人教版九年级化学上册第五 单元 化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教案（A+B）

/课题2如何正确书写化学方程式教学目标1.通过具体化学反响分析,理解化学方程式的含义。2.了解书写化学方程式应遵守的原那么。3.能正确书写简单的化学方程式。教学重点1.化学方程式的书写原那么。2.化学方程式的配平方法。教学难点化学方程式的配平方法。课时安排1~2课时。教学过程教案A一、导入新课我们已经知道质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示出反响物和生成物是什么,又能反映出遵循质量守恒定律呢？答复是肯定的,这就是化学方程式。二、新课教学1.化学方程式例如,木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C＋O2点燃CO2点燃该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等,这个化学方程式我们称配平了。但并不是所有的化学方程式都这么简单。请看磷在氧气中燃烧的反响。P＋O2点燃P点燃讨论：这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式呢？2.化学方程式的配平在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等,就需要配平,即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。在H2前配上2,在H2O前配上2,式子两边的H原子、O原子数目就都相等了,亦即化学方程式配平了。3.化学方程式的书写方法提问：书写化学方程式必须遵守哪些原那么？具体的书写步骤是怎样的？教师指导学生阅读教科书上的相关内容,然后指定学生答复下列问题。书写化学方程式要遵守两个原那么：一是要以客观事实为根底；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。现在以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反响为例,说明书写化学方程式的具体步骤。①根据实验事实,在式子的左、右两边写出反响物和生成物的化学式,并在式子左、右两边之间画一条短线。P＋O2——P2O5②配平化学方程式,并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量,使化学方程式遵守质量守恒定律。4P＋5O2——2P2O5③标明化学反响发生的条件,并把短线改成等号。4P＋5O2点燃2P2O5点燃教师然后介绍“△〞、“↑〞、“↓〞等符号表示的意义,及“↑〞、“↓〞符号的使用范围。讲解：反响条件常见的有：点燃、加热〔△〕、高温、催化剂等。“↑〞、“↓〞号的使用范围：在反响物中无气态物质参加反响,如果生成物中有气体,那么在气体物质的化学式右边要注“↑〞号；在溶液中进行的化学反响,反响物无难溶性物质参加反响,如果生成物中有固体难溶性物质生成,在固体物质的化学式右边要注“↓〞号。例如：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑△CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓但是,如果反响物和生成物中都有气体,气体生成物就不注“↑〞号。同样,溶液中的反响如果反响物和生成物中都有固体,固体生成物也不注“↓〞号。例如：S＋O2点燃SO2点燃Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4小结：书写化学方程式具体步骤〔口诀〕左边反响物,右边生成物；写好化学式,方程要配平；短线改等号,条件要注明；生成气体或沉淀,上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平,并要注意其标准化。三、课堂小结学完本课题你应该知道：1.书写化学方程式要遵循两个原那么：一是要以客观事实为根底；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。2.书写化学方程式时,在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数,使得每一种元素的原子总数相等,这个过程就是化学方程式的配平。教案B一、导入新课教师：什么是化学方程式呢？学生：用化学式表示化学反响的式子,叫做化学方程式。教师：P＋O2点燃2P2O5,这个式子能不能称为化学方程式？点燃学生：不能称为化学方程式,因为它不遵守质量守恒定律。教师：怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？学生思考。教师：仅仅写出反响物、生成物以及反响条件并不能表示一个化学方程式,这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。二、新课教学教师：大家可能都听说过,前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油〞。想一下水可能变成燃油吗？学生讨论。学生1：可能,只要有适当的反响条件就行。学生2：不可能,假设水能变成油,油还能卖那么高的价钱吗？我们还需再为油的问题而发愁吗？学生3：不可能,水是由氢元素和氧元素组成的,而油中肯定有碳元素,水中怎么能出现碳元素呢？教师：刚刚同学们提出了自己对“水变燃油〞这个问题的不同看法,水到底能不能变为燃油呢？答案当然是否认的,无论什么样的反响条件,水都不可能变为燃油。这个问题说明一个化学反响不是随随便便发生的,而是以客观事实为根底的,绝不能凭空想象。教师：化学方程式是用来表示化学反响的,既然化学反响的发生不是凭空想象,必须遵守客观事实,那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原那么。化学方程式的书写应该遵守什么样的原那么呢？