江苏省泰州市姜堰区“八校联盟”2022年高考化学全真模拟密押卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

22-2-

1.某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F、CF>CO3>SO3o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCh溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

A.一定存在Fe?+、Na\CFB.一定不存在C、SOj2-

C.一定呈碱性D.一定存在NH4+

2.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利

也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

3.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NHz）2],原理如图，下列有关说法不正确的是（)

直浓电&科［H

X>Ci

港泳

N*ci-k<\

也台方"狼注也”

A.B为电源的正极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是B-右侧惰性电极，左侧惰性电极一A

D.阳极室中发生的反应依次为2CU-2e-=Cbt、CO(NH2)2+3Cl2+H2O-N2+CO2+6HC1

4.能促进水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.将水加热煮沸B.将明祖溶于水

C.将NaHSCh固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

5.下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe2++L

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnOj+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

2+2

D.NaHCCh溶液中力口入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3j,+2H2O+CO3

6.个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是()

A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质

B.饮用水的净化常用到明矶，明矶中无重金属元素，长期使用对身体无害

C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物

7.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为:

Mg+C10-+H2O=C1-+Mg（OH）2X＞图乙是含Cr?。??-的工业废水的处理。下列说法正确的是（）。

情性电极情性

（内壁附着电极

催化剂）

含Crq消工业废水

甲

A.图乙门2。72-向惰性电极移动，与该极附近的。1「结合转化成“（OH”除去

B.图甲中发生的还原反应是Mg?++C10-+H20+2e-=CP+Mg（OH）2i

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

8.实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO?的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

()

品

红

溶

液

NaOH

溶液

E

ABC

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO?的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

9.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,Ch,NCh-等共存物

的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n“其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为

ne.下列说法错误的是()

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

-++

C.④的电极反应式为NO3+10H+8e~=NH4+3H2O

D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使m增大

10.前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离

子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

11.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2022-nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—5734)、氯喳(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韦(Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B,苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moi周加成

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2molSCh和ImolCh混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为L2NA个

D.2mL0.5moi/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为O.OOINA

13.（实验中学2022模拟检测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.NaCl(aq)—>Ch(g)—FeCh(s)

B.S(s)>SO3(g)>H2SO4(aq)

C.MgCh(aq)—^^->Mg(OH)2(s)—^->Mg(s)

D-NMg)高温盛，上剂>NHKg)£温〉NaHCOKs)

14.根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

A.钢闸门含铁量高，无需外接电源保护

B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D.辅助电极最好接锌质材料的电极

15.古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是（）

A.明祖B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

16.W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R

组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等

于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

17.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（。入。），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\____/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

18.某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、AI2O3,FezCh等杂质）制取CaCL•6H2O,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.固体I中含有SiCh,固体H中含有Fe（OH）3

B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体II中A1（OH）3转化为A1O2-

C.试剂a选用盐酸，从溶液HI得到CaCL・6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净

CaCh•6H2O

19.（衡水中学2022模拟检测）如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满Ch的锥形瓶内（装置气密性良

好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HC1A

B过量Na2cCh粉末稀H2s04

C过量Fe、Al碎屑浓H2s040

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

A.AB.BC.CD.D

20.下列说法不正确的是（）

A.苯和乙快都与溟水发生加成反应，从而使滨水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的02的量相同

21.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6«工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y（化学式为AB）,X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不走确的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

22.下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿

C.蒸储操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机物X是一种烷烧，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两种

途径转化为A和B、C和D。B是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是

常见有机物中含氢量最高的，H能使NaHCO,溶液产生气泡,I是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答:

HQ

F---------

--I(C5H,oO,)

H---------

「D

（1）G的结构简式为.

(2)G-H的反应类型是o

(3)写出F+H-l的化学方程式o

(4)下列说法正确的是o

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1

24、(12分)盐酸氨溟索(又称溟环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。

某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溟索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。

盐酸双谀索

已知信息：

(I)R1CHO+R2NH2----逑化——>R1CH=N-R2

NO：NH：

(II)0----h-c--,->U(易被氧化)

请回答：

(1)流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是

(2)G的分子式为；化合物E的结构简式是。

(3)ATB、FTG的反应类型分别为：、o

(4)写出B+C--------迎一＞D的化学方程式o

(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为»

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨滨索的合成路线图，设计X的合成路线(无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式)。

25、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

(H2c2O4QH2O)无色，熔点为10「C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：

⑴装置C中可观察到的现象是，装置B的主要作用是

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强_____________________________________o

26、(10分)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NCh)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgsNz、O2丁：MgO^N€)2、N2

(1)查阅资料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.

(实验操作)

⑶设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg(NO»2固体，AB装置实验现象是：

说明有Mg(N(h)2固体分解了，有NO2生成。

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚配的氢氧化钠溶液,

其作用是：。

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入O

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有Ch存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是o(用化学方程式

表示)

27、(12分)草酸亚铁晶体(FeC2O4・2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

(1)仪器a的名称是。

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是.

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为o

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是—.

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：

28、（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如

图所示：

请回答下列问题：

（DB和N相比，电负性较大的是一，BN中B元素的化合价为一；

（2）在BF3分子中，F—B—F的键角是一；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF,的立体构型为—；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为层间作用力为一,六方相

氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为一,其结构与石墨相似却不导电，原因是一。

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有一个氮原子、一个硼原子，立方氮化硼的密度是_gemq只要求列算式，不必计

算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

29、（10分）电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来

实现。

（1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有一，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2,写出

反应的化学方程式«

（2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2〜3,用平衡移动原理解释盐酸的作用.离子液体

是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、ALCb-和A1CH组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电

镀，有铝产生。

（3）铝原子的核外电子排布式是其中有一种不同能级的电子。

（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为

___molo

（5）用铝粉和FezCh做铝热反应实验，需要的试剂还有—（填编号）。

a.KCIO3b.Mgc.MnO2d.KC1

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2s04,滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无

Fe2O3,理由是（用离子方程式说明）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

22-2-

某未知溶液可能含Na\NH4\Fe\「、C「、CO3,SO3.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

2、B

【答案解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B(>

3、A

【答案解析】

根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极

室反应为6C「-6e-=3C12t、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,阴极反应式为2H20+2e=H2t+201T,电子从负极流向阴

极、阳极流向正极；

【题目详解】

A.通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；

B.电解过程中，阴极反应式为2H20+2e-=Hzt+20H-,溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后,

阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；

C.电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B-右侧惰性电极、左侧惰性电极-A,C正确；

D.通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2c「-2e-=CLt、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正确；

答案为A。

4、B

【答案解析】

A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；

B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误;

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

5、C

【答案解析】

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe(NO.,)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

+2+

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D错误.

故选C。

6、D

【答案解析】

A.飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；

B.明矶中的AF+对人体有害，不能长期使用，B不正确；

C.84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HC1)混合，会反应生成CL,污染环境，C不正确；

D.聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；

故选D。

7、B

【答案解析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则CnO’z-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的0H■结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg",电池反应式为Mg+Cl(y+H2O=Cr+Mg(OH)21,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2*+Cl(y+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe",阴极反应式是2H++2e-=H2t,则n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg〜21〜Fe,由原子守恒可知Fe"一

Fe(0H)3l,则n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

8、B

【答案解析】

A.SO?通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应生成硫酸镒、硫酸钾和硫酸，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现SO?

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；

C.SO?能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选：B.

【答案点睛】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。

9,B

【答案解析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，

故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，ImolCzHCb转化为ImolC2H4时,

得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolC1时〃e=2amol,故B错误;

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NCh-+8e--NBU+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

++

和H2O来配平该反应，而不能用H20和OH-来配平，所以④的电极反应式为NOa-+10H+8e-=NH4+3H2O,故

C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的

速率，可使%增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

10、B

【答案解析】

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8,

原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电

子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或HA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：

X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

【题目详解】

根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O),A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B正确；

C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与

有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是B。

11>A

【答案解析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与出发生加成反应，所以1mol

该结构可以与3+3+2+2=10mol也加成，D选项错误；

答案选A.

