人教版九年级化学下册11.1.1几种常见的盐备课素材

/第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙素材一新课导入[情景导入][投影]西部盐湖和有关矿物的图片。[讲述]从刚刚一组图片上,同学们也看到了,在西部这片神奇而辽阔的土地上,分布着许多美丽而奇特的盐湖,其中蕴藏着极其丰富的盐类资源,在这些晶莹剔透的晶体中,有我们熟悉的物质——食盐和纯碱。今天我们将探究它们的性质和用途,并用这些知识解决一些具体问题。[情景导入]播放视频?亚硝酸盐中毒事件?(详见光盘内容)。提出问题：食盐、工业用盐和化学中的盐有什么关系呢？今天我们就来揭秘它们之间的关系。[情景导入]盐,对我们大家非常重要,要是没有盐,我们就会像?白毛女?中的喜儿一样,一头白发；要是没有盐,我们就会浑身无力等。盐对我们这么重要,你想了解更多的关于盐的知识吗？今天我们就来学习——生活中常见的盐。素材二教学建言[建言1]生活中常见的盐的物理性质和用途为提高学生学习的积极性,提高课堂效率,进一步理解化学来源于生活,并应用于生活,可以布置课前作业如下：(1)收集生活中的食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(可收集大理石)等实物。(2)完成下表。氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名物理性质色、态溶解性水溶液的酸碱性主要用途(3)展示四种盐,学生通过观察得出其颜色与状态。(4)通过实验探究其溶解性。课堂上投影展示局部同学的作业,指导学生阅读教材P72～P73,互相讨论完善氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途的表格。[建言2]盐与食盐的区别,盐溶液都是中性的吗？问题1：什么是盐？盐的组成有哪些特点？“食盐〞与“盐〞一样吗,为什么？问题2：以下物质哪些属于盐,为什么？氧化铜氢氧化钠碳酸钠高锰酸钾氯化亚铁氯酸钾问题3：观察这些盐有什么特点？氯化钠碳酸钠硝酸钠氯化铜硝酸铜硫酸铜氯化镁氯化铜氯化亚铁碳酸钠碳酸钙碳酸钾问题4：酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液都是中性的吗？实验探究：[建言3]碳酸盐的检验(1)以旧带新突破：请同学们想一想实验室制取二氧化碳的原料是什么？反响的原理是什么？写出发生反响的化学方程式。(2)分组实验碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反响呢？学生分组完成教材P74“实验11－1〞,比照观察这些反响有何相同之处？讨论交流。(可以观察实验视频,视频详见光盘内容)(3)总结碳酸根(或碳酸氢根)离子检验方法：取样品,参加稀盐酸,有气泡放出,将产生的气体通入澄清石灰水中,假设澄清石灰水变浑浊,那么说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。素材四板书设计[设计1]一、盐1．概念2．分类二、氯化钠1．物理性质：白色固体,易溶于水,溶解度随温度变化不大2．用途：①生活中；②工业上；③农业上；④医疗上；⑤交通上3．制法：海水(或盐井水、盐湖水)→粗盐→精盐三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色固体白色固体白色固体溶解性易溶可溶难溶用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产焙制糕点、治疗胃酸过多症(患胃溃疡的病人不能用)重要的建筑材料、补钙剂四、碳酸盐与酸反响1.现象：有气泡产生,澄清石灰水变浑浊Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑2.COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))的检验：向待检物质或其溶液中加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,假设石灰水变浑浊,那么待检物质中含有COeq\o\al(2－,3)(或HCOeq\o\al(－,3))[设计2][设计3]素材五课后“练习与应用〞变式题1.[1题(1)变式]以下推论正确的选项是()A．碳酸盐与盐酸反响放出气体,所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反响生成盐和水,所以生成盐和水的反响一定是酸与碱的反响C．燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧D．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性[答案]D2．[1题(2)变式]以下说法正确的选项是()A．将水通过活性炭净水器,以降低水的硬度B．NaCl和NaNO2都有咸味,都可以用来调味C．在发酵的面团中参加小苏打以提高口感和除去酸味D．用煤火取暖时,在火炉旁放一盆水以防止中毒[答案]C3．[2题变式]以下物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙,对其分类完全正确的一组是()A．混合物：①⑥⑦⑧B．酸：②④C．氧化物：③⑤D．盐：④⑨[答案]D4．[3题变式]初中化学中物质间的反响规律是继续学习化学的必备知识。在以下物质中按要求选出能相互反响的组合。(填物质编号如“①⑥〞,如有多种组合,组合间用分号“；〞相隔)①CO2②KNO3溶液③Ag④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥NaOH溶液⑦Fe⑧NaCl溶液(1)常温下能发生置换反响的组合有___________________。(2)常温下能发生复分解反响的组合有________________。[答案](1)④⑦；⑤⑦(2)④⑥；⑤⑥5．