华东师大版七年级化学上册元素周期表单元测试卷（含答案解析）

华东师大版七年级化学上册元素周期表单元测试卷（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素符号书写正确的是（）A.ManganeseB.IronC.GoldD.Helium2.元素周期表中，同一周期内元素的性质变化规律是（）A.从左到右，金属性逐渐增强B.从左到右，非金属性逐渐减弱C.从左到右，原子半径逐渐增大D.从左到右，化合价始终为正值3.下列物质中，不属于单质的是（）A.O₂B.H₂OC.N₂D.Cl₂4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有的性质是（）A.只有金属性B.只有非金属性C.既有金属性又有非金属性D.化学性质不活泼5.下列元素中，原子序数为17的是（）A.氯B.氧C.氮D.碳6.元素周期表中，同一主族内元素的性质相似，主要是因为（）A.原子核外电子层数相同B.原子最外层电子数相同C.原子半径相同D.化合价相同7.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核外电子总是成对出现C.原子中，质子数等于电子数D.原子中，中子数等于质子数8.下列元素中，非金属性最强的是（）A.硫B.氯C.氧D.碳9.元素周期表中，金属元素的数量约占（）A.10%B.20%C.70%D.90%10.下列说法中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，每一周期都从金属元素开始，以非金属元素结束C.元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似D.元素周期表中，所有元素的原子结构都相同二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.氢的原子序数是______，其原子结构示意图为______。2.氧元素的符号是______，属于______族元素。3.铝元素的原子最外层有______个电子，在化合物中通常显______价。4.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。5.碳元素的原子序数是______，其相对原子质量约为______。6.氯元素的符号是______，其原子最外层有______个电子。7.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如______、______等。8.原子中，质子数等于______数，原子不显电性。9.元素周期表中，每一周期开头通常是______元素，结尾通常是______元素。10.钠元素的符号是______，其原子最外层有______个电子，在化合物中通常显______价。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，所有元素的原子结构都相同。（）2.氢元素的原子序数为1，其原子结构示意图中只有1个电子。（）3.氧元素的符号是O，属于第16族元素。（）4.铝元素的原子最外层有3个电子，在化合物中通常显+3价。（）5.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。（）6.碳元素的原子序数是6，其相对原子质量约为12。（）7.氯元素的符号是Cl，其原子最外层有7个电子。（）8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅、锗等。（）9.原子中，质子数等于电子数，原子不显电性。（）10.元素周期表中，每一周期开头通常是金属元素，结尾通常是稀有气体元素。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期表的意义。2.解释为什么同一主族元素的化学性质相似。3.比较金属元素和非金属元素的性质差异。4.说明原子序数对原子结构的影响。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素X的原子最外层有1个电子，原子序数为11，请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X在元素周期表中位于哪个周期和主族？（3）元素X的化学性质有哪些特点？（4）元素X常见的化合物有哪些？2.某元素Y的原子最外层有6个电子，原子序数为8，请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y在元素周期表中位于哪个周期和主族？（3）元素Y的化学性质有哪些特点？（4）元素Y常见的化合物有哪些？3.比较钠（Na）和氯（Cl）两种元素，回答以下问题：（1）钠和氯的原子结构有什么异同？（2）钠和氯在元素周期表中分别位于哪个周期和主族？（3）钠和氯的化学性质有哪些特点？（4）钠和氯常见的化合物有哪些？4.解释以下现象：（1）为什么元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小？（2）为什么元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强？（3）为什么元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素？（4）为什么元素周期表对化学研究具有重要意义？【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：元素符号书写正确的是Helium（He），其他选项均为元素名称。