山东省德州市五校2025-2026学年高一年级上册11月联考（期中）化学试卷（含答案）

山东省德州市五校2025-2026学年高一上学期11月联考化学试题

一、单选题

1.化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是

A.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料

B.化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求

C.我国科学家发现并合成了青蒿素，说明化学是一门具有创造性的科学

D.法国科学家拉瓦锡提出原了论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

2.实验室安全至关重要，下列实验安全措施正确的是

A.活泼金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火器灭火

B.实验室未用完的钠、钾、白磷不能放回原试剂瓶探究

C.钠与水的反应时，实验安全注意事项图标为

D.如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗

3.下列事实及其解释错误的是

A.氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl?具有漂白性

B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气

C.为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强

D.向包有Na?。?的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO?、出。与Na?。?反应放热且有。2生成

4.下列对应离子方程式书写正确的是

A.Fe粉投入CuSOj溶液中：2Fe+3Cu2+=3Cu+3Feu

B.向漂白粉溶液中通入过量CO”Ca2++2C1O-+CO,+H,O=CaCO,I+2HCIO

通入石灰乳中：

c.c)CI2+2OH=cio-+cr+H,o

D.过量CO?通入饱和碳酸钠溶液中：2Na++CO；+CO2+H2O=2NaHC()3』

5.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为除去粗盐中的Ca?，、Mg2+、SO；以及泥沙等杂质,

实验方案如卜.，下列说法错误的是

粗盐溶一)—)试枪)过赚m溶液)翅潴)滤液造瞅加w)解发.结晶.煨干)精盐

A.试剂a为BaQ?溶液，其目的是除溶液中的SO；

B.若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响

C.粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

D.加入试剂b的主要R的是陕去Ca2+和Ba2+

A.用含16.25gFeCh的饱和溶液制备Fe(OHb胶体，产生0.1N,、个Fe(OH%胶粒

B.0.5moI/LBa(OH%溶液中含有的OFT数目为NA

C.常温下,58.5gNaCl固体含NaQ分子总数为NA

D.标准状况下，22.4LNO和N?0混合气体中氧原子数为NA

8.下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.某无色澄清透明的溶液中：NH：、A产、MnO；、NO；

B.O.lmol/LH2so4溶液中:K~、Ba"、HCO；、CP

C.加入镁条能产生大量氢气的溶液中：K+、NH：、c「、C0；-

D.澄清透明的溶液中：Fe~Mg2+、BP、CP

9.已知亚磷酸(HF。力与足量NaOH溶液反应生成Na^HPO；,下列关于物质分类的组合正确的是

选项电解质酸式盐碱性氧化物酸性氧化物

NaO

A烧碱蔗糖NaHS;2so2

BBa(OH)2CuSO45H2ONa2HPO5Na2Oco

CKOHBaSO,NaHSO4CaOSO3

D纯碱H;SO4NaHCO,K,0co.

A.AB.BC.CD.D

10.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、I【两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃

时向I中充入64gSO2，II中充入64g。2,下列说法正确的是

A.当活塞不再移动时，I、II两部分体枳比为2：1

B.当活塞不再移动时，I、n两部分密度比为1：2

C.当活塞固定在气缸中间,I、II两部分压强比为1：2

D.当活塞固定在气缸中间,【、H两部分原子个数比为4：3

11.下列实验操作得到的现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

向Fe(OHl胶体中逐滴滴加盐酸至过Fe(OH)3胶体带电

A生成红褐色沉淀

量荷

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体

B澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有

通入澄清石灰水

CO;-

C取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液呈红色溶液一定是酸

蛋白质溶液中有一条此蛋白质溶液属于

D用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液

光亮的通路胶体

A.AB.BC.CD.D

12.某无色溶液中只可能含有K+、Ag\Ba2\Cu2\CI\CO：、SO：中的一种或几种，对其进行如下实验

操作：

①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀：

②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

③将②)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A.一定含有K+、SO：、CO；B.可能含有C「、K+

C.一定含有SO广、CO：、CPD.一定不含Ag，Cu2\SO：、CI-

13.向100mL0.01moLL"Ba(OH)?溶液中滴加0.1mol•LNaHCO,溶液，测得溶液电导率的变化如图所

NaHCOj溶液的体枳/mL

2

A.a-b电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba*+2OH+2HCO；=BaCO.I+2H2O+CO；-

