宁夏银川市金凤区六盘山高中2023学年高考化学押题试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以区别

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

3、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

4、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCh溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a）,平衡后分为两等份

n.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CC14,振荡静置，下层显极浅的紫色

m.向另一份加入cci4,振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不E确的是:

3+2+

A.反应a为：2Fe+2I-#2Fe+I2

B.比较氧化性：II中，h>Fe3+

C.II中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c(Fe2+)：II<m

5、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,

温度：C

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

6、25℃,将浓度均为O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vi>=100mL,生成物BA易溶于

水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

V/mL

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

7、下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是()

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNth溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

8、设N,\表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.ImolCL与过量Fe粉反应生成FeCb,转移2N,\个电子

B.常温常压下，O.lmol苯中含有双键的数目为0.3NA

C.ImolZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D.在反应KC1O4+8HC1=KC1+4cLT+4H2O中，每生成ImolCL转移的电子数为1.75NA

9、下列说法中正确的是()

A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使滨水褪色，证明该气体是乙烯

B.用苯与滨水制取滨苯，漠苯的密度比水的大

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加热氢氧化钙与氯化核反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝

10、以Ti(h为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学

键完全断裂时的能量变化如下图所示。

*十co、

Oe.…cYnOO

再利/H05@

COn

'即弋@o)496kJ/mol>@©

/O\/O。\,P../。

\铲

-'°T".........-</^--3-=-l1-------------t-i-'------

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用Ti(h作催化剂可以降低反应的婚变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol

11、已知:25°C时,MOH的Kb=10〃。该温度下，在20.0011110.1111011/1^1。1溶液中滴入0.1111度下1m011溶液,

溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)

12、下列判断中一定正确的是()

A.若R?-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

13、苯甲酸钠(.0-COONS缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A1

已知25'C时，HA的Ka=6.25xl0-5,H2cCh的Kai=4.17xl()-7,Ka2=4.90xl0-"»在生产碳酸饮料的过程中，除了添加

NaA夕卜，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中二:7=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO；)+c(COj)+c(OH)c(HA)

14、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V”

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.VI=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

15、用98%浓硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下，124gP〈中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，H.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.O.lmolHz和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.I的H2s04水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25'C时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为O.INA

D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

18、室温下，用O.lOOmokLT的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・L-l的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3coCT)

++-

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na)>c(CH3COO")>c(H)>c(OH)

19、下列离子方程式书写正确的是()

2+

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCO3

D.CL与足量的FeBn溶液反应：Ch+2Fe2+=2Fe3++2CF

20、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为:

S+2KN(h+3C点燃K2s+3CCh+N2b下列有关说法不正确的是()

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

21＞某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好

仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为：2CU+O2=2CUO,C2H5OH+CUO=CH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c均能使酸性KMnth溶液、滨水发生化学反应而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子处于同一平面

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物H（阿戈美拉汀）是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:

1)区小■HzO/KOH.H2SO4NCCHzCOQH

-AJCA~2)H+“CnHi4chCiiHuO：节胺、庾般'

①D④

0

已知：大叼小。/制＞、.化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

R艮R|R?

回答下列问题:

(DA的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

(5)⑤的反应类型是

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:lo任写出三种满足上述条件的M的结构简式(不考虑立体异构)。

C^CHzCN的合成

(7)结合上述合成路线，设计以2—溟环己酮()和氟基乙酸(NCCH2COOH)为原料制备

路线(无机试剂及有机溶剂任选)

24、(12分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

■,一,■A华法林

OOO

IIIICUWH催化剂C2H5OCOC2H5CJUOi-।

ClhCOCCH)催化剂.占CJIjOOCCH)

催化剂

请回答下列问题:

(1)x的名称为,AfB的反应类型为o

(2)E的分子式是。D.E的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为.

(3)G—J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是。ImolG完全燃烧最少需要消耗

____________mol02<>

(4)L的同分异构体Q是芳香酸，Q^r^R(c8H7。20)-察->s々sow灯,T的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为,R-S的化学方程式为0

(5)上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象o

OQ

(6)已知：L—M的原理为：①C6H5OH++C2H5OH和

C2H5OCR——►C6H5OCR

②,""+C2H5OH,M的结构简式为

R|CCH3+C2H5OCR2R|CC»^R2

25、（12分）。。2熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KC1O3和草酸（H2c2。4）在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

（1）装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是o装置B应该添加（填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60C的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2c03、CIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式o

实验H：测定C1O2的质量，装置如图所示。过程如下：

k4玻

CI02-*=jj|璃

液

的

小管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的CKh气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：L+ZSzCVFr+SQi〉）。

（3）装置中玻璃液封管的作用是o

（4）滴定终点的现象是.

