江苏省2021届高考化学压轴试卷(附答案详解)

江苏省2021届高考化学压轴试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.每年的4月22日为“世界地球日”.某年“世界地球日”的主题是“善待地球”.下列说法中与

“世界地球日”的主题无关的是（）

A.减少二氧化碳的排放量，以降低温室效应对地球的影响

B.开发利用太阳能、水力发电等无污染能源

C.燃料脱硫以减少酸雨的产生

D.我国政府己向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病

2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

B.发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品和盛放含油较多的食品

C.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

D.棒草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。“薪柴之

灰”与镂态氮肥混合施用可增强肥效

3.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.“84”消毒液可用于杀菌消毒

B.高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

C.新能源汽车的推广与使用，有助于减少空气污染

D.过氧化钠可作为潜水艇里氧气的来源

4.下列说法正确的是（）

A.反应N〃3（9）+HCl（g）UNH4CKS）能自发进行，则该反应4H>0

B.氨水溶液加水稀释后，溶液中嘤等的值减小

CCAq）

C.1L1mol■右1的NaC/O溶液中含有C，。-的数目为6.02x1023

D.一定条件下，反应25。2（9）+。2（。）=25。3（9）4”<0达到平衡后，升高体系温度，反应

重新达到平衡前，有2。才（。2）>v逆（SO3）

5.下列有关环境问题的说法不正确的是（）

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

B.京津冀、长三角、珠三角雾卷的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒

物和汽车排放的尾气等有关

C.pH小于7.0的降雨通常称为酸雨

D.使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧

化物对空气的污染

6.下列有关实验说法中，不正确的是（）

A.利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下

B.向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化

C.向氯化钻溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色

D.皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出

7.元素性质呈周期性变化根本原因是（）

A.核电荷数逐渐增大B.元素的相对原子质量逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化

8,下列离子方程式中，正确的是（）

A.%，和。3溶于过量NaOH溶液中：HSOg+OH-=SOg+H2O

2++2+3+

B.酸性KMnCU溶液与FeS/溶液反应：+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

+2+

C.CaCO3溶于C/COOH溶液中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

3+

D.标准状况下足量C%通入lOOmLO.lmol•『iFeBr?溶液中：2■2++2Br-+2Cl2=2Fe+

Br2+4Cr

9.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）

A.可以用酸性高锯酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

B.将滨水加入苯中，溪水的颜色变浅，这是由于发生了萃取

C.乙烷和丙烯的物质的量共Imo，，完全燃烧生成3mo（H2。

D.一定条件下，C%在甲苯的苯环或侧链上均可发生取代反应

10.下列说法中正确的是（）

A.原电池是把电能转变为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动

11.银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸

泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光.有关

叙述正确的是（）

A.溶液中的。"一离子向正极移动

B.在银表面上的反应为：Ag2s-2e-=2Ag+S2-

C.在铝表面的反应为：Al-3e-=AL3+

D.在铝表面的反应为：Al+40H--3e-=[Al（OH\]~

12.下列实验，现象和结论都正确的是（）

实验现象结论

ABa（NO3）2溶液中通入SO?出现白色沉淀有BaSO3生成

测定等物质的量浓度的Naze/和C%COONpH(Na2c不能证明碳酸和醋

B

溶液的pH>pH(CH3COONa)酸的酸性强弱

醛基和浸发生加成

C滴加少量乙醛于澳水中滨水褪色

反应

在恒定温度和体积的密闭容器中，己经建立平衡正向移动，

D平衡村2。4（。）u2NO2（g）,若加入一定量的混合气体的颜色加深NO2的体积分数增

岫。4大

A.AB.BC.CD.D

13.某学习小组用电石（CaC2）与饱和食盐水制取含少量/S、P“3），并验证C2H2的部分化学性

质，所用装置如图。下列说法正确的是（）

A.使用饱和食盐水代替水是为了加快制取C2H2的速率

B.去掉装置B,不影响装置C、。中C2H2化学性质的探究

C.取装置C中褪色后的溶液，测定其pH值，与反应前所测pH对比，pH增大，可判断和

发生了加成反应

D.用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，说明没有可燃性

14.在一定温度下，在一体积不变的密闭容器中，反应25。2(9)+。2(9):25。3(9)达到平衡状态的

标志是()

