第十一单元盐化肥

智建领航者智建领航者课题1生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl）性质氯化钠的熔点、沸点较高。纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。氯化钠晶体分类氯化钠晶体氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。氯化钠是少数可以食用的盐。用途氯化钠在生活中可作为调味品。医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。过滤食盐水蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钙（CaCO3）碳酸钙大量应用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙也可以作为补钙剂等。碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。为白色粉末，易溶于水。虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。碳酸氢钠加热时易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验将稀盐酸加入到待测物中，将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明待测物中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的化学性质盐+金属=新盐+新金属2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu现象：铝的表面覆盖一层红色的物质。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质。反应条件：1.在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。2.反应物中的盐必须可溶于水。如铁与氯化银不反应，虽然铁排在银的前面，但氯化银难溶于水。3.钾、钙、钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。如，钠与硫酸铜溶液的反应分两步进行，如2Na+2H2O=CuSO4+2NaOH，NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。4.铁在置换反应中一般生成亚铁盐。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。酸+盐=新酸+新盐如Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。碳酸盐一定会与酸反应。碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCO3↓盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓生成盐的反应1.酸+金属=盐+氢气2.盐+金属=新盐+新金属3.酸+碱=盐+水4.酸+盐=新酸+新碱5.碱+盐=新碱+新盐6.盐+盐=新盐+新盐7.酸+金属氧化物=盐+水8.碱+非金属氧化物=盐+水酸、碱、盐的溶解性口诀钾钠铵盐水中溶，硝酸盐类也相同。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐易溶钾钠铵，。碱类易溶钾钠钡，氢氧化钙是微溶。四、复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。特点：双交换，价不变。用字母表示为：AB+CD=AD+CB发生条件酸、碱、盐在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，复分解就可以发生。硝酸钠、硝酸钾一般不参加复分解反应。有酸参加的反应，无需考虑反应物是否可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。没有酸参加的反应，反应物必须可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。探究氢氧化钠变质的问题氢氧化钠的变质情况可分为以下三点：取样，加CaCl2或BaCl2溶液取样，加CaCl2或BaCl2溶液BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl加酚酞试液碱性溶液中性溶液部分变质(NaOH和Na2CO3)完全变质(只有Na2CO3)溶液变红(部分变质)溶液不变色(完全变质)物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题一、物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别的定义鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。物质的鉴定、鉴别的注意与顺序1.先取样，后操作。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。3.回答时先现象，后结论。物质、离子的共存问题要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。若能反应，则不能共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。若能，则不能共存，反之，则能共存。如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应。如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色）等离子存在。二、去除杂质的方法去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。物理方法过滤，结晶。化学方法1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O〕3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。〔如CaO（CaCO3）CaCO3Na2SO4+CO2↑+H2O〕4.置换法：将杂质通过置换反应除去。〔如FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕5.吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质可被洗气装置内盛的药品吸收除去。〔如CO（CO2）CO2+NaOH=Na2CO3+H2O〕6.溶解法：向混合物中加入试剂，使杂质与试剂反应而溶解，以除去杂质。〔如Cu（CuO）CuO+2HCl=CuCl2+H2O〕课题2化学肥料一、肥料的分类及其应用化学肥料化学肥料是用矿物、空气、水为原料，经过化学加工制成的。土壤中如果缺乏磷、钾、氮等元素，就要用磷肥、钾肥、氮肥进行补充。1.磷肥：以磷为主要肥效的化学肥料，可促进根茎发达，增强抗寒、抗寒能力，如〔Ca3(PO4)2磷酸钙〕。2.钾肥：以钾为主要肥效的化学肥料，可使作物茎杆粗壮，增强抗病能力，如(K2SO4、KCl、K2CO3)。3.氮肥：以氮为主要肥效的化学肥料，可促进植物的茎、叶的生长，如〔(NH4)2SO4硫酸铵、NH4Cl氯化铵、CO(NH2)2尿素〕。4.复合肥：含有两种或者两种以上营养元素的化学肥料，如〔KNO4硝酸钾、NH4H2PO4磷酸二氢铵〕。合理施用化肥使用化肥的有利方面化肥中的营养元素含量比较高，化肥大多数易溶于水，肥效快而显著。不利方面化肥的过度施用会造成土壤、水源、大气环境的污染。对策合理施用化肥，根据有害生物的发展，对症下药，适时用药。的检验取样，盛入试管中，加入氢氧化钠溶液，加热。将红色石蕊试纸放在试管口处，如果试纸变蓝，则证明样品中含有。氯化铵与氢氧化钠的反应：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑由