四川省达州市崇德实验学校2023-2024学年九年级化学第一学期期中联考模拟试题含解析

四川省达州市崇德实验学校2023-2024学年九年级化学第一学期期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．正确的操作是实验成功的关键。下列实验基本操作正确的是A．倾倒液体 B．过滤C．给液体加热 D．氧气的验满2．下列关于水的净化过程中，说法正确的是（）A．自来水中加入明矾可以使其转化为软水B．软水中含有较多的钙、镁化合物C．在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，杀死水中的微生物D．过滤能够除去水中所有的杂质3．下列所示的实验操作不正确的是A．检查气密性 B．加入固体粉末C．滴加液体 D．过滤粗盐水4．火星的大气组成(体积分数)如图所示，其中含量最多的元素是()A．氧 B．碳 C．氮 D．氩5．已知：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是不正确的是（）A．甲实验不如乙实验环保B．只根据甲实验“固体消失”现象，验证碳酸氢铵发生了分解C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水6．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物是A．碳酸钠B．硝酸镁C．硝酸铝D．硫酸铁7．N(NO2)3是一种新型的火箭燃料。下列关于N(NO2)3的说法正确的是（）①相对分子质量为152②N(NO2)3是氧化物③氮元素和氧元素的质量比为4：6④1个N(NO2)3分子中含有10个原子A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④8．如图表示某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是（）A．甲表示的物质中含有3个氢原子B．反应前后各元素的化合价都没变C．该反应的基本类型是置换反应D．生成的丙与丁的分子个数比为2：39．图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图2。下列说法不正确的是A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致10．下列结论正确的是（）①水是由氢气和氧气组成②该反应不遵守质量守恒定律③分子是在不断运动的④氧气能支持燃烧A．①②③ B．①③④ C．②③ D．③④11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂B．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素C．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，所以最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素12．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是A．CO2通常不支持燃烧，可用于灭火 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥C．石墨具有导电性，可用作电池的电极 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃13．对于SO2、CO2、P2O5三种物质的说法中，正确的是（）A．都是气体B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有两个氧原子14．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是GaC．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g15．下列实验操作正确的是A．氧气验满 B．检查装置气密性C．点燃酒精灯 D．取用固体药品二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．实验小组同学做了如图所示的实验,验证质量守恒定律，请回答下列问题。（1）实验甲中小櫻在小烧杯中加入硫酸铜溶液后,加入铁钉,称量总质量为m1,发生反应的实验现象为_____________________________________。反应一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2,则m1______（选填“>”、“<”或“=”）m2。（2）实验乙中小兰称量小烧杯中所有物质的质量为m3,然后将小烧杯中的碳酸钙与盐酸完全混合,发生反应的化学方程式为________________。反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m4,而m3>m4你认为造成这样结果的原因是________________。（3）在一定条件下,5gA物质和7gB物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。若生成6gC,则生成D的质量是____________________g。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：（1）用36.5%的浓盐酸配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是_________；（2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式________________________；（3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式_____________；（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是___________________；（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是______________。18．（8分）“身边的元素”展台摆放了一些家居用品，告诉大家身边的物质都是由元素组成的。依据化学式计算出Na2SiO3的相对分子质量为122，计算式为_____________。其中硅元素的化合价为________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）水是人及一切生物生存所必需的,为了人类和社会经济的可持续发展,我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：（1）如图1是电解水实验装置。在实验过程中试管a产生的气体是______,试管b中产生的气体检验方法为______。（2）天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是______；向天然水中加入活性炭,利用其______性除去水样中的色素或异味。（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦,在生活中可用______来区分硬水和软水,并且常用______的方法将硬水转化成软水。（4）地球表面约有被水覆盖,但可供人类利用的淡水总量却不足爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是______填序号。A洗澡擦香皂时不关上喷头B不间断放水刷牙C用自来水不断为西瓜冲水降温D用洗衣水冲厕所（5）天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,如图2还缺少的一种仪器名称为______,其作用是______。有同学认为过滤后得到的是纯净水,你是否同意这一观点？______填“同意”或“不同意”

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A.倾倒液体时，瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放，标签朝向手心，此选项错误；B.过滤时，要用玻璃棒引流，漏斗末端紧贴烧杯内壁，此选项错误；C.给试管中的液体加热，液体体积不能超过试管容积的，此选项错误；D.气体的验满在瓶口，氧气能使带火星的木条复燃，此选项正确。故选D。2、C【解析】

肥皂水可以区分硬水和软水，煮沸可以使硬水软化。【详解】A、煮沸可以使硬水转化为软水，故A不正确；B、硬水中含有较多的钙、镁化合物，故B不正确；C、在自来水厂净化水的过程中，通入氯气，杀菌消毒，杀死水中的微生物，故C正确；D、过滤能够除去水中不溶性杂质，故D不正确。故选C。【点睛】在自来水厂净化水的过程中，发生的变化不都是物理变化，例如杀菌消毒发生的是化学变化。3、D【解析】

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；D、过滤液体时，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故选D。4、A【解析】

