湖南省名校2022-2023学年高三化学第一学期期中质量检测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是

O

HC=C—C—OCHj

CHXC1

A.分子式为CuH702cl

B.ImolM与H2发生加成反应时，最多消耗5m0IH2

C.ImolM与浸水发生加成反应时，最多消耗4moiBn

D.ImolNaOH溶液发生反应时，最多消耗2moiNaOH

2、常温下，向20.00mL.0.lOOOmol•L1(NHOzSO」溶液中逐滴加入0.200mol•L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH

溶液体积的关系如下图所示(不考虑限・上0的分解和NH3的挥发)。下列说法不正确的是

B.点b所示溶液中：c(NHZ)+c(Na*)=2c(S0『)>c(H+)=c(OlT)

C.点c所示溶液中：c(SO?)+c(IT)=c(NH3-H20)+C(OH-)

D.点d所示溶液中：c(SO?)>c(NH3•H20)>C(OH*)>c(NH?)

3、%为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18gDzO和18gH20中含有的质子数均为10及

B.2L0.5mol亚硫酸溶液中含有的H*数为2%

C.过氧化钠与水反应时，生成0.lmol。2转移的电子数为0.2%

D.50mL18.4mol•广1浓硫酸与足量铜微热，反应生成SG分子的数目为0.46%

高温

4、LiFePO4是锂离子电池常用的正极材料，由FePCh制备LiFePO4的反应为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4==2LiFePO4

+H2O+3CO2b下列说法不正确的是()

A.LiFePCh中铁的化合价为+2

B.生成ImolLiFePCh时，该反应转移2moi电子

C.该反应中H2c2。4是还原剂，FePCh是氧化剂

D.该反应中CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物

5、向含有FeCb和BaCb的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明

显现象，由此得出的正确结论是：

A.白色沉淀是FeSCh

B.白色沉淀是BaSCh和BaSO4的混合物

C.白色沉淀是BaSCh

D.FeCb已全部被SO2氧化成FeCL

6、下列实验操作和实验现象及所得出的结论均正确的是

选

实验操作和现象结论

项

溶液中可能存在S2-和

A向某溶液滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀

50；或$20；一

向KI溶液中加入淀粉，然后再加入l.OmobL-1的H2s04溶液，开始时无明显现象，

BH2sch能氧化r

加入H2s04溶液后溶液变蓝

C将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊碳的氧化产物为CO2

8；结合H+能力比

分别向等浓度的Na2cCh与NaHCCh溶液中加入等量的盐酸，NaHCCh溶液中产生

D

气泡的速率更快HCO,弱

A.AB.BC.CD.D

7、下列反应的离子方程式正确的是()

2+

A.含等物质的量溶质的MgCh、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)21

2++2

B.向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4+2H2O

C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6r=3L+2NOT+4H2。

+3+

D.NH4A1(S()4)2溶液与过量的NaOH溶液：NH4+A1+5OH=NH3H2O+AIO2+2H2O

8、下列说法正确的是（）

A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C.“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质

9、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以r形式存在）的工艺流程如下：

H2s04Cl2Na2s0）KClOj

卤水—|①:化卜」②l化1颐丽—|④/脱H⑤I化卜升华1碘产品

pH=2〜3（高分子树脂）

下列说法不正确的是（）

A.经①和④所得溶液中，c（D后者大于前者

B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂

C.若②和⑤中分别得到等量L,则消耗的n（Ch）：n（KCIO3）=5：2

D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与岚原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大

C.X的离子半径比Y的小D.X的元素的最高正价比Y的大

11、已知酸性高钛酸钾溶液可以将FeSCh氧化，化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

5Fe2（SO4）3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高镒酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI

溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是（）

n(Fe3*)/mol

B

L25n(I)/mol

A.图中AB段主要是高镒酸钾和碘化钾溶液反应

3+2+

B.图中BC段发生的反应为2Fe+2r=2Fe+l2

C.根据OC段的数据可知开始加入的高镒酸钾的物质的量为0.25mol

D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol

12、关于相同物质的量浓度的NaHCCh溶液和NaHSCh溶液，下列说法正确的是

A.滴加酚酸后溶液均变红

B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D.所含阳离子的总浓度相等

13、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是

A.电熨斗通电发出热量B.甲烷燃烧放出的热量

C.水电站利用水力产生的电能D.电灯通电发光

14、己知：N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH=-92kJ/mol,相关数据如下:

Hz(g)N2(g)NHj(g)

Imol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a

一定条件下，在体积为H,的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量QikJ,下列说法正确的是

A.如图可表示合成氨过程中的能量变化

C.Qi的数值为92

D.相同条件下，反应物若为2m0IN2和6moi出，放出热量Qz>2Qi

15、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

B.食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮

C.爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

D.碳酸钢不可用于胃肠X射线造影检查

16、若往20mL0.01mol-L-'HN（h（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。

下列有关说法不氐确的是

A.HNO2的电离平衡常数：c点〉b点

++

B.b点混合溶液显酸性：c(Na)>c(NO2-)>c(H)>c(OH-)

C.c点混合溶液中：C(OH-)>C(HNO2)

D.d点混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。

一丝内皿取詈

C4H80”，。4Hse卜

AB

CH3

夕马反应b县应aCH-(5-CH2COONa

HOOCCCHCOOH-------2

2OHOH

MF

已知：0R-CH2-C1+NaCN-R-CH2-CN+NaCl

②R-CH2-CN+NaOH+H2O—R-CH2-COONa+NH3

完成下列填空:

(DA的结构简式是,M中官能团的名称是

⑵写出B-C的化学反应方程式o写出G的结构简式

(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因:

(4)写出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式

⑸请设计由CH2=CHCH2OH制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任

选)O

18、从薄荷油中得到一种炫A(GolU),叫a—非兰荒，与A相关反应如图:

R，R，

.\KMnO/H*\

已知：C=CH-R”----4---►C=0+R”-COOH

/△/

RR

(1)H的分子式为一。

(2)B所含官能团的名称为一。

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有_种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构

体结构简式为

(4)B-D,D-E的反应类型分别为_、_o

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式:

(6)写出E-F的化学反应方程式：

19、纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCL溶液中

通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的

脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6moi/L盐酸d.氯化核e.氢

氧化钙。

ABCE

(1)A中制备气体时，所需药品是(选填字母序号)o

(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是o

(3)写出制取氨气的化学方程式：o

(4)在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：

(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是o

(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：o

20、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiOz、FezOs、CeO2>FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设

计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH),。

废♦滤液A

玻

NaO嗑液

璃♦滤液B

反应①过滤

4旧_I稀硫酸

稀破酸、HaOz|含Ce3+

*滤渣B溶液

Ce(0H)4Ce(OH)s

Ultf

产品•康③色」

己知:Cea不溶于强酸或强碱；Ce"易水解，酸性条件下，Ce"有强氧化性。

(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作,反应①的离子方程式

(2)反应②的离子方程武是。

(3)为了得到较纯的Ce”溶液，反应②之前要进行的操作是

(4)反应③需要加入的试剂X可以是»

(5)用滴定法测定制得的Ce(OH),产品纯度。

称取Ce(0H)4柱品加酸溶解溶液

用FeSO,溶液滴定用做指示剂，滴定终点的现象若所用FeSO,溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,

则测得该Ce(OH),产品的质量分数一(填“偏大”、“偏小”或"无影响”)。

21、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2s2+Kb=K2s4+3KL图中的离子交换膜只

允许K+通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K,此时C、D两电极产生的气体体积

相同，E电极质量减少1.28g.

A离子零换膜

100mL100mL

0.1mol-L-1NaCl溶液

CuSO4溶液

甲乙丙

(1)装置甲的A电极为电池的一极，电解质的K+向一(填“左侧”或“右侧”)迁移；B电极的电极反应式为

(2)装置乙中D电极析出的气体是一,体积为一mL(标准状况)。

(3)若将装置丙中的NaCI溶液改换成FeCL和FeCb的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子

物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

①图中b表示的是(填金属离子符号)的变化曲线。

②反应结束后，若用0.5mol・LrNaOH溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子(设溶液体积为100mL),则至少需要

0.5mol•L-,NaOH溶液mL.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【题目详解】A.由结构式，分子式为CuHuChCL故A错误；