A.单位时间内消耗ri771。1。2的同时生成2nmolSO3

B.容器中的总压强不随时间的变化而改变

C.容器中S02、。2、S03的物质的量比为2：1：2

D.混合气体的密度保持不变

二、实验题(本大题共2小题，共31.0分)

15.环己酮是一种重要的有机化合物，常温下为无色透明液体，带有

泥土气息。实验室制备环己酮的装置示意图以及各物质性质如表

所示。

溶解度(水

密度

名称沸点(。(:))(9/

(g/M

100m/)

乙酸118互溶1.05

环己醉1615.671.0

环己酮1552.40.95

合成步骤：⑴在三口烧瓶中加入5.2mA环己爵，12.5加,乙酸。并在仪器4中加入60〜70mL次氯

酸钠溶液。安装反应装置。

(2)滴加适量次氯酸钠溶液，维持反应温度在30〜35K,搅拌5〜10机讥。

(3)再逐滴加入次氯酸钠溶液，直至反应液使淀粉K/试纸变蓝，在室温下继续搅拌一段时间。

(4)滴加饱和亚硫酸氢钠溶液直至反应液不能使淀粉K/试纸显蓝色。

收集步骤：向反应液中加入257nL水和粒沸石，加热蒸储，收集懦分。在搅拌下向储出液分批加

入无水碳酸钠至无气体产生。加入氯化钠使之变成饱和溶液，充分搅拌。将反应混合液倒入分

液漏斗，分出有机层并用无水硫酸镁干燥。

7-8

已知：(l)Ka(CH3COOH)=1.8X10-5/1("2cO3)=4.5X10-Ka(HClO)=3X10

(2)“a。的氧化性强于NaCZ。

回答下列问题：

(1)仪器4的名称是

(2)加入乙酸的目的是<,

(3)反应维持30〜35久的原因是。

(4)加热蒸储时，收集得分的温度应是

A.161℃

B.118℃

C.155℃

(5)滴加饱和亚硫酸氢钠溶液所发生的反应的离子方程式。

(6)实验室合成环己酮的化学反应方程式是。

(7)无水硫酸镁干燥后为得到纯净环己酮，还应进行的操作为。

(8)若得到3.7mL环己酮，则产率为。(保留两位有效数字)

16.四碘化锡(Sn〃)是一种橙红色结晶，熔点为144.5。&沸点为364汽，

不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和*

有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：f

步骤1：在150mL干燥的圆底烧瓶中，加入0.476g碎锡箔和2.54g/2,再加\

入30mL冰醋酸和307nL醋酸酎KC“3CO)2。］•实验装置如图所示，组装

30mL冰上

好后用煤气灯加热至沸腾约1〜1.5九，至反应完成；30mLM酸黑

步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；a476g0J

步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；

步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后，称得Sn〃晶体1.881g。

回答下列问题：，

⑴图中仪器a的名称为；冷却水从接口(填"b”或"c”)进入。

(2)仪器a上连接装有无水CaC%的干燥管的目的是；锡箔需剪碎的目的是

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(4)反应已到终点的现象是。

(5)该次合成的产率为o

三、简答题(本大题共2小题，共27.0分)

17.丙二酸是有机合成的重要原料，可通过下列途径制备:

CICH2cHzcHQ里”回当即尤照

△L-J△I-I△HOOCCH2COOH

A丙二酸

请回答下列问题:

(1)4的名称(系统命名)是.丙二酸与草酸(“。。。-。。。”)的关系是

(2)写出4—8的化学方程式：.

(3)已知C中只含一种官能团，写出C的结构简式：.

