

_2

KSCN溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

_1mL0.05mol/L色沉淀，上层溶液变为黄色

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程

式.。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

＜氯丸化仰;*液调至公牲

过谑

实脸2的浊液

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CiP+也能氧化Fe2+,他的判断依据是

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B溶液

①A溶液为_____________________________

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理），原因是.o_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是.

26、（10分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下:

步骤L称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂（如下图所示）。

OE

电了•恒温水浴锅

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇（沸点为64.7C）,所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S.

（1）图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是«

（2）三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSOs

其原因是o

（3）步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是。

（4）步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制备Na2s2O3BH2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2（）q=Na2s2Or5H2。。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：s、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

2

27、(12分)草酸核［(NH4)2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca\Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸镂的分解产物。

(1)实验过程中，观察到浸有酚歆溶液的滤纸变红,装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有

(填化学式)；若观察到,说明分解产物中含有COo草酸钱分解的化学方程

式为_______________________

(2)反应开始前，通入氮气的目的是

(3)装置C的作用是_________________________

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为

II.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为00mL稀释后的血液样品，加入草酸钱，生

成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.OlOOmol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实

验现象为»三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样

品中钙元素的含量为mmol/Lo

28、(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的

制氢方法。其反应过程如下图所示：

3

一~<so

反应口):

反应I

H：S04

HI

S1

(1)反应I的化学方程式是。

(2)反应I得到的产物用L进行分离。该产物的溶液在过量L的存在下会分成两层，含低浓度12的H2s04层和含高

浓度12的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。

a两层溶液的密度存在差异

b加L前，H2s04溶液和HI溶液不互溶

cL在HI溶液中比在H2s04溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是.

③经检测，H2s04层中C(HD：c(S0Z)=2.06：1,其比值大于2的原因.

1

(3)反应II:2H2sCh(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H10(g)△H=+550kJ•mol'

它由两步反应组成：

1

i.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ•mol

ii.SO3(g)分解。

L(LBL2)和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①写出反应iiSO3(g)分解的热化学方程式：

②X代表的物理量是。

29、(10分)二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成:

KHH

二r

回答下列问题：

（1）室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知:

173-174X

（CH/7〜>2cH

（环戊二烯二聚体）25七（环戊二烯）

（沸点为174t）（沸点为41T）

①分离得到环戊二烯的操作为（填操作名称）。

②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为0

⑵流程中所需的FeCLUEM）可通过下列步骤制得。

①用饱和Na2cCh溶液“浸泡”铁屑的目的是。

②采用“趁热过滤”，其原因是»

⑶用电解法制备二茂铁时：

①不断通入N2的目的是o

②Ni电极与电源的（填“正极”或“负极”）相连，电解过程中阳极的电极反应式为,理

论上电路中每转移1mol电子，得到产品的质量为一o

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使滨水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酰变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

2、C

【答案解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3m0IH2与ImolNz混合反应生成NH3,转移电子数小于6moL转移电子数小于

6X6.02X1023,c项正确;

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

3、A

【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W,R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氨相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫?一具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【题目详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫2-具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSiCh,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【答案点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,

结合Y元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

4、D

【答案解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为神

元素。

【题目详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、珅在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中珅为+3价，处于中间价态,

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

5、A

【答案解析】氯化镀溶于水吸热，故A错误；氯化倍受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化镂固体是由岫*、cr

构成离子晶体，故c正确；氯化铉在水中完全电离，所以氯化核是强电解质，故D正确。

6、D

【答案解析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0C,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质（如BaSO。，在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，c错误；

D.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40C并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

7、C

【答案解析】苯能萃取溟水中的澳，使溟水褪色，属于物理变化，故A错误；乙烷与澳水不反应，不能使滨水褪色,

故B错误；乙烯与溟水发生加成反应使溟水褪色，故C正确；乙酸与溪水不反应，溟水不褪色，故D错误。

8、A

【答案解析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸储分离，选项D正确；

答案选A。

9、C

【答案解析】

A、加热时h和Fe发生化合反应，故A错误；

B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；

C、高铳酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；

D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。

答案C。

10、C

【答案解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，出的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，C错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是Co