B.酯基不能与氢气加成，ImolM与H2发生加成反应时，最多消耗4m0出2,故B错误；

C.M中只有1个碳碳双键能与溟水发生加成反应，ImolM与溟水发生加成反应时，最多消耗ImolBrz,故C错误；

D.1molNaOH溶液发生反应时，卤原子和酯基各消耗ImolNaOH,最多消耗2moiNaOH,故D正确；

故选D。

2、D

【答案解析】A.点a所示溶液就是0.1000mol・L-i(NH4)2S04溶液，该溶液因钱根离子水解而显酸性，故

+2+

C(NH4)>C(SO4-)>C(H)X(OH-),A正确；B.点b所示溶液中，pH=7,即c(H+)=c(OlT),由电荷守恒可得

c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42'),所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO43)>c(H+)=c(OlT),B正确;C.点c所示溶液中

所加氢氧化钠的物质的量恰好为硫酸铉的物质的量相等，溶液中有物质的量相等的3种溶质硫酸铁、硫酸钠和一水合

氨，由电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由物料守恒可得，c(Na+)=

22+2+

C(SO4)Sc(SO4-)=c(NHyH2O)+c(NH4),所以，c(SO4)+C(H)=C(NHJH2O)+C(OH),C正确；D.点d所示溶液中所

加的氢氧化钠恰好与硫酸核完全反应，得到硫酸钠和氨水的混合液，溶液呈碱性，所以c(NHrH2O)>c(SO42-)>

+

c(OH)>C(NH4),D不正确。本题选D。

3、C

【答案解析】A.D2O和为0相对分子质量不同，所以物质的量不同，质子数也不同，故A错误；

B.亚硫酸的n=Imol,但亚硫酸为弱电解质不能完全电离，含有的H,个数小于24,故B错误；

C.2Na202+2HzO=4NaOH+021,由方程式知，每生成ImolO2转移电子的物质的量为2mol,所以生成0.Imol氧气转移的

电子数为0.2%,故C正确；

D.铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.464，故D错误;

故选Co

4、B

【题目详解】A.LiFePCh中Li为+1价，P为+5价，O为-2价，根据化合价代数和为0得到铁的化合价为+2,故

A正确；

B.根据方程式FePCh中Fe化合价降低1个价态，因此生成ImolLiFePCh时，该反应转移Imol电子，故B错误；

C.该反应中H2c2。4中C化合价升高，作还原剂，FePCh中Fe化合价降低，作氧化剂，故C正确；

D.CCh是碳化合价升高得到的产物，LiFePO4是Fe化合价降低得到的产物，因此CCh是氧化产物，LiFePCh是还原

产物，故D正确。

综上所述，答案为B。

5、C

【答案解析】氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：

3+2+2+

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H,硫酸根离子与领离子发生反应生成硫酸钢沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化领

不反应，所以不会产生亚硫酸物沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部

被还原为二价铁离子，故选C。

6、A

【题目详解】A.S2-和SO；在酸性条件下可生成淡黄色S沉淀，用酸酸化含有S2O；的溶液也有淡黄色S沉淀生成，

故A正确；

B.稀硫酸无氧化性，不能氧化r,溶液变蓝可能是I-在酸性条件下被空气中氧气氧化为I2,故B错误；

C.SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断C的氧化产物是CO2,可能是浓硫酸的还原产物为SO2,故c

错误；

D.NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快，与HCOa直接与H+反应生成CO2气体有关，由酸性强弱可知结合H+的能

力：HCO3<CO3,故D错误；

故答案为Ao

7、D

【答案解析】A、MgCh,Ba(OH)2和HC1溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化锁之间的中和反应，剩余氢氧化钢再和氯

化镁反应，所以离子方程式中缺少了H+和OT的反应，故A错误；

B、向NaHSCh溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，则NaHSO』完全反应，离子方程式中H+和-应满足个数比1:1的

2++2

关系，正确的离子方程式是：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O,故B错误；

C、硝酸铁溶液中加入过量HI溶液，铁离子、硝酸都具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，所以离子方程式中缺

少了Fe3+和I-的反应，故C错误；

D、NH4Al(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液，则NH4+和AF+完全反应且满足个数比为1：1的关系,AP+反应生成AIO2,

