湖北省孝感中学2022学年高考压轴卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某煌的结构简式为关于该有机物，下列叙述正确的是()

A.所有碳原子可能处于同一平面

B.属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C.能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D.能使滨水、酸性KMnOa溶液褪色且原理相同

2、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于卷Pb和北Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中：S0-、K*、Cl\Cu2+

2

B.=1x10“的溶液:K\A102\C03\Na*

c(OH)

z

C.饱和氯水中：Cl\N03\Na\S03'

D.碳酸氢钠溶液：K\S0?\Cl\H+

4、能用共价键键能大小解释的性质是()

A.稳定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

5、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c(OH)：盐酸>醋酸

B.两溶液中c(Cr)=c(CH3coO)

c.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸〉醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

6、我国某科研团队设计了一种新型能量存储燃化装置(如图所示)，闭合K2、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正确

的是

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K2、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.断开K2、闭合KI时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移O.INA电子，溶液质量减轻0.1g

7、下列表示正确的是()

A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2

B.CO2的电子式：：()：：C：：()：

C.金刚石的比例模型：

D.硫离子的结构示意图：

8、常温下，NCh是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NCb的有关叙述错误的是()

A.NCL中N—C1键键长比CCL中C—C1键键长短

B.NCL分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCh分子是极性分子

D.NBr.i的沸点比NCb的沸点低

9、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4Cr=Mn+2C12T+4H2O

2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCOf

A

+2+

C.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO?=Cu+SO2t+2H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu+4NH3«H2O=CU(NH3)4+4H2O

10、全钢液流电池是一种以钢为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钢电池电能以化学能的方式存储在不同价

态机离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池

的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电

和放电。下图为全机液流电池放电示意图：

下列说法正确的是（）

A.放电时正极反应为：VO2++2H+-e=VO；+H2。

B.充电时阴极反应为：v2+-e-=V-"

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

11、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.18gDzO含有的电子数为IONA

B.常温常压下，124gp4中所含P—P键数目为4"、

C.标准状况下，1L2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA到02N、之间

12、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.图中五点K、,间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2sCh的方法

D.lOOC时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

13、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的

是（）

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮“，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明研作为造纸填充剂，加入明研后纸浆的pH变大

14、NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KKh氧化，当NaHSCh完全消耗即有E析出，依据L析出所需时间可以

求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.0201«0卜口NaHSCh溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIOK过量)酸性溶液40.0mL

混合,记录10〜55°C间溶液变蓝时间，55°C时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()

A.40'C之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40C之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSCh的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSCh的反应速率为5.0xl0-5mol-L-l-s-,

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，ImolNz和3m0IH2催化反应后分子总数为2NA

B.100g98%的浓H2sCh与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，1L2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含阴离子数目小于NA

16、常温下，向ILO.lmoFL-iNHKl溶液中不断加入固体NaOH后，NH&+与NHyHbO的变化趋势如右图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，吧吧不断增大

c(OH-)

++_+

D.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H)

17、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3

C.CH=C（CH3）（CH2）2CH3D.CH3CH=CHCH（CH3）2

18、下列叙述正确的是（）

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应4Fe（OH”（s）+2H2O⑴+C）2（g）===4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的AH<0

D.在一容积可变的密闭容器中反应2sO2（g）+O2（g）灌?2sOKg）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移

C2(SO)

动,3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

19、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2s

B.Fe屑与稀112so4

C.Fe（OH”与稀H2sO4

D.Fe2（SO4）3与Cu粉

20、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是（）

-T用电器卜|+

W三二三二三:三m阖一A

甲乙电解质溶液A

稀

AH2C12HC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

饱和溶液

CCO2NH3NaClNaHCO3

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AB.BC.CD.D

21、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离

子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚飒）作为电解液，并用多孔的黄金作

为电极的锂一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如

图所示。下列有关叙述正确的是（）

金现裨DMSO多孔的黄金

电*液

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moic）2,转移4moi电子

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为02+4日=20"

22、在高温高压的水溶液中，Aus」与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fes。。和金矿（含Au）,并伴有H2s气体生

成。对于该反应的说法一定正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

B.AuS-既作氧化剂又作还原剂

C.每生成2.24L气体，转移电子数为O.lmol

D.反应后溶液的pH值降低

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：

H

C

已知：（pRCHO+CHCHONaQILZ-^LRCH=CHCHO+H2O

3△

.....催化剂I--n

②II+lll--□

回答下列问题：

（1）A的官能团名称是

（2）试剂a是。

（3）D结构简式为o

（4）由E生成F的化学方程式为。

（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为，

（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物6（的流程。M-N的化学方程式是

CHQCCH3

催化剂

24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化银溶液中的

某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“I”表示难溶物，“t”表示气体，表示无明显现象,

空格表示未做实验，试推断其中F是：

A.碳酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

25、（12分）钱明矶（NH4A1（SO4）2*12H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶

