高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 第一部分 专题六 化学反应速率和化学平衡（含解析）

专题六化学反应速率和化学平衡(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2012大纲全国高考，8)决定化学反应速率快慢的根本因素是()。A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入答案C2．(仿2013山东高考，12)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下 ()。A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小答案B3．(仿2013北京高考，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()。t/℃2550100Kw/10－141.015.4755.0A.B.eq\a\vs4\al()c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6C.D.eq\a\vs4\al()解析A项，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，正确；C项，氨水中存在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c(OH－)越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。答案D4．(仿2012江苏高考，4)某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()。A．催化剂能改变反应物的转化率B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．正反应的活化能小于逆反应的活化能答案C5．(仿2012重庆高考，13)可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 ()。A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大解析已知A和C都是无色气体，B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述，增加B的量，平衡体系颜色加深，证明B必为气体，原因：可能B为有色气体，才导致体系颜色加深，即使B为无色气体，也因增大B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体D浓度增大，使体系颜色加深，所以A正确；增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B、D状态不明确的情况下m＋n不一定等于p＋q，B不正确；升高温度，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，C不正确；若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，D不正确。答案A6．(仿2012浙江高考，27)下列关于平衡常数的说法中，正确的是()。A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析平衡常数表达式中各物质的浓度都是平衡浓度，平衡常数大小只与反应温度有关，A、D错误；化学平衡的大小可以描述反应进行程度的大小，C正确；对于同一反应，平衡常数越大，反应物转化率越大，但对于不同反应，则无法比较，B错误。答案C7．(仿2013安徽高考，11)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是 ()。AB研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响图示CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示解析压强增大，反应速率越快，先达到平衡，A错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，B错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C正确；催化剂能够加快反应速率，达到平衡时间缩短，D错误。答案C大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8．(仿2012广东高考，31)(满分12分)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________________________________________________________________________________________________________________________________。解析探究影响化学反应速率的因素用到控制变量法。答案(1)固体表面积温度(2)温度越高(3)ⅡⅢ(4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应9．(仿2013全国新课标Ⅱ高考，28)(满分16分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：t/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题：(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)A．容器中压强不变B．c(CO2)＝c(CO)C．生成amolCO2的同时消耗amolH2D．混合气体的平均相对分子质量不变E．混合气体的密度不变(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，时间/minCO2(mol·L－1)H2(mol·L－1)CO(mol·L－1)H2O(mol·L－1)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3则3min～4min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。解析(1)由表可知温度升高，K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，正反应为放热反应。(2)因为该反应为反应前后气体分子数不变的反应，所以压强不变，平均相对分子质量不变，均不能说明达到平衡状态，A、D错；选项B中CO2和CO的浓度相等，不能说明其浓度不再变化，故B错；生成CO2代表逆反应，消耗H2代表正反应，且比值等于反应方程式中的对应化学计量数之比，选项C正确；气体的质量不变且为恒容容器，所以气体密度不变不能说明达到平衡状态。(3)计算各组的浓度商：QA＝eq\f(5,6)<1QB＝eq\f(4,1)>1QD＝eq\f(0.5×2,1)＝1QE＝eq\f(3,2)>1由浓度商QC<K，反应正向进行推断，A项向正反应方向进行。(4)850℃，K＝1，设CO2的转化量为x则平衡常数K＝eq\f(x2,（0.2－x）×（0.3－x）)＝1所以x＝0.12，故c3＝0.12，α(CO2)＝eq\f(0.12,0.2)×100%＝60%。答案(1)放热(2)C(3)A(4)0.1260%10．(仿2012新课标全国高考，27)(满分14分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。已知COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8min时的平衡常数K＝________；(2)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；(3)若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________；10～12min内CO的平均反应速率为v(CO)＝________；(4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。解析(1)由题图示可知8min时COCl2、Cl2、CO三种物质的浓度分别为0.04mol·L－1、0.11mol·L－1、0.085mol·L－1。所以此时其平衡常数为：0.11×0.085÷0.04＝0.234。(2)第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反