湖南省张家界市2021年中考化学试卷

湖南省张家界市2021年中考化学试卷

阅卷人

——、单选题（共10题；共20分）

得分

1.（2分）化学就在我们身边，它与生产、生活密切相关。下列变化不属于化学变化的是（）

A.海水晒盐B.大米酿酒C.酒精燃烧D.烧制陶瓷

【答案】A

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化；

B、大米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；

C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；

D、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化；

故答案为：Ao

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

2.（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（）

A.氮气约占空气体积的78%

B.氧气具有助燃性，常用作燃料

C.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO?、CO、NO2等

【答案】B

【考点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途

【解析】【解答】A.空气中氮气的体积分数约为78%,故正确，不符合题意；

B.根据氧气不具有可燃性，具有助燃性，不能作燃料，故错误，符合题意；

C.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故正确，不符合题意；

D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO?、CO、NO2以及臭氧等，故正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】氧气具有助燃性。

3.（2分）规范的实验操作是实验安全和获得成功的重要保证。下列实验操作不规范的是（)

【答案】C

【考点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸

【解析】【解答】A.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不

能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故操作正确，不符合题意；

B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故操作正确，不符

合题意。

C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩

散；一定不能把水注入浓硫酸中；故操作错误，符合题意。

D.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，

装置不漏气；故操作正确，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据闻气体的气味时正确操作，进行分析。

B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。

C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

D、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体

从导管排除，就会看到气泡生成。

4.2分）今年5月4日，习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存

之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作下列做法不合理的是（）

A.实验室废水和废液直接排入下水道

B.用洗菜、淘米水浇花，用洗衣水冲厕所

C.生活污水、工业废水等经处理达标后排放

D.农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌

【答案】A

【考点】保护水资源

【解析】【解答】A.实验室废水和废液直接排入下水道，会造成水污染，做法不合理；

B.用洗菜、淘米水浇花，用洗衣水冲厕所，节约用水，做法合理；

C.生活污水、工业废水等经处理达标后排放，减少水污染，做法合理；

D.浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌，节约用水，做法合理。

故答案为：Ao

【分析】废水先处理达标后再排放。

5.（2分）始终把人民生命安全和身体健康放在第一位是中国共产党内在的价值取向。下列说法或做

法不利于安全与健康的是（）

A.在食品中可适当添加含钙、铁、锌的化合物

B.剧烈运动后，可以大量饮用碳酸饮料

C.遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子沿墙壁或地面跑离火灾区

D.在使用和储存易燃、易爆物时，必须严格遵守有关规定，决不允许违章操作

【答案】B

【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和

方法；易燃物和易爆物安全知识

【解析】【解答】A.钙元素可以预防骨质疏松，铁元素可以预防贫血，锌元素可以预防发育不良，

所以在食品中可适当添加含钙、铁、锌的化合物，故正确，不符合题意；

B.碳酸易分解产生二氧化碳气体，所以剧烈运动后，不能大量饮用碳酸饮料，而应该补充淡盐水，

故错误，符合题意；

C.用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠

近地面或沿墙壁跑离着火区域，故正确，不符合题意；

D.在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作，以

防止发生爆炸，故正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】剧烈运动后，应该补充淡盐水。

6.（2分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写错误的是（）

A.铁元素：Fe

B.两个水分子：2H2。

C.纯碱:NaOH

D.一个臭氧分子由三个氧原子构成：03

【答案】C

【考点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义

【解析】【解答】A.元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第

二个字母小写。铁元素表示为Fe,故正确，不符合题意。

B.分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数

字；两个水分子表示为2H20,故正确，不符合题意。

C.纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1价，碳酸根为-2价，碳酸钠的化学式为Na2co3,故错误，符合

题意。

D.化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，一个臭氧分子由三个氧原子

构成表示为故正确，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】纯碱是碳酸钠的俗名。

7.（2分）NaCl和KNCh的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

物质

温度/℃0102030405060

溶解度/g

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

KNO313.320.931.645.863.985.5110

溶

解

度

g

102030405060

温度七

A.甲是KNO3的溶解度加线

B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C.20℃时，向100g水中加入20gNaCl,形成不饱和溶液