(4)丙二酸用于合成治疗偏头痛的药物阿魏酸钠的路线如下：

CH,OCH,0CH,O

H-C(COOH),9HH-CHCOOH

DE

CH,O

KMX/=*\_

------►HO-CH-CHCOON»

G(阿魏敢衲)

①据流程中的反应，写出下列反应中有机产物的结构简式：CH.CHO

②1m。/尸与滨水反应，可消耗molB「2.无机试剂X是(填化学式).

③D有多种同分异构体，写出其中含有苯环、能发生水解反应和银镜反应、能与钠反应生成氢气但

不具有酸性的一种同分异构体的结构简式：.

18.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1m。＞广1的BalN4%溶液中，得到了BaSQt沉淀.为探究

上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的N。］

假设二：溶液中溶解的。2；

(1)验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象.

实验步骤实验现象结论

实验1：在盛有不含。2的257nL0.1m。八右”。。%溶液

的烧杯中，缓慢通入纯净的5。2气体

假设一成立

实验2：在盛有不含。2的25mL0.ini山-L^Ba(NO^

溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液p”随通入SO?体积的变化曲线如图:

PH

实验1

实验2

0

V(SO7)

实验1中溶液pH变小的原因是；匕时，实验2中溶液pH小于实验

1的原因是(用离子方程式表示)。

(3)该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤.

实验步骤实验现象结论

实验3：在盛有不含。2的25ml0.1mo//

LBaC%溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的

5。2气体

实验4：

参考答案及解析

1.答案：D

解析：解：4温室效应与二氧化碳有关，则减少二氧化碳的排放量，以降低温室效应对地球的影响，

与“世界地球日”的主题有关，故A不选；

B.开发利用太阳能、水力发电等无污染能源，减少化石燃料的使用，降低对环境的污染，与此主题

密切相关，故B不选；

C.含硫燃料燃烧会生成二氧化硫能污染气体导致酸雨的产生，所以燃料脱硫可以保护环境，与“世

界地球日”的主题有关，故C不选；

D.在全国消灭碘缺乏病是与人体健康有关的问题，与环境问题联系不大，故D选；

故选：D。

A.温室效应与二氧化碳有关；

B.新能源对环境污染小；

C.酸雨与二氧化硫有关；

D.补充碘元素与人体健康有关.

本题考查与环境有关的燃料问题和能源问题，明确常见的环境污染的几大问题即可解答，注意环保

人人有责及资源的开源节流，题目难度不大.

2.答案：D

解析：解：4、磷为植物生长的营养元素，推广使用无磷洗涤剂，可减少磷的排放、以减少水体污染，

故A正确；

B、当发泡塑料餐具盛装热食物或热开水的温度超过65冤以上时，发泡塑料中的所含的毒素就会析出，

浸入食物，造成危害，所以不能用微波炉加热发泡塑料饭盒盛装的食品，故B正确；

C、侯氏制碱法发生的反应为N“3+C02+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3I,其中NaHC%溶解度

