沪教版九年级化学下册教案(全)

第六章溶解现象

6.1物质的溶解

教学目标：

1.知识与技能

了解物质的溶解特点、悬浊液和乳浊液的概念

认识溶解的现象，认识溶液的基本特征

知道溶解过程常伴随放热、吸热

2.过程与方法

通过对比实验，学习观察、记录现象，分析实验的方法，培养科学探究能力

3.情感态度与价值观

了解溶液在生产、生活中的广泛应用，增进对化学学科的情感，从物质溶解特点出发，认识环境保护的

重要性，增强环保意识。

重点、难点：

1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别；

水溶液与水性质的不同。

2、难点：物质的溶解过程。

课时安排：2课时。

教学过程：

第一课时

学习课题教师活动学生活动教学设想

提出问题：1、日常生活中人们常将一种物质分散回答问题。从H常生活中的现

到另一种物质中，你知道哪些物质能分散到水象着手，从家庭小

引入课题中？实验着手引入新

2、请根据布置的家庭小实验来谈一谈“物质在分课，可调动学生的

散于水的过程中有哪些现象？”兴趣，也符合认知

规律。

物教师演示［实验1］、［实验2］观察、思考学生的通过实验、课件创

质回答是否正确？设情景，学生探究、

在物质提出问题：1、哪些物质分散到水中形成均匀、透看课件（溶解过讨论、分析得出两

水的溶明的体系？这此物质有什么共同性质？程）、讨论、回答。个概念，同时总结

中解过2、泥土、食用油分散到水中能形成均匀、透明、出溶液的基本特

的程稳定的体系吗？这两种物质性质上有何共性？征。

分3、高锯酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中逐渐消失的由实验（课件）f

散原因？学生分析讨论一结

4、怎样理解均匀、稳定？论，由浅入深，由

总结学生回答，引出物质的溶解及溶液概念；能直观到抽象，学生

小结

形成溶液的条件。较易理解。

知识展示课件，分析乳化作用的过程。看课件，阅读书本

拓展内容，了解乳化作

（乳用的原理。

化作

用）

总结本节内容完成习题。要求分通过配套练习，掌

展示课件（本节课堂练习）析原因，讲明理由。握本堂知识要点。

知识巩固

布置作业：课本P156思考题1；练习与实践1、2、

3、4O

第二课时

学习课题教师活动学生活动教学设想

提出问题：思考、回答问题。由复习旧知着手，

1、生物的溶解、溶液概念？溶液的基本特征？并提出新的问题，

引入课题

2、水中溶解了其它物质后，水的性质是否要发生使知识体系具有连

改变呢？续性。

启示：1、在严寒冬季，水结冰而盐水不结冰。思考。通过联想与启示激

溶解2、煮沸的汤比煮沸的水温度高。发学生的学习兴

水过程3、电解水时，水中要添加稀硫酸或氢氧化趣。

溶中的钠溶液。

液热量教师展示课件，介绍P153［实验1］、［实验2］的操动手实验，观察并培养学生的动手能

的变化作步骤。记录实验结果，分力，观察、归纳能

某及导析讨论实验现象。力。

些电性提出问题：回答问题。

性变化1、物质在溶解过程中伴随有能量的变化吗？

质2、物质溶解于水，水的导电性会发生变化吗？

总结学生回答，得出溶解过程中导电性、能量的

小结

变化。

巩固知识总结本节内容完成习题。要求分通过配套练习，掌

展示课件（本节课堂练习）析原因，讲明理由。握本堂知识要点。

布置作业：课本P156思考题2；练习与实践5、6。

板书设计：

［课时一］

第§6—1物质的溶解

一、物质在水中的分解

1、蔗糖、食盐、食用油、泥土在水中的分散：

蔗糖食盐食用油泥土

溶解性能溶能溶不溶不溶

分散微粒蔗糖分子钠离子、氯离子小液滴固体小颗粒

（多分子聚合体）（多分子聚合体）

基本特征均一、稳定均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定

2、物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。

3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性

的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。

5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要

吸收热量，如硝酸铉。

［课时二］

二、水溶液的某些性质

1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变：

固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。

2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。

