内蒙古阿拉善左旗2023学年高考化学五模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.氧化性：HC1O>稀H2so4,故非金属性：C1>S

D.将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

2、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①将湿润为红色石蕊试纸

靠近试管口

NILU

Ay试纸不变色NH4cl受热不分解

①

唐）中振荡后静置

NaOH溶液可除去溶在漠苯中

ViFN.0H溶液和

B2飞f溶有1g的溜茉下层液体颜色变浅

的现

d

②

③旋开活塞

水

C1观察到红色喷泉NH,极易溶于水，氨水显碱性

题11卜（清在脸肽）

3

④闭合开关K,形成原电池

rn

DZnJ|CuZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

『.*.r...w.v

匕？…二J匕飞;二J

CuSO而液ZnSO,溶液

A.AB.BC.CD.D

3、下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

用0.1mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Ksp大小

mol/LCuSCh溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

C.CD.D

4、下列仪器名称为“烧杯”的是（）

口6卜6

5、实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是()

A.加热均匀B.相对安全C.达到高温D.较易控温

6、常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

V

电-O-，？电能力4pH

能

力

10203040岫•出O/«L

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b-c任意点溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=1.0xl0

7、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LizS,LiPF/CXCHR为电解质，用该电池为电源电解含银酸性废

水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

L1P的.

SOfCHjK

阳离P1M

子膜子膜铁棒

05n»)V1的)%NaCl含阳+、cr

NaOH溶液溶液酸件康木I

A.电极Y应为Li

B.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.电解过程中，b中NaCI溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

8、一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2cL和1molCL,发生反应S2CL(g)+CL(g)F2SCL(g)。CL与SCh

的消耗速率S)与温度(乃的关系如图所示，以下说法中不正确的是()

9

:O..O8

O..O7

.EO..O6

O..9O

・5

-O.

uO.4

・.O3

OO.

EO..O2

、

>O..O—

O

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，CL的平衡转化率不变

9、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高镒酸钾溶液褪色

10、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为

所含离子NO3一SO?"H+X

浓度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

11、BHT是一种常用的食品抗氧化剂,由对甲基苯酚（CH〜2V（）H）合成BHT的常用方法有2种（如图）,

下列说法不正确的是

(CHJC=CH“稀硫酸OH

CH,

(CHRCOH/浓硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KM11O4溶液褪色

B.BHT与对甲基苯酚互为同系物

C.BHT中加入浓澳水易发生取代反应

D.方法一的原子利用率高于方法二

12、分子式为C5W2O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A.5种B.6种C.7种D.8种

13、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

14、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矶实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCH?-CHzOH）,乙二醇不溶于水

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

化合物

15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

B.NA个P4（.：\）与N,、个甲烷所含的共价键数目之比为1：1

C.常温下，1LpH=13的M（OH）2溶液中含有的OH-数目为O.INA

D.含0.4molHNCh的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA

16、下列说法不正确的是（）

A.苯和乙快都与滨水发生加成反应，从而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的Ch的量相同

17、常温下，将1.0LXmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HC1气体

或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的

是

A.X<0.1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.bfc过程中，c(CH3coOH)/c(CH3COO)逐渐变小

18、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

x

下列说法不正确的是

A.Y的分子式为GoHM

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

19、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获

利也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

20、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

21、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1mol・L」

B.lL0.3mol«L'的CuCL溶液中含有Ci?+和CT的总物质的量为0.9mol

C.在K2sCh和NaCI的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(S€)4*),则c(K+)=c(C「)

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

22、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的U3N中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为U3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.过程DI中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程ID涉及的反应为4OH--4e-=O2T+2H2。

二、非选择题(共84分)

23、(14分)下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

(1)既能使溟水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧是—(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

(3)己知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁―烯---AI-----------►|B|------»-(C7H14O)*-|。|

甲基环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到_____种产物.

24、(12分)环戊嘎嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下:

COCHQHr/COOCiH,DOH-.ACOOH

ClCHjCOOCjH,

KHFe(C0)4■COOC2HSGHQNa/gH50H2)H*COOH

①③

(丙二酸二乙茴)④200tC

ABD

・

CH2cH0„.黑■/COOH

®E

回答下列问题：

(DA的化学名称是。B中含有官能团的名称为o

(2)反应②的反应类型是o

(3)C的结构简式为o

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为.

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

⑹设计由山丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)--------------

25、(12分)某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取漠苯和滨乙烷:

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到澳乙烷(CH3cH2Br),二者某些物理性质如下表所示:

溶解性(本身均可作溶剂)沸点(℃)密度(g/mL)

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

溟乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题：

(1)B中发生反应生成目标产物的化学方程式为o

(2)根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一(选填②③④等)。

①组装好装置，(填写实验操作名称)；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溟的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液嗅，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：»

（4）冰水的作用是»

（5）反应完毕后，U形管内的现象是；分离漠乙烷时所需的玻璃仪器有。

26、（10分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有40、油脂、&、I）。设计如图一所示的实验过程：

图1

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40'C

反应。写出其中发生反应的离子方程式；Cb不能过量，因为过量的CL将L氧化为I0J,写出该反

应的离子方程式.