根据图示提供的信息可知：二氧化碳的含量最多，二氧化碳由C，O元素组成，每个二氧化碳分子中由一个碳原子和2个氧原子构成，因此火星的大气组成中含量最多的元素为氧元素。故选A。5、B【解析】

A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，故选项说法正确；B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，故选项说法错误；C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水；浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气；澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，故选项说法正确；D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，故选项说法正确。故选B。6、C【解析】

空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，它们组成的化合物是硝酸铝，故选C。7、C【解析】

①的相对分子质量是，正确；②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，是由氮、氧两种元素组成的，属于氧化物，正确；③N、O两元素的质量比是：：12，错误；④分子是由原子构成的，一个M分子由4个氮原子和6个氧原子构成的，共10个原子，正确。下列关于N(NO2)3的说法正确的是①②④。故选C。8、D【解析】

依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；A、甲物质是NH3，每个甲的分子中含有3个氢原子，此选项错误；B、反应过程中，氮元素的化合价由﹣3→+2，氧元素由0→﹣2，氢元素的化合价都是+1价，保持不变，此选项错误；C、由化学方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种新的化合物，反应不符合置换反应的特点，此选项错误；D、由反应的化学方程式可知：生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，此选项正确。故选D。9、D【解析】密闭容器中，温度升高或气体增多，容器内的压强均变大。A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热，正确；B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗，正确；C.DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小，正确；D.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后气体没有减少，所以若用木炭代替红磷无法完成此实验，错误。故选D。点睛：要顺利解答此题，就要掌握导致容器内压强变化的因素，密闭容器中，温度升高容器内的压强均变大；单位体积内，气体分子个数增多，也能使压强变大。10、D【解析】

解：①电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验结论错误；②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯中的质量减少了生成的二氧化碳气体的质量，所以反应后天平不再平衡，该反应遵守质量守恒定律，故选项实验结论错误；③浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为A烧杯中的无色酞酚溶液变红，B烧杯的无色酞酚溶液不变色，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验结论正确；④氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，故选项实验结论正确；故③④实验结论正确。故选D。11、C【解析】

A、催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故错误；B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，故错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故正确；D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个，所以最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素错误，如氢、氦最外层电子数少于四个，都属于非金属元素，故选项错误；故选：C。12、B【解析】

A、CO2不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故说法正确；B、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，故说法错误；C、石墨具有导电性，可用作电池电极，故说法正确；D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故说法正确。故选B。13、B【解析】

A.SO2、CO2是气体，P2O5是固体，此选项错误；B.物质由元素组成，物质中含有元素，所以三种物质中都含有氧元素，此选项正确；C.氧气中含有氧分子，SO2、CO2、P2O5三种物质中不含有氧分子，此选项此错误；D.每个分子中含有两个氧原子，此选项错误。故选B。14、D【解析】

A．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；

B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；

C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；

D．根据图可知信息：相对原子质量为69.1．其单位为1，而非g．故D符合题意。

故选D。15、B【解析】A、氧气验满时要用带火星的木条伸入瓶口而不是瓶中，故A错误；B、在检验装置的气密性时，利用的是改变条件装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故B正确；C、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；故C错误；D、向试管中装入固体颗粒时，应按照“一横二放三慢竖”的步骤进行，故D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、蓝色溶液逐渐变为浅绿色，铁钉逐渐溶解，且表面有红色物质析出=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑该反应过程中产生的二氧化碳气体排放到空气中，剩余质量减少6【解析】

（1）实验甲中小櫻在小烧杯中加入硫酸铜溶液后,加入铁钉,称量总质量为m1,发生反应的实验现象为：蓝色溶液逐渐变为浅绿色，铁钉逐渐溶解，且表面有红色物质析出；反应一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2,该反应符合质量守恒定律，且没有气体产生，则m1=m2。（2）实验乙中小兰称量小烧杯中所有物质的质量为m3,然后将小烧杯中的碳酸钙与盐酸完全混合,发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m4,而m3>m4你认为造成这样结果的原因是：该反应过程中产生的二氧化碳气体排放到空气中，剩余质量减少。（3）在一定条件下,5gA物质和7gB物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。若生成6gC,该反应符合质量守恒定律，则生成D的质量=5g+7g-6g=6g。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、60gFeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑58%11g【解析】

根据图示可知该反应的操作过程是铁矿石加入100g14.6%盐酸，充分反应后烧杯中混合物的质量为115.6g，过滤，在滤液中加入6g的铁粉，过滤，得滤渣0.4g，滤液蒸发后得到25%的溶液。【详解】（1）设：配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是为a，根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g×14.6%=（100g-a）×36.5%，a=60g；（2）碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；（3）生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；设：菱铁矿石中发生反应的物质的质量为x。该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式为：解得x=11.6g（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量==58%；（5）生成氯化亚铁的质量为y。根据化学方程式FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑和Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知加入的盐酸与生成的氯化亚铁的质量关系如下：x=25.4g所以反应后溶液的质量==101.6g；加入铁粉