例如：食盐水能导电，而水则不能导电。一一原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。

（金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。）

*溶液能导电是因为存在自由移动的离子。

教学课题6.2溶液组成的表示方法（第一课时）

学情与本节课引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，帮助学生加深有

教材分析关概念的理解和化学计算能力，将溶液的知识应用到实际中。

认知目标掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；

教

学

目能力目标能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液

标

情意目标感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液

教学重点溶液、溶质、溶剂三者之间的关系，溶质、溶剂的判断

教学难点溶液质量、体积、密度之间的计算

教学方法分析讨论

教学准备

教学过程

教学内容教师活动学生活动

（设问）你知道下列溶液分别是由哪些物质

混合而成？

一、溶液的组成食盐水、糖水、稀硫酸、稀盐酸、碘酒、酒学生分析、交流

精溶液、汽水、硫酸铜溶液、澄清石灰水、

氯化钙溶液在讨论中认识溶液•般由两部

分组成：溶质和溶剂

溶质溶剂

氯化钠（固）水学生理解溶质、溶剂的概念

溶液氯化氢（气）水

食盐水硫酸（液）水将常见溶液的溶质、溶剂填入

稀盐酸碘（固）酒精表格

稀硫酸酒精水

碘酒氢氧化钙（固）水

75%的酒精溶液

澄清石灰水

将少量的生石灰放入水中，形成溶液的溶

质是______,溶剂是_______。

一定量的铁粉与稀硫酸恰好完全反应，形分析反应后形成溶液的组成

成溶液的溶质是_______,溶剂是_______。

一定量的石灰石（杂质不参与反应，也不学生先提出自己的见解，教师

溶于水）与稀盐酸恰好完全反应，形成溶液在加以引导

的溶质是_________,溶剂是_________O

引导学生分析：

溶质可以是哪些状态？

常见的溶剂有哪些？

引导学生正确区分溶质、溶剂

般，固体、气体溶解在液体中，固体、

1、溶质：固体、液体、气体是溶质，而液体是溶剂。

气体——两种液体互溶，一般量多的为溶剂，但

溶剂：水、酒精、汽只要有水，水一定是溶剂。

汕

举例分析

——植物油分散在汽油中形成溶液，可命名

为：植物油的汽油溶液

一白磷分散在二硫化碳中形成的溶液，可

命名为白磷的二硫化碳溶液

2、溶液的命名：一般水为溶剂，命名时就省略。

溶质的溶剂溶液

（设问）10克氯化钠完全溶解在100克水中。学生试着给溶液命名：

形成溶液的质量是—克。硫酸铜（的水）溶液

3克硝酸钾和2克氯化钠完全溶解在氯化钠（的水）溶液

100克水中，形成溶液的质量的是_____克。酒精（的水）溶液

m溶质+m溶剂二m溶液碘的酒精溶液

（设问）

3、溶质、溶剂、溶液100毫升酒精和100毫升水混合后，所得溶

的质量关系：液的体积_____200毫升。

V<V洛质+V滔剂

交流讨论

（计算）

某食盐水的密度为1.04克/毫升，现取150毫

升食盐水，则该溶液的质量为_______克。

m溶液二P溶液V溶液

教后记:

教学课题6.2溶液组成的表示方法（第二课时）

学情与本节课引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，帮助学生加深有关

教材分析概念的理解和化学计算能力，将溶液的知识应用到实际中。

溶质质量分数的概念，溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算，溶液稀释的

认知目标

教计算。

学

目能力目标溶液质量分数的计算，配制一定质量分数的溶液

标

感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液

情意目标

教学重点进行溶液溶质质量分数的简单计算

教学难点进行溶液溶质质量分数的简单计算

教学方法分析、交流、计算

教学准备

教学过程

教学内容教师活动学生活动

实验与探究：

二、溶液组成的表示方填写书上的表格，认识溶液组成

法的一种表示方法。

——溶质质量分数引导学生计算：

讨论：

1、将4克氢氧化钠固体溶解在46克水中，

-溶液质量分数是表示

形成溶液的溶质质量分数—。

溶液的一种方法，其数学意义是

（-）计算溶液的溶质2、100克食盐水中含有2克实验，该溶液

之比。

质量分数的溶质质量分数为______.