+3+

方程式为，NH4+A1+5OH=NH3H2O+AIO2+2H2O,故D正确；

答案选D。

【名师点睛】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答离子方程式正误判断类问题的关键，一般可以从以下几个

方面分析：1、检查反应能否发生；2、检查反应物和生成物是否书写正确；3、检查各物质拆分是否正确；4、检查是

否符合守恒关系；5、检查是否符合原化学方程式；6、检查是否符合物质的配比关系等。

8^D

【题目详解】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不属于电

解质，故A错误；

B.二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：二氧化氮转变为四氧化二氮，且是可逆反应，属于化学变化，故B错

误；

C.硅属于半导体材料，二氧化硅具有良好的导光性；“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅，故C错误；

D.烟花中添加多种金属元素，具有不同的焰色反应，“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质，即焰色试验，

故D正确；

故答案选：D。

9、C

【题目详解】A.从①到④的过程起到富集碘元素的作用后，环节④所得溶液中c(I)大于环节①溶液中的c(D,

故A项正确；

B.环节④是用亚硫酸钠作还原剂将高分子树脂吸附的碘单质还原为碘离子，使碘元素以离子的形式脱离树脂进入溶

液中，故B项正确；

C.环节②是用CL将碘离子氧化为12,氯元素从。价降低为-1价，1molCL可得到2moi电子，环节⑤是用KCICh将

碘离子氧化为L,氯元素从+5价降低为-1价，1molKC1O3可得到6moi电子，所以，若②和⑤中分别得到等量L,消

耗的CL与KClOa的物质的量之比为6:2=3:1,故C项错误；

D.步骤⑥采用升华的方法提取纯净的碘发生的变化是物理变化，故D项正确；

故选C。

10、c

【分析】X元素的阳离子具有与就原子相同的电子层结构，故X元素为第3周期的金属元素；Y元素的阴离子具有与

就原子相同的电子层结构，故Y元素为第2周期的非金属元素。

【题目详解】A.第3周期的原子序数大于第2周期，故原子序数X>Y,A错误；

B.X为第3周期金属元素，最外层电子数小于等于3,Y为第2周期非金属元素，最外层电子数大于3,故最外层电

子数X<Y,B错误；

C.X、Y离子具有相同的电子层结构，核电荷数越多半径越小，故离子半径X<Y,C正确；

D.X的最高正价为+1〜+3,Y的最高正价为+3〜+5（氧元素、氟元素无最高正价），D错误；

故选C.

【答案点睛】

微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数，电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时，看核电荷数，核电荷

数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时，看电子数，电子数越多越多半径越大。

11、D

【答案解析】高镭酸钾的氧化性大于铁离子，铁离子大于碘。

【题目详解】A、AB段铁离子的物质的量不变，说明此时高镒酸钾与碘离子发生氧化还原反应，正确；

B、BC段铁离子的物质的量逐渐减少至0,说明该段发生的是铁离子与碘离子的氧化还原反应,离子方程式是2Fe3++2I-=

2Fe2++l2>正确；

C、根据以上分析，高锯酸钾先氧化亚铁离子，剩余的再氧化碘离子，铁离子氧化碘离子，所以相当于高镒酸钾直接

与碘离子发生氧化反应，共消耗1.25molJ碘离子的物质的量是1.25moL则失去电子的物质的量是L25moL高镒酸

钾氧化碘离子为单质碘，自身被还原为+2价镒离子，根据得失电子守恒，所以用于与碘离子反应的高镒酸钾的物质的

量是1.25mol/5=0.25moL正确；

D、由图像可知铁离子消耗碘离子的物质的量是L25-0.5=0.75mol,根据2Fe3++2r=2Fe2++L,所以亚铁离子的物质的量

是0.75mol,则硫酸亚铁的物质的量是0.75mol,错误；

答案选D。

12、B

【答案解析】A.NaHCCh溶液显碱性，而NaHSCh溶液显酸性，滴加酚酬后只有NaHC（h溶液溶液变红，故A错误；B.

向NaHCCh溶液和NaHSCh溶液中滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确；C.