D.NaCl中混有少量的KNO3,可采用蒸发结晶的方法提纯

【答案】B

【考点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】A.由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是KNO3的溶解度曲

线，故说法正确，不符合题意；

B.比较溶解度大小要有温度的限制，没有温度限制不能比较两种物质溶解度的大小，故说法错误，

符合题意；

C.20℃时，NaCl的溶解度是36.0g,即在该温度下，l()0g水中最多溶解36gNaCl,所以20℃时，向

100g水中加入20gNaCl,形成不饱和溶液，故说法正确，不符合题意；

D.由于NaCl的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，NaCl中混有少量的

KNO3时，在蒸发结晶过程中，溶剂质量减少，大量氯化钠结晶析出，而少量的硝酸钾会留在溶液

中，从而达到提纯氯化钠的目的，故说法正确，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的

溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的

大小。

8.（2分）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）

A.洗涤剂除油污是乳化作用，则汽油除油污也是乳化作用

B.燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧

C.在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强

D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色

【答案】D

【考点】乳化现象与乳化作用；常见金属的特性及其应用；酸碱指示剂的性质及应用

【解析】【解答】A.洗涤剂除油污是乳化作用，但汽油除油污不是乳化作用，利用的是溶解原理，

故不符合题意。

B.燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故不符合题

意。

C.在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧

气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性

强，故不符合题意。

D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故

符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、洗涤剂有乳化作用。

B、根据燃烧的特点，进行分析。

C、铝是抗腐蚀性强的金属。

D、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色。

9.（2分）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意

图如图所示。下列说法错误的是（）

8屋

丁

甲乙丙ON

A.从宏观角度分析：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成

B.从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变

催化剂

C.从表示方法分析：该反应的化学方程式为2N0+2co-2CO2+N2

D.从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染

【答案】A

【考点】微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应是：一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成

催化剂

二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO-2cO2+N2。

A.由物质的组成可知，甲、乙、丙三种物质均由不同种元素组成，丁是由同种元素的组成的，故A

说法错误，符合题意；

B.由该图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，故B说法正确，不符合

题意；

催化剂

C.由上述分析可知，该反应的化学方程式为：2c0+2N0-2cO2+N2,故C说法正确，不符合

题意；

D.由物质的性质和变化可知，该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染，故D说法

正确，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数

目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

10.（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A区别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡

B鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末取样，分别滴加稀盐酸

C区分KOH溶液和Ca（OH）2溶液取样，分别通入CO2

将混合气体通过装有铜丝网的玻璃管

D除去N2中少量的02

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考点】化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】A.向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是

硬水，能够达到实验目的；

B.稀盐酸不能和碳反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，和氧化铜反应生成氯化

铜和水，固体溶解，溶液变蓝色，能够达到实验目的；

C.二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和

水，能够达到实验目的；

D.高温条件下氧气和铜反应生成氧化铜，而常温下不能反应，不能达到实验目的。

故答案为：D。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂

质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

阅卷入

一二、填空题（共4题；共20分）

得分

11.（6分）2021年我国政府工作报告指出：扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。体现了我国主动承

担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。根据所学化学知识回答下列有

关碳的问题：

（1）（1分）碳原子的结构示意图为o（+6）'2J，请你写出一条从图中获取的信

息O

（2）（2分）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二

氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩原因

为:被封存的二氧化碳有许多用途，请写出其中的一条。

（3）（2分）为实现“碳中和”，达至IJ“净零排放”，下列做法错误的是o

A.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林

B.开发氢能，更多利用太阳能等清洁能源

C.化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，禁止使用化石燃料

（4）（1分）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”

生活的具体做法。

【答案】（1）核内质子数与核外电子数相等

（2）分子间有一定的间隔；灭火

（3）C

（4）出门多乘坐公交车

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响；灭火的

原理和方法

【解析】【解答】（1）根据碳原子的结构示意图吟））可以看出，碳原子核内质子数与核外电子

数相等，故填：核内质子数与核外电子数相等；

（2）二氧化碳气体可压缩是因为分子间有一定的间隔；被封存的二氧化碳可以用于灭火，故填：分

子间有一定的间隔；灭火；

（3）A.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，可以实现“碳中和”，达到“净零排放"，说法正确；

