湖南省株洲市2021年中考化学真题试卷(含答案解析)

湖南省株洲市2021年中考化学试卷

一、单选题（共20题；共40分）

1.下列物质中属于化合物的是（）

A.硫酸溶液B.冰C.水银D.氧气

【答案】B

【考点】单质和化合物

【解析】【解答】A.硫酸溶液是混合物，不符合题意；

B.冰是固态的水，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意;

C.水银是汞的俗称，它是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；

D.氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】化合物：有多种元素组成的一种纯净物。

2.在元素周期表中，“领"的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是（）

A.中子数B.元素符号C.原子序数D.相对原子质量

【答案】A

【考点】元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，右上方表示元素符号，下方表示相对原子

质量，不能直接体现的信息是中子数，

故答案为：Ao

【分析】相对原子质量=中子数+质子数。

3.下图所示的有关化学实验操作正确的是（）

【答案】B

【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，检查装置的气密性

【解析】【解答】A.铁钉是密度较大的固体，如果直接从管口向竖直的试管中加入，会打破试管，应该先

把试管横放，然后把铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，故A不符

合题意；

B.检查装置气密性，先将导气管的一端浸没在水面一下，然后用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒

出，说明装置气密性良好，故B符合题意；

C.稀释浓硫酸应该在烧杯中进行。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切

不可将水加入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻

沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，故C不符合题意；

D.图中倾倒少量盐酸时，标签没有向手心，故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、取用块状药品时，应将试管横放，用镶子夹取石灰石放到试管口，缓缓竖立试管，让固体滑

落至试管底部。

B、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从

导管排除，就会看到气泡生成。

C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。

4.二百多年前用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积1/5结论的科学家是（）

A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡D.屠呦呦

【答案】C

【考点】化学相关人物及贡献

【解析】【解答】拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积1/5,

故答案为：Co

【分析】根据科学家的贡献，进行分析。

5.下列加点元素的化合价最低的是（）

A.CLB.02C.SO?-D.KNO3

【答案】A

【考点】化合价规律和原则，有关元素化合价的计算

【解析】【解答】A.氯离子带1个单位负电荷，氯元素显价，符合题意；

B.氧气是单质，单质中元素化合价为0,不符合题意；

C.硫酸根离子带2个单位负电荷，其中氧元素显-2价，设加点元素硫的化合价为x,则x+（-2）x4=-2,

x=+6,不符合题意；

D.硝酸钾中钾显+1价，氧显-2价，设加点元素氮的化合价为y,则什l）+y+（-2）x3=0，片+5,不符合题

意。

故答案为：A,

【分析】单质中元素化合价规定为0。

在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。

6.我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确的是（）

A.缺乏维生素A会引起坏血病

B.糖类是人类食物的重要成分，我们应多吃糖果来补充糖类

C.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物

D.油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病

【答案】D

【考点】生命活动与六大营养素

【解析】【解答】A.缺乏维生素C会引起坏血病，A不符合题意。

B.糖类是人类食物的重要成分，多吃糖果来会引起血糖浓度过高，危害人体健康，B不符合题意。

C.纤维素不能被人体吸收，但是能促进肠的蠕动，对预防心血管疾病，有作用，C不符合题意。

D.油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病，D符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据人体食物中六大营养素的作用，进行分析。

7.下列仪器可以直接加热的是（）

D.集气瓶

【答案】B

【考点】实验室常见的仪器及使用

【解析】【解答】解：A、量筒不能加热，故错误;

B、试管能直接加热，故正确；

B.烧杯加热时需要垫石棉网，故错误；

D.集气瓶不能加热，故D错误.

故选B.

【分析】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和生烟等.直接不能用于加热的是

量筒、漏斗、集气瓶等.能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发

皿和坦烟；需要石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等.本题考查了学生对常用仪器的掌握，难

度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热.