[4题变式]实验室常用的枯燥剂“碱石灰〞是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,易与空气中的水蒸气和二氧化碳反响而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：[猜测与假设]猜测一：没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠；猜测二：局部变质；猜测三：完全变质,含有________和________。那么氢氧化钠变质的化学反响方程式是_________________________________________。[进行实验]实验过程如以下图所示：[解释与结论]由操作②的现象判断：猜测三________(填“成立〞或“不成立〞)；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有________,由此判断猜测一不成立,得出结论。[反思与评价]实验室中碱石灰应该________保存。[答案][猜测与假设]CaCO3Na2CO32NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O[解释与结论]不成立Na2CO3[反思与评价]密封[解析]猜测三：因为氧化钙与空气中的水蒸气发生反响生成氢氧化钙,而氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙和水；氢氧化钠具有吸水性,也能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水；氢氧化钙和碳酸钠也可以发生反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；所以假设完全变质,那么碱石灰中含有碳酸钙和碳酸钠；氢氧化钠变质的化学反响方程式是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。[解释与结论]因为样品加水后放出热量,说明碱石灰中仍然含有氧化钙或氢氧化钠或二者都有,猜测三结论不成立；因为碳酸钙不溶于水,滤液中操作⑤⑥能与盐酸反响生成气体并能与澄清石灰水产生沉淀的物质是碳酸钠,猜测一不成立；猜测一和猜测三均不成立,那么得出结论：猜测二成立,即碱石灰局部变质。[反思与评价]碱石灰能与空气中的水、二氧化碳等物质发生反响,故应该密封保存。6．[5题变式]以下实验设计不能到达目的的是()A鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液B除去氢气中的氯化氢气体C测定空气中氧气的含量D验证化学反响前后质量守恒[答案]A素材六教材参考答案[教材P74讨论·参考答案]碳酸钠和碳酸氢钠也能和稀盐酸发生类似的反响。[教材P74实验11－1·参考答案]碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象迅速反响,生成大量气体,试管中的澄清石灰水变浑浊反响更迅速,生成气体更多,试管中的澄清石灰水变浑浊分析碳酸钠与盐酸发生反响生成二氧化碳、水、氯化钠碳酸氢钠与盐酸发生反响生成二氧化碳、水、氯化钠[教材P74实验11－2·参考答案]现象无色碳酸钠溶液中出现浑浊(或沉淀)分析碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙,碳酸钙难溶于水,故出现浑浊[教材P75实验11－3·参考答案]CuSO4溶液＋NaOH溶液CuSO4溶液＋BaCl2溶液现象有少量蓝色絮状沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2[教材P75讨论·参考答案]1．上述两个反响都属于复分解反响,其共同之处是都有沉淀生成。2．中和反响也属于复分解反响,相同的生成物是水。3．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反响时,可观察到的共同现象是有气体生成。[教材P75探究·参考答案]1.NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能反响不能反响能反响能反响判断依据有水生成无水、气体或者沉淀生成有二氧化碳气体生成有硫酸钡沉淀生成2.NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液设计实验向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加2～3滴酚酞溶液,然后滴加稀硫酸,观察现象。假设原溶液中红色褪去,那么可判断发生了反响将稀硫酸与氯化钠溶液混合于试管中,观察现象。假设无明显变化,那么可判断没有发生反响将稀硫酸与碳酸钾溶液混合于试管中,观察现象。假设有无色气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊,那么可判断发生了反响将稀硫酸与硝酸钡溶液混合于试管中,观察现象。假设有白色沉淀生成,那么可判断发生了反响[教材P76讨论·参考答案]1．根据物质组成是否单一,可以把物质分为两大类,即混合物和纯洁物。2．根据组成元素的异同,把纯洁物分为单质和化合物两类。3．根据性质差异,把单质分为金属和非金属两类。4．化合物按组成的差异分为氧化物、酸、碱、盐四类。[教材P78练习与应用·参考答案]1.(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,与盐酸作用产生CO2气体。气体附着在鸡蛋壳外表形成气泡,使鸡蛋上浮,到达液面后气泡破裂,鸡蛋下沉,然后又会有气体附于鸡蛋壳外表,于是鸡蛋反复上下移动。(2)和面时,发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水能发生反响,产生CO2气体,气体在面团中形成许多小气室,使馒头、面包等疏松多孔。2.单质：O2、N2、Fe、Cu等氧化物：H2O、CO、CuO、CaO等酸：HCl、H2SO4、HNO3等碱：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2等盐：NaCl、CuSO4、Na2CO3、CaCO3、NH4Cl等3.C4.