3、生理盐水中氯化钠和水的质量比为1：——现有溶质质量分数为20%的

110,该生理盐水的溶质质量分氯化钠溶液，20%表示的含义就是

数_________。每______g氯化钠溶液中含有

4、100毫升稀硫酸中（密度为1.28克/毫升）g氯化钠。

中含硫酸45克，该稀硫酸的溶质质量分数

是_________0

5、一杯溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液

中溶质、溶剂、溶液的质量比为__________。

6、一定温度下，某溶液中溶质和溶剂的质

量比为1：4,则200克该溶液中的溶质为

克。学生计算

练习：

1、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化

钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数教师分析

是________O

2、100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液

中含H2so4_g,水____g；

3、100毫升20%的硫酸溶液（密度

1.14g/mL）的质量是—，其中含溶质H2SO4

溶质质量分数为10%g，含溶剂水___go

的氢氧化钠溶液100g,4、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶

欲将其溶质的质量分液，试回答下列问题：

数增大一倍，可采用的(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量

方法有()为____,溶剂的质量为_____。

A、加入固体氢氧化钠(2)若向上述溶液中加入20g水，则所得

12.5g溶液中溶质的质量分数为_______;

B、将溶液中溶剂水蒸(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则

发一半所得溶液中溶质的质量分数为一；

C,加入100gl0%的氢(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为

氧化钠溶液20%,则应加入硝酸钠—g；

D、蒸发掉50g水(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为

E、加入50g40%的氢氧20%,则应蒸发水____g；

化钠溶液(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为

5%,则应加水_____g：

例：要配制50克5%的氯化钠溶液，

需氯化钠______克，水_____毫升。

(1)计算

(2)称量：托盘天平，药匙、量筒、胶头

滴管等

称量时：左物右码，并垫一张白纸(有腐蚀

性的物质需在玻璃器皿中称量)

量取时：(选用略大于液体体积的量筒)，视

线与液体凹液面的最低处保持水平，液体要

沿着烧杯壁倒入

(3)溶解：烧杯、玻璃棒

配制500毫升10%的氢氧化钠溶液(密度为

1.1克/毫升)，需氢氧化钠固体______克，

水—毫升。

用30克氯化钠能配成溶质质量分数为16%

思考：如配制的溶液的溶质质量

的氯化钠溶液______克，需水_________毫

分数小于5%,可能是什么原因？

(-)溶液的配制：升。

教后记:

第三节物质的溶解性

教学目标：

1.知识与技能：

（1）了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；

（2）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；

（3）了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。

（4）理解固体物质溶解度的含义；

（5）溶解度曲线的定义及其应用；

（6）掌握有关溶解度的基本计算；

（7）了解结晶现象及常用的结晶方法。

2.过程与方法：

（1）通过探究的思考模式来领悟原理知识；

（2）在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。

（3）在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的

一些基本方法。

3.情感态度与价值观：

（1）从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。

（2）树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科

学领域中的重要意义。

（3）用辨证的思想去分析问题和解决问题。

重点难点：

1.影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；

2.溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；

3.溶解度的基本计算；结晶方法的应用。

课时：3课时。

第一课时

教学过程：

【创设情景】

联系生活经验，填空：

⑴面粉在水中溶解，食盐、糖在水中溶解。（填“易”“不易”）

⑵衣服上的油渍用水洗去，而用汽油洗去。（填“难”“容易”）

溶解性的定义：

阅读书P166第二节，填空：的能力称为溶解性，它是该物质的—

性质。（填“物理”“化学”）

【活动探究】

活动1：影响溶解性的因素：

⑴分组做P166的活动与探究，后填空：

实验1该实验中所用溶剂（填“相同”“不同）溶质,根据溶解情况得出的结论

是<>

实验2该实验中所用溶剂（填“相同”“不同"），溶质,实验现象是食用油溶解于中，

不能溶解于中，由此得出的结论是

__________________________________________________________________O

实验3该实验中现象：第一次加的硝酸钾溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾溶

解，两次实验中不同点是，这可以得出的结论是o

⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。

活动2：饱和溶液与不饱和溶液

⑴看P167的活动与探究，填空：

实验］的现象,

实验2增加了的量，现象是,

实验3升高了,现象是。

这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有

⑵阅读PI68第二节，填空：

饱和溶液是指_______________________________________________

不饱和溶液是指_____________________________________________

思考：在上述定义中：

①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？

③饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考）

④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？

活动3：饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系：

⑴观看演示实验：a2克氯化钠与10毫升水混合

bO.l克氢氧化钙与10毫升水混合

⑵填空：

现象：a氯化钠溶解；b氢氧化钙溶解（填“全部”“部分”）

结论：a所得溶液是：b所得溶液是（填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”

“稀”）。

即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀—（填“有”“无”）必然联系）。

但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液一（浓、稀）

课堂小结：

1.溶解性是指,与、

及等因素有关。其中被称为影响物质溶解性的外部因素；而和

被称为影响溶解性的内部因素。

2.饱和溶液是指,

不饱和溶液是指_________________________________________________

可通过改变、、来实现相互转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液

分为和o

3.判断

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液

是饱和溶液。

③•定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

④一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。

⑤两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

【反思与小结】

第二课时

【复习】

⑴溶解性是指,影响物质溶解性因素有

⑵饱和溶液是指，不饱和溶液是指，区别的方法

是,转化可通过变来实现。

【活动探究】

活动1:溶解度的概念

⑴阅读P168末二节,填空：

溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用

来表示。

固体物质的溶解度是指,该定义中强调出溶解度的

条件，标准，状态，单位。

（2）阅读P168表6-9,填空：

由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度（填“相同”“不同”），溶解度最

小的物质是。

“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是,如果该温度下，溶剂量

为50克，则最多可溶解氯化钠克，配成饱和溶液克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272

克，则含有溶剂—克，氯化钠克。

⑶练习：判断下列说法对错：

①硝酸钾的溶解度为31.6克。

②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。

③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6«

④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。

⑤在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。

⑥在20C时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。

⑦20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。

⑧20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。

⑨20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比

B的溶解能力强。

【拓展】溶解性与溶解度的关系

溶解性易溶可溶微溶难溶

溶解度/g>101-100.01-1<0.01

活动2：溶解度曲线：

⑴阅读P168末节，填空：

由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有,溶解度曲线表示

变化而变化的关系。

⑵P169活动与探究：

以P169表6-10为依据，绘制硝酸钾溶解度曲线：（在书P169画）

⑶阅读P169末节,填空：

利用溶解度曲线，我们可以查出，比较,还可以看出不同物质随

温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显，如；少数固物质的溶解度

体随温度升高不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而,如.

⑷练习：根据书P169图6-17,完成下列填空：

①图中温度对溶解度影响最大的物质是,影响最小的物质是;

②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是；

③30C时硝酸钾的溶解度约为克;80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是溶液（填

“饱和”或“不饱和”）；

④0C时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70C（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出

