佛山一中2022-2023学年度上学期高一第一次段考化学科试题（含答案）

2022-2023学年上学期高一第一次段考化学科试题第I卷选择题(共48分)一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。1．分类是一种重要的学习方法。下列对有关物质的分类不正确的是选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰BCO2、SO2、P2O5、CaO酸性氧化物CaOC氯化钠晶体、胆矾、稀硫酸、氧化钠电解质稀硫酸DKOH、NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O弱碱Ca(OH)22．生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是A．石膏溶液点豆腐 B．月饼盒内放脱氧剂C．含Fe2+的补血药片采用糖衣包裹 D．食物的腐败3．类比是化学学科常用的研究物质的方法。下列关于SO2的反应不是类比CO2推测得到的是A．SO2＋H2OH2SO3B．SO2＋H2O2H2SO4C．SO2＋CaOCaSO3D．SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaClO＋＋Cl＋＋O2－B．Ba(OH)2Ba2＋＋(OH)22－C．CH3COONH4NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－D．NaHSO4Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)5．下列物质中的氮元素只能表现出氧化性的是A．NH3B．N2C．NO2D．HNO36．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A．SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OB．2FeCl3＋Fe3FeCl2C．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．Zn＋2HClZnCl2＋H2↑7．下列离子在水溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－B．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．Na＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、OH－8．“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜eq\o(→,\s\up7(①))铜绿eq\o(→,\s\up7(②))甲eq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))乙eq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu下列说法不正确的是铜绿属于盐 B．③为复分解反应C．乙为氧化铜D．①④⑤为氧化还原反应9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2FeFe3＋＋3CuB．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．氢氧化铁与硫酸氢钠溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2OD．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH－＋CO2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸A．所得到的分散系属于溶液B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C．该分散质粒子不能透过滤纸D．该分散系的分散质为Fe(OH)311．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是A.B.C.D.12．“价—类二维图”是一种学习元素化合物性质的归纳方法。碳元素“价—类二维图”如图，下列说法正确的是A．物质a是无机物B．物质b和c均可作为还原剂C．物质d属于电解质D．f对应的钠盐只有1种二、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。13．能用Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3↓来表示的化学反应是A．石灰乳与碳酸钠溶液B．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应C．氯化钙与碳酸钾溶液反应D．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，以下说法不正确的是A.反应过程中CCl4是被还原 B.该反应不能在空气中进行C.金刚石和石墨为同素异形体 D.纳米级金刚石粉末为胶体15．下列离子在透明的强酸性溶液中能大量共存的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．Na＋、Ca2＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)C．K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnO4－D．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、CH3COO－16．关于钠跟水反应的实验叙述正确的是A．从煤油中取出钠块，直接投入水中B．实验剩余的钠应放在废液缸中C．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动D．钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红17．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．SO3＋H2OH2SO4B．3NO2＋H2O2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑18．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是A．KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，每生成3个Cl2，转移6个电子B．根据反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，说明还原性SO2<HIC．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂分子个数之比为3∶8D．反应H2SO4（浓）+3H2S=4S↓+4H2O中，氧化产物和还原产物质量比为3∶119．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A．①转化中N2H4是还原剂B．③转化中Cu(NH3)是氧化产物C．2分子N2H4可处理2分子O2D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应20．某溶液中含有较大量的Cl-、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③B．④②③②①C．①②③②④D．①②④②③第Ⅱ卷(非选择题共52分)21．（10分）请写出以下化学反应的离子方程式。（1）实验室制备氢氧化铁胶体（2）食醋除水垢（主要成分为碳酸钙）（3）稀硫酸除铁锈（4）氨水吸收烟气中的二氧化硫（5）胃舒平（有效成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多22．（10分）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质：【预测】（1）聚焦H2O2中的核心元素O，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是。【实验和观察】（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的性，该实验中，证明溶液与H2O2反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有。（3）实验②是为了验证H2O2的性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移数目（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）。【结论】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。23．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在H＋、Na+、Fe3+、Cl-、CO32-和SO42-中的几种，请填写：（1）通过观察溶液颜色可知溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀A生成，再加入足量硝酸，沉淀部分溶解，则A为（填化学式）。（3）取（2）反应后的上层清液，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀B，该反应的离子方程式为。（4）综上所述，原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。24．（12分）电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如右图所示。HH2SO4溶液或NaHSO4溶液s（1）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线。（2）曲线①s→a反应的现象为。（3）曲线②s→b反应的离子方程式为。（4）溶液中Ba2+沉淀完全的有点（填a、b、c、d）。（5）若往两曲线的交点c溶液分别滴加NaHCO3溶液，反应的离子方程式分别为：曲线①，曲线②。25．（12分）氨氯废水是造成水体富营养化的原因之一、其中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氯废水：已知：余氯废水中含有未反应完的NaClO，不含氮元素；达标废水中氯元素以Cl-形式存在。回答下列问题：（1）检验达标废水中的Cl-的操作及现象为。（2）过程①的目的是将NH4+转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量热空气将NH3吹出。生成NH3·H2O的离子方程式为；鼓入热空气能将NH3吹出的原因是。（3）过程②加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体，反应方程式为：3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2↑+5H2O，请用双线桥分析该反应（要求在“桥”上标出：化合价升/降、得/失电子数，被氧化/还原）。（4）过程③中溶液X可能是___________(填标号)。a．KOH溶液

b．Na2SO3溶液

c．KMnO4溶液d．NaCl溶液

2022-2023学年上学期高一第一次段考化学科答案1~5DABCD6~10BADCB11~15BBCDA16~20CBDDA21．（10分，每小题2分）（1）Fe3＋＋H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋（2）2CH3COOH＋CaCO3＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O（3）Fe2O3＋6H＋Fe3＋＋H2O（4）2NH3·H2O＋SO2NH4+＋SO32-（5）Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋H2O22．（10分）（1）H2O2中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（2分）2I-+H22I-+H2O2+2H+=I2+2H2O（2分）2e-（3）氧化（2分）23．（10分）（1）Fe3+（1分）（2）BaCO3、BaSO4（2分）（3）Ag++Cl-=AgCl↓（2分）（4）Na+、CO32-、SO42-（2分）H＋、Fe3+（2分）Cl-（1分）24．（12分）（1）①（2分）（2）溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成（2分）（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（2分）（4）a、b（2分）