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物理化学实验报告院系化学化工学院班级化学061学号13姓名沈建明实验名称化学电池温度系数的测定日期2009.4.20同组者姓名史黄亮室温19.60℃气压102.0kPa成绩一、目的和要求1、掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术；2、学会几种电极和盐桥的制备方法；3、通过原电池电动势的测定求算有关热力学函数。二、基本原理（一）、凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池对定温定压下的可逆电池而言:(1)(2)(3)式中，F为法拉弟(Farady)常数;n为电极反应式中电子的计量系数;E为电池的电动势。另，可逆电池应满足如下条件:1．电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。2．电池中不允许存在任何不可逆的液接界。3．电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，亦即允许通过电池的电流为无限小。=1×96500×(-1.06×10-4)=9.44J/mol=-3886.05+(-10.2)×291.15=-970.93J/mol七、思考题1、本实验中，如果采用0.1或2.0mol/dm3的KCl溶液，对电池电动势测量是否有影响？为什么？答：本实验中，如果采用0.1或2.0mol/dm3的KCl溶液，对电池电动势测量没有影响。本实验所采用的电极为将制备得到的Ag-AgCl电极与Hg-Hg2Cl2电极组成电池：Ag｜AgCl｜KCl(饱和)｜Hg2Cl2｜Hg，它的电极反应为：Ag+Hg2Cl2→AgCl+Hg，可见该反应与KCl的浓度无关。2、如何用测得的电

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