最小，所以NaHC03的晶体先析出，利用了物质溶解度的差异，故C正确；

D、“薪柴之灰”的主要成分为碳酸钾，碳酸钾与镂态氮肥混合施用，会互相促进水解生成氨气，

氨气逸散导致N元素的流失，降低肥效，故D错误；

故选：Do

A、磷为植物生长的营养元素；

B、泡塑料饭盒不能加热，否则产生有毒物质；

C、侯氏制碱法的工艺流程中生成碳酸氢钠的原理就是相同条件下碳酸氢钠溶解度小；

D、碳酸钾与钱态氮肥混合施用，会生成氨气，导致N元素的流失。

本题考查侯氏制碱法原理、环境污染、盐类水解原理和食品安全小知识等，侧重于化学与生活、环

境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识

的积累。

3.答案：B

解析：解：4“84”消毒液中含有次氯酸钠，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；

B.高纯度的硅单质可用于半导体，二氧化硅可用于制作光导纤维，故B错误；

C.新能源汽车的推广与使用，可以减少化石能源的使用，有助于减少空气污染，故C正确；

D.过氧化钠能与二氧化碳及水反应生成氧气，可作为潜水艇里氧气的来源，故D正确；

故选：Bo

A.“84”消毒液中含有次氯酸钠，具有强氧化性；

B.高纯度的硅单质可用于半导体；

C.新能源汽车的推广与使用，可以减少化石能源的使用；

D.过氧化钠能与二氧化碳及水反应生成氧气。

本题考查较为综合，涉及元素化合物的性质和应用、以及环保等知识，为高考常见题型和高频考点，

侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不

大。

4.答案:B

解析：解：4NH3(g)+HC/(g)=N“4C/(s)的△$<(),△H-T△S<0的反应可自发进行，能自发

进行，可知该反应△〃<(),故A错误；

B.氨水溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，一水合氨的物质的量减小、钱根离子的物质的量增大，

则溶液中啜黑的值减小，故B正确；

C.GO-水解,导致离子数目减少，则IZZbnol•广】的NaC20溶液中含有CI。一的数目小于6.02x1023,

故C错误；

D.AH<0,为放热反应，升高体系温度，平衡逆向移动，则反应重新达到平衡前，有2"正(。2)<

“逆0。3),故D错误;

故选：B。

A.NH3S)+HCl(g)#/744。(5)的45<0,△W-T△5<0的反应可自发进行；

B.氨水溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，一水合氨的物质的量减小、钱根离子的物质的量增大；

C.水解，导致离子数目减少；

D.AW<0,为放热反应，升高体系温度，平衡逆向移动。

本题考查反应热与焙变、弱电解质的电离及平衡移动，为高频考点，把握反应进行方向的判断、电

离平衡及化学平衡的移动、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题

目难度不大。

5.答案：C

解析：解：4、煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫，煤燃烧时生成的二氧化硫

能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；

B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗

粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成，所以京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、

化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，故B正确；

C、pH小于5.6的降水属于酸雨，而不是小于7.0,故C错误；

D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2,变成无污染的气体，故D正确；

故选：C.

A、煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质：

B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗

粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成；

C、pH小于5.6的降水属于酸雨；

D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2.

本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累.

6.答案：C

解析：解：4Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而

C“2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，则利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后

红棕色在上，蓝色在下，故A正确；

B.过氧化氢可作氧化剂，则海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化，故B正确；

C.CoC%溶于浓盐酸中能形成CoC，厂，溶液变为蓝色，故C错误；

D.加入氯化钠，发生盐析，使高级脂肪酸钠析出，故D正确；

故选：Co

A.Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而C/+是亲水

性强的成分，在固定相中分配的多一些；

B.过氧化氢可作氧化剂；

C.C。"溶于浓盐酸中能形成Co%'

D.加入氯化钠，发生盐析。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯、实

验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.答案：C

解析：解：4、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增

大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；

B、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元

素性质出现周期性变化，故B错误；

C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引

起元素性质的周期性变化，

即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；

D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性

质，故D错误。

故选：Co

A、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不

呈现规律性的变化；

B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化；

C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；

D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果.

本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的

必然结果.

8.答案：B

解析：解：4244"503溶于过量7。0口溶液中的离子反应为村阳'+“503+。"-=50歹+，2。+

NH3-H2O,故A错误：

2++2+3+

B.酸性KM71O4溶液与FeSQ溶液反应的离子反应为MnOf+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,

故B正确；

2+

CCaC3溶于CH3c00”溶液中的离子反应为方肛+2CH3COOH=2cH3coeT+Ca+H20+

C02T,故C错误；

D.标准状况下足量C%通入lOOmLO.lmol,『摩"方溶液中的离子反应为2Fe?++4BL+3Cl2=

3+

2Fe+2Br2+6Cl-,故D错误；

故选：B。

A.漏写镂根离子与碱的反应；

B.电子、电荷守恒；

C.醋酸在离子反应中保留化学式；

D.足量C%可将亚铁离子、澳离子均完全氧化.