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CKCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗NazSzOs溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2NaI）。回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

(2)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

(3)该油脂的碘值为g(列式表示)。

27、(12分)无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

查阅资料可知：

①Sn(s)+2CL(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/moI

②SnCL易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质

SnSnChCuCl2

熔点/C232-33620

沸点/℃2260114993

密度/g・cm。7.3102.2263386

回答下列问题：

(Da管的作用是。

(2)A中反应的离子方程式是o

(3)D中冷却水的作用是o

(4)尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

无水氯化钙

①②③

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是o

(6)制得的SnCL产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCh溶液，发生反应：SnC12+2FeC13=SnC14+2FeCh,再用O.lOOOmol/LKzCoCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CN+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCL产品的纯度为。

28、(14分)乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)UC2H4(g)+H2(g)△1!制备乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△Hi=-1556.8kJ•mol；

II.H2(g)+yO2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ•mol'；

7

III.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1559.9kJ•molL

则411=—kJ•mol'o

(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)UC2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

%

/

溯30

7

)

游

超

7

k

变

7

10

250300350rrc

①该反应为—热反应(填“吸”或“放”)，理由为—O

②A点时容器中气体的总物质的量为一。已知分压=总压X气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数

叫压强平衡常数(Kp),测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=MPa'

(用含b的分数表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)UC2H50H(g)的反应速率表达式为旷正二女正©"2%)•c(H2O),v逆=1＜葭(C2H5OH),

其中，kiE、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250C升高到340C的过程中，下列推断合理的是一(填选项

字母)。

A.kin增大，k逆减小B.kJ：减小，k逆增大

C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于卜迎

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则3(HTC时,C2H4(g)的平衡转化率_10%(填或“=”)。

(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为

极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为一。

29、(10分)某化工厂生产新型清洁燃料甲醛(CH3-O-CH3)的流水线反应原理为：在10L的反应容器内进行的反

应①的化学平衡常数表达式为长=[(：0][112]/[1120]。反应②的热化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)WCH30cH3(g)

+CO2(g)+Qo反应③为：CO2+NH3+H2OfNH4HCO3,完成下列填空：

(1)反应①的方程式为。经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为2.Omol,则此3min内CO的平均反

应速率V(CO)=»

(2)能判断反应①已达化学平衡状态的是(选填编号)»

A.在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水

B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

C.容器内所有的物质的总物质的量保持不变

D.化学反应速率：V(逆)(H2O)=V(正)(CO)

(3)已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q(选填或"V”)0.

该反应的逆反应速率VB随时间t变化的关系如图一所示，则在t2时改变的反应条件是.

(4)在不同温度下，反应容器内甲醛(CH3OCH3)的浓度c(CH30cH3)随时间t变化的状况如图二所示。则反应

温度Ti(选填“>"、“=”或"V”)T2»

(5)若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在NH3-H2O分子和CO.3离子，试用化学用语

表示产生这两种微粒的原因：,o相同温度下，都为0.Imol/L的NaHCCh溶液甲和NH4HCO3溶液乙

相比较，溶液中c(CO3”)甲(选填“>”、“=”或"V”)甲______乙。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；

B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高锌酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；

C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HC1O不是C1元素的最高价含

氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的

水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

2、B

【解析】

A.氯化核受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化铁固体，A项错误；

B.漠能与氢氧化钠溶液反应而澳苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去溪苯中溶解的棕色溪，澳苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

3、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaQO溶液pH,故B错误；

。吸（。”）2和。〃（。“）2组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用O.lmol/LMgSOa溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OH完全反应生成Mg（。"白，再滴入Olmol/LCuSO4溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明僚（。"）2转化为CU（OH）2,则说明Cu（OH）,的仆比Mg（OH）2的K”,小，故c正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，SO；能被硝酸氧化为SO；,SO：与Ba?'反应生成BaS。」白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：Co

4、A

【解析】

…口的名称是烧杯，故A正确；B.仪器

的名称是分液漏斗，故B错误；C.仪器

的名称是容量瓶，故C错误；D.仪器的名称是烧瓶，故D错误；答案为A。

5、C

【解析】

水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只能在100℃以下，故缺点是无法达到高

温。

故选：Co

6、B

【解析】

A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐,

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中钱根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OHD>c(H+),再结合

电荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c

任意点溶液均有c(H+)«c(OH)=Kw=l.0xl0-14mol2»L-2,故D正确;故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