8.下列反应中属于化合反应的是（）

高温

ABT

-H2O+CO：CO2+H2-CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20

催化剂

CD6；

-2SO2+O2：2sO3'Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32

2

【答案】c

【考点】化合反应及其应用

【解析】【解答】A.化合反应多变一，该反应生成物两种，不属于化合反应，A不符合题意。

B.化合反应多变一，该反应生成物多种，不属于化合反应，B不符合题意。

C.化合反应多变一，该反应多变一，属于化合反应，C符合题意。

D.单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，D不符合题意。

故答案为：C»

【分析】根据化合反应的特点，结合各个化学方程式，进行分析。

9.水是一切生命体生存所必需的物质。下列处理水的方式中，涉及化学变化的是（）

A.实验室用蒸懦法获得蒸储水

B.利用活性炭吸附水中的杂质

C.浑浊的河水过滤后可得到清澈的水

D.自来水厂净水过程中，用药剂消毒后才能供给用户

【答案】D

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A.蒸储没有生成新物质，是物质状态的变化，属于物理变化，不符合题意。

B.利用活性炭吸附水中的杂质，利用活性炭吸附性，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。

C.浑浊的河水过滤后可得到清澈的水，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。

D.自来水厂净水过程中，用药剂消毒后才能供给用户，杀菌消毒生成了新物质，属于化学变化，符合题

意。

故答案为：D,

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

10.下图是某反应前后的微观示意图，"O"和"•"表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是

（）

—8If

反应前反应后

A.该反应没有单质生成

B.该反应属于复分解反应

C.该反应中，原子个数发生了改变

D.参加反应的两种分子（0•和••）的个数比为1：1

【答案】A

【考点】微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】A.反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，反应后没有单质生成，故A

符合题意。

B.反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，生成物只有一种，不属于复分解反应，故B不

符合题意。

C.由图可知，该反应中，原子个数没有发生改变，故C不符合题意。

D.反应后增加的是生成物，减少的是反应物，参加反应的两种分子（O•和的个数比为2：1,

故D不符合题意。

故答案为：A,

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关

系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

11.下列说法中错误的是（）

A.有机化合物中都含有碳元素

B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度

C.玻璃钢是复合材料，可以用于建筑材料、车船体材料等

D.超市不免费提供一次性塑料袋，主要是为了降低经营成本

【答案】D

【考点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A.含碳元素的化合物，属于有机化合物，有机化合物中都含有碳元素，故正确，不符合

题意。

B.生活中通过煮沸可以使水中可溶性钙镁矿物质转化为沉淀，降低水的硬度，故正确，不符合题意。

C.玻璃钢是复合材料，可以用于建筑材料、车船体材料等，故正确，不符合题意。

D.超市不免费提供一次性塑料袋，主要是为了减少白色污染，故错误，符合题意。

故答案为：D,

【分析】大量的塑料制品，会引起白色污染。

12.下列关于溶液的说法中正确的是（）

A.溶液一定是混合物

B.溶液一定是无色透明的

C.溶液中只能含有一种溶质

D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体

【答案】A

【考点】溶液的组成及特点

【解析】【解答】A.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。因此

溶液一定是混合物，故A符合题意；

B.溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故B不符合题意；

C.溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，如医院里的生理盐水中只含有氯化钠一种溶

质，但葡萄糖氯化钠注射液中就含有葡萄糖和氯化钠两种溶质，故C不符合题意；

D.溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成就不会发生变化，因此常温下蔗糖的水溶液密封放置一

段时间后不会析出固体，故D不符合题意。

故答案为：A,

【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。

13•下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（）

物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂

pH「23~46-77-89-1012~13

A.所有的食物均呈酸性

B.pH<7的雨水称为酸雨

C.向肥皂水中滴加酚醐，溶液呈红色

D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳

【答案】C

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】A.pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，鸡蛋清呈碱性，故A不符合题意。

B.pH<5.6的雨水称为酸雨，故B不符合题意。

C.肥皂水pH大于7,呈碱性，向肥皂水中滴加酚St溶液呈红色，故C符合题意。

D.厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用,

会发生反应，效果降低，故D不符合题意。

故答案为：C«

【分析】溶液的pH值<7,显酸性，从7到1,酸性逐渐增强;

