人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 课 课题3 制取氧气 教案（A+B）

/课题3制取氧气教学目标1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。2.认识催化剂和催化作用。3.认识分解反响。4.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用〞体验探究过程,学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方式。教学重点1.实验室用高锰酸钾制氧气的反响原理。2.催化剂的概念。教学难点催化剂的概念和催化作用。实验准备试管、到气管、水槽、酒精灯、集气瓶、铁架台、药匙、棉花、火柴。5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。课时安排2课时。教学过程教案A第1课时一、导入新课氧气是我们日常生活中不可缺少的物质,它具有广泛的用途,如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯洁的氧气,如何制取氧气？二、新课教学学生们畅所欲言,教师指导学生阅读教科书,分小组交流讨论出实验室制氧气的方法,进入新课的学习。在实验室里,常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。1.实验2-5：加热高锰酸钾制取氧气把少量高锰酸钾装入试管中,并在试管口放入一团棉花,用带有导管的塞子塞紧试管。〔1〕加热试管,用排水法收集一瓶氧气〔参照教科书图2-14〕。〔2〕把带有火星的木条伸入集气瓶中,观察有什么现象发生。学生观察教师的演示实验,领会示范要点,理解为什么要这样操作,然后进行实验模仿,学会用高锰酸钾制取氧气。2.实验现象〔1〕有大量气体进入集气瓶中。〔2〕木条复燃〔或火星变为火焰、木条着火〕。3.结论高锰酸钾是一种暗紫色的固体,它受热时,分解出氧气,同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：高锰酸钾加热锰酸钾＋加热4.考前须知本实验采用高锰酸钾受热分解制取氧气的方法,由于高锰酸钾的分解比拟平稳,易于掌握,不致发生意外,但是仍然需要注意平安。在实验过程中,要提醒学生注意以下几点：〔1〕检查装置的气密性。〔2〕试管口要略向下倾斜,防止因加热时药品里吸收的水分变成水蒸气,在管口处冷凝成水滴而倒流,导致试管炸裂。〔3〕参加高锰酸钾,并使之斜铺试管底。在试管口放一小团棉花。〔4〕按从下到上、从左到右的顺序装配仪器,铁夹要夹在距离试管口约1/3处,试管口要向下倾斜。〔5〕加热时,先将试管均匀预热,然后集中在试管有药品的局部加热,并缓慢地向管底方向移动,使高锰酸钾有控制地逐渐分解,氧气平稳地放出,便于收集。〔6〕开始加热时排除的是空气,当气泡连续并比拟均匀地放出时,氧气才比拟纯洁,此时才能收集。〔7〕停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯,以防止倒吸。5.模仿实验学生按照教师的示范实验进行用高锰酸钾制取氧气的实验,在此过程中,教师要巡回指导,发现问题及时纠正。三、课堂小结这节课我们主要学习了用高锰酸钾制取氧气的方法,知道了注意的事项。除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外,在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。下节课我们学习用分解过氧化氢的方法制取氧气。第2课时一、导入新课在实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气时,过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气,但是,在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时,通常还要放入少量二氧化锰,这是为什么呢？二、新课教学探究：分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用1.实验〔1〕在试管中参加5mL5%过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察现象。〔2〕向上述试管中参加少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察现象。〔如教科书图2-15〕。〔3〕待上述试管中没有现象发生时,重新参加过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,观察现象。待试管中又没有现象发生时,再重复上述操作,观察现象。在实验中,学生应该密切注意教师的操作方法,仔细观察实验现象,并作详实的实验记录。在汇报实验记录及结果时,要通过讨论二氧化锰在反响中的作用,得出二氧化锰是催化剂的结论,正确写出过氧化氢反响的文字表达式。使用过氧化氢溶液制取氧气时,溶液的浓度是关键。由于过氧化氢容易分解,贮存时间长了以后,浓度往往会降低,因此在上课前教师应预先进行实验,而不能仅仅根据标签上的浓度来配置溶液。2.