NaHCCh溶液滴加氯水可产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而NaHSO3溶液滴加氯水要发生氧化还原反应生成

硫酸、硫酸钠和盐酸，

故C错误；D.NaHCCh溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSCh溶液中HSO3-的电离是主要的，贝!I

两溶液所含阳离子的总浓度不相等，故D错误；答案为B。

13、B

【答案解析】A.电熨斗通电产生热量没有新物质生成，属于物理变化，A错误；

B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产生了新的物质，发生的变化属于化学变化，B正确；

C.水电站利用水力产生的电能，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；

D.电灯通电发出的光没有新物质生成，属于物理变化，D错误；

故合理选项是B。

14、D

【分析】

【题目详解】A.反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A错误；

B.△"=反应物键能和-生成物键能和，有-92kJ/moI=946kJ/moI+3x436kJ/moI-6akJ/moLa=360kJ/mol,故B错误；

C.合成氨是可逆反应，ImolNz和3molFh不能完全转化，故C错误；

D.合成氨的正反应是气体体积减小的反应，1L容器中，反应物越多反应物转化率越高，所以相同条件下，反应物若

为2m0IN2和6m。1出，放出热量Q2>2QI,故D正确；

故选D。

15、C

【答案解析】A.大量含氮含磷的生活污水的排放会造成水体的富营养化，A正确。

B.硅胶是一种常用干燥剂，食品袋中加入装有硅胶的小纸包能起到防止食品受潮的作用，B正确。

C.S燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化剂加热的条件下才能与氧气反应得到三氧化硫，C错误。

D.碳酸物不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸铁，D正确。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

16、B

【题目详解】A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，温度c点高于b点，所以电离平衡常数：c

点>1>点，故A正确；

B、b点得到HNO2和NaNCh混合溶液，若溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c(NOD>c(Na+)

>c(H+)>c(OH),故B错误；

C>a-c温度升高，c点时温度最高，说明c点时两者恰好完全中和，c点得到NaNCh溶液，NaNCh是强碱弱酸盐，

水解溶液呈碱性，所以c(OW)>c(HNO2),故C正确；

D、d点混合溶液中当c(NaOH)较大时，得到NaOH和NaNCh混合溶液，所以离子的浓度为：c(Na+)>c(OH)

>c(NOf)>c(H+),故D正确;

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

prrCH3酢炉3

17、H3c2彳H-碳碳双键、竣基CH：4-CH3+NaOH；ACH2-^CH2+H20+NaCl

dicid

CH3

HOOC-<f-CH：COONa如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化

OH

9H3CH3

ECH2-4-CH2-CH=CH-CH2土或CH2-CH2-CH=CH-CH23h；

CH?CH3

KMn

CH7=CHCH.OHHCIrCH3-CHCICH2OH°4rCH3-CHCICOOH»CH2=CHCOONaH-rCH2=CHCOOH

【分析】C与NaCN发生信息（1）的反应生成D,根据D的结构可知，C为由B、C的分子式可知，B

CI

脱去1分子HC1发生消去反应生成C,结合A的分子式可知，A含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成B,则B

为泮承‘、人为H3c■亚端

由F的结构可知，D与氯气发生加成反应生成E,E发生信息⑵中的水解反应得

CHj

到F,故E为fH：<CH：CN；为防止羟基氧化时，C=C双键被氧化，故F先发生氧化反应生成G,G发生消去反应、

ClC1

CH3

酸化后得到M,故G为HOOCqCH：COONa,据此分析解答。

OH

【题目详解】（1）由上述分析可知，A为HBCMIH；'根据M（HQQc82,「'00H）的结构可知，含有官能团为：碳碳

双键、竣基，故答案为：H3。亚发H3；碳碳双键、竣基;

CH«CH3

3：的结构简式为:

(2)B—»C的化学方程式为：CH：-《-CH3+NaOH:ACH-t^CH2+H2O+NaCl,G

dici△6

涔CHCH3

3醇；

HOOC-^-CHcCOONa,故答案为：CH:-<-CH3+NaOHCH:-t^=CH2+H20+NaCl

di

OHdia

CH3

HOOC-^-CHrCOONa；

OH

（3）如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a与反应b的先后次序不能颠倒，故答案为：如

果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；

(4)由A(H3C*?!：H-)和L3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为

CH3CH3

ECH2-《一CH2-CH=CH-CH23i^E，-CHLCHZ-CH=CH-CH?土，故答案为：

CH?CH3

CH3CH3

ECHL《一CH2-CH=CH-CH?土或E《一CHLCHZ-CH=CH-CH?土；

CH3CH3

(5)由CH2=CHCH20H制备CH2=CHCOOH,需要将醇羟基氧化生成竣基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成

KMnQ

路线为CH7=CHCH7OHHCIrCH3-CHCICH2OH4

SaO

CH3-CHCICOOH^»CH2=CHCOONaH^rCH2=CHCOOH,故答案为：

KMnQ

CH^CHCHiOHHCIrCH3CHClCH2OH4CH3-CHCICOOH»CH2=CHCOONaH^rCH2=CHCOOHo

CH3

18、CioHzo竣基、埃基4CHsOOC-C-COOCH3加成反应取代反应

2H3

()

(CH3CHBrCOOH+2NaOH曾CH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O

(飞一CM—<H3A

O

【分析】根据A的分子式以及信息和A与酸性高锌酸钾溶液反应的生成物结构简式可知A的结构简式为,则

B的结构简式为CH3coeOOH。B与氢气发生加成反应生成D,贝!|D的结构简式为CH3CHOHCOOH,D与HBr发

生羟基上的取代反应生成E,则E的结构简式为CMCHBrCOOH。D分子中羟基和竣基，2分子D反应生成G,则

()

II

根据G的分子式可知G的结构简式为'”厂厂-0\,据此分析作答；

()-<■—CH—(H3

()

【题目详解】(1)由H的结构简式可知，H分子式为CioWo;

(2)B的结构简式为CH3coeOOH,所含官能团为竣基、埃基；

(3)含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有H3COOCCH2cH2cH2coOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3>

CH3

CH3cH2cH(COOCH3)2、CH3OOC-C-COOCH3共计4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的

2H3

CH3

结构简式为CH300c-d-COOCH3；

CH3

(4)由上述分析知B发生加成反应生成D；D发生取代反应生成E；

()

II

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式为(!一(丁(-0\.

(>-<■—CH—<H-

II3

()

H2O

(6)根据以上分析可知EfF的化学反应方程式为：CH3CHBrCOOH+2NaOH_>CH3CH(OH)COONa+NaBr+H2Oo

19、ac除去CO2中的HC12NH4CI+Ca(0H)2=^=CaCl2+2NH3t+2H20NH3将湿润的红色石蕊试纸放

在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。)CaCL+H2O+CO2+2NH3=CaC03

+2NH4CI

【答案解析】(1)根据装置特点可知，A为二氧化碳的发生装置，E为氨气的发生装置；

⑵根据生成的二氧化碳中混有氯化氢，结合C中的反应分析判断；

(3)实验室制取氨气采用氯化铁和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水；

(4)根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体；

⑸根据氨气的检验方法分析解答；

(6)由反应物和生成物写出反应方程式。

【题目详解】⑴装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为ac；

⑵饱和NaHCCh溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为除去二氧化碳中的氯化氢；

(3)实验室制取氨气采用氯化钱和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2

=A=CaC12+2NH3T+2H2O,故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2-A-CaCk+ZNH^+ZHiO：

(4)氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气，故答案为N%;

⑸氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟，故答案为用湿润的红色石蕊试纸放到D

出口处，如果试纸变蓝，则证明氨气逸出，反之则不逸出(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则

证明氨气逸出，反之则不逸出)；

(6)氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸筱，碳酸核和氯化钙发生复分解反

应生成碳酸钙和氯化镂：CaC12+CO2+2NH3+H2O=CaCO31+2NH4Cl,故答案为

CaC12+CO2+2NH3+H2O=CaCO3i+2NH4Ck

23t

20、粉碎Si02+20H=Si03+H202Ce02+H202+6H=2Ce+021+4H20洗涤或其它合理答案K3[Fe(CN)6]

最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失偏大

【答案解析】废玻璃粉末(含Si(h、Fe2O3sCeO2、FeO等物质)加氢氧化钠溶液，二氧化硅溶于氢氧化钠生成硅酸钠,

Fe2O3>Ce(h、FeO不溶，过滤，得