溶液的pH值=7,显中性；

溶液的pH值>7,显碱性，从7到14,碱性逐渐增强。

14.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（）

A.NaCI、BaCL、KNO3B.CuSCU、NaOH、KCI

C.BaCL、Na2SC）4、HCID.CaCh>Na2co3、KNO3

【答案】A

【考点】离子或物质的共存问题

【解析】【解答】A.氯化钠、氯化钢、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，故符合题

后、；

B.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不符合题意；

C.氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钏白色沉淀，故不符合题意；

D.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故不符合题意。

故答案为：A。

【分析】若物质在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。

铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。

15.经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（）

A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼

B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌

C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快

D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据

【答案】D

【考点】常见金属的特性及其应用，金属活动性顺序及其应用

【解析】【解答】A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝

薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁在空气中生锈后，铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等

反应，因此铁不耐腐蚀。事实上铝比铁活泼，故A不符合题意；

B.在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，故B不符合题意；

C.在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后面，不能把稀盐酸中的氢置换出来，故C不符合题意；

D.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，因此金属活动性顺序可作为金属能否

在溶液中发生置换反应的一种判断依据，故D符合题意。

故答案为：Do

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐

酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

16.下列实验操作或用途与分析均正确的是（）

操作或用途分析

氯化钠是食盐的主要成分，

A区分蒸储水与氯化钠溶液两种试剂，可以直接品尝味道

有咸味

B某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋生石灰作干燥剂

在试管中加入5mL水、几滴植物油和4-5滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的

C油与水不互溶

液体，静置后分层

D酶是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化温度越高，催化效果越好

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考点】化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】A.氯化钠是食盐的主要成分，有咸味，但是实验室不能品尝任何药品的味道，防止发生

危险，故不符合题意；

B.某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，故

符合题意；

C.在试管中加入5mL水、几滴植物油和4-5滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后不分层，因为洗

涤剂中的乳化剂能将油滴乳化为细小油滴，均匀分散在水中，故不符合题意；

D.酶是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化，但是温度过高，酶会变性，催化效果降低，故不符合

题意。

故答案为：Bo

【分析】A、实验室不能品尝任何药品的味道，防止发生危险。

B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙。

C、洗涤剂有乳化作用。

D、酶需要一定的温度，温度过高，酶会变性。

17.人类每时每刻都离不开空气，空气中大约含有氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳

0.03%,其他气体杂质0.03%。下列有关说法错误的是（）

A.铁丝在纯氧中燃烧，可得到四氧化三铁

B.氮气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐

C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯

D.将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳

【答案】D

【考点】空气的组成，氮气及稀有气体的用途

【解析】【解答】A.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故正确，不符合题意；

B.氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，故正确，不符合题意；

C.稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故正确，不符合题意；

D.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，但是将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体

不一定是二氧化碳，还可能是氮气等，故错误，符合题意。

故答案为：Do

【分析】氮气、二氧化碳等气体不能支持燃烧。

18.燃烧是人类最早利用的化学变化之一、下列有关说法正确的是（）

A.可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大

B.未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘

C.做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口

D.甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物

【答案】B

【考点】燃烧与燃烧的条件，完全燃烧与不完全燃烧

【解析】【解答】A.可燃性气体在空气中达到爆炸极限，遇到明火，才会发生爆炸，不是含量越高，爆炸

的可能性就越大，故不符合题意；

B.未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘，故符合题意；

C.做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，碳不完全燃烧，这时应

调大进风口，故不符合题意；

D.甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明

二者均含碳、氢两种元素，可能含氧元素，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、可燃性气体在空气中达到爆炸极限，遇到明火，才会发生爆炸。

B、根据形成浮尘的原因，进行分析。

C、做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，碳不完全燃烧。

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析。

19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.10°C时，甲的溶解度最大

B.图中p点表示10℃时丙的饱和溶液

C.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%

D.50°C时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,丙溶液中析出固体最多

【答案】C

【考点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】A.由图可知，10℃时，甲的溶解度最小，故不符合题意；

B.图中p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，故不符合题意;