11、C

【答案解析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢

元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1：2,C为氧元素，D为硫元

素，E为氯元素。

【题目详解】

A.C、D、E的简单离子，S”与电子层结构相同，CP-少一个电子层，离子半径：S2>C1>O2-,故A正确；

B.AVB、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、上6、H2s、HC1,故B正确；

C.由A、B、C三种元素形成的化合HNG、HNG抑制水的电离，故C错误；

D.分子D2a2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【答案点睛】

本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,N此、HA两种分子也是18

电子。

12、C

【答案解析】

A.NH3可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；

B.高温下用焦炭还原Si(h生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；

C.相同物质的量的C1O2转移电子数Ch的2.5倍，其消毒能力之比为5:2,而且不产生二次污染，故C正确；

D.明矶水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；

故答案为C.

【答案点睛】

本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,

难度不大，注意相关基础知识的积累。

13、B

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

C.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化钱，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

14、C

【答案解析】

A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VHA元素，A正确；

B.Ts位于第七周期VHA族，电子排布式为[Rn]6fH6甲。7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；

C.Ts位于第七周期WA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；

D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；

故合理选项是C»

15、B

【答案解析】

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；

B.澳苯与四氯化碳互溶，则漠苯中溶解的澳不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；

D.乙烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，可用酸性高铳酸钾溶液加以鉴别，故D正

确；

故答案选B。

16、D

【答案解析】

A选项，b为浚酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；

B选项，d不与金属钠反应，故B错误；

C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；

D选项，b在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

竣酸、醇都要和钠反应；瘦酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；竣酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、

碳酸氢钠反应。

17.（xx第一中学2022模拟检测）B

【答案解析】

A.反应2NO2（g）=N2（Mg）的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度

增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，

能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HC1>H2CO3,但HC1不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、C1的非金属性强

弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO31，也可能是由于发生反应：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3；,无法用元素周期律解释，B符合题意；

C.根据盖斯定律可知：△W=A//1+AHl,能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与Ch的物质的量之比2:1,结合阿伏伽德罗定律可知，或与02的体积比约为

2:1,D不符合题意；

故合理选项是B»

18、A

【答案解析】

乙醇在170c时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【题目详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：A,

19>C

【答案解析】

A.MnCh和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCCh和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是C.

20、A

【答案解析】

A.途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；

B.途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的02浓度使化学平衡正向移动，来降低成

本，B正确；

C.根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取ImolH2s04,理论上各消耗ImolS,各转移6moie,C正确;

D.途径②与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对

小且原子利用率高，D正确。

答案选A.

21、B

【答案解析】

电解

由制备流程可知，氯化铉与盐酸的混合溶液电解时发生NH4C1+2HC1^=3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO2+NCh+3H2O6CIO2T+NH3T+3NaCI+3NaOH,贝!|X含NaOH、NaCl,以此来解答。

【题目详解】

A.NaCKh溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O参加，所以反应方程式为

6NaClO2+NClj+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有CL和OH、故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCb分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCh的的键角小于CH4的键角，故B错误；

CNaCKh变成C1O2,NaClCh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4a+2HCI=3H2f+NCb、6NaClO2+NC13+3H2O=6aO2f+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要OSmolNHQ,故D正确；

故选：B.

【答案点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

22、D

【答案解析】

Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。Y

的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18,可知W为N

元素。

【题目详解】

A.N5Na+和02-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：W>X>Y,与题意不

符，A错误；

B.O最高价+2,而S最高价为+6,与题意不符，B错误；

C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,与题意不符，C

错误；

D.Na与O可形成NazO2,含有离子键和共价键，符合题意，D正确；

答案为D。

【答案点睛】

具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。

二、非选择题（共84分）

23、HOOC-CH2-COOH微键、酯基取代反应H（CH2—OCX）H

C=('H2

BrBr

CH.OH■CH—<(X)HCH—CH—C(X)H

氮气化饱溶液/△,

H—CXX)H

【答案解析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

CH2CH2COOCH3CH2cH2coOH

,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为,B与氢气发生

加成反应生成C,结合B的分子式与第（4）问中“B能与滨水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

,A与丙二酸在瞰碇、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCb溶液发生显

0H

色反应，1molA和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推断出A的结构简

【题目详解】

（1）丙二酸的结构简式为：HOOC—CH2-COOH