湖南省常德市桃源一中2022学年高考化学全真模拟密押卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在Ti（h纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀钳构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

A.染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：Ij+2e-=3r

C.电池总反应是：2R++3r=«+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

2.重水（DzO）是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.笊（D）的原子核外有2个电子B.旧与D是同一种原子

C.H2O与D2O互称同素异形体D.^2180与D216O的相对分子质量相同

3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象实验结论

A用柏丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c(NaOH)偏高

定管用蒸储水洗涤后，直接注入HC1溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)21+2NH4

+2+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]—+3H2T

+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中Nth-的存在：NO2-+2F+2H=NOt+I2+H2O

5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族,

X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物

C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价

6.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确

7.向lOOmLFeBn溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(Br-),则原FeBn溶液物质的量浓

度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

8.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.纯棉面料主要含C、H、O三种元素

B.植物油的主要成分属于酯类物质

C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溟水褪色

O

D.聚乳酸(HfO-gH*4pH)的降解过程中会发生取代反应

CH3

9.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiSO2和ImoKh合成SO3

D.将含有少量H2O(g)的Hz通入盛有足量Na?。?容器中并不断用电火花点燃

10.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8C,能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：

蒸

储

水

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2cH3cH20H+O2-2CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

①Imol氯气发生反应转移电子数为2NA

②12.0g熔融的NaHSO」中含有的阳离子数为INA

③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为IONA

⑤ImolNazO和Na2（h混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，F*和Sth"离子数的总和小于NA

A.①®⑤B.①®⑥C.①@⑥D.②⑤⑥

12.下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）

选

实验器材相应实验

项

A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备

B分液漏斗、烧杯、铁架台用CCL萃取滨水中的Br2

配制500mL1.00mol/LNaCl

C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

溶液

D三脚架、珀堪、酒精灯、生烟钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体

A.AC.CD.D

13.（实验中学2022模拟检测）某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸播出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

14.有4种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是（）

a.J、d.

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A.@@B.①@C.(2X§)D.①②③

15.某药物中间体的合成路线如下:

下列说法正确的是

A.对苯二酚和：1互为同系物

、^、CH20H

B.1mol该中间体最多可与7mol氢氧化钠反应

c.2,5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

D.该中间体分子含有瘦基和羟基两种含氧官能团

16.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C23Hm）7N

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH反应

17.将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16gO2和14c2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1LO.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,贝（J溶液中CH3co。一与NH4+的数目均为0.5NA

19.（衡水中学2022模拟检测）X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所

示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是（）

QR

YZ

A.原子半径:r（Z）>r（Y）>（R）>r（Q）

B.气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

20.金属钠与水反应：2Na+2H2O-2Na++2OH+H2b关于该反应过程的叙述错误的是（）

A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

21.下列说法正确的是

A.“Se、3sBr位于同一周期，还原性Se2->Br->C「

OHCH4MI

B.与：互为同系物，都能使酸性高镭酸钾溶液褪色

C.硫酸核和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.AI2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

++2

22.饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O^H+HSO3'HSO3^H+SO3',若向此溶液中（）

A.加水，SOJ-浓度增大

B.通入少量CL气体，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSCh-浓度基本不变

D.通入少量HC1气体，溶液中HSO3-浓度减小

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示:

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应:

「功脱水.

-0H1=O+H2O

OH

完成下列填空：

(1)A的俗称是；D中官能团的名称是；反应②的反应类型是.

(2)写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________o

(3)已知：HO-C1I-HL。，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产

物的结构简式_____O

(4)G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，与足量浓溟水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能

反应，则共热生成的有机物的结构简式为(任写一种)

24、(12分)有机物J属于大位阻微系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2022年我国首次使用。一

溟代谈基化合物合成大位阻酸J,其合成路线如下：

回答下列问题:

(DA的名称.

(2)C-D的化学方程式.E-F的反应类型

(3)H中含有的官能团________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为.

0

(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻酸.f"-'0H的合成路线:

25、(12分)高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO』晶体的流

程：

回答下列问题：

(1)操作②目的是获得K2M11O4,同时还产生了KCI和H2O,试写出该步反应的化学方程式：。

操作①和②均需在生埸中进行，根据实验实际应选择(填序号)。

a.瓷用塌b.氧化铝用塔c.铁生堪d.石英生堪

(2)操作④是使KzMnCh转化为KMnCh和MnCh,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnOj又会转化为MnO4>,该转化过程中发生反应的离子方程式为.因此需要通入

某种气体调pH=10-IL在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是。

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是.

（4）还可采用电解K2M11O4溶液（绿色）的方法制造KMnOM电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

26、（10分）B.［实验化学］

丙快酸甲酯（CH三C-COOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105C。实验室制备少量丙狭酸甲酯的反

应为

浓H2s（%

CH=C―COOH+CHAOH―△―>CH=C—COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1:在反应瓶中，加入14g丙狭酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCI溶液、5%Na2cCh溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是.

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是o

（3）步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一;分离出有机相的操作名称为一.

（4）步骤4中，蒸播时不能用水浴加热的原因是o

27、（12分）I.四滨化钛（TiBn）可用作橡胶工业中烯煌聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3C,沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiOz+C+2Br2高温TiBm+CCh制备TiBrd的装置

如图所示。回答下列问题：

TiCh和碳粉

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是一（填仪器名称）。

»・过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349c时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCOj稀盐殿、龄、过渡.滤液氨水和双充水、冰浴.过滤白色结晶

①0*

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈—性（填“酸”、“碱”

或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

（4）步骤②中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349c时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至

标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为U2mL,则产品中过氧化钙的质量分数为

28、（14分）合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

⑴科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

一

O

E

.

3

uj1

-

2

N+2

3

-

2H2

反应历程

13

由图可知合成氨反应5N2（g）+^H2（g）=NH3（g）的△〃=—kJmolL该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为

⑵工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,当进料体积比U（N2）:V（H2）=1:3时平衡气体中N%的物质的量分

数随温度和压强变化的关系如图所示：

o°>

z

n

§

①500c时，反应平衡常数》（30MPa）—Kp（lOOMPa）。（填

②500C、30Mpa时，氢气的平衡转化率为一（保留2位有效数字），Kp=—（MPa/（列出计算式）。

（3）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和

乙醇的惰性有机溶剂。

选择性透过膜

N,

NH3

H2O

CH3cH20H

CH£HQ-

①阴极区生成NH3的电极方程式为—O

②下列说法正确的是—（填标号）。

A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.该装置用金（Au）作催化剂目的是降低Nz的键能

C.选择性透过膜可允许N2和N%通过，防止HzO进入装置

29、（10分）菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下:

〃俎CHO

CH/H：（足量）心

CHA----------------►B叫c

CH催化剂------干触

、CH：

/0\(CH、)、CHO

0产：乂典(CH:)?OHQlnO」

①H：C-CH：p一

Cu,△IT

②H-

f?

CH:):COCH:CH-CH:

F

/

/氏

£

Br

/0\

c

H

I。

+

-

-

CH+

,CH,

研。-*RCH

gBr

；RM

C

CH

Q

②H-

OH

CHZ

是

名称

团的

官能

中所含

为,A

简式

结构

A的

(1)

简式为

的结构

异构体

该同分

氢，

境的

学环

同化

种相

有一

体只

异构

同分

的某

,E

型是

应类

的反

生成B

由A

(2)

o

程式

化学方

F的

生成

反应

和E

写出D

(3)

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图示例

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