⑸测得通入CKh的质量m（C1O2）=g（用整理过的含C、V的代数式表示）。

⑹判断下列操作对m（CIO2）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制Na2s2。3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果o

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果,

26、(10分)实验室常用Mnfh与浓盐酸反应制备CL(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临

界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的CL与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量Mn(h粉末

②往烧瓶中加入20mL12moi•1/浓盐酸

③加热使之充分反应。

(1)在实验室中，该发生装置除了可以用于制备C12,还可以制备下列哪些气体?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的CL必须先通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶，再通入足量AgNO3溶液中，这样做

的目的是;已知AgClO易溶于水，写出C12与AgN(h溶液反应的化学方程式

(2)进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用1.500mol-L-lNaOH标

准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为一(保

留两位有效数字)；选用的合适指示剂是。

A石蕊B酚酸C甲基橙

(3)判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度(填偏大、偏小或一影响)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

Ksp(MnCOj)=2.3xlO")

(4)进行丁方案实验：装置如图二所示(夹持器具已略去)。

vim

将转移到中。

(ii)反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要一，然后再,最后视线与量气管刻度相平。

(5)综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差(假设每一步实验操作均准确)？

A.甲B.乙C.丙D.T

27、(12分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸储水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置—作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是一。

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为—，A装置中发生反应的离子方程式为一«

②C中说明和S2-的还原性强弱的实验现象。

28、(14分)化合物G是一种具有抗痢疾的某种药物的中间体，其合成路线如图：

AHCP

十二琦方.耳A

已知：二,产瓯25-匕酢。

(1)X的分子式为C2H4c12,写出其化学名称一。

(2)①的反应类型为一o

(3)D中官能团的名称为。

(4)E的分子式为—。

(5)芳香族化合物Z的分子式为CsH7OBr,写出Z的结构简式一。

(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种，写出任意一种的结构简式一»

①能与氯化铁发生显色反应

②能与纯碱反应放出二氧化碳气体

③除苯环外无其他环状结构

④核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：1：2：6

(7)写出］।和&即为有机原料制备YZ》的流程图。——

29、(10分)能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要产物，正丁烷脱氢可制备1-丁烯:CJIio(g)=C4Hg(g)+H2(g)AHo下表为该反应

中所涉及物质的键能数据：

化学健c—cC-HH—HC«=C

键能/(kJ-rn.r')3484：44366!5

贝!UH=_______

(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，常见的合成反应为CO(g)+2氏(g)UCH30H(g)AHV);为了探究反应

物的浓度对反应速率的影响，进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示：

起始浓度/(m“•I.'1)

组别初始速率/(mol-L1•min1)

COH2

10.240.480.361

20.240.960.720

30.480.480.719

该反应速率的通式为丫正=14正即(CO).cn(H2)(k是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中m

和n分别、(取正整数)。

(3)合成甲醇的原料气既可由煤气化提供，也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH4(g)+H2O(g)UCO(g)

+3H2(g)AH>0o向100L刚性密闭容器中充人1molCH』和3mol水蒸气进行反应，不同温度和压强下平衡体系中CH4

的平衡转化率情况如图1所示:

CO

HCOOH

稀H；；(；H(

稀”双4

阳离子交换膜'

图2

①pi___p2(填或"=")。

②已知压强为Pl,温度为100℃时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用出表示的平均反应速率为

该温度下的平衡常数K=mol2L2»

（4）近年来，有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图2所示。

①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:；如果Cu电极上生成0.17molCO和（）.33molHCOOH,则Pt

电极上产生O2的物质的量为moL

@HCOOH为一元弱酸，常温下将0.1mol・L“HCOOH溶液与O.lmol-L4NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的

变化），混合后溶液恰好显中性，则HCOOH的电离常数为（用含a、b的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷（C5H12）有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

2、A

【解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为CL综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和02-电子排布相同，一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O",即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和CP-通过离子键结合成NazO,Na+和CKT通过离子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.CH4和C12在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HC1,C正确；

D.Ch、Ch>CIO2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选Ao

3、D

【解析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：D。

【点睛】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

4、C

【解析】

A、加入CCL,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL().()5mol/LFeCb溶液中力口入51111,0.050101/1,1<1溶液，两者发

生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3++2「W2Fe2++l2,故A正确；

B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++2IP2Fe2++L逆向移动，所以在饱和KSCN溶液