氢氧化钙约克。

【视野拓展】气体物质的溶解度：

⑴阅读P170拓展视野，填空：

①气体在水中的溶解度不仅与性质有关，还跟和有关。

②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度，随压强的减少，气体的溶解度;当压强

不变，随温度的升高，气体的溶解度。

⑵应用：

①生产汽水时，人们常二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，

压强_______,会有大量二氧化碳气体从水中逸出。

②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝

晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。

【课堂小结】

1.固体物质的溶解度是指,该物质在__________溶剂（通常溶剂为水）里达到—

时所溶解溶质的«它主要随的改变而改变，这种变化关系通常可以用

来表示。

2.利用溶解度曲线可以知道o大多数固体物质的溶解

度随温度的升高而,如;少数固体物质的溶解度受温度,如:极少数固体物

质的溶解度随温度升高而,如o

【反思与小结】

第三课时

教学过程：

有关溶解度的基本计算：

计算依据：一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比是一个定值。

例1：把50克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求此温度下的溶解度。

例2：己知氯化镂在20℃时的溶解度是37.2g,实验室配制1000克氯化镂饱和溶液需氯化铁和水各多少克？

例3：硝酸钠在10℃时溶解度为80克，现有4克硝酸钠加入80克水中形成的不饱和溶液，要使其饱和，

还需加溶质多少或蒸发溶剂多少克？

例4：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分

数是多少？

练习：

①已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20C要把40克氯化钠配成饱和溶液，需要多少克水？

②己知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40%,求此温度下硝酸钾的溶解度。

③20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20C时，136g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？若再

加5g氯化钠，是多少？

注意：①溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。某物质的质量分数只能在一定范围内才能有

意义。W^S/(100+S)X100%饱和溶液取等号。

②温度不变，同一物质的饱和溶液，不管溶液的质量有多少，其溶质的质量分数相同，为S/(100+S)o

【活动探究】结晶：

⑴P170活动与探究：演示实验，填空：

实验1：运用法，能使溶解的氯化钠形成固体析出；

实验2：运用法，能使溶解的硝酸钾形成固体析出。

结晶是指,不同的晶体具有不同的形状。

⑵阅读P172第一、二两节，填空：

常用的结晶方法有①，②。溶解度受温度变化较大的固态物质用

方法，原因是o海水晒盐是用方法得到食盐晶体。

思考；如何从混有少量食盐的硝酸钾中提纯硝酸钾？

【拓展】结晶的原理

【课堂小结】

1.影响气体溶解度的因素有

2.人们通常把的过程叫做结晶。结晶的方法主要有

和法。法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；

法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。

3.当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为,它通常是

(填饱和溶液或不饱和溶液)。

4.我国青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐与纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响很大，