1.化学方程式的书写原那么教师指导学生阅读教科书上有关化学方程式的书写原那么局部的内容,然后进行归纳总结。学生：化学方程式反映化学反响的客观事实。因此,在书写化学方程式时必须遵守两个原那么：一是必须以客观事实为根底,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反响；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。教师：说得很好,我们来看木炭燃烧这个化学方程式：C＋O2点燃CO2点燃教师：这个方程式中,等号两边各原子的种类与数目相等吗?学生：原子种类相等,等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等,C原子都为1个,O原子都为2个。教师：所有的化学方程式都是这样简单吗？H2+O2→H2O这个反响呢？学生：这个反响的等号两边原子的种类相等,都为H、O两种原子,但原子的个数不等。如O,等号前有2个O原子,等号后只有1个O原子,而且原子总个数也不相等,等号前共有4个原子,等号后共有3个原子。教师：可见,这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。假设要使式子两边每一种元素的原子总数相等,就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数,这个过程称为化学方程式的配平。2.化学方程式的配平教师：请同学们阅读教科书上的相关内容,了解一下H2＋O2→H2O是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。学生：在H2前配上一个数字2,在O2前配上一个数字1〔1不写出〕,在H2O前配上一个数字2,式子两边每种原子的个数就相等了,这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了,即2H2＋O2点燃2H2O点燃说明：假设化学式前配的化学计量数为“1”,那么“1教师：由此可见,化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数,使式子两边每一种元素原子的总数相等,遵守质量守恒定律。那么,书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢？下面我们将就此问题进行探讨。3.化学方程式的书写步骤教师：请同学们阅渎教科书第100页“磷燃烧生成五氧化二磷〞的相关内容,对书写步骤进行总结。学生：书写化学方程式有如下步骤：〔1〕根据实验事实,在式子的左、右两边写出反响物和生成物的化学式,并在式子左、右两边之间画一条短线。P＋O2——P2O5补充：假设反响物和生成物不是一种物质,是两种或多种物质,那么用“＋〞将反响物或生成物加以联结。〔2〕配平化学方程式,并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量,使化学方程式遵守质量守恒定律。4P＋5O2——2P2O5〔3〕标明化学反响发生的条件,并把短线改成等号。4P＋5O2点燃2P2O5点燃教师：刚刚同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤,我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反响为例来归纳书写化学方程式的步骤。步骤1：“写〞。根据实验事实在短线左边写出反响物的化学式,在右边写出生成物的化学式,有不止一种物质时用“＋〞连接。H2O——H2＋O2步骤2：“配〞。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数,使短线左右两边到达原子的种类相同,数目相等,符合质量守恒定律。2H2O——2H2＋O2说明：切记决不能改变化学式右下角的数字,所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。教师：配平化学方程式的方法很多,由于我们初学化学方程式,知识根底较少,所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法,即通过观察得出在H2O和O2前面各配一个“2〞,此式子就配平了。另外还有一种比拟简单又比拟常用的方法——最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。P＋O2——P2O5式子左边氧原子的个数为2,右边氧原子的个数为5,两数的最小公倍数为10。因此,在O2前面配上5,在P2O5前配上2,得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4,左边为1,因此在P的前面配上4。4P＋5O22P2O5这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。步骤3：“注〞。注明反响发生的条件。4P＋5O2点燃2P2O5点燃点燃就是该反响的条件。注意：化学反响只有在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注明反响发生的条件,如把加热〔常用“△〞表示〕、点燃、催化剂等,写在等号的上方。如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“↑〞号；溶液中的反响如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“↓〞号,例如：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑△CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓但是,如果反响物和生成物中都有气体,气体生成物就不注“↑〞号。同样,溶液中的反响如果反响物和生成物中都有固体,固体生成物也不注“↓〞号。