20

C.20℃时，乙的溶解度为30g,130g乙的饱和溶液中溶质质量为：130gxX100%=30,加

o3Ug十，uUgo

入20g水，乙的质量分数变为：—f^-xl00%=20%,故符合题意；

D.50°C时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且

甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析

出，故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解

度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

20.将一定质量的Na2CC）3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集

到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（）

A.2gB.3gC.4gD.5g

【答案】C

【考点】酸的化学性质，物质组成的综合计算

【解析】【解答】解：设和碳酸钠反应盐酸质量为x,氢氧化钠质量为y。

T

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2

7344

xx18.25%4.4

o

73XX18.25%

44=4.4g

x=40g

NaOH4-HC1=NaCl+H0

4036.52

y(60g一40g)x18.25%

40y

365=(60g.40g)X18.25%

y=4g

故答案为：C。

【分析】先根据生成气体的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，计算出参加此反应的盐酸质

量；

再根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，计算出出反应氢氧化钠的质量。

二、填空题（共10题；共50分）

21.请用化学用语填空：

（1）任意一种含金属元素的氧化物;

（2）任意一种由3个原子构成的分子；

（3）任意一种无色无味的气体；

【答案】（1）CuO

(2)H2O

（）

3N2

【考点】化学式的书写及意义

【解析】【解答】（1）氧化铜属于氧化物，且含金属元素铜元素，故填：CuO。

）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故填：

（2H20„

（3）氮气无色无味，故填：N2。

【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。

22.下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。

1

8

1217

（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式.

（2）8号元素的原子结构示意图；

（3）12号元素原子形成的离子符号..

【答案】（1）HCI

(2)

（3）Mg2+

【考点】元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】（1）1号元素为氢元素，17号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化学

式为：HCI；

（2）8号元素是氧元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层

有6个电子，氧原子的原子结构示意图为:\16；

（3）12号元素是镁元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，镁原子最外层电子数为2,小于4,在化

学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+。

【分析】（1）先分析元素名称，再分析元素化合价，写出化学式。

（2）根据8号元素是氧元素，原子核外电子排布情况，进行分析。

（3）原子最外层电子数小于4,在化学反应中，容易失去电子，形成阳离子。

23.“厨房里有妈妈的味道"，厨房里的健康生活能提高我们的生活品质，促进身心健康。

（1）适当使用含碘食盐可预防;

（2）使用铁锅炒菜可预防；

（3）食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊肉不仅风味独特，还可。

【答案】（1）甲状腺肿大

（2）缺铁性贫血

（3）延长保存时间

【考点】酸碱盐的应用，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用

【解析】【解答】（1）碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，加碘食盐中含有碘元素，

适当使用含碘食盐可预防甲状腺肿大；

（2）铁是血红蛋白的成分，人体缺铁会引起缺铁性贫血，使用铁锅炒菜能产生少量亚铁离子，因此使用

铁锅炒菜可预防缺铁性贫血；

（3）食盐有很高的渗透作用，能够抑制一些有害微生物的活动，因此食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊

肉不仅风味独特，还可延长保存时间。

【分析】根据元素与人体健康的作用，进行分析。

24.我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国

第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：

1

①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4cl

T+

②2NaHCO3-Na2cO3+CO2H20

（1）“侯氏制碱法"得到的"碱"是（填"烧碱"或"纯碱"）。

（2）反应①条件下，NaCLNH4CI、NaHCCh三种物质中溶解度最小的是。

（3）反应②的反应类型是。

【答案】（1）纯碱

（2）NaHCO3

（3）分解反应

【考点】纯碱的制取，物质的名称与俗名，分解反应及其应用

【解析】【解答】（1）"侯氏制碱法"得到的"碱"是纯碱，碳酸钠，故填：纯碱。

（2）反应①条件下，NaCLNH4CI、NaHCCh三种物质中溶解度最小的是碳酸氢钠，所以碳酸氢钠结晶析

出，故填：NaHC03o

（3）反应②一变多反应类型是分解反应，故填：分解反应。

【分析】（1）根据"侯氏制碱法"得到的"碱”是纯碱，进行分析。

（2）根据反应①条件下，有碳酸氢钠结晶析出，进行分析。

（3）根据分解反应的特点，进行分析。

25.金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在性质上存在着明

显差异。

（1）请写出另一组由同种元素形成的不同单质。

（2）石墨具有优良的,常用作干电池的电极；

（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为：2C+SiO2*Si+2C0T，该反应中SiO2发生