因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试说明道理。

【反思与小结】

第七章应用广泛的酸碱盐

第一节溶液的酸碱性

教学目标

1.知识与技能

(1)了解化合物的分类。

(2)知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。

(3)初步学会石蕊、酚酷、pH试纸的测试方法。

2.过程与方法

培养发现问题、解决问题的能力。

3.情感态度与价值观

感受到溶液酸碱性在生活中的意义

重点和难点

教学重点：溶液酸碱性的测试方法

教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系

教学过程

教学

教师活动学生活动设计意图

内容

学习［引言］我们能用什么方法知道橙子是学生回答：用嘴尝。引导学生创

主题酸性物质？设问题，激发

的引［提问］实验室的一些溶液，我们不能学生回答：用石蕊、酚猷。学生学习的

入用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试兴趣。

呢？

溶液［板书］7.1溶液的酸碱性

的酸一、溶液的酸碱性和pH

碱性1.酸碱指示剂：

和1）石蕊、酚酰

PH实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰

水、蒸镭水的酸碱性。

运用已学知

［实验步骤］取3支试管，各加入10%识进行实验，

的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸储水学生实验1：用石蕊测试盐酸、注意实验的

3ml,分别滴入几滴紫色石蕊试液。澄清石灰水、蒸储水的酸碱性基本操作。

［板书］

盐酸澄清石蒸储

现^\

灰水水

紫色石蕊红色蓝色紫色

试液的颜

色

溶液的酸酸性碱性/

碱性

［结论1紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇

碱溶液变蓝色。

溶液

的酸实验2：用彳亍蕊测定氯化镂、碳酸钠、

碱性氯化钠三种溶液的酸碱性。

和

PH［实验步骤］］X3支试管，氯化筱溶液、

碳酸钠溶液、氯化钠溶液3ml,分别

滴入几滴紫色石蕊试液。

氯化碳酸钠氯化

现^\

镂钠学生实验2：用石蕊测试氯化

紫色石蕊红色蓝色紫色镂、碳酸钠、氯化钠的酸碱性

试液的颜

色

溶液的酸酸性碱性/

碱性

［结论］紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇得出结论：紫色石蕊遇酸性溶

碱溶液变蓝色。液变红色,遇碱性溶液变蓝色，在实验过程

［讲述］通过上面两组实验，我们发现遇中性溶液不变色。中发现问题

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，氯化解决问题

筱、碳酸钠、氯化钠这些不是酸也不

是碱，也有不同的酸碱性。

因此，根据元素的组成在化合物中，

除了氧化物外，还可以分酸、碱、盐。

［板书］2）化合物分类

氧化物：由两种元素组成的化合物

中，其中一种是氧元素。

酸：由氢元素和酸根组成的化合物。

碱：由金属元素和氢氧根组成的化合

物。

盐：由金属元素（或钱根）和酸根组

成的化合物。

［板书］根据下列化合物的组成，判断

它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯

化钾、氧化铁、氢氧化钢、硝酸、碳

酸钠。

［提示］先将各物质名称变为化学式，

然后在一一判断。

实验3：用酚酰试液测定溶液的酸碱

性。

［实验步骤］取5支试管，分别加入下

述五种试液，再滴加1〜2滴酚酸试

液。

学生实验3：用酚配测试盐酸、

中液盐氯蒸公碳氯化筱、蒸储水、氢氧化钠、

酸化储氧酸碳酸钠的酸碱性

钱水化钠

钠

酚酥无无无红红

试液色色色色色

的颜得出结论：酚酷试液遇碱性溶

色液变红色。遇中性、酸性溶液

溶液碱碱不变色。

的酸性性

碱性

［结论］酚酸试液遇碱性溶液变红色。

［板书］

小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红

色，遇碱性溶液变蓝色

碱性溶液使无色酚酣试液变红色

［设问］通过实验我们发现盐酸和氯化

镂溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳

酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质学生小结：紫色石蕊试液遇酸

酸性更强，哪种物质碱性更强？性溶液变红色，遇碱性溶液变

［讲述］我们可以用pH试纸来测试。蓝色。碱性溶液使无色酚献试创设新问题。

并讲述pH试纸的使用方法。液变红色引入探究。

注意：用pH试纸测试溶液酸碱性强

弱时，可以将玻璃棒蘸取试液后沾到

pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与

比色卡对照。

［板书］

3)pH试纸：

pH=7的溶液是中性溶液

pH>7的溶液是碱性溶液，pH越大，

碱性越强。

pH<7的溶液是酸性溶液，pH越小，

酸性越强。

［板书］

盐氯蒸氢碳学生实验4：用pH试纸测定盐

酸化储氧酸酸、氯化核溶液、蒸储水、氢

铉水化钠氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH

钠

pH1471312

结论：

pH>7的是碱性溶液，有氢氧化钠、

碳酸钠

pH=7的是中性溶液，有蒸储水

pH<7的是酸性溶液，有盐酸和氯化

铁得出结论，并在书上相应位置

在所给的试剂样品中，酸性最强的溶记录。

液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化

钠。

溶液［板书］二、溶液的酸碱性与生活的关

的酸系

碱性［讲述］人体中各种体液的pH对人体

与生的健康有着重要的影响，这是因为人

活的体中各种生物化学反应都必须再适巩固pH的测

关系宜和稳定的pH范围中进行。试方法。解决

［阅读］书p37人体中一些体液的pH。生活中碰到

［讲述］学习了溶液酸碱性的测试，下的问题。

面我们就测试一下同学们带来的一学生实验5：测试我们生活中

些物质的酸碱性。的一些物质。体会生活中

［思考］如何利用溶液的酸碱性解释生处处都有化

活中遇到的一些问题.学生讨论：溶液酸碱性与生活学原理

的关系，解决生活中碰到的一

些问题。

［讲述］在实验室里我们常用到的酸溶

液，有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸。常

用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、

氨水。

1说明J酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，

一些既不是酸也不是碱，它们的溶液

也具有一定的酸碱性。

［举例］纯碱不是碱，而它的水溶液呈

碱性。

课的小结：