12、B

【答案解析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol,故A错误；

B.SO2和02生成SO3的反应可逆，2moiSO2和1mol02混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3xg=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选B。

13、D

【答案解析】

A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2(g)」FfFeCb(s)转化不能实现，故A错误；

B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误：

C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(OH)2(s)」^_»Mg(s)转化不能实现,

故C错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；

故答案选Do

14、C

【答案解析】

A.钢闸门含铁量高，会发生电化学腐蚀，需外接电源进行保护，故A错误；

B.该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境

来进行保护，并未“牺牲阳极”，故B错误；

C.将钢闸门与直流电源的负极相连，可以使被保护金属结构电位高于周围环境，可防止其被腐蚀，故C正确；

D.辅助电极有很多，可以用能导电的耐腐蚀材料，锌质材料容易腐蚀，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过

外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从海水流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。

15、A

【答案解析】

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明研的工艺，明研［KA1(SO4)2/2H2O|中铝离子水解，其水解方程式为：

3++

A1+3H2O^A1(OH)3+3H,产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合

题意，

答案选A。

16、D

【答案解析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【题目详解】

A.W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物NazO、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

17.（xx第一中学2022模拟枪测）D

【答案解析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/。\+℃0飞\,碳酸与乙二醇反应制

O

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2C03+H0-CH2-CH2-0H^OX0+2H20»

\____/

【题目详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4。3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

18、D

【答案解析】

工业大理石（含有少量SiO2、AI2O3、Fe2（h等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混

合溶液，所以固体I中含有SiO2,滤液中加石灰水，控制pH,可以得至JjAl(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体U,过滤,

向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCL•6m0易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其

分解；

【题目详解】

A.根据上面的分析可知，固体I中含有SiCh,固体II中含有Fe(OH)3,A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlCh-,B正确；

C.CaCh•6出0易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化核，经蒸发浓缩、冷却结晶得

到的CaCL・6H2。不纯，D错误；

答案为D。

19、C

【答案解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2c03粉末与稀H2sCh反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

C.Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D.Cu与浓硝酸反应放出N(h气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

20、A

【答案解析】

A.苯不能与谟水加成，将苯加入滨水中，是发生了萃取而使溪水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有竣基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗Ch量相同，故D正确;

故选A。

21>B

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB）,

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCL制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,C1核外有3个电子层，O?-和Mg2+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

3.人为（3,D为CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCL.制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中C1O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【答案点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将Ti（h（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯

化处理，并使生成的TiCL蒸气冷凝，发生反应TiCh+2C+2a2=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氧气中还原

TiCk可得多孔的海绵钛，发生反应TiC14+2Mg=2MgC12+Ti»

22、D

【答案解析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用保子取用，故A错误；

B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸馈操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误;

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、CH3cH2cH20H氧化反应HOCH2cH2OH+CH3cH2COOH：^^^!=CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【答案解析】

X为烷短，则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A,则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有

n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烧，必为CBU,由途径II各C

分子中有2n-l个碳原子，进而G、H分子中也有2n-l个碳原子。据F+H—I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X为丁烷(C4H10)、A为乙烷(C2H6)、B为乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E为环氧乙烷(°/＜八口)、E开环加

CH2——Cri2

水生成的F为乙二醇(HOCH2cH2OH)。C为丙烯(CH3cH=CH2)、C加水生成的G为1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H为丙酸(CH3cH2COOH)/与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯(CH3cH2COOCH2cH2OH)。

(1)据C—G-I,G只能是1-丙醇，结构简式为CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)—H(CH3CH2COOH)既脱氢又加氧，属于氧化反应。

(3)F+HT的化学方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH^S^CH3cH2COOCH2cH2OH+H2O。

△

(4)A.工艺I生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)杂质，可将混合气体通过足量滨水。除去混合气体中的杂质，通常不用

气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；

C.X(C4H10)、A(C2H6)、D(CH4)结构相似，组成相差若干“C%”，互为同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；

D.H(CH3CH2COOH)与HCOOCH2cH3分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；

E.I(CSHIO03)和B(C2H4)各Imol完全燃烧，消耗氧气分别为6mol、3mol,其质量比为2：1,E正确。

故选DE。

24、邻硝基甲苯或1-硝基甲苯氧化反应取

代反应

【答案解析】

--CH