B.c点溶液显中性

C.b-c溶液中的4OH)逐渐减小，c(COj)逐渐增大

+

D.c-d溶液电导率逐渐增大的原因是：NaHCO3=Na^+H+COf,使溶液中离子浓度漕大

二、多选题

14.氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是

化合价

T己

+7"T-

，辛

庚

I

I

I

I

氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别

A.乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性

B.丙是新型的自来水消毒剂

C.一定条件下能实现乙一庚的转化

D.相同物质的量的戊和己中所含原子的物质的量之比为3：5

15.实验室有一包含有NaQ、Na2c(VlOHq和NaHCO、的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验,

通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

B.撤去装置戊对NaCl质量分数的测得不会造成影响

C.将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得Na2cOrlOH?。的质审分数偏低

D.若能测量样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁不能达到实验FI的

三、填空题

16.下列物质:

①石墨②铁③液氨④CO?⑤碳酸氢钠固体⑥氢氧化钢溶液⑦固态硫酸钢⑧熔融氯化钠⑨液态氯

化氢

⑴以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是0

(2)实验室用饱和的FeCl；溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式。

(3)将物质⑤配制成溶液，向其溶海中加入少量⑥溶液，写出离子方程式：。

(4)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导

电能力越强。已知Ca"、OH'HCO；的摩尔电导率(单位Om?/mol)分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断,

向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO?,溶液导电能力随CO：通入量的变化趋势正确的是(不考虑CO?过量

时在水中的溶解和溶液体积变化)。

导

导

导

导

电

电

电

电

能

能

能

能

力

力

力

力

oor(co)

or（co2）°r（co2）“COJ2

ABCD

四、解答题

17.如图为某“84消毒液”产品参数的一部分：

主要成分：NaClO

浓度：

c(NaClO)=4.0mol/L

注意事项：密封保存，

易吸收空气中的CO?

而变质

(1)若此消毒液未变质，计算25mL该消毒液中含NaClO的质量为/

(2)变质发生的化学反应方程式。

(3)取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是___________(填字母)。

A.溶液中NaClO的摩尔质量B.溶液的浓度

C.溶液中NaClO的物质的量D.溶液的密度

(4)某实验需用100mL上述消毒液，现用6.0mol/LNaClO溶液配制，涉及以下四步操作操作①、②中玻璃

棒的作用依次是.°

(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。

A.溶解后未经冷却就移液

B.转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C.定容时俯视刻度线

D.定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸储水

(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某清毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制80mL物质

的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸用于-增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取mL上述浓硫酸

进行配制。

18.氯化铝熔点为194C,183c升华。无水Ale1遇潮湿空气即产生大量白雾。用如图所示装置制备无水

AICI3。

abcdcfg

(1)装置a中盛浓盐酸的仪器名称是o

(2)装置b、c中试剂分别为、o

(3)①直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是o

②某同学提出也可在装置c中加一个长颈漏斗，作用是

(4)装置f的作用是0

(5)装置g中发生反应的离子方程式为o

19.过氧化钙(CaOj是一种微溶于水的白色固体，广泛用于水产养殖、污水处理等方面。

(l)CaO?与水反应缓慢，在水产养殖及运输中广泛用作释氧剂，漕加水中溶解氧。请结合化学方程式和必要

的文字说明解释CaO:与水反应较Na2O?缓慢的原因

(2)实验室可用下列装置制备过氧化钙。

IV

按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为(填字母编号).O装置IV中的试剂为,装

置III的作用是

(3)上述实验制得的CaO?样品中会混有少量氧化钙。用下图装置测定样品中Cao?的质量分数。

②若称取CaO2样品的质量是1.0g,测得生成气体的体积为112mL(已换算成标准状况)，则样品中CaO?的质

量分数为。

⑷一种工业制备过氧化钙的过程如下：

厂月…业双氧水:过滤、洗涤■厂6日/土脱水、干燥.一八

Ca(OH)2悬浊液冰水浴》--------->CaO2-8H2O晶体-------->CaO2

I

步骤I中反应的化学方程式为。

20.某无色溶液中可能含有K+、H-、Fe“、SO：、CO；、HCO；、C「、NO；中的若干种离子，且各种离

子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验:

请回答下列问题：

⑴无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在(填离子符号，下同)。

(2)通过实验i可确定原溶液中一定不存在。

(3)甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是.

(4)原溶液中一定存在的离子有。

(5)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)］溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向

反应后的上层清液中滴加MgCl?溶液，能观察到的现象是o

参考答案

1.D

2.C

3.A

4.D

5.C

6.B

7.D