假设实验步骤实验现象化学方程式假设一：该溶液没有变质取少量该溶液于试管中,参加稀盐酸无气泡冒出NaOH＋HCl=NaCl＋H2O假设二：该溶液局部变质取少量该溶液于试管中,参加过量氯化钙溶液,静置,取上层清液于另一支试管中,参加2～3滴酚酞溶液有白色沉淀生成,上层清液变红Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓假设三：该溶液全部变质取少量该溶液于试管中,参加过量氯化钙溶液,静置,取上层清液于另一支试管中,参加2～3滴酚酞溶液有白色沉淀生成,上层清液不变红Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓5.试剂：无色酚酞溶液。操作：取少量待测溶液于试管中,参加2～3滴酚酞溶液。6.略。素材七能力培优【培优训练题】1．〔全国复赛〕今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的假设干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后,得枯燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、枯燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的选项是〔〕A．一定不存在Ba2＋,NH4＋可能存在B．CO32－一定存在C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－2．〔全国复赛〕物质与水发生的复分解反响称为水解反响。例如：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点,以下说法中不正确的选项是〔〕A．NaF的水解产物是NaOH和HFB．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C．PCl3的水解产物之一是PH3D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH33.〔全国复赛〕所含元素化合价发生变化的反响是氧化复原反响,其中被复原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源,如以下图所示利用海水可获得许多化工产品。以下有关说法正确的选项是〔〕A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质,参加的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸B．第②步中参加的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反响D．在第④步中溴元素被复原【情景创新题】4．2011年2月21日专家提醒：购置食用盐时应选择正规商家购置,注意食用盐的感官质量及包装标识,要选择外观质白呈细沙状的食盐,标识清晰,完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息,同时要索取购货凭证。提高对有毒物质的防范意识,严禁将工业用盐代替食用盐使用,严禁将二者混放。包装或存放亚硝酸盐的容器应有醒目标志。禁止在肉制品加工中过量使用亚硝酸盐。不吃腐烂变质的蔬菜或变质的腌菜。不喝苦井水,不用苦井水煮饭、和面。听到这一消息后,小明很想知道自己身边是否有这种危险“食盐〞。于是小明找来一包无商标、无生产厂家和无生产日期的食盐,决定对这包食盐的成分进行探究。［提出问题］这包食盐的主要成分是什么？［查阅资料］工业用盐的主要成分是亚硝酸钠〔NaNO2〕,它是一种白色固体,外观和味道与食盐很相似。亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反响生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银〔AgNO2〕,亚硝酸银能被稀硝酸溶解。［实验设计］实验步骤实验现象实验结论①取5g食盐样品配成溶液,向其中参加适量硝酸银溶液,观察现象既有氯化钠又有亚硝酸钠②然后再向其中参加足量的稀硝酸,继续观察现象［反思与交流］〔1〕一般来说,人体每天需要食盐5g,上述实验中滴加足量稀硝酸后仍有11.48g白色沉淀未溶,请写出产生白色沉淀的化学方程式,反响的根本类型是。一般而言,人体只要摄入0.2～0.5g的亚硝酸盐,就会引起中毒；摄入3g亚硝酸盐,就可致人死亡。通过计算分析,假设食用5g这种食盐〔填“能〞或“不能〞〕发生中毒。〔2〕为防止工业用盐中毒,你认为在购置、存放、食用食盐的过程中要注意哪些问题？〔写出一点即可〕。参考答案1．BC【解析】由实验①的现象推知一定含有NH4+,因为铵根离子遇到氢氧根离子生成氨气,故A错误；由实验②的现象推知一定含有CO32-、SO42-,一定没有Ba2+；根据溶液呈中性,推知溶液中阳离子中一定存在Na+；根据上述实验无法判断是否存在Cl-。2．C【解析】复分解反响特点是“反响物相互交换成分,反响前后各元素化合价不变〞。选项C中反响物PCl3中P化合价为+3,而PH3中P化合价为-3,反响前后P的化合价发生了变化。3．C【解析】选项A参加试剂的正确顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后加盐酸；选项B中CaCl2溶液与氢氧化镁不反响,所加试剂应为稀盐酸；选项D中NaBr→Br2过程中Br的化合价由-1升高到0,根据题给信息可知Br被氧化。4．[实验设计]①出现沉淀②沉淀局部溶于硝酸[反思与交流]①AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3复分解反响能②购置时要选择外观质白呈细沙状的食盐,标识清晰,完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息,同时要索取购货凭证〔任写一点,合理即可〕【解析】实验设计要抓住AgCl沉淀既不溶于水也不溶于酸,而AgNO2沉淀是溶于酸的,可以根据沉淀在稀硝酸中是否局部溶解,来确定有无亚硝酸钠；解答[反思与交流