B.开发氢能，更多利用太阳能等清洁能源，可以实现“碳中和”，达到“净零排放"，说法正确；

C.化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，但化石燃料是目前的主要能源，不能禁止使用化石燃

料，说法不正确；

故填：C；

（4）出门多乘坐公交车可以减少二氧化碳的排放，从而实现低碳生活，故填：出门多乘坐公交车。

【分析】（1）根据在原子中，核内质子数=核外电子数。

（2）分子间有一定的间隔。

（3）根据减少二氧化碳的排放的措施，进行分析。

（4）根据减少二氧化碳的排放的措施，进行分析。

12.（5分）袁隆平院士是“世界杂交水稻之父”。他的卓越成就，不仅为解决中国人民的温饱和保障

国家粮食安全做出了贡献，更为世界和平和社会进步树立了丰碑。请你从化学视角回答以下问题。

（1）（2分）为了维持人类的生命和健康，必须适量摄取基本营养素。大米提供的主要营养素是—

（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）；淀粉［化学式为（C6H1O05）n）］在密闭的容器中隔绝空气加热，

生成了一种碳单质和一种氧化物，该氧化物为。

（2）（1分）水稻生长过程中，需要有针对性、适度的施用化肥，秧苗移栽5-7天内需追加适量

氮肥，你选用的肥料是［选填“CO（NH2）2"、“K2so或"Ca（H2PoQ2”］。

(3)(2分)了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤

样品、称量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸储水，充分搅拌后静置，用测澄清

液体的酸碱度；水稻最适宜在pH是6〜7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH是4,应在该田的土

壤中施加适量_________来调节土壤的pH。

【答案】(1)糖类；水

(2)CO(NH2)2

(3)pH试纸；熟石灰

【考点】常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；溶液的酸碱度测定

【解析】【解答］(1)大米提供的主要营养素是糖类；淀粉［化学式为(C6H10O5)n)］在密闭的容器中

隔绝空气加热，生成了一种碳单质和一种氧化物，根据质量守恒，元素种类不变，该氧化物为水。

故填：糖类；水。

(2)水稻生长过程中，需要有针对性、适度的施用化肥，秧苗移栽5-7天内需追加适量氮肥，CO

(NH2)2是氮肥，选用的肥料是CO(NH2)20故填：CO(NH2)2。

(3)用pH试纸测量溶液的酸碱度。水稻最适宜在pH是6〜7的土壤中生长，若测得澄清液体的

pH是4,说明溶液酸性较强，应在该田的土壤中施加适量熟石灰来调节土壤的pH,是因为氢氧化钙

能和酸反应生成盐和水。故填：pH试纸；熟石灰。

【分析】(1)根据质量守恒，反应前后元素种类不变，进行分析。

(2)根据氮肥的概念，进行分析。

(3)根据熟石灰的用途，进行分析。

13.(5分)张家界拥有世界罕见的石英砂峰林地貌和独特的喀斯特地貌，还有中国工农红军第二方

面军长征出发地、贺龙故居等红色教育基地，正成为越来越多的国内外旅客向往的旅游胜地。这些

美不胜收的自然资源、人文资源中，蕴藏着无穷的化学奥秘。

(1)(1分)石英砂的主要物质由硅元素和氧元素组成，其中硅元素(Si)的化合价为+4价。写

出该物质的化学式

(2)(1分)溶洞中形态各异的钟乳石的形成过程可以简单的理解为石灰岩长时间缓慢地“溶解”

在水中，“水”在滴落时又缓慢的生长出钟乳。主要反应的化学方程式为:

2；

I、CaCO.3+CO2+H2O=Ca(HCO3)

II、Ca（HCO3）2=CaCO31+CO2t+H2O

属于分解反应的是（选填"I”或"II"）。

（3）（3分）黄铜是铸造贺龙元帅铜像的主要材料。在放有黄铜的试管中加入稀硫酸，有气泡产

生，且该气体能燃烧，则黄铜中可能含有的金属是（选填"锌''或"银”）；黄铜比纯铜具有塑

性好、熔点低、（写一条性质）等优良性能。选用锌、铜、硫酸铜溶液和硝

酸银溶液能验证锌、铜、银三种金属活动性强弱；若不选用硫酸铜溶液，此验证实验仍能进行，试

说明理

由_____________________________________________________________________________________