分析与讨论〔1〕在实验〔1〕和〔2〕中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？学生分析讨论后得出结论：在实验〔1〕中,带火星的木条不能复燃,是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢,放出的氧气很少。在实验〔2〕中,木条复燃,是因为过氧化氢溶液中参加少量二氧化锰,使分解加速。这一反响可以表示如下：过氧化氢二氧化锰二氧化锰〔2〕在实验〔3〕的重复实验中,反响后二氧化锰有无变化？学生分析讨论后得出结论：在实验〔3〕中,实验重复屡次,每次只消耗了过氧化氢,二氧化锰的质量没有发生变化。〔3〕综合分析实验〔1〕~〔3〕中所观察到的现象,你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反响中起了什么作用？实验〔1〕：带火星的木条不复燃；常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出的氧气少,缺乏以使带火星的木条复燃。实验〔2〕：参加二氧化锰后,带火星的木条复燃；二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。实验〔3〕：重新参加过氧化氢溶液,带火星的木条又复燃；氧气是过氧化氢产生的,二氧化锰只起加快产生氧气的作用。3.结论二氧化锰能加快过氧化氢分解氧气的速率,二氧化锰本身未见变化。这种在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质叫做催化剂〔又叫触媒〕。催化剂在化学反响中所起的作用叫做催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。4.通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,除生成氧气外,同时还有一种叫氯化钾的物质生成。二氧化锰在这一反响中也是催化剂。5.讨论分析上述三个制取氧气的反响,它们有什么共同特征？与化合反响有什么不同？教师引导学生比拟归纳,得出：三个制氧气反响的共同特征都是由一种物质生成两种或两种以上物质。化合反响是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。而由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响,叫做分解反响。三、课堂小结学完本课题你应该知道：1.在化学反响中,一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响,叫做分解反响。2.实验室里可用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方法制取氧气。3.在化学反响里能够改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要作用。教案B第1课时一、导入新课我们学习了氧气的性质和用途,了解到氧气是一种化学性质比拟活泼的气体,它能与许多物质发生氧化反响,支持物质的燃烧,在反响中放出热量,物质在纯洁的氧气中燃烧要比在空气中燃烧剧烈得多。氧气在工农业生产中和科学研究方面还有许多用途。氧气可用来供应病人呼吸,供应登山、潜水运发动呼吸；还用于气焊、气割,还用于火箭的发射等等。氧气有这么重要的用途,它是怎样制得的呢。二、新课教学教师：首先,我们看看在实验室里常用什么方法制取氧气呢？学生1：用加热高锰酸钾的方法制取氧气。学生2：用分解过氧化氢的方法制取氧气。学生3：用加热氯酸钾的方法也可以制取氧气。教师：同学们说得很好,在实验室常用以上三种方法来制取氧气。这节课我们先学习用加热高锰酸钾的方法制取氧气。实验2-5：加热高锰酸钾制取氧气1.选择装置让各小组设计自己的实验装置,然后全班展示,小组间互相评判其优缺点。左图装置适合于固体〔液体〕和液体反响,不需加热；右图装置适合固体在加热条件下制取气体。教师：现在我们还不能完成制取气体的实验,谁知道还有什么问题没解决呢？学生：还需要确定收集装置。教师：对,我们现在就确定两种收集方法及收集装置。方法一：排水法,氧气不易溶于水。〔左图〕方法二：向上排空气法,氧气的密度比空气的密度大。〔右图〕教师：确定了收集装置后,我们重点学习用高锰酸钾制取氧气的步骤及考前须知。2.制取氧气的步骤：〔1〕检查装置的气密性。将导管的一端浸入水槽中,用手紧握气体发生装置外壁,假设水中的导管口有气泡冒出。松开手后,导管口出现一段水柱,证明装置不漏气。〔2〕装置药品。〔3〕固定仪器。试管口要塞棉花,组装顺序是：先下后上,从左到右。〔4〕给试管加热。先预热,再集中加热。〔5〕收集气体。用排水法收集时：导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,当气泡连续地并比拟均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。〔6〕如果用排水法收集,要先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,以防止倒吸；如果用向上排空气法收集,要验满,验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口,假设木条复燃,证明已满。