人教版九年级化学下册第九单元溶液测试题

/溶液可能用到的相对原子质量：H－1O－16S－32Zn－65一、选择题(每题3分,共45分)1．我们常接触到一些带“水〞的名词,以下带“水〞的名词表示溶液的是()A．铁水B．矿泉水C．蒸馏水D．泥浆水2．以下溶液中,溶剂是酒精的是()A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液3．向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中参加45g水,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数是()A．20%B．11.1%C．10%D．5%4．以下有关溶液的说法正确的选项是()A．将植物油与水混合,得到的是溶液B．配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),假设不考虑溶剂的蒸发,那么剩余溶液与原溶液相比()A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小6．如图9－K－1所示,向试管中参加某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面上升,左边支管的红墨水液面下降,那么参加的物质是()图9－K－1A．氢氧化钠B．硝酸铵C．干冰D．氯化钠7．雪碧是常见的饮料之一,翻开雪碧的瓶盖会有大量气泡冒出,产生这一现象的原因是()A．气体的溶解度随压强的增大而减小B．气体的溶解度随压强的减小而减小C．气体的溶解度随温度的升高而减小D．气体的溶解度随温度的升高而增大8．实验室现有25%的氢氧化钠溶液,如果需通过稀释配制成200g10%的氢氧化钠溶液,需25%的氢氧化钠溶液()A．80gB．120gC．150gD．200g9．将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有晶体析出。在此变化过程中,图9－K－2所示的图像中可表示溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系的是()图9－K－210．为了研究物质的溶解现象进行了如下实验(20℃),现象如图9－K－3所示。以下说法不正确的选项是()图9－K－3A．实验1中,B为饱和溶液B．实验1可说明,一定温度下,一定量的溶剂中,溶解某物质的量是有限的C．实验2可说明,一定温度下,不同物质在水中的溶解性不同D．上述实验说明,只有水可以作溶剂11．某固体溶质的溶液恒温蒸发掉局部溶剂后,无晶体析出,以下说法正确的选项是()A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余溶液与原溶液中溶质的质量分数可能相等C．剩余溶液可能是饱和溶液D．剩余溶液一定是不饱和溶液12．下表是某同学记录的常见固体在液体中的溶解情况,以下说法不正确的选项是()溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘酒,可用酒精擦洗B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同13．KNO3的溶解度如下表所示,以下说法不正确的选项是()温度/℃10203040506070溶解度/g20.931.645.863.985.5110138A.KNO3的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时,向100g水中参加35gKNO3,充分搅拌,所得溶液质量为135gC．通过升高温度,能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液D．30℃时,饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为eq\f(45.8g,145.8g)×100%14．配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时,以下情况会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A．称量时所用砝码锈蚀B．转移溶液时有少许洒出C．用量筒量取水时俯视读数D．所用氯化钠中混有少量氯化钾15.2019·苏州氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图9－K－4所示。以下说法正确的选项是()图9－K－4A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液中溶质的质量分数增大(忽略水分蒸发)二、填空题(共30分)16．(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能________(填“溶解〞或“乳化〞)油污。(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝儿。这种现象说明气体的溶解度与________有关。(3)某固体物质的溶解度曲线如图9－K－5所示。图9－K－5要使20℃时接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,可采用的方法有______________________________________。17．(6分)氯气(Cl2)通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反响为Cl2＋H2O=HCl＋HClO(次氯酸),2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。将氯水在阳光下照射一段时间后,溶液中的溶质是____________(填化学式,下同)。将足量的铁放入一定质量的盐酸中,反响后形成的溶液中的溶质是________。将一定量的铁放入过量的盐酸中,反响后形成的溶液中的溶质是______________。18．(4分)2019·金华在室温条件下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图9－K－6所示的操作：图9－K－6(1)最终甲、乙两烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是________。(2)乙溶液在加50mL水的过程中,以下量逐渐减小的是________________。①溶解度②溶质的质量分数③溶剂的质量④溶液的密度19．(8分)：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。温度溶解物质度/g10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是__________；t℃时,二者饱和溶液的溶质质量分数相等,那么t介于__________(从上表温度中选取最近的两个数值)之间。(2)80℃时,将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物,参加到100g水中,充分搅拌,不能完全溶解的物质是________；将所得溶液冷却到10℃时,溶液的质量是________g。20．(6分)t1℃时,将a、b两种固体各18g,分别参加盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图9－K－7甲所示,升温到t2℃时,现象如图乙所示,a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线如丙所示。图9－K－7请填空：(1)从t1℃到t2℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是________(填“a〞或“b〞)的溶液。(2)图丙中曲线M表示的是________(填“a〞或“b〞)的溶解度曲线。(3)假设a溶液中混有少量的b,可采用____________结晶的方法提纯a。三、实验探究题(共12分)21．2019·盘锦如图9－K－8是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程：图9－K－8答复以下问题。(1)配制溶液的步骤：计算、________、量取、溶解、装瓶贴标签。(2)指出图中的错误：____________________________；假设其他操作均正确,该操作会导致最终配制的溶液的溶质质量分数____________(填“偏大〞或“偏小〞)。(3)量取水时,应选择________(填“10mL〞“50mL〞或“100mL〞)的量筒,量取过程中,还需要的一种仪器是____________。(4)实验中发现硝酸钾已结块,为了使其较快地溶解,合理的方法有____________(填序号)。①将硝酸钾研碎②用热水溶解③参加更多的水④用玻璃棒搅拌四、计算题(共13分)22．向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜(铜锌合金)样品粉末,恰好完全反响。称得未溶物的质量为3.7g。完成以下计算。(1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保存一位小数)1．B2.C3.C4.D5.D6.A7.B8.A9．D10.D11.C12.B13.B14.D15.C16．(1)溶解(2)温度(3)升高温度、增加溶质、蒸发溶剂17．HClFeCl2FeCl2、HCl18．(1)甲(2)②④19．(1)硝酸钾(或KNO3)20～30(2)NaCl156.720．(1)b(2)a(3)降温21．(1)称量(2)砝码与KNO3固体放反了偏小(3)50mL胶头滴管(4)①②④22．(1)1.3解：(2)设20.0g稀硫酸中H2SO4的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑659816121．3gxyzeq\f(65,98)＝eq\f(1.3g,x)x＝1.96geq\f(65,161)