【答案】（1）SiO2

（2）II

（3）锌；硬度大抗腐蚀性强；将铜放入硝酸银溶液中，铜可将银换出来，同时生成硝酸铜，说明铜

比银活泼，再将锌放入硝酸铜溶液中，锌可以将铜换出来，说明锌比铜活泼

【考点】金属活动性顺序及其应用；化学式的书写及意义；分解反应及其应用

【解析】【解答］（1）石英砂的主要物质由硅元素和氧元素组成，其中硅元素（Si）的化合价为+4

价，氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为SiCh。

（2）分解反应反应物是一种，生成物是两种或两种以上，即“一变多”。反应I反应物是三种，生成

物是一种，属于化合反应。反应H符合“一变多”，属于分解反应。

（3）在放有黄铜的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，且该气体能燃烧，说明黄铜中含有排在氢前面

的金属。则黄铜中可能含有的金属是锌，黄铜比纯铜具有塑性好、熔点低、硬度大抗腐蚀性强。

将铜放入硝酸银溶液中，铜可将银换出来，同时生成硝酸铜，说明铜比银活泼，再将锌放入硝酸铜

溶液中，锌可以将铜换出来，说明锌比铜活泼。

【分析】（1）根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行分析。

（2）根据分解反应的特点，进行分析。

（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐

酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

14.（4分）实验室制取气体常用如图装置，根据所学化学知识回答问题：

（1）（1分）仪器a的名称：o

（2）（2分）实验室需制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是；该反应的

化学方程式为：。

（3）（1分）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因

是o

【答案】（1）试管

/MnO2

（2）AC或BC；2KMnO4：KaMnC^+MnCh+ChT或2H2O2二2H2O+O2T

（3）没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等

【考点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法

【解析】【解答】（1）仪器a是试管，故填：试管；

（2）装置A的试管中有一团棉花，因此是加热高镒酸钾制氧气，高镒酸钾受热分解生成锦酸钾、二

氧化镒和氧气；也可用双氧水和二氧化镐制氧气，可用装置B作为发生装置，过氧化氢在二氧化镒

催化下生成水和氧气；由于氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排

水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；

故答案为：用的发生装置和收集装置填：AC或BC；该反应的化学方程式填：2KMnO4」

MnOz

KzMnOa+MnOz+Oz]'或2H2O2-2H2O+O2T；

（3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气

瓶中的水没有装满等；故答案为：没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等。

【分析】（2）选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑

气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

（3）没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等，收集的氧气会不纯。

阅卷人三、综合题（共2题；共6分）

得分

15.（2分）钛（Ti）和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，尤其是

抗腐蚀性能非常好，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。由钛铁矿

（主要成分为FeTiO3）制备金属钛部分工艺流程如图：

浓硫酸大量的水

Ch

（1）（1分）操作I的名称是o

（2）（1分）在稀有气体和高温条件下，Mg与TiCL»反应生成钛和MgCb,写出该反应的化学方

程式。

【答案】（1）过滤

稀有气体

（2）2Mg+TiCl4：Ti+2MgCl2

高温

【考点】物质的相互转化和制备

【解析】【解答]（1）不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；

（2）反应物是Mg与TiCL生成物是Ti和MgCb,在稀有气体和高温条件下反应，所以化学方程

稀有气体

式：2Mg+Ti04]Ti+2MgCl2o

高温

故答案为：（1）过滤；

稀有气体

（2）2Mg+TiCl4二Ti+2MgCho

高温

【分析】（1）根据过滤的原则，进行分析。

（2）根据文字叙述，写出化学方程式。

16.（4分）在庆祝“五四”青年节晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术：他用导管向包有过氧化

钠（化学式为NazCh）粉末的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧了起来。化学兴趣小组的同学对该魔术产生