总结：为了便于记忆,我们可以把操作步骤简称为“查、装、定、点、收、离、熄〞。谐音为“茶庄定点收利息〞。3.实验考前须知〔1〕试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。〔2〕导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。〔3〕试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。〔4〕排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。〔5〕实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流,炸裂试管。注意：排水法收集气体时,刚开始冒出的气泡是空气,如果这时候就进行收集,会导致收集到的氧气不纯,所以要等气泡连续均匀地冒出时再收集。4.实验现象和结论〔1〕有大量气体进入集气瓶中。〔2〕木条复燃〔或火星变为火焰、木条着火〕。结论：高锰酸钾是一种暗紫色的固体,它受热时分解出氧气,同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。三、课堂小结本节课我们通过“氧气的制取〞这个实验的具体操作,知道了实验室制取一种气体的操作步骤和考前须知,为我们以后的实验奠定了根底。第2课时一、导入新课教师：我们上节课学习了什么实验？学生：用加热高锰酸钾的方法制取氧气。教师：在实验室里常采用哪几种方法制取氧气？学生：常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾的方法制取氧气。教师：同学们说得很好,我们学习了用加热高锰酸钾的方法制取氧气。这节课学习用分解过氧化氢和加热氯酸钾的方法制取氧气。二、新课教学教师：我们首先看看探究分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用的实验。1.实验：探究分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用〔板书〕〔1〕在试管中参加5mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃。现象：不加热过氧化氢溶液时,带火星的木条不能复燃,说明没有氧气放出。〔2〕微微加热装有过氧化氢溶液的试管,有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。现象：加热过氧化氢溶液时,带火星的木条复燃,说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。〔3〕用酒精灯加热二氧化锰,片刻后将带火星的木条伸入试管口,观察现象。现象：加热二氧化锰时,带火星的木条不能复燃,说明没有氧气放出。〔4〕在另一支试管中参加5mL5%的过氧化氢溶液,并参加少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。现象：不加热,但在过氧化氢溶液中参加二氧化锰,带有火星的木条复燃,说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。教师：通过上面的实验,你有什么结论吗？学生：实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。教师：从上面的实验中可以看出,有二氧化锰不加热可产生氧气,没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气,那么二氧化锰是一种反响物,还是起别的作用呢？上述实验〔4〕的试管中没有气泡时,重新参加过氧化氢溶液,观察发生的现象。现象：本已不产生气泡的试管,重新参加过氧化氢溶液不进行加热,又会有气泡产生,用带火星的木条进行检验,带火星的木条能够复燃。教师：产生的气体是什么？学生：产生的气体还是氧气。教师：屡次重复上述实验,二氧化锰能重复使用吗？学生：能够重复使用。教师：二氧化锰有减少吗？学生：没有减少。教师：这说明了什么？学生：既然二氧化锰可以重复使用,说明在反响前后它的化学性质没有改变。教师：对,科学家们经过精确的实验,发现二氧化锰在反响前后质量和化学性质都没有改变。提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量,实验后把二氧化锰洗净、枯燥,再称量,比拟反响前后二氧化锰质量,发现没有变化。教师：既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化,那么它在这里到底起一个什么作用呢?学生：没有参加二氧化锰时,过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气,而参加二氧化锰后,过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气,可见二氧化锰起了一个加快化学反响速率的作用。教师：二氧化锰在反响中起了加快化学反响速率的作用,这种在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质叫做催化剂,又叫触媒。