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方

法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守

恒，题目难度不大.

9.答案：A

解析：解：4乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用滨水除杂，故A错误；

B.溪易溶于苯，为萃取过程，故B正确；

C.乙烷和丙烯都含有6个H原子，等物质的量时生成水的量相同，则乙烷和丙烯的物质的量共1m。/,

完全燃烧生成3瓶0出2。，故C正确；

D.甲苯的侧链可在光照条件下发生取代反应，在催化剂条件下，苯环发生取代反应，故D正确。

故选：4。

A.乙烯被氧化生成二氧化碳：

B.溪易溶于苯；

C.乙烷和丙烯都含有6个H原子；

D.甲苯含有甲基和苯环，可在不同的条件下发生取代反应。

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查基本概念

及物质结构，题目难度不大。

10.答案：B

解析：解：4原电池是向外提供电能的装置，将化学能转变为电能，故A错误；

B.原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正

极，故B正确；

C.正极发生还原反应，故C错误；

D.原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误。

故选：B。

将化学能转变为电能的装置是原电池，其电极材料是两种活泼性不同的金属或导电的非金属，负极

上发生氧化反应，正极上发生还原反应，电子从负极流向正极，电流方向相反，以此解答该题.

本题考查原电池原理，为高频考点，题目难度不大，注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不

一定是较活泼的金属作负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点.

11.答案：D

解析：解：4原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；

B.硫化银在银表面上发生还原反应生成银，方程式为492s+2e-=2Ag+S2~,故B错误；

C.溶液呈碱性，铝被氧化生成氢氧化铝，故C错误；

D.4为负极，溶液呈碱性，发生4+40/r-3e-=[H(0H)4「，故D正确。

故选：Do

将轻微腐蚀蒙有硫化银的银器和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，可形成原电池反应，4为负

极，发生⑷+4。f-3e-=[4(。”)4「，的极为正极，发生492s+2e-=2Ag+S2、以此解答

该题.

本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握原电池的工

作原理以及电极方程式的书写.

12.答案：B

解析：解：ABa(N03)2溶液中通入5。2,发生氧化还原反应生成硫酸馔，结论不合理，故A错误；

B.pH(Na2CO3-)>pH(CH3COONa),可知醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，则不能证明碳酸和

醋酸的酸性强弱，故B正确；

C.乙醛于滨水中，一CH。被氧化，滨水褪色，结论不合理，故C错误；

D.恒定温度和体积的密闭容器中，若加入一定量的N2O4,压强、物质的均增大，平衡逆向移动，N02

的体积分数减小，结论不合理，故D错误；

故选：B.

A.Ba(NO3)2溶液中通入5。2,发生氧化还原反应生成硫酸钢；

B.pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa),可知醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性；

C.乙醛于滨水中，—CHO被氧化；

D.恒定温度和体积的密闭容器中，若加入一定量的可2。4,压强、物质的均增大.

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、盐类水解、有机物的性质、平衡

移动、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不

大.

13.答案：C

解析：解：4饱和食盐水滴到电石上，水被消耗，NaCZ析出，附着在电石表面，阻碍电石和水的接

触，可以减慢制取C2H2的速率，故A错误；

B.装置B的主要作用是除去生成的%S、P%,因为/S、P%都有还原性，能被滨水和酸性高镒酸钾

溶液氧化，从而使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，所以去掉装置B,会影响装置C、。中C2H2化学性

质的探究，故B错误；

C.若乙焕和漠发生了加成反应，生成了卤代烧，消耗了漠，溶液的pH会增大；若乙焕和溟发生了取

代反应，则除了生成卤代姓外，还生成HBr,则溶液的pH会减小，故C正确；

D.用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，可能乙焕完全被前面的试剂消耗，没有乙焕

逸出，不能说明C2H2没有可燃性，故D错误；

故选：Co

A.饱和食盐水滴到电石上，水被消耗，NaCI析出，附着在电石表面，阻碍电石和水的接触；

B.装置B的主要作用是除去生成的PH3,因为％5、P”3都有还原性，能被澳水和酸性高镒酸钾

溶液氧化，从而使滨水和酸性高锯酸钾溶液褪色；

C.若乙焕和澳发生了加成反应，生成了卤代烧，消耗了漠，溶液的pH会增大；若乙焕和浪发生了取

代反应，则除了生成卤代煌外，还生成HBr；

D.用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，可能乙焕完全被前面的试剂消耗，没有乙块

逸出。

本题考查了电石的相关性质检验，设计氧化还原反应，有机化合物性质等内容，注重基础为解题关

键，整体难度适中。

14.答案：B

解析：解：4单位时间内消耗由101。2是正反应，同时生成271机00。3也是正反应，故A错误；

B.反应前后气体的体积不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,

故B正确；

C.平衡时各物质物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中5。2、。2、5。3的物质

的量比为2：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误：

D.密度=猾，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度保持不变不能作为判断是否达到化学平

衡状态的依据，故D错误，

故选B.

化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0,各物质的浓度不再发生变化，由此

衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论.

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大.要注意把握平衡状态的特征.

15.答案：恒压滴液漏斗将次氯酸钠转化为次氯酸控制一定温度，防止次氯酸分解且保持一定的

反应速率cHCIO+HSO3=cr+so厂+

2H+rj.2。-.Xj.“a+H>0蒸储69%

解析：解：(1)仪器4为恒压滴液漏斗，

故答案为：恒压滴液漏斗；

(2)次氯酸的酸性强于次氯酸钠，且乙酸的酸性强于次氯酸，加入乙酸是为了增强溶液的酸性，

故答案为：将次氯酸钠转化为次氯酸；

(3)温度过高，反应速率加快，但次氯酸易分解，所以应控制合适的速率，即有一定的反应速率且次

氯酸不分解，

故答案为：控制一定温度，防止次氯酸分解且保持一定的反应速率；

(4)由表格中的熔沸点数据可知，温度应选择155汽，选C,

故答案为：C；

(5)酸性条件下，存在具有氧化性的次氯酸，将亚硫酸氢钠氧化，故反应方程式为：HCIO+HSOi=

cr+S0l-+2H+,

故答案为:HCIO+HSO3=cr+S0l-+2H+1

(6)次氯酸氧化环己酷为环己酮，自身被还原为HCZ,据此写出方程式：

(7)有机物加入固体干燥剂后，分离方法用蒸储,

故答案为：蒸锵；

(8)依据环己醵的质量计算产率，理论的环己酮的物质的量等于加入的环己醇的物质的量，n(环己醉

)=n(环己酮)=弋;:鬻=0.052皿0/,实际的环己酮的物质的量n(环己酮)=一党黑心”

0.036m。，，故产率=爆鬻x10。％-69%,

故答案为：69%。

(1)由图象分析仪器；

(2)反应需要次氯酸，故加入乙酸的目的是为了制备次氯酸进而氧化环己醇；

(3)分析不同温度对于物质分解及反应速率的影响；

(4)由表格中的熔沸点数据分析；

(5)酸性条件下，存在具有氧化性的次氯酸，将亚硫酸氢钠氧化，确定生成物，进而写出方程式；

(6)次氯酸氧化环己醇为环己酮；

(7)有机物加入固体干燥剂后，分离方法用蒸储；

(8)依据环己醇的质量计算环己酮的理论产量和实际产量进而确定产率。

本题以环己酮的制备为背景，考查了学生有关有机物分离，氧化还原反应，有机实验产率计算等知

识，考查范围较广，难度适中。

16.答案：球形冷凝管b防止空气中水蒸气进入反应器中增大与/2的接触面，加快反应速率；

除去体系中的水，防止四碘化锡水解Sn+2I2—Snl4紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色

