高考化学二轮复习 1-7模拟演练 新人教版

(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(2012·宿州期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ()。A．AlCl3溶液中再加入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热解析A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强，溶液颜色不会变深。B项正确。答案B2．(2012·潍坊期末)下列说法正确的是 ()。A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大D．V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项KW只受温度影响，不正确。答案A3．(2012·广东，23)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 ()。A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)解析根据溶液的电荷守恒，A项正确；pH＝2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合，氨水过量，混合后溶液呈碱性，B项错误；pH＝2的盐酸中，水的电离受抑制，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝1.0×10－12mol·L－1，C项7正确；由于n(HCl)＝n(CH3COONa)，根据原子守恒可知，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D项错误。答案AC4．(2012·合肥一中二模，12)有3种溶液①0.01mol·L－1醋酸；②0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是 ()。A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中c(CH3COO－)大小顺序是③>②>①D．向②中加入少量CH3COONa固体，则eq\f(cCH3COO－,cNa＋)减小解析①为0.01mol·L－1CH3COOH溶液显酸性，②为0.01mol·L－1CH3COONa溶液显碱性，③为0.01mol·L－1CH3COOH和0.01mol·L－1CH3COONa混合溶液，显酸性，但由于CH3COONa中的CH3COO－对CH3COOH的电离有抑制作用，故3种溶液中pH最小的是①，A项正确；②为CH3COONa溶液，③为CH3COOH和CH3COONa混合溶液，二者中均含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－、H2O、CH3COOH，B项正确；由于CH3COONa完全电离，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，故3种溶液中c(CH3COO－)大小顺序是③>②>①，C项正确；向②中加入少量CH3COONa固体，使CH3COO－水解程度减小，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)增大，D项错误。答案D5．(2012·上海，21)常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 ()。A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)＝c(H＋)，a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b解析若a＝b，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若a＞b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO－的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K＋)＞c(CH3COO－)，B项正确；若溶液中c(K＋)＜c(CH3COO－)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，而a＜b，溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误。答案D6．(2012·巢湖统考)在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO—)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是 ()。该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1解析CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl溶液，由于c(CH3COO－)>c(Cl－)，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，溶液呈酸性，A、C项正确；根据“物料守恒”，B项正确；依据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)－c(Cl－)＋c(H＋)＝0.2mol·L－1－0.10mol·L－1＋c(H＋)＝0.10mol·L－1＋c(H＋)，D项不正确。答案D7．(2012·合肥二模，11)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 ()。A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816解析根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)，代入数据得K≈816，D正确。答案B二、非选择题(共4个题，共58分)8．(16分)(2012·皖北名校联考)运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(1)常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为____________________________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))________c(SOeq\o\al(2－,4))(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，则反应后溶液的pH________7(填“>”、”＝”或“<”)。(3)将分别含有MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Fe2＋、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：①若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有________，一定不存在的是________。②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有________，一定不存在的离子有________。解析(1)NaHSO4为强酸酸式盐，完全电离，产生的H＋抑制水的电离，NH3·H2O电离抑制水的电离，二者pH之和为14，故二者对水的抑制程度相等；(2)二者恰好反应，生成的NHeq\o\al(＋,4)水解溶液呈酸性，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))。SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，OH－过量，溶液呈碱性；(3)氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋>Fe2＋。①I－存在说明能够氧化它的MnOeq\o\al(－,4)和Fe3＋不能存在，Fe2＋可以存在；②溶液呈紫色，说明MnOeq\o\al(－,4)还未消耗完毕，故Fe3＋存在，Fe2＋、I－不存在。答案(1)＝(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋＝>(3)①Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋②MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋Fe2＋、I－9．(14分)(2012·南昌调研)25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K14.3×10－7K25.6×10－113.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；A．c(H＋) B.eq\f(cH＋,cCH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D.eq\f(cOH－,cH＋)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是_______________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：_________________________；(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。解析(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a，b，d，c；(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH，CH3COO－，H＋浓度却都要减小，但c(OH－)却是增大的，且CH3COOH浓度减少最多，因此A项正确；(3)稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，HX的电离常数大于CH3COOH的电离常数；HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱；(4)根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。答案(1)a，b，d，c(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱(4)9.9×10－7mol·L－110．(16分)(2012·广东，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_____________________________________________________。(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图，由图可得，随着温度升高，①____________________；②____________________________。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。已知298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10—9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。解析(1)加入饱和Ca(OH)2溶液，c(Ca2＋)、c(OH－)增大，使杂卤石溶解平衡产生的Mg2＋形成沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓，所以滤渣的主要成分中有Mg(OH)2和CaSO4以及未溶解杂卤石；(2)由于发生(1)中所述的离子反应，使c(Mg2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))减小，杂卤石的溶解平衡向溶解的方向移动，从而能浸出K＋；(3)杂质离子有Ca2＋、OH－，应加入稍过量的K2CO3溶液，使Ca2＋形成CaCO3沉淀，将CaCO3过滤除后，再加入稀H2SO4溶液调滤液的pH至中性；(4)由图可知，随着温度升高，达到溶解平衡所需的时间变短，同一时间内K＋的浸出浓度增大；(5)CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))，CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，故K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(KspCaSO4,KspCaCO3)＝eq\f(4.90×10－5,2.80×10－9)＝1.75×104。答案(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液，OH－与Mg2＋结合成Mg(OH)2、Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K＋(留在滤液中)(3)K2CO3稀H2SO4(4)①在同一时间内，K＋的浸出浓度增大②K＋的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短(5)解：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))，CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(C