（填"氧化"或"还原"）反应。

占燃

（4）已知反应：2Mg+C0z2+C,则Mg着火时（填"能"或"不能"）使用干粉灭火器

灭火。

【答案】（1）02和。3

（2）导电性

（3）还原

（4）MgO；不能

【考点】同素异形体和同素异形现象，质量守恒定律及其应用，还原反应及其应用

【解析】【解答】（1）氧气和臭氧属于由同种元素形成的不同单质，故填：。2和。3。

（2）石墨具有优良的导电性，常用作干电池的电极，故填：导电性；

（3）该反应中Si5失氧发生还原反应，故填：还原。

（4）反应前2Mg、20.C反应后C,还差2M、20,根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，故填

MgO,镁能在二氧化碳中燃烧，干粉灭火器灭火时有二氧化碳产生，不能用干粉灭火器灭火，故填：

MgO；不能。

【分析】（1）根据同素异形体的例子，进行分析。

（2）根据石墨具有优良的导电性，进行分析。

（3）在反应中物质失氧发生的是还原反应。

（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，完成化学方程式。

26.尿素（C0（NHz）2）、硫酸镀（（NH4）2SO4）,氯化钱（NH4CI）,硝酸铉（NH4NO3）都是常见的氮肥。各

种氮肥的简易鉴别方法如图所示：

药肥

[①加.

有氨味..无氨味

硫酸镶'氯定/、硝酸彼|欣素

②加Ba（NO3）2溶液

.有白色沉淀J无沉淀

硫最校||氯化鼠硝蕨窥

③加AgNCh-

”有白色沉淀,,无沉淀

氯】.|卜肖酸镀

（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥（填"易"或"难"）溶于水；

（2）已知钱盐易与碱反应放出氨气（NH3）,上述四种氮肥中不属于钱盐的是。

（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCI）的化学方程式为。

（4）碳酸氢铁（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较

浓的氨味，试写出其分解的化学方程式o

【答案】（1）易

（2）尿素

（3）=1

AgNO3+NH4ClAgCl+NH4NO3

（4）

NH4HCO3=NH3T+CO2丁+H20

【考点】化肥的简易鉴别

【解析】【解答】（1）尿素、硫酸铁、氯化筱、硝酸镂均易溶于水；

（2）硫酸镀、氯化镀、硝酸镀均属于镀态氮肥，尿素不属于钱态氮肥；

=i

（3）氯化铉能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸筱，该反应的化学方程式为：AgNO3+NH4ClAgCl

+NH4NO3；

（4）较浓的氨味是氨气，所以碳酸氢钱受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O°

【分析】（1）根据钱盐易溶于水，进行分析。

（2）根据镀态氮肥的性质，进行分析。

（3）氯化镀能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钱。

（4）碳酸氢镇受热分解生成氨气、二氧化碳和水。

27.镁铝合金是重要的航天航空材•料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流

程：

（1）操作I的名称为，操作田的注意事项为。

（2）步骤③发生反应的化学方程式为。

（3）某温度时，通过操作UI获取7.2gMgSC>4固体，需取用25%的MgSC）4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积

为mLo

【答案】（1）过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干

（2）2AI（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

（3）24

【考点】酸碱盐的应用，物质的相互转化和制备

【解析】【解答】（1）固液分离的操作是过滤，操作田为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余热

蒸干，故填：过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。

（2）步骤③氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，故填：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2。。

（3）7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSCU溶液质量7.2g+25%=28.8g,体积为28.8g24L，故填：