液反应制备。用芒硝（Na2sOrlOFLO）制备纯碱和钱明帆的生产工艺流程图如图1：

图1

便月矶

A

图2

完成下列填空：

(1)钱明矶溶液呈________性，它可用于净水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是»

(2)写出过程I的化学反应方程式_______________o

(3)若省略过程H,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是o

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程IH的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明研高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NBb,方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。

②该同学通过实验证明钱明矶高温分解后气体的组成成份是N%、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2

和SO2的体积比是定值，V(N2)SV(SO2)=o

26、(10分)正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓

H2s04反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：2c4H90H—^2^.C4H9OC4H9+H2O

△

副反应：C4H90H2HseHVH2+H2O

溶解性

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2so4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至lOOEO'C开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馆，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

（1）制备正丁酸的反应类型是,仪器a的名称是o

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加（填“正丁醇”或“浓H2SOJ）,沸石的作用是.

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过°C为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是o

如何判断反应已经完成？当____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________o本实验中，正丁酸的产率为（列出含W的

表达式即可）。

27、（12分）Na2s03是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2s。3溶液与同

浓度AgNth溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2s03溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2sCh晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2sCh溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为一,同时洗涤一（填仪器名称）2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验D探究不同pH的Na2sCh溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNth溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s03

假设二：该白色沉淀为A&SO4

假设三：该白色沉淀为Ag2s03和Ag2s04的混合物

①写出假设一的离子方程式—；

②提出假设二的可能依据是;

③验证假设三是否成立的实验操作是一o

⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=U的Na2sCh溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

足量双氨衣浓拄咚

(a)"""I(b)>?

JWW

标黑色固体溶液白色•沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCI=Ag3+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是一(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于⑴实验

的条件是_»

28、(14分)工业上以倍铁矿(主要成分为FeO和CnCh,含有AI2O3、Sith等杂质)为主要原料生产化工原料红矶钠(主

要成分为：Na2Cr2O7-2H2O),其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知：

i.常温下，NaBKh不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将CN+转化为CHIT,自身被还原为Bi(OH)3固体。

物质)

Fe(OH)3A1(OH3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3

开始沉淀的PH2.73.44.67.50.7

完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5

回答下列问题：

(1)将铝铁矿矿石粉碎的目的是。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和(填仪器名称)。

(3)写出④反应的化学方程式o

2

(4)⑤中酸化是使Cr(V-转化为Cr2O7-,写出该反应的离子方程式______。

(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，,过滤，洗涤，干燥即得红矶钠。

(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量

(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，则稀硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的

29、(10分)X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中X,Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X为非金属元素，且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，Z的次外层电子数是最

外层电子数的;，W原子的s电子与p电子数相等，Q是前四周期中电负性最小的元素，R的原子序数为29»回

答下列问题：

(1)X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取杂化。

(2)化合物XZ与Y的单质分子互为,ImolXZ中含有兀键的数目为。

(3)W的稳定离子核外有种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离

能高，其原因是J____O

(4)Q的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中Q原子的个数为,晶体的配位数是o

况

(5)R元素的基态原子的核外电子排布式为_______；Y与R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的

密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为cm。

(只写计算式)

参考答案(含详细解析)

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.分子结构中含有一，H,为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；

B.该物质的分子式为CsHio,属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯（邻位、间位和对位3种），共4种，故B

错误；

C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有一，H和-CH2-,能发生取代反应，故C正确；

D.含有碳碳双键能与滨水发生加成反应而使溟水褪色，能与酸性KMnCh溶液发生氧化反应而使高锦酸钾溶液褪色，

褪色原理不同，故D错误；

答案选C。

2、D

【答案解析】

A.2；；Pb和赞Pb的质子数都为82,故A错误；

B.2：*b和常Pb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.2；；Pb的中子数为206-82=124,Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误；

OZ04

D.2北Pb和第Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

3、B

【答案解析】A、Cd+与S?-生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正

确；C、氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把SOI氧化成SO广，不能大量共存，故错误；D、HC03-与H+反应生成

