宝鸡市岐山县高一上学期期末质量检测化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精岐山县2012—2013学年度第一学期期末质量检测高一化学试题1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是

A．臭氧空洞B．白色污染C．温室效应D．酸雨2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性3．下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O正确B．向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H++CO32-＝CO2↑+H2O错误,碳酸钙不应该写成CO32—形式C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—＝BaSO4↓正确D．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+4．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3〈NaHCO3C．常温时水溶解性：Na2CO3〈NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3<NaHCO35．下列物质属于强电解质的是①HClO②CH3COOH③NaHCO3④CO2⑤酒精⑥H2SO4⑦CaCO3A．①②④B．③⑥⑦C．②⑤⑦D．①③④⑥6．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料A．只有①B．只有②C．只有③D．都正确7．下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠8．某溶液中含有HCO3－、Na+、Ba2+、NO3－等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3－B．Na+C．Ba2+D．NO3－9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等B．标准状况下，22。4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．1molN2所含有的原子数为NA10．下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．11．下列试剂中,不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液12．下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH）3中，既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是A．③④B．①③④C．③D．全部13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．－－B．氯化铝溶液中加入过量的氨Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32－==CaCO3↓D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－==CO2↑+H2O14．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2(SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末15．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色.下列判断正确的为A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性16．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,若恰好使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlOD．Al3+和Al（OH)3填空题17．(10分）根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降,③，④，⑤冷却、结晶。（2)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）。A．左盘重,样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于。（4）在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止。18．（6分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成,现进行如下实验：（1)将白色粉末加水溶解,得无色溶液。（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B.根据上述现象判断:（1)白色沉淀A的化学式是.（2）原白色粉末中一定含有，可能含有.19．（6分）有Zn、Cl2、水、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求,选用其中的两种物质（一种物质可以多次使用）,并写出相应的离子方程式。（1）一种单质还原一种离子:；（2)一种单质氧化一种离子：；（3）一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂：。20．（8分）水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多.（1)在下列反应中，水仅被还原的是。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．CaH2+2H2O＝Ca（OH)2+2H2↑D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2）钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示):。（3)漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸.这一过程的化学反应方程式为。21。（12分）.已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验.主要步骤如下,请填空：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg;④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再产生气体为止,⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变,测得质量为dg。回答下列问题：（碱石灰是一种干燥剂，不能干燥酸性气体)(1）装置中干燥管B的作用是（2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸，测试的结果将(填偏高。偏低或不变）（3)浓硫酸的作用是(4)步骤⑤的目的是(5)步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为22．（10分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4。6mol／L(溶液体积变化忽略不计）．求:（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．岐山县2012—2013学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷题号一二三四总分得分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案17．(1）=3\＊GB3③=4\*GB3④（2）（3)（4）18．（1)（2）19．(1）（2)（3）20．（1）（2)（3）21．（1）（2）(3）（4）（5）(6）22．解：岐山县2012-2013学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案一、选择题（共48分)题号12345678答案DACBBDAD题号910111213141516答案ADBDADAC过滤蒸发浓缩因为溶液浑浊需多次过滤防止液体飞溅（1）白色沉淀A的化学式是BaCO3（2)原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2;可能含有KCl（6分)（1）Zn+Fe2+=Zn2++Fe；（2）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（或Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－）2e-（3）Cl2+H2O=Cl－+HClO+H+2e-20．（8分)(1)CD（2分)（2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4分）（其中方程式2分，电子转移方向和数目2分）(3)Ca(ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分)（12分，每空2分)(1）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管(2)偏高（3）干燥作用（4)把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中（5）判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中碱石灰吸收(6)106(d-b)/44a×100％22、(10分）(1)