高考化学二轮复习 冷门考点八 化学技巧型计算选择题 新人教版

冷门考点八化学技巧型计算选择题考情说明随着考试改革的进行，计算题所占比重越来越小，化学Ⅱ卷中不再有要求步骤的押轴计算题，受此影响近三年有关单一的计算型选择题考查也很少，特别是带有一定的解题技巧的计算题，但计算及有关解题技巧仍然是大纲要求的重要内容，所以2013年高考考查的概率较大。【押题8】在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得的H2SO4可用10.0mL0.50mol·L－1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为()。 A．45% B．36% C．20% D．40% 解析本题可用关系式法来求解。由S～SO2～SO3～H2SO4～2NaOH得n(S)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝eq\f(1,2)×(10.0×10－3)L×0.50mol·L－1＝0.0025mol，w(S)＝eq\f(0.0025mol×32g·mol－1,0.22g)×100%≈36%。 答案B试题猜想1．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()。 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%2．0.2mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为 ()。 A．4.8g B．6.2g C．7.8g D．11.7g3．对于一个可逆反应mA＋nBpC＋qD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)＝K，式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若将2molCO和10molH2O(g)相互混合并加热到800℃，则CO的转化率约为()。 A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%4．将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是()。 A．x＝eq\f(V,11.2n) B．0<x≤0.5 C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4n5．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L(标准状况下)NO气体，再向反应后溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是()。 A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定快乐贴吧善于提问如果你想知道测试的范围，评分的方式，测试的限定时间，或者其他有关测试的信息，那么就尝试所有的途径来获取这些问题的答案。参考答案：【冷门考点八】试题猜想1．A[分析题意可知，最终得到的红棕色粉末为Fe2O3，它的质量与铁铝合金的质量相等，因此原合金中铁的质量分数即等于Fe2O3中铁的质量分数：eq\f(2×56,2×56＋3×16)×100%＝70%。]2．D[本题考查极端假设法在计算中的运用。氧气和氯气的量不确定，钠可能完全燃烧，也可能不完全燃烧；容器内的固体不一定全是产物，还可能含有钠。n(Na)＝0.2mol，若钠在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，则产物质量为7.8g；若钠在氯气中完全燃烧生成氯化钠，则产物质量为11.7g；假设钠完全没有反应，则固体质量为4.6g，根据平均值原理：4.6g<容器内固体的质量<11.7g。]3．D[一定要充分领会和运用题给关系eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)＝K(K为常数)，已知K＝1，并要结合数学知识解二次方程，方可解好本题。设密闭容器的容积为1L，则起始时c(CO)＝2mol·L－1，c[H2O(g)]＝10mol·L－1，CO的转化浓度为xmol·L－1，则：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)c(起始)mol·L－121000c(转化)mol·L－1xxxxc(平衡)mol·L－12－x10－xxx[依据题给信息有：eq\f(x2,2－x10－x)＝1⇒x≈1.667mol·L－1，则CO的转化率为eq\f(1.667,2)×100%≈83.3%。]4．D[Na、Al混合物中没有具体指明Na、Al的物质的量，且二者相对量的多少和与H2O反应后产生的H2的量有关，需要采用假设法来确定V的范围。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由于金属没有剩余，所以n(Na)≥n(Al)，则0.5≤x＜1。由得失电子守恒可得产生H2的物质的量为eq\f(nx＋3n1－x,2)mol。当x＝1时，产生H2的物质的量为0.5nmol，即标准状况下的气体体积V＝11.2nL。当x＝0.5时产生H2的物质的量为nmol，即标准状况下的气体体积为V＝22.4nL，故有11.2n＜V≤22.4n。]5．A[此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算显得十分繁琐，要使铁元素最终完全沉淀，但不能确定铁元素最终以Fe(OH)3还是Fe(OH)2沉淀，HNO3是否过量也不能确定，因而顺向求解较困难。逆向思维，运用终态法避繁就简，解题思路新颖，求解迅速。要使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为NaNO3溶液。由物料守恒有：