C02,不能大量共存，故错误。

4、A

【答案解析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

CHI、HCI都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

c错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是A。

5、B

【答案解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【题目详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OIK均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

B.两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH)+c(Cr)^c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，则C(CT)=C(CH3COO-),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸〈醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸〉醋酸，D项错误。

本题选B。

6、B

【答案解析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2—e-+OH-=NiOOH+H2O,X

电极附近pH减小，故A错误；

B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C

错误；

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-=H2T+2OH,X电极反应式为：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移O.INA电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选B。

7、A

【答案解析】

A、丙烯的结构简式表示为CH3cH=CH2,选项A正确；

B、CO2的电子式为：（）：：《：：（）：，选项B错误;

6^该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选项c错误;

C、

D、硫离子的核电荷数是16,硫离子的结构示意图为

故答案是A。

【答案点睛】

本题考查化学用语的使用。易错点为选项C,该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且

原子大小相同。

8、D

【答案解析】

A.N的半径小于C的半径，NCh中N—C1键键长比CCh中C—C1键键长短，A正确；

B.由电子式可知，B正确；

C.NCL的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCL,分子空间构型不对称，所以NCb分子是极性分子，

C正确；

D.无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBm比NCh的熔

沸点高，D错误；故答案为：D。

9、D

【答案解析】

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO/+16H++10Cr=2Mn2++5Cl2T+8H2O,故A错误；

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO3*+H2O+CO2=2NaHCO3b故B错误；

C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（H）：Cu+4NH3»H2O=CU（NH3）4+4H2O,故D正确；

故选D。

10、D

【答案解析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【题目详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e-VO2++H2O,故A错误;

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为Do

【答案点睛】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理,

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

11、C

【答案解析】

A.D2O的摩尔质量为20g/mol,18gD2O的物质的量为0.9moL则含有0.9mol电子，即电子数为0.9NA,故A错误；

B.124g白磷的物质的量为ImoL而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6根P—P键,故1mol白磷中所含P-P

键数目为6NA,故B错误；

C.标准状况下，1L2LO2、CO2混合气体物质的量为0.5moL含有的氧原子数为NA,故C正确；

D.2.3g钠的物质的量为O.lmol,钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，O.lmol钠完全反应失去O.lmol电子，则

转移的电子数为O.INA,故D错误；

答案选C。

12、A

【答案解析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，K、,增大，A、D、E三点均在25℃下水的电离平衡曲线上，三点的K”.

相同，图中五点温度B>C>A=D=E,则K”间的关系为B>C>A=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OIF)减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，K“增大，且A点和C点c(H+)=c(OH),所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2s04,温度不变则Kw不变，c(H+)增大则c(OH-)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

12

D.100C时，Kw=10-,pH=2的硫酸溶液中C(H+)=1(T2moi/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OIT)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

13、C

【答案解析】

A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；

B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；

C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘

上，故C正确；

D.明矶中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；

故答案为Co

14、C

【答案解析】

A、根据图像，40℃以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确；

B、根据图像，40'C之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B说法正确；

C、40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40C前后发生

的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误；

D、混合前NaHSCh的浓度为0.020mol・L-i,忽略混合前后溶液体积的变化，根据cNi=c2V2,混合后NaHSCh的浓

10xlQ3L_1

度为0020moi/Lx=0.0<M0mol•L,a点溶液变蓝时间为80s,因为NaHSCh不足或KIOj过量，NaHSO3

•'(10+40)x103L

浓度由0.0040mol•L-变为0,根据化学反应速率表达式，a点对应的NaHSCh反应速率为吧竺吧吧=5.0X10一

80s

5mol/(L,s),故D说法正确；

答案选C。

【答案点睛】

易错点是选项D,学生计算用NaHSCh表示反应速率时，直接用0.02mol・L-i和时间的比值，忽略了变化的NaHSCh

浓度应是混合后NaHSCh溶液的浓度。

15、C

【答案解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；

B.100g98%的浓H2s。4中含有硫酸98g,物质的量为Imol,铜与浓硫酸的反应，2112so4(浓)+CuU^CuSCh+2H2。

+SO2T，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol,转

移的电子的物质的量小于ImoL故B错误；

11.2L

C.标准状况下，1L2L6与C6混合气体的物质的量=五3寸。.5m4，混合物中所含氧原子的数目为N,、，故

C正确;

D.碳酸根的水解CO32-+H2O^^=HCO『+OH)导致阴离子个数增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中阴离子个数多于

NA个，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为BD,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。

16、C

【答案解析】

常温下，向lL0.1mol・L-iNH4cl溶液中不断加入固体NaOH,则溶液中发生反应NtV+OH^NH/MO,随着反应进行,

C(NH4+)不断减小，c(NH「H2O)不断增大。

【题目详解】

A项、M点是向ILO.lmokLTNHKl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化钱和一水合氨的混合溶液，溶液

中钱根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化筱溶液中水的

电离程度，故A正确：

+++--+++

B项、根据电荷守恒c(H)+C(NH4)+c(Na)=c(OH)+c(CF),可得n(OH)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(CF)]xlL,

在M点时c(NH4+)=0.05mol・L-i,c(Na+)=amol,L-',c(Cr)=0.1mol,L_|,带入数据可得n(OH-)—n(H+)=[0.05mol・L-i+a

mol*L"1—0.1mol,L''|x1L=(a—0.05)mol,故B正确；

c项、氨水的电离常数Kb=c(NH4+)c(OH-),贝心(NH3・HzO)=c(NH4+),温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，aNELT)不断减

C(NH3«H2O)C(OH-)--

小，c(NHJ)不断减小，则幽吧不断减小，故C错误；

Kbc(OH-)

D项、当n(NaOH)=0.05mol时，NH4a和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NHr%。和NHQ、NaCl,

NHj.出0的电离程度大于NH4a水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺

序是c(Cl)>c(NHZ)>c(Na+)>c(OH)>c(H+),故D正确。

故选C。

17、A

【答案解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。

18、C

【答案解析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；

B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH-)=而)可知氢氧根离子的浓度增

大，选项B错误；

C、反应4Fe(OH)2(s)+2H2。⑴+Ch(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常温下能自发进行，说明AH-DASVO,因此可知AHV

0,选项C正确；

D、二可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。

c-(SO2)c(O2)

答案选C。

19、B

【答案解析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【题目详解】

A.FeO与稀H2sCh生成硫酸亚铁，Fe?+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(0H)2与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.Fe2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【答案点睛】

绿矶是FeSO/7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

20、A

【答案解析】

A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCL选项A正确；

B.N2、出放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

21、B

【答案解析】

A.DMSO电解液能传递Li+,但不能传递电子，A不正确；

B.该电池放电时02转化为02*,所以每消耗2moi02,转移4moi电子，B正确；

c.给该锂一空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式为02+28=02*,D不正确；

故选B。

22、D

【答案解析】

在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3（h）和金矿（含Au）,并伴有H2s气体生成,

2++

则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS+3Fe->Fe3O4+2Au+2H2ST+4H,则

A.氧化剂是AuS,还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1,选项A错误；

B.AuS-中Au的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B错误；

C.不能确定气体所处的状态，则每生成2.24L气体，转移电子数不一定为O.lmoL选项C错误；

D.反应后有氢离子产生，因此溶液的pH值降低，选项D正确；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

BrBr

23、醛基新制的氢氧化铜

-CH-CH-COOH

-C=c-COOH+CH3CH2OH跳忙》一C三C-COOCH2CH3+H2O

+NaOH叶L>+NaCl+H2O

【答案解析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

故A为O-CH0,则B为CH=CH-CHO

C9H8。+H2O-C2H4O=C7H6。,,B发生氧化反应、酸化得到

BrBr

c为心-CH=CHCOOH,C与嗅发生加成反应得到D为^^-CH-CH-COOH,D发生消去反应、酸化得

^^-C=C-COOH>

至UE为E与乙醇发生酯化反应生成F为三C-COOCH2cH3,结合信息②中的加

成反应、H的结构简式，可推知G为［Qj«

【题目详解】

（1）由分析可知，A的结构简式为：（P-CHO,所含官能团为醛基;

(2)由分析可知，B为CjpC+CH-CHO,B发生氧化反应、酸化得到C为纥＞-CH=CHCOOH,可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜；

BrBr

(3)由分析可知，D结构简式为仆人；

\L/xlLUUH

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为三C-COOCH2cH3，化学方程式为：

-C-C-COOH+CH3CH2OH期邮L>-C=C-COOCH2cH3+H2O；

(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为口0；

(6)由叫华察可知，N为＜〉，则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与CL发生取代反

--傕化刑--'V-2r

应生成M为C/C，然后与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为：

+

0心+NaOHNaCl+H2O,

【答案点睛】

本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已

知试剂推断可能发生的化学反应。

24、D

【答案解析】

所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质(氨水、碳酸钠、氯化领)生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨

水、碳酸钠、氯化领中的一种；再根据