催化剂在化学反响中所起的作用叫做催化作用。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。教师：在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中,二氧化锰这种催化剂起了加快化学反响速率的作用,是不是所有化学反响的速率都需要加快？所有的催化剂都能起加快反响速率的作用呢？学生：不是所有的化学反响速率都需要加快,如钢铁的生锈,食物的变质,我们就希望它发生得越慢越好。教师：为了加快化学反响的进行我们使用催化剂,而为了减缓反响的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常参加一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里参加一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变〞其他物质的化学反响速率,既包括“加快〞也包括“减慢〞。能加快化学反响进行的催化剂一直是科学家们致力研究的对象,因为它对人类开展的意义更大。教师：催化剂有哪些应用呢？学生：催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用,许多反响需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如,在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂,在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂,生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。教师：通过上面的实验可知二氧化锰不是一种反响物,而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氢制取氧气的这个反响用文字表示出来,二氧化锰应写在什么位置呢？催化剂应算作一个反响条件,写在箭头的上方。过氧化氢二氧化锰二氧化锰教师：上节课我们讲过,高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个反响用文字表示出来就是：高锰酸钾加热锰酸钾＋加热教师：在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,除生成氧气外,请同学们用文字表达式把这个反响表示出来。氯酸钾△MnO2△MnO2教师：上述三个反响与化合反响有什么不同？学生：化合反响的特点是多变一,而上述反响是一种物质生成两种或两种以上的物质。由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响叫做分解反响。教师：说得很好。简单地讲,化合反响的特点是“多变一〞,分解反响的特点是“一变多〞。三、课堂小结按照物质的成分可以把物质分为纯洁物和混合物,按照反响物和生成物的种类可以把化学反响分为化合反响和分解反响等等。利用分类的方法来学习化学,这也是我们所走的一条捷径,今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时,大家要注意进行归类。四、布置作业教科书第41~42页“练习与应用〞第1~4题。单元测试题一、选择题1.以下关于空气的说法中,错误的选项是〔〕A.空气是一种十分重要的天然资源B.空气质量级别数目越大,空气的质量越好C.按体积计算,空气中约含氮气78%,氧气21%,其他气体和杂质约占1%D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反响,曾被称为“惰性气体〞2.以下关于氧气的用途的表达中,不正确的选项是〔〕A.氧气能供应人类和动物呼吸B.氧气能够支持许多可燃物质的燃烧C.氧气可以用于炼钢D.氧气能够帮助绿色植物进行光合作用3.我国城市及周围地区的环境中,造成空气污染的主要污染物是〔〕A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B.二氧化硫、二氧化氮、氮气C.二氧化硫、一氧化碳、氢气D.二氧化氮、一氧化碳、水蒸气4.近年来,很多城市都明令禁止燃放烟花爆竹,其原因是：①浪费资源；②容易发生火灾；③产生强大噪音,破坏城市安宁；④产生大量烟气严重污染空气；⑤容易发生炸伤事故。请你按照其重要性的大小,判断排列正确的选项是〔〕A.①②③④⑤ B.②④⑤③①C.④②⑤③①D.⑤②④③①5.从环境的角度看,以下说法错误的选项是〔〕A.整顿市容,撤除无轨电车空中的电缆和有轨电车的轨道,改用烧汽油和柴油汽车B.为了促进生产开展,推广城市居民购置私人汽车,限制自行车的行使C.控制和减少小型汽车、私人用车和出租车的数量,开展公共交通事业D.控制和减少燃油汽车的开展,开展电力交通工具和自行车的使用6.以下物质中属于混合物的是〔〕A.氮气B.二氧化碳C.空气D.氧气7.近几年,我国北方地区屡次出现“沙尘暴天气〞,造成“沙尘暴天气〞的主要原因是植物被破坏。沙尘暴天气使空气中增加了大量的〔〕A.二氧化碳B.一氧化碳C.可吸入颗粒物D.二氧化硫8.