了浓厚兴趣，在教师的指导下，对其进行了如下探究。

（分析判断）

根据燃烧条件可知：吹出的气体能与过氧化钠反应放出一定的热量，可能有氧气生成，从而使脱

脂棉燃烧。

（提出问题）

吹出的气体中有哪些物质与过氧化钠（Na2O2）发生反应，且生成物是什么？

（查阅资料）

①吹出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气；

②过氧化钠与氮气、氧气不反应；

③过氧化钠为淡黄色固体粉末。

（提出猜想）

猜想一：只有H?0与NazCh反应；

猜想二：只有C02与Na202反应；

猜想三：C02、比0都与NazCh反应。

（1）（1分）（设计与实验）

探究I：40与Na?02反应

步骤一步骤二步骤三

O

JA带火L4

星的

水溶液

7木条I-CuSC>4

实验操作•

,，

:过氧_

琴

化钠

B-

实验现象有气泡产生带火星的木条复燃产生蓝色沉淀

实验结论比0能与Na202反应，产生_________和NaOH。

（2）（1分）探究H：CO?与Na2O2反应

步骤一步骤二步骤三

操

作玻璃管中反应

NaOH溶液后的固体

实

验固体溶解，无

淡黄色粉末逐渐变成白色粉末，带火星的木条复燃产生____________

现气泡产生

象

实

验

CO2能与Na2O2反应，产生①和Na2CO3o

结

论

（实验结论）

通过实验分析，猜想三正确。过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应。

（3）（2分）（反思交流）

①过氧化钠应该保存。

②探究II：步骤三中能代替CaCb溶液的试剂（写一种）。

【答案】（1）氧气

（2）白色沉淀

（3）密封；氯化铁溶液

【考点】实验探究物质的性质或变化规律

【解析】【解答】（1）设计与实验：探究I：步骤二中带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气，故

填：氧气。

（2）探究II：由实验结论可知二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生

成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：白色沉淀。

（3）反思交流：①由实验可知过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，故过氧化钠应该密封保

存。故填：密封。

②探究H：步骤三中能代替CaCb溶液的试剂可以是氯化钢溶液，是因为氯化钢能和碳酸钠反应生

成白色沉淀碳酸钢和氯化钠。故填：氯化钢溶液。

【分析】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

（3）根据过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，进行分析。

氯化铁能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠。

阅卷入

四、计算题供2题；共7分）

得分

17.（2分）端午佳节，粽叶飘香。据研究，对乙烯基苯酚是粽叶香味的主要成分，其化学式为

C8H80。请你计算：

（1）（1分）对乙烯基苯酚的相对分子质量为o

（2）（1分）对乙烯基苯酚中碳元素与氧元素的质量比为（最简比）。

【答案】（1）120

（2）6：1

【考点】化学式的相关计算

【解析】【解答】（1）对乙烯基苯酚的相对分子质量为12x8+1x8+16=120,故填：120；

（2）对乙烯基苯酚中碳元素与氧元素的质量比为（12x8）：16=6：1,故填：6：1。

【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。

（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

通电

18.（5分）工业上炼铝是电解熔融的铝矶土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2。3：

冰晶石

4A1+302?O若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？

【答案】解：设生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x

通电

242。3:44+3。2T204X

2,冰扇石黑108=54t

解得x=102t

答：生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。

【考点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【分析】首先写出点解氧化铝反应的方程式，再根据铝的质量列式计算，求出氧化铝的质

量，进而得出答案。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：53分

客观题（占比）20.0(37.7%)

分值分布

主观题（占比）33.0(62.3%)

客观题（占比）10(55.6%)

题量分布

主观题（占比）8(44.4%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题4(22.2%)20.0(37.7%)

计算题2(11.1%)7.0(13.2%)

综合题2(11.1%)6.0(11.3%)

单选题10(55.6%)20.0(37.7%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(61.1%)

2容易(22.2%)

3困难(16.7%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1化学实验方案设计与评价2.0(3.8%)10

2常见化肥的种类和作用5.0(9.4%)12

3检查装置的气密性2.0(3.8%)3

人体的元素组成与元素对人体健康

42.0(3.8%)5

的重要作用

5有害化学物质的性质与人体健康2.0(3.8%)5

6分子的定义与分子的特性6.0(11.3%)11

7溶液的酸碱度测定5.0(9.4%)12

8二氧化碳对环境的影响6.0(11.3%)11

9化学式的书写及意义7.0(13.2%)