7、C

【解析】

本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因

c中由Ni2+生成单质Ni,即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。

【详解】

A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li,选项A正确；

+

B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S,选项B正确；

C.电解过程中，a为阳极区，发生氧化反应:4OH--4e-=2H2O+CM，a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原

反应:Ni2++2e-=Ni,溶液中C「通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中，b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，

选项C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因b中含有Ct,故阳极电极反应式为:2Cr-2e=CLt,故电解反应总方程式发生改变，选项

D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于"c中单质Ni生成”，由此判断X、Y电极正负，进一步判断电

解池中阴阳极以及相关反应。

8、A

【解析】

根据反应S2cL(g)+CL(g)U2SCL(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCL的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250℃,300℃

时，SCL的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH2<0»

【详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AHVO,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AHVO,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2cL(g)+CL(g)——2SCl2(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCL的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1:2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2cL(g)+CL(g)=T2SC12(g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，CL的平衡转化率不变，故D正确；

答案选A。

9、B

【解析】

A.由结构简式(可知，该有机物分子式为G8H”NO2,故A正确；

B.有机物b中含有10种')不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

10、D

【解析】

溶液（体积为1L）中的阴离子带电荷数为2moi/LXl+lmol/LX2=4,氢离子带正电荷数为2moi/LX1=2,根据溶液呈

电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2,只有Ba\Fe。、Mg"三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够

氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与钢离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案

选Do

11,C

【解析】

A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO,溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnfh

溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物

的定义——结构相似，组成上相差若干个Chh,B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓澳水

发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%,而方法二为取代反应，产物中还有水,

原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。

【点睛】

①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。②酚羟基

的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。

12、D

【解析】

该分子式符合饱和一元醇和饱和一元酸的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而酸不能。根据碳链异构，先写出

戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，

故这样的醇共有8种，D正确，选D。

13、B

【解析】

根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；

答案选B。

14、D

【解析】

A.明矶不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；

C.乙二醇(HOCH?-CH?OH)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选D。

15、B

【解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物质的

量为O.lmol,含0.6NA个H原子，水5.4g,物质的量为0.3mol,含H原子为0.6NA个，故共含H原子为L2NA个，故

A正确；

B.白磷分子中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，因此相同数目的分子中含有的共价键个数之比为3：2,故B

错误；

C.pH=13的M(OH)2溶液中，氢氧根的浓度为O.lmol/L,因此U,溶液中含有的氢氧根的个数为O.INA个，故C正确;

D.硝酸的物质的量为0.4moL若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol,但是由于铜足量，浓硝

酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转

移的电子数大于0.2moL故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意随着反应的进行，硝酸的浓度减小，难点为A,要注意水分子中也含有H原子。

16、A

【解析】

A.苯不能与澳水加成，将苯加入滨水中，是发生了萃取而使滨水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有竣基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正确；

故选A。

17、B

【解析】

根据图像可知，b点溶液显酸性，则为CH3coOH、CH3coONa的混合液。

【详解】

A.b点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L,A错误；

B.b-a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确;

C.a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=l()-7mol/L,c(CH3cO(T)=0.2mol/L,

10—7X02

c(CH3coOH)=(X-O.2)mol/L,贝!]Ka(CH3COOH)=..............—,C错误；

X-0.2

c(CH.COOH)

D.b-c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO)减小，而逐渐变大，D错误;

C(CH3COO)

答案为B。

【点睛】

b点为CH3COOH、CFhCOONa的混合液，力口入NaOH时，生成更多的CH3coONa,促进水的电离。

18、D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为GOH8()3,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

19、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B。

20、B

【解析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒Kb-或「补充，而L有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，c不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，

D不选。

答案选B。

21、D

【解析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHC1的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3moi・L”的CuCL溶液中含有CM+的物质的量小于0.3mol,CiP+和的总

物质的量小于0.9moLB错误；

C.根据电荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(/T)=2c(SO：-)+c(a-)+c(O/r),由于溶

液呈中性，则c(H+)=c(0/T),所以c(K+)+c(Na+)=2c(S0:)+c(C/-),若c(Na+)=c(SO4"),则

c(K+)=c(S0:)+c(CT),C错误；

D.HTC时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选D。

22、C

【解析】

A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3f,B项正确；

c.由原理图可知，过程m为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，c项错误；

D.过程HI电解LiOH产生02,阳极反应为401r—4e-=ChT+2H20,D项正确。

故答案选Co

二、非选择题(共84分)

CH2-OH/\

CH2-ONO2HCHCCH—CHO

II

23、②④CH-OH+3HN0^CH-ONOJ+3HzO

I3HC

CH2-OHCHj-ONOz

A4

【解析】

(1)植物油属于酯类物质，既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧中有碳碳不饱和键，据此分

析判断；

(2)煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；

(3)根据碳原子数目可知，反应①为1,3-丁二烯与C%=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为

CH,CH,

/\/\

HCCH—CH=CH,HCCH—CHO