中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正确；

C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的

反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；

D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，HI中向另一份加入

CC14,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3++2I-=2Fe2++L正向移动，所以水溶液中c(Fe?+)：II<

in,故D正确；

答案选c。

5、c

【解析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CCh3+H2O=HCO3"+OH-和水的电离平衡H2OWH++OH-,二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

6、C

【解析】

A.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，则HA一定是弱酸，故A正确；

B.当V产Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积VbmL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10Z25C时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

7、D

【解析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镭酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Do

O

8、B

【解析】

A.lmolCL与过量Fe粉反应的产物是FeCb,转移2mole，A项正确

B.苯分子中没有碳碳双键，B项错误；

CJmolZn失去2moie'故硫酸被还原为S。？和H2的物质的量之和为1mol,C项正确；

D.反应KC1O4+8HC1=KC1+4CI2T+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCIO,参加反应，转移7mole"，所以每生成

ImolCh,转移的电子数为1.75NA，D项正确。

答案选B。

9、C

【解析】

A.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，S02有还原性，也能使溟水，故A错

误；

B.苯的浸代反应需要催化剂，而反应的催化剂是溟化铁，在有水存在时，溟化铁就会电离和水解，改变了溟化铁的结

构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取溟苯要用苯和漠单质，不能用滨水，故B错误；

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D.加热氢氧化钙与氯化钱反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，

故D错误；

答案选C。

10、B

【解析】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焰变，故C错误；

D.反应物总能量-生成物总键能=焙变，CCh分解反应的热化学方程式为2cCh(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D错误。

11、D

【解析】

A.25°C时，MOH的Kb=10],则2h(MCl)=。但)=10”,解得以田E。」mol/L,pH=a=4,A正确；

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

++

D.P点加入lOmLNaOH溶液时”P(Na+)="P(M+),Q点时MOH少量电离，”Q(M+)<"P(M+),nQ(Na)=2ni>(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D错误；

故合理选项是D。

12、B

【解析】

A.若R?•和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

13、C

【解析】

A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于I,充C02的饮料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的饮料,

碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

B.提高CO?充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c(AD减小，故B错误；

式HA)c(H+)IQ-5

C.当pH为5.0时，饮料中—37=」~一--1=0.16,C项正确；

5

c(A)Ka(6.25x10)

D.根据电荷守恒得c(H*)+c(Na*)=c(HC03-)+2c(C()33+c(0lD+c(A-),根据物料守恒得c(Na*)=c(A-)+c(HA),两式联立,

2

消去c(Na*)得c®)=c(OlT)+c(HCOJ)+2c(C03')-c(HA),故D项错误；

答案选C。

【点睛】

弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A-)减小。

14、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H1T,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8Al△4Al203+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeC12+H2?,2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2A1+6HC1=2A1C13+3H2T，2moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以Vi=V3>V2,故选A。

15、C

【解析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

16、B

【解析】

A.P4中所含P—P键数目为6,贝！］124gp4即Imo%中所含P—P键数目为6NA,故A错误；

B.标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5moL甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,则0.5mol甲

烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确；

C.ImolFeL与足量氯气反应生成L和FeCb,共转移电子数为3NA,故C错误；

D.%+L=^2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA,故D错误；

故答案为B。

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如NazCh是由Na+和02?-构成，而不是由Na*和O?-构成；SiO2,SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,ImolPa含有的共价键为6NA等。

17、D

【解析】

r的H2s水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误;

C.25°C时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；

D.lmolNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

18、C

【解析】

A.O.lOOmol-L1的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C.V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CHbCOtT水解而消耗，所以两份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C项正确；

D.V(NaOH)=10.0(hnL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

19、D

【解析】

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,选项A错误；

B.NHJKXh溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCOj,选项C错误；

D.Fe?+还原性大于Br-,CL与足量的FeBn溶液反应只能生成Fe3+,反应的离子方程式为Ch+2Fe2+=2Fe3++2CF,

选项D正确。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3J,+H2O

②

足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3

④少量Ca（OH）2

20、B

【解析】

A.KNCh是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

21、D

【解析】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，

发生2（：11+。2旦2（：110,看到铜粉黑变红，发生C2HsOH+CuOaCH3CHO+CU+H2O,选项B正确；硫酸铜粉末

变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

22、B

【解析】

A.a的同分异构体中属于芳香煌的除了b和c外还有＜0~CH£H3，另a还可能有链状的同分异构体如

CH=CH2

CH2=