变成橙红色75%

解析：解：(1)仪器a的名称为球形冷凝管，冷凝水下进上出，使冷凝水充满整个冷凝管，充分冷凝；

故答案为：球形冷凝管；b；

(2)四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCL的干燥管可吸收空气中的水蒸气，防止空气中水蒸气进入

反应器中，导致四碘化锡水解，锡箔需剪碎增大与/2的接触面，加快反应速率；醋酸酢能与水反应，

防止四碘化锡水解；

故答案为：防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与左的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，

防止四碘化锡水解；

(3)锡与碘反应生成四碘化锡，Sn+2/2—Sn/4?

故答案为：Sn4-2/2二S叫；

(4)紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色，说明反应到达终点;

故答案为：紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色；

(5)生成Sn〃的理论质量为啜需ix(119+127x4)=2.508g,则产率=墨x100%=75%；

故答案为：75%。

(1)根据仪器构造可得，冷凝水下进上出；

(2)装有无水CaC%的干燥管可吸收空气中的水蒸气，锡箔需剪碎增大与%的接触面；醋酸酎能与水

反应；

(3)锡与碘反应生成四碘化锡，据此书写；

(4)碘蒸气为紫红色，据此可得；

(5)生成Sn。的理论质量为啜器Ix(119+127x4)=2.508g,据此计算可得。

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注

意把握物质的性质的异同。

17.答案：1,3-二氯丙烷；同系物；

ClCH^CH^HjCl+2NaOHXHOCH^H^CH^OH+2NaCl；0HCCH2CH0；CH3cH=

C(COOH)2；2；NaHCO3；HCOoY^—^H,OH等

解析：解：Q)根据系统命名法可知4的名称为1,3-二氯丙烷，丙二酸与草酸均含有2个-COOH,

组成相差1个C为原子团，二者互为同系物，故答案为：1，3-二氯丙烷；同系物；

(2)4转化为B是卤代燃发生水解反应生成HOCH2cH2。“2。”，反应方程式为：

ClC,IhCH,CHiCl+2NaOH今HOCH2C'IhCfhOH+2NaCl,故答案为：

CICHRHQHQl+2NaOHXHOCH2cHsH。"+2\aCl；

(3)C中只含一种官能团，B为HOCH2cH2cH20H,B发生催化氧化生成C为。HCCmCHO,故答案为：

OHCCH2CHO；

(4)①由转化关系可知，-CH。的氧原子被C(COOH)2取代，故乙醛与丙二酸反应生成物为CH3cH=

C(COOH)2，故答案为:CH3cH=C(COOH)2；

②碳碳双键能与澳水发生加成反应，酚羟基的邻、对为位置含有“原子可以与澳发生取代反应，故

ImolF与澳水反应，可消耗2mol口七；由尸、G的结构可知一C。。“转化为一COONa,而酚羟基不变，

故无机试剂X可以为NaHCO3溶液，故答案为：2；NaHCO3；

③D有多种同分异构体，其中含有苯环、能发生水解反应和银镜反应、能与钠反应生成氢气但不具

有酸性，应含有醇羟基、甲酸形成的酯基，故侧链为-£:也。“、-OOCH,符合条件的同分异构体为

HCOoY^'YHQH等，故答案为：HCOoY^-^HQH等.

(1)根据系统命名法可知4的名称为1,3-二氯丙烷，丙二酸与草酸均含有2个-COOH,组成相差1个

C%原子团，二者互为同系物；

(2)4转化为B是卤代烽发生水解反应生成2cH2。“2。〃；

(3)8为HOCH2cH2cH2。“，B发生催化氧化生成C为。HCC”?。，。；

(4)①由转化关系可知，—CH。的氧原子被C(COOH)2取代；

②碳碳双键能与澳水发生加成反应,酚羟基的邻、对为位置含有4原子可以与澳发生取代反应；由F、

G的结构可知-COOH转