用足量的红磷放在一密闭的、充满空气的容器中燃烧,燃烧后温度恢复到原温度,压强保持不变,那么容器中剩余的气体体积约为原气体体积的〔〕A.78%B.79%C.100%D.无法判断9.田径比赛发令枪打响后,产生白烟的主要物质是A.二氧化硫B.氧化镁C.五氧化二磷D.二氧化碳10.以下物质燃烧时能产生火焰,又能产生白烟的是〔〕A.木炭在氧气中燃烧B.镁条在空气中燃烧C.红磷在空气中燃烧D.酒精在空气中燃烧11.某同学归纳氧气的主要用途有：①急救病人,为飞行员、登山运发动、潜水员等提供呼吸所需的氧气；②在炼钢铁中,进行富氧鼓气,提高炉温,加速冶炼过程,提高钢铁的产量和质量；③化学工业上主要用于制取蒸馏水；④使乙炔燃烧产生高温的氧炔焰,用于焊接或者割断金属；⑤在工业生产和科学实验中常用做氧化剂；⑥液氧用于火箭发动机,促使燃料迅速燃烧,产生高能推动火箭前进。你认为不正确的选项是〔〕A.①③⑤B.②④⑥C.③D.⑤12.以下各组物质颜色相同的是〔〕A.五氧化二磷、四氧化三铁B.氧气、二氧化碳气体C.氧化铜、四氧化三铁D.木炭、硫13.区别空气和氧气的最好方法是〔〕A.燃着的木条B.带火星的木条C.澄清石灰水D.液化14．以下物质中,为白色固体的是〔〕A.二氧化锰B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化铜15.实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气的反响中,二氧化锰的作用是〔〕A.可以增加产生氧气的量B.可以使氯酸钾受热分解C.可以节省氯酸钾的用量D.可以使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气16.实验室制取氧气的实验,大致可以分为以下七步主要操作：①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将药品装入试管；⑤用排水取气法收集氧气；⑥将导管从水槽中取出；⑦组装、连接仪器；其操作顺序正确的一组是〔〕A.④→③→⑦→①→⑤→②→③B.③→④→⑦→①→⑤→⑥→②C.⑦→④→③→①→⑤→②→⑥D.⑦→③→④→①→⑤→⑥→②17.实验室制取氧气时,试管口要稍低于试管底部,其原因是〔〕。A.氧气比空气重B.防止水槽中的水倒流C.防止冷凝水倒流D.上述三个原因都有18.实验室在制取并用排水法收集氧气时,以下操作错误的选项是〔〕A.试管底略向下倾斜B.药品平铺管底,扩大受热面C.先使试管均匀受热,再集中加热D.气体收集完毕,先把导管移出水面,再停止加热19.用高锰酸钾加热制取氧气时,应在试管口塞一小团棉花,其作用是〔〕A.防止试管破裂B.防止水被吸入试管C.防止氧气产生太快无法收集D.防止高锰酸钾粉末进入导管20.检验装置的气密性有以下操作步骤,其正确的操作顺序为〔〕①用带导管的橡皮塞塞紧试管口②把导管的一端插入盛有烧杯的水里③用手掌紧贴试管外壁使试管内空气受热膨胀④把手移开,观察导管里水位是否上升形成一段水柱⑤观察导管口是否有气泡冒出A.②①③④⑤B.①②③④⑤C.①②③⑤④D.②①③⑤④二、填空题21.空气成分主要有、、、以及其他。按各种成分所占的体积分数计算,分别约为%、%、%、%以及%。

22.稀有气体是、、、、等气体的总称,它们含量较少却有很重要的用途,稀有气体一般与其他物质发生化学反响。23.空气中含量最多的气体是；澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊,这样说明空气中有少量的；盛有冰水的杯子,放在常温的空气中,外壁会潮湿,说明空气中有。24.法国化学家通过实验得出了空气由和组成,其中约占空气总体积的1/5的结论。25.在氧气、二氧化碳、二氧化硫、氖气、高锰酸钾、四氧化三铁、五氧化二磷、过氧化氢这些物质中,选择适当物质填在以下空格中：〔1〕能供应呼吸,支持燃烧的物质是。〔2〕通电时发出红光的是。〔3〕能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是。〔4〕有刺激性气味且对空气有污染的是。〔5〕常温下是白色固体的物质有。〔6〕铁在氧气中燃烧的产物是。〔7〕绿色化学的核心是利用化学反响原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,将反响物全部转化为期望的最终产物。上述物质中能用于制造氧气,而且其反响具备绿色化学某些特点的是。26.有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体；B在A中可以剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,且生成有刺激性气味的气体C,将燃烧的木条伸入无色无味的D中,木条熄灭,向D中加澄清石灰水并振荡,石灰水变浑浊。由此可以推断：A是；B是；C是；D是。三、实验题27.现有氧气、水、硫磺、氧化汞、氢气,请选择其中的一种或两种作为反响物,按以下反响类型各写出一个文字表达式：〔1〕分解反响〔2〕化合反响〔3〕氧化反响28.将实验中出现的以下情况的原因填写在横线上。〔1〕做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,氧气的集气瓶底炸裂。答：。〔2〕加热氯酸钾制氧气时,加热氯酸钾刚好熔化时仍收集不到氧气〔装置气密性良好〕。答：。29.以下图是实验室加热氯酸钾