2.A解析：同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。3.B解析：H₂O是化合物，其他均为单质。4.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性。5.A解析：氯的原子序数为17。6.B解析：同一主族内元素的性质相似，主要是因为原子最外层电子数相同。7.C解析：原子中，质子数等于电子数，原子不显电性。8.B解析：氯的非金属性最强。9.C解析：元素周期表中，金属元素的数量约占70%。10.D解析：元素周期表中，所有元素的原子结构都不同。二、填空题1.1；解析：氢的原子序数是1，其原子结构示意图为1个电子。2.O；第16族；解析：氧元素的符号是O，属于第16族元素。3.3；+3；解析：铝元素的原子最外层有3个电子，在化合物中通常显+3价。4.减小；减弱；解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。5.6；12；解析：碳元素的原子序数是6，其相对原子质量约为12。6.Cl；7；解析：氯元素的符号是Cl，其原子最外层有7个电子。7.硅；锗；解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅、锗等。8.电子；解析：原子中，质子数等于电子数，原子不显电性。9.金属；稀有气体；解析：元素周期表中，每一周期开头通常是金属元素，结尾通常是稀有气体元素。10.Na；1；+1；解析：钠元素的符号是Na，其原子最外层有1个电子，在化合物中通常显+1价。三、判断题1.×解析：元素周期表中，所有元素的原子结构都不同。2.√解析：氢元素的原子序数为1，其原子结构示意图中只有1个电子。3.√解析：氧元素的符号是O，属于第16族元素。4.√解析：铝元素的原子最外层有3个电子，在化合物中通常显+3价。5.×解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。6.√解析：碳元素的原子序数是6，其相对原子质量约为12。7.√解析：氯元素的符号是Cl，其原子最外层有7个电子。8.√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅、锗等。9.√解析：原子中，质子数等于电子数，原子不显电性。10.√解析：元素周期表中，每一周期开头通常是金属元素，结尾通常是稀有气体元素。四、简答题1.元素周期表的意义：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，反映了元素性质的周期性变化规律。它可以帮助人们系统地学习和研究元素的性质、结构、以及元素之间的相互关系，对化学研究具有重要意义。2.解释为什么同一主族元素的化学性质相似：同一主族内元素的性质相似，主要是因为原子最外层电子数相同。原子最外层电子数相同的元素，在化学反应中容易失去、得到或共享电子，因此化学性质相似。3.比较金属元素和非金属元素的性质差异：金属元素通常具有金属性，表现为：原子最外层电子数较少，容易失去电子形成阳离子；导电性好；延展性好；熔点、沸点差异较大。非金属元素通常具有非金属性，表现为：原子最外层电子数较多，容易得到电子形成阴离子；导电性差；延展性差；熔点、沸点差异较小。4.说明原子序数对原子结构的影响：原子序数等于原子核内的质子数，也等于原子核外的电子数。原子序数越大，原子核内的质子数越多，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小，金属性越弱，非金属性越强。五、应用题1.某元素X的原子最外层有1个电子，原子序数为11：（1）元素X的名称是钠（Na）。（2）元素X在元素周期表中位于第三周期第1族。（3）元素X的化学性质特点：钠是一种活泼的金属，容易与氧气、水、氯气等反应；在化合物中通常显+1价。（4）元素X常见的化合物：氯化钠（NaCl）、氧化钠（Na₂O）、过氧化钠（Na₂O₂）等。2.某元素Y的原子最外层有6个电子，原子序数为8：（1）元素Y的名称是氧（O）。（2）元素Y在元素周期表中位于第二周期第16族。（3）元素Y的化学性质特点：氧是一种活泼的非金属元素，容易与金属、非金属等反应；在化合物中通常显-2价。（4）元素Y常见的化合物：水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等。3.比较钠（Na）和氯（Cl）：（1）钠和氯的原子结构：钠的原子最外层有1个电子，氯的原子最外层有7个电子。（2）钠和氯在元素周期表中分别位于：钠位于第三周期第1族，氯位于第三周期第17族。（3）钠和氯的化学性质：钠是一种活泼的金属，容易失去电子形成阳离子；氯是一种活泼的非金属元素，容易得到电子形成阴离子。（4）钠和氯常见的化合物：钠和氯常见的化合物有氯化钠（NaCl）、氯化钠（NaCl）等。4.解释以下现象：（1）为什么元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小？同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核内的质子数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，电子云收缩，原子半径逐渐减小。（2）为什么元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强？同一主族内，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子容易失去电子形成阳离子，金属性逐渐增强。