1.2g/cm31IILJ

24o

【分析】（1）根据过滤操作，蒸发操作，进行分析。

（2）氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水。

（3）溶质的质量=溶液的质量x溶质质量分数。

溶液质量=溶液密度x溶液体积。

28.请用所学的知识回答下列问题：

（1）为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存？

（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有

碱性物质的溶液，可减轻痛痒。请说明原因。

【答案】（1）增加二氧化碳溶解度。

（2）碱性物质的溶液和蚁酸反应。

【考点】溶解度的影响因素，中和反应及其应用

【解析】【解答】（1）碳酸饮料和啤酒中溶解有二氧化碳，二氧化碳温度越低溶解度越大，温度越高溶

解度越小，冷藏保存增加二氧化碳溶解度，故填：增加二氧化碳溶解度。

（2）蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，碱性物质的溶液和蚁酸反应，故可以减轻疼痛，故填：碱性物质的

溶液和蚁酸反应。

【分析】（1）温度越低，气体溶解度越大，温度越高，气体溶解度越小。

（2）根据中和反应的应用，进行分析。

29.02是人类生活不可缺少的物质，制取。2的方法很多。请回答下列问题：

（1）KMnCU分解法：该反应的化学方程式为;

（2）KCI03分解法：应选用上图中的（填图中装置对应的字母）作发生装置；

（3）H2O2分解法：常温下山。2分解缓慢，通常加入少量MnCh,则MnOz的作用为；

（4）可以用C所示装置来收集5,体现了5的性质；

（5）已知止的沸点为；96℃,02的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则

5为（填"先"或"后"）蒸发出来的气体。

T

【答案】（1）2KMn04-K2MnO4+MnO2+O2

（2）A

（3）催化作用

（4）不易溶于水

（5）后

【考点】氧气的工业制法，氧气的实验室制法，氧气的收集方法

【解析】【解答】（1）高镭酸钾分解制取氧气，生成锌酸钾、二氧化铺和氧气，反应方程式为:

T

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2

（2）氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，

故答案为：择A作为发生装置；

（3）过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化镉作为催化剂，加快反应速率，起催化作用；

（4）能用排水法收集气体，说明气体不溶于水，故体现了氧气不易溶于水的性质；

（5）因氮气的沸点低，液化空气后蒸发时沸点低的物质会先分离出，故氧气比氮气后蒸发出来。

【分析】（1）高镒酸钾分解制取氧气，生成锦酸钾、二氧化镐和氧气。

（2）根据氯酸钾分解制取氧气，属于固固加热型反应，选择发生装置。

（3）过氧化氢分解反应中，加少量二氧化钵作为催化剂，可以加快反应速率。

（4）能用排水法收集气体，说明气体不溶于水。

（5）根据气体的沸点，进行分析。

30.某校九年级"我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列

问题：

C-CuO

（1）I、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；

请写出C与CuO反应的化学方程式；

（2）实验结束时，应________（填写下列操作代号）。

①先撤出导管，再熄灭酒精灯

②先熄灭酒精灯，再撤出导管

（3）n、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能

含有C。和CO2,小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：

ABCDE

已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CCh和水。

仪器B中所盛试剂为,其作用为o

（4）D中玻璃管盛装的试剂为Cu。，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有C。，则应观

察到的现象有：。

（5）实验前，需检查________;点燃酒精灯前，先打开K,通入此一段时间，其作用为。

（6）请指出上述实验中的一项缺陷。

（7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu,理论上可生成gC。。

（8）田、小组中吴华同学通过查阅资料发现：CuzO为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和

CUSOA

请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O：。

高温

【答案】（1）C+2CuO-2CU+CO2个

⑵①

（3）澄清石灰水；检验二氧化碳

（4）D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊

（5）气密性；排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰

（6）没有尾气处理装置

（7）3.36

（8）反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有CU2。，不变蓝色说明不含CU2。

【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验

高温

【解析】【解答】I、（1）c与CuO高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO-2CU+CO2个。

（2）实验结束时，为防止冷凝水倒流，试管炸裂，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故填：①。

口、（3）木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有C。和C02,二氧化碳能使澄清石灰

水变浑浊，B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳。

（4）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D中玻璃管盛装的试剂为

CuO,E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO,则应观察到的现象有D中黑色固体变

红，E中澄